sábado, 10 de março de 2012

REVISÃO DE QUÍMICA ( LIGAÇÕES QUÍMICAS ) - PARA O 3º ANO DO PURIFICAÇÃO

01- (UNIFESP-2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos:

a)    molecular, covalente e metálico.
b)    molecular, covalente e iônico.
c)     covalente, molecular e iônico.
d)    covalente, metálico e iônico.
e)    iônico, covalente e molecular.

02- (MACKENZIE-2006) A condutibilidade elétrica é boa:

a)    no cloreto de sódio sólido.
b)    no açúcar de cana sólido.
c)     na água pura líquida.
d)    na solução aquosa de açúcar e cana.
e)    na solução aquosa de cloreto de sódio.

03- (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ2, Na2S, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações:

a)    Covalente, iônica, iônica e covalente.
b)    Covalente, iônica, covalente e iônica.
c)     Covalente, covalente, iônica e iônica.
d)    Iônica, covalente, iônica e covalente.
e)    Iônica, iônica, covalente e covalente.

04- (UFC-2007) A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação:
MX(s) ¦ M+(g) + X-(g)

Considere os seguintes compostos: NaF, NaCℓ, CaF2, CaCℓ2, LiF e LiCℓ. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

a)    Todos os compostos apresentados são espécies apolares.
b)    A temperatura de fusão do LiCℓ é maior que a temperatura de fusão do LiF.
c)     A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCℓ.
d)    O módulo da energia de rede do LiCℓ é maior que o módulo da energia de rede do LiF.
e)    O módulo da energia de rede do CaF2 é maior que o módulo da energia de rede do CaCℓ2.

05- (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma substância:

a)    iônica, com estrutura cristalina.
b)    iônica, com estrutura molecular.
c)     molecular, com estrutura cristalina.
d)    molecular, com estrutura molecular.

06- (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação:

a)    AB e ligação iônica.
b)    A2B e ligação iônica.
c)     AB2 e ligação covalente.
d)    AB2 e ligação iônica.
e)    AB e ligação covalente.

07- (UFC-2006) Considere um composto iônico do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X um halogênio. Com relação a essa classe de compostos, assinale a alternativa correta:

a)    São espécies não eletrolíticas.
b)    São bons condutores de corrente elétrica no estado sólido.
c)     Apresentam-se, no estado gasoso, em temperatura e pressão ambientes.
d)    A energia reticular será maior (módulo) quanto menor for o raio de haleto.
e)    São formados principalmente entre elementos com eletronegatividades próximas.

08- (UFPE-2006) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.

1)  Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.
3)  Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.
Está(ão) correta(s) apenas:

a)        3.                                c)         1.                                            e)        2 e 3.
b)        2.                                d)        1 e 2.

09- (UFPE-2004) Um composto iônico é geralmente formado a
partir de elementos que possuem:

a)    energias de ionização muito distintas entre si.
b)    elevadas energias de ionização.
c)     raios atômicos semelhantes.
d)    elevadas afinidades eletrônicas.
e)    massas atômicas elevadas.

10- (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:

a)    LiCℓ2, NaCℓ, CsCℓ.
b)    LiCℓ, NaCℓ2, CsCℓ.
c)     LiCℓ2, NaCℓ2, CsCℓ2.
d)    LiCℓ3, NaCℓ3, CsCℓ3.
e)    LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.

11- (UNIMONTES-2007) Um composto molecular de fórmula AB3 é constituído por elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre. Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”, proveniente de um átomo neutro com 21 prótons.

Considerando que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio, assinale a alternativa INCORRETA:

a)    X é um metal de transição.
b)    A notação do íon é X2+.
c)     A fórmula do composto é PCℓ3.
d)    A e B são ametais do bloco p.

12- (UFU-2006) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a alternativa INCORRETA.

a)    A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
b)    O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 elétrons na camada M.
c)     Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
d)    Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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