01). Dados os seguintes átomos:
x + 1 X 3y + 5, x Z
2x+ 2 e y + 3 Q 4y
Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê
os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
02). Um átomo X tem 56 prótons e
81 nêutrons. Determinar o número de nêutrons de um átomo Y, sabendo-se que ele
é isótopo de X e tem número de massa igual a 138.
03). O número de elétrons do
cátion X +2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do
átomo nêutron de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta um número
atômico 10 e um número de massa 20. Qual o número atômico do elemento X?
04). O átomo que apresenta Z prótons e N
nêutrons e o átomo que contém (Z + 1) prótons e (N–1) nêutrons são:
a)
isóbaros
b)
isótopos
c)
isótonos
d)
alótropos
e) isômeros
05). Assinale a alternativa falsa:
a)
o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e nêutrons
existentes no núcleo.
b)
o número de prótons permanece constante, mesmo que o número de massa dos átomos
de um mesmo elemento variem.
c)
o número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de um
átomo.
d)
um elemento químico deve ter seus átomos sempre com o mesmo número de nêutrons.
e) num átomo
nêutron, o número atômico é igual ao número de elétrons.
06). Quando uma substância composta sofre
um fenômeno físico, podemos afirmar que:
a)
suas moléculas se alteram.
b)
seus átomos se alteram.
c)
a transformação poderá ser repetida com a mesma substância.
d)
a substância se transformará em outras mais simples.
e) a substância
se transformará em outra substância mais composta.
07). O fulereno, substância simples formada
pelo carbono, é um dos
a)
iômeros do diamante.
b)
isótopos do carbono - 12.
c)
homólogos da grafita.
d)
alótropos do carbono.
e) isólogos da
grafita.
09). Complete as seguintes frases:
a) Elemento químico é um conjunto de átomos que possuem o
mesmo __________
b)
_______________são átomos que têm o mesmo número de atômico, mas diferentes
números de massa.
10) O átomo xA2x é isóbaro do 28Ni58. O número de nêutrons
em A é:
a)
28
b)
29
c)
30
d)
31
e) 58
11) A água deuterada (D2O) é
muito utilizada em reatores atômicos nas usinas nucleares. O Deutério (2D),
com relação ao átomo de hidrogênio, componente da água comum, é um:
a)
alótropo.
b)
isóbaro.
c)
isótopo.
d)
isótono.
e) tautômero.
12). Sobre os átomos A e B são conhecidos
os seguintes dados:
I.
o átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40;
II.
o átomo B tem número atômico 20;
III. A e B
são átomos isótonos entre si.
Portanto,
podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:
a)
39
b)
40
c)
41
d)
38
e) 37
13) Dados os íons 34Se79(-2) e 39Y89(+3), pode-se afirmar que
ambos são:
a)
isótopos
b)
isóbaros
c)
isótonos
d)
isoeletrônicos
e) todas as
anteriores são corretas
14). O número de substâncias simples entre
as substâncias de fórmula N2, H2SO4, Fe, Cl2,
NaOH, CO e Al é:
a)
2
b)
3
c)
4
d)
5
e) 7
15). A respeito da água destilada (H2O)
foram feitas as seguintes afirmações:
a)
é substância simples.
b)
é substância composta.
c)
é elemento químico.
d)
é um sal.
e)
é uma mistura heterogênea.
f) é um
composto químico.
Quais afirmações são verdadeiras? Justifique sua
resposta:
16).
A embalagem de um produto comestível “natural” traz impressos os dizeres:
ISENTOS DE ELEMENTO QUÍMICOS
a) explique por
que essa afirmação é incorreta.
b) Como ela
poderia ser enunciada corretamente?
17). O átomo de urânio (U) apresenta número
atômico igual a 92 e número de massa a 238. Determine o número de prótons,
nêutrons e elétrons que constituem esse átomo.
18). Determine o número atômico e o número
de massa de um íon monoatômico com carga + 3, que contém 10 elétrons e 14 nêutrons.
19). Determine o número de prótons,
nêutrons e elétrons que constituem o íon. 15P31(-3)
20). As representações, e indicam átomos de
hidrogênio com números diferentes de: 1H1, 2H1,
3H1
a)
Atomicidade
b)
Valência
c)
Elétrons
d)
Prótons
e) Nêutrons
21). Quando se compara o átomo neutro de
enxofre (S) com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo
possui:
a)
um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b)
dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c)
um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d)
dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) dois prótons
a mais e mesmo número de elétrons.
22). Na tabela acima, X, Y e Z são átomos
hipotéticos em que:
a)
X e Z são isótopos.
b)
X e Y são isóbaros.
c)
X e Z são isótopos.
d)
X, Y e Z são isóbaros.
e) X e Z são
alótropos.
23). Os átomos M e N são isóbaros e
apresentam as seguintes características:
5x M10
+ x e 20P41
Determine os
números atômicos e os números de massa de M e N.
25). No esquema a seguir, considerando-se
as relações entre os átomos dos elementos representados, pode-se afirmar que o
número
a)
de massa de X é 60.
b)
de massa de Z é 60.
c)
de nêutrons de X é 32.
d)
de prótons de Y é 32.
e) atômico de Y
é 62.
26) São dados três elementos genéricos R,
S e T. O átomo R tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo T tem 94
nêutrons, sendo isótopo de R. O átomo S é isóbaro de T e isótono de R. O número
de elétrons do átomo S é:
a)
160
b)
70
c)
74
d)
78
e) 164
27) O átomo que apresenta x prótons e y
nêutrons e o átomo que apresenta (x + 1) prótons e (y – 1) nêutrons, são:
a)
isótopos
b)
alótropos
c)
isótonos
d)
isóbaros
e) isoeletrônicos
28). Um cátion X+2 possui 18
elétrons e número de massa 41. Um átomo Y tem número de massa 40 e é isotono de
X. Encontre o número de elétrons do íon Y+1.
a)
15
b)
16
c)
17
d)
18
e) 19
29).
(FATEC-SP). Assinale
a única afirmação incorreta:
a)
diamante e grafite são estados alotrópicos do carbono.
b)
hidrogênio e deutério são isótopos.
c)
átomos com mesmo número atômico pertencem a um mesmo elemento químico.
d)
uma substância pura não pode constituir um sistema bifásico.
e) n. r. a.
30).
(CESGRANRIO). Das
afirmações a seguir, assinale a única verdadeira:
a)
isótopos são átomos de um elemento que apresentam diferentes números atômicos.
b)
variedades alotrópicas são substâncias compostas iguais, formadas por elementos
químicos diferentes.
c)
grafite, diamante e carvão são isóbaros do carbono.
d)
o raio do ânion é sempre maior que o raio do cátion.
e) o cátion
bivalente representa o átomo que perdeu 2 elétrons.
31). Alotropia é o fenômeno que envolve
diferentes substâncias
a)
simples, formadas pelo mesmo elemento químico.
b)
compostas, formadas por diferentes elementos químicos.
c)
simples, com a mesma atomicidade.
d)
compostas, com a mesma fórmula molecular.
e) compostas,
formadas pelos mesmos elementos químicos.
32). Dos elementos abaixo, qual pode formar
duas substâncias simples diferentes?
a)
Hidrogênio.
b)
Nitrogênio.
c)
Hélio.
d)
Flúor.
e) Oxigênio.
33). Diferencie Soluto de Solvente.
34). Diferencie Solução de Suspensão.
35).
Qual
o significado de Concentrar?
36).
Qual
o significado de Diluir?
37).
Qual
a diferença entre enxofre rômbico e o enxofre monoclínico?
38).
Qual
a diferença entre o carbono diamante e o carbono grafite?
39).
Por
que a dissolução é um fenômeno físico?
40) (UFSC). Sobre o elemento químico oxigênio é CORRETO
afirmar:
01. Encontra-se
na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio.
02. O oxigênio
comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre.
04. O ozônio
tem fórmula molecular O‚.
08.
Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, o mesmo pode ser
convertido em ozônio.
16. O oxigênio
comum é empregado como comburente de reações de combustão.
SOMA _____________
41) (UFV-MG)
considerando-se os
elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as
seguintes características:
I - X tem
“n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons.
II - Y tem
“n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons.
III - Z tem
“n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons.
Podemos afirmar
que:
a) Y e Z são
isótopos.
b) Y torna-se
isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
c) X torna-se
isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
d) Y e Z são
isótonos.
e) Z torna-se
isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton
42) (ERSHC
-2008). Julgue os
itens abaixo em verdadeiras ou falsas.
0.0 -Um cátion
X + 2 possui 18 elétrons e número de massa 41. Um átomo Y tem número de massa
40 e é isotono de X. O número de elétrons do íon Y + 1 é 16.
1.1 - A massa
de KNO3 necessária para a preparação de 600 ml de solução com concentração
300g/L é 100 g.
2.2 - A partir
de 100g de Na2SO4, prepara-se uma solução de concentração 500 g/l. O volume
desta solução é 1 L.
3.3 - As
fórmulas O2 e O3 representam formas alotrópicas diferentes.
4.4 –
Substâncias puras são aquelas formadas por moléculas quimicamente iguais.
43) (ERSHC
-2008). Julgue os
itens abaixo em verdadeiras ou falsas.
0.0 - Toda
mistura homogênea é uma solução.
1.1 -
Hidrogênio e deutério são isótopos.
2.2 - O cátion
bivalente representa o átomo que perdeu 2 elétrons.
3.3 –
Concentrar significa adicionar solvente.
4.4 – Uma
solução fica diluída, até que a quantidade de soluto atinja o coeficiente de
solubilidade.
44) (ERSHC -2008). Julgue os
itens abaixo em verdadeiras ou falsas.
0.0 - Dois
átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
1.1 - O íon F -
possui 8 prótons.
2.2 - Uma
substância pura pode constituir um sistema bifásico.
3.3 - Quando o
solvente de uma solução não dissolve mais o soluto, dizemos que esta solução
está saturada.
4.4 - São dados
três elementos genéricos R, S e T. O átomo R tem número atômico 70 e número de
massa 160. O átomo T tem 94 nêutrons, sendo isótopo de R. O átomo S é isóbaro
de T e isótono de R. O número de elétrons do átomo S é 164
45) (ERSHC-2014). Observe as imagens, analise e assinale a resposta correta.
As imagens
representam substânacias formadas por átomos:
a)
isótopos diferentes
b)
isóbaros diferentes
c)
compostos químicos diferentes
d)
formas alotrópicas diferentes
e) n.r.a
49).
(PUC-RJ). Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em
g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos numa determinada faixa de
temperatura:
46) (UNISINOS).
Entre as alternativas a seguir, indique aquela que contém afirmações
exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são
apresentadas a seguir:
a) O
elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio.
b) Os
elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da
tabela periódica.
c) O elemento E é um calcogênio e
situa-se no quinto período da tabela periódica.
d) O elemento B é um halogênio do
segundo período, enquanto o elemento D situa-se no sexto período da tabela
periódica.
e) elemento A é um metal alcalinoterroso.
48). (ERSHC-2016). Sobre o estudo das
soluções, são feitas afirmações com base no gráfico abaixo: Qual delas é a
única ERRADA?
a) A temperatura de 50°C, o NaCl, substância binária pura, é
mais solúvel do que que o Ce2(SO4)3, substância
ternária poliatômica.
b) O NaNO3, substância ternária pentatômica é mais
solúvel do que o KNO3.
c) A substância pura ternária Ce2(SO4)3,
diminui sua solubilidade à medida que a temperatura aumenta.
d) A maioria das solubilidades aumentam sua solubilidade à
medida que a temperatura cresce.
e) Nenhuma resposta está errada.
49).
(PUC-RJ). Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em
g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos numa determinada faixa de
temperatura:
Assinale
a afirmativa correta:
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura representada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura representada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
50). (ERSHC-2016). Sobre a água do mar podemos afirmar que:
Fonte:http://sb24horas.com.br
a) é uma solução saturada.
b) é uma solução supersaturada.
c) e uma solução concentrada.
d) é uma solução insaturada.
e) é uma solução diluída.
51). (ERSHC-2016). Sobre o estudo das soluções, a figura abaixo e de acordo com os conceitos conhecidos, podemos afirmar que:
Fonte:www.triplex.com.pt
a) o solvente é obrigatoriamente líquida.
b) o solvente sempre está em maior quantidade.
c) o soluto sempre é sólido.
d) o soluto dissolve o solvente.
e) a concentração da solução acima é concentrada.
Pelo Professor Eudo Robson
