EXERCÍCIOS DE ELETRÓLISE

 EXERCÍCIOS DE ELETRÓLISE - PARTE 01 

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01. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de potássio, observa-se no ânodo:

a) depósito do metal;

b) desprendimento de hidrogênio;

c) formação de hidróxidos;

d) desprendimento de oxigênio;

e) desprendimento de SO₂.

02. A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes e separados entre si, é:

a) 2 KBr ⇨ 2 K + Br2

b) 2 H₂O ⇨ 2H₂ + O₂ 

c) KBr + H₂O ⇨ KOH + HBr

d) 2KBr + 2 H₂O ⇨ 2KOH + H₂  + Br2

e) 4KBr + 2 H₂O ⇨ 4K + 4HBr + O₂ 

03. A eletrólise de um certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro de ânodo. Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual a que atende a esta questão:

a) uma solução de cloreto de cobre em água.

b) uma solução de cloreto de sódio em água.

c) uma solução de ácido sulfúrico em água.

d) uma solução de cloreto de alumínio.

e) água pura.

04. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaOH, certamente ocorrerá:

a) apenas formação de sódio metálico nos dois eletrodos.

b) depósito de Na no cátodo e formação de água no ânodo.

c) depósito de Na no cátodo e liberação de H₂ no ânodo.

d) liberação de H₂ no cátodo e de O₂ no ânodo.

e) liberação de H₂ no cátodo e depósito de sódio no ânodo.

05. Com relação á eletrólise, a afirmativa incorreta é:

a) no ânodo ocorrem as reações de oxidação, ao passo que de redução acontecem no cátodo.

b) A corrente elétrica é transmitida através da solução pelos íons presentes.

c) O número de mols de ânions que migram para o ânodo é igual ao número de mols de cátions que migram para o cátodo.

d) os elétrons se deslocam do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.

e) O eletrólito permanece eletricamente neutro.

06. Para se obterem os gases hidrogênio e oxigênio eletrolisando a água, é necessário adicionar à mesma um eletrólito que pode ser o:

a) ácido clorídrico.

b) brometo de potássio.

c) cloreto de sódio.

d) hidróxido de sódio.

e) sulfato de cobre II.

07. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de potássio, observa-se no ânodo: 

a) depósito do metal;

b) desprendimento de hidrogênio;

c) formação de hidróxidos;

d) desprendimento de oxigênio;

e) desprendimento de SO_2.

08. A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes e separados entre si, é:

a) 2KBr → 2K +  Br₂

b) 2H₂O → 2H₂  +  O₂

c) KBr  +  H₂O → KOH   +   HBr

d) 4KBr  +  2H₂O → 4K  +  4HBr  +  O₂

e) 2KBr  +  2H₂O →  2KOH  +  H₂  +  Br₂

09. A eletrólise de um certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro de ânodo. Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual a que atende a esta questão:

a) uma solução de cloreto de sódio em água.

b)  uma solução de cloreto de cobre em água.

c) uma solução de ácido sulfúrico em água.

d) uma solução de cloreto de alumínio.

e) água pura.

10. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaOH, certamente ocorrerá:

Fonte:http://hotsite.marista.org.br/

(a) liberação de H₂ no cátodo e de O₂ no ânodo.      

(b) depósito de sódio no cátodo e formação de água no ânodo.

(c) depósito de sódio no cátodo e liberação de H₂ no ânodo.

(d) apenas formação de sódio metálico nos dois eletrodos.

(e) liberação de H₂ no cátodo e depósito de sódio no ânodo.

11. A massa atômica de um metal é 120. Na eletrólise de um sal desse metal 96 500 coulombs determinaram um depósito de 40 g de cátodo. O cátion desse sal é:

a) monovalente.

b) divalente.

c) trivalente.

d) tetravalente.

e) pentavalente.

12. Com relação á eletrólise, a afirmativa incorreta é:

a) no ânodo ocorrem as reações de oxidação, ao passo que de redução acontecem no cátodo.

b) O número de mols de ânions que migram para o ânodo é igual ao número de mols de cátions que migram para o cátodo.

c) A corrente elétrica é transmitida através da solução pelos íons presentes.

d) os elétrons se deslocam do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.

e) O eletrólito permanece eletricamente neutro.

13. Para se obterem os gases hidrogênio e oxigênio eletrolisando a água, é necessário adicionar à mesma um eletrólito que pode ser o:

a) ácido clorídrico.

b) hidróxido de sódio.                            

c) cloreto de sódio.

d) brometo de potássio.

e) sulfato de cobre II.

14. (Unifor-CE).  As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que apenas:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

15. (FEI-SP). Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl₂; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

a) H₂ e O₂ nos ânodos.

b) H₂ e Ba nos ânodos.

c) Cl₂ e Ba nos eletrodos.

d) H₂ nos cátodos.

e) Cl₂ nos ânodos. 

16. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:

a) torna-se ácida em virtude da formação de HCl.

b) torna-se básica em virtude da formação de NaOH.

c) permanece neutra em virtude da formação de H₂ e Cl₂.

d) permanece neutra em virtude da formação de H₂ e O₂.

e) permanece neutra em virtude da formação de O₂ e Cl₂.

17. (ITA-SP). A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de uma solução aquosa ácida, com eletrodos inertes. Durante a realização da eletrólise, pela secção tracejada (A----B), houve a seguinte movimentação de partículas eletricamente carregadas através da solução: 

a) Elétrons da esquerda para a direita.

b) Elétrons da direita para a esquerda. 
c) Cátions da esquerda para a direita e ânions da direita para a esquerda. 
d) Cátions da direita para a esquerda e ânions da esquerda para a direita. 
e) Cátions e ânions da esquerda para a direita.

18. Uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) foi eletrolisada, usando-se a aparelhagem esquematizada na figura. Após algum tempo de eletrólise, adicionaram-se algumas gotas de solução de fenolftaleína na região do eletrodo A e algumas gotas de solução de amido na região do eletrodo B. Verificou-se o aparecimento da cor rosa na região de A e da cor azul (formação de iodo) na região de B.

Nessa eletrólise,

1.     No polo negativo, ocorre redução da água com formação de OH ¯ e de H₂;

2.     No polo positivo, o iodeto ganha elétrons e forma iodo;

3.     A grafite atua como condutora de elétrons.

Dessas afirmações, apenas a:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e a III são corretas.

e) II e a III são corretas.

19. Um dos métodos de obtenção do alumínio metálico é a eletrólise ígnea do cloreto de alumínio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:

a) Cℓ^– ganham prótons e liberam-se como gás cloro.

b) Cℓ^– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.

c) Cℓ^– cedem elétrons aos íons Aℓ³⁺, neutralizando as cargas elétricas.

d) Aℓ³⁺ são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons.

e) Aℓ³⁺ ganham elétrons e transformam-se em Aℓ°.

20. Qual é a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH^- descarrega-se e produz água e oxigênio?

a) 2 OH^- → H₂ + ½ O₂ + 2 e^-

b) 2 OH^- → H₂O + ½ O₂ + 2 e^-

c) 3 OH^- → CO₂ + ½ O₂ + 1 e^-

d) 2 Na⁺ + 2 e^- → 2 Na

e) 2 Na⁺ + 2 OH^- → H₂O + ½ O₂ + 2 Na

GABARITO

REVISÃO DE QUÍMICA GERAL 01 (ATOMÍSTICA)

01. (ITA). Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual des se modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.

II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.

III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.

IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

 

Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?

a. I e IV.

b II e III.

c. II e IV

d. II, III e IV.

e. I, II, III e IV.

 

02. (Enem 2019). Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria funda mentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 26

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes ti pos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades. 5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos. Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a com posição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico. OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado). Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

 

03. (EsPCEx-2011). Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:

I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.

II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente.

III. Ao redor do núcleo, estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.

Das afirmações feitas, está (ão) correta (s)

a. apenas

b. apenas I e II.

c. apenas II e III.

d. apenas II.

e. todas.

 

04. (Mackenzie-SP-2012).  Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel de Química em 1908. Em 1911, Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio.

 

De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que:

 

a. o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.

b. existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.

c. os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.

d. a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro. e. existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.

 

05. (Etec 2018). Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (mistura de enxofre, carvão e salitre) e por um sal de um elemento determinado, por exemplo, sais de cobre, como CuCl₂, que irá determinar a cor verde azulada da luz produzida na explosão.

 https://tinyurl.com/ybcuml9u> Acesso em: 15.11.2017. Adaptado.

 Observe as representações dos elementos enxofre e cobre presentes em um fogo de artifício: ₁₆S³² e ₂₉Cu⁶⁴.

A partir da análise dessas representações, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa do enxofre e o número de nêutrons do cobre.

a. 32 e 29

b. 32 e 35

c. 16 e 29

d. 16 e 35

e. 16 e 64

 

06. (Cesgranrio-2011). O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular (H₂) ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita (Fe₂O₃), magnetita (Fe₃O₄), siderita (FeCO₃), limonita (Fe₂O₃.H₂O) e pirita (FeS₂), sendo a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira:

a.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

b.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

c.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

d.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

e.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

 

07. (Enem 2019). Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma peque na quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida.

A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a:

a. mudança da fase sólida para a fase líquida do ele mento metálico.

b. combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.

c. diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.

d. transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.

e. promoção dos elétrons que se encontram no es tado fundamental de energia para níveis mais energéticos.

 

08. (UFU 2018). O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos carros no período da noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das placas no período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de trânsito. Esse efeito, conhecido como:

A fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford.

b. bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr.

c. fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr.

d. luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson.

 

09. (UPE 2012). Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de “balas perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.

                MOUTINHO, Sofia. “À caça de evidências”. Ciência hoje. 24 31 maio 2011. (Adapt.)

Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melho res fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala?

a. Modelo de Dalton.

b. Modelo de Thompson.

c. Modelo de Rutherford-Bohr.

d. Modelo de Dalton-Thompson.

e. Modelo de Rutherford-Thompson

 

10. (ITA). Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

a. Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

b. Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.

c. Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.

d. Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.

e. Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.

 

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

 

GABARITO:

 

01 – E

02 – E

03 – D

04 – E

05 – B

06 – A

07 – D

08 – C

09 – C

10 - A 

REVISÃO DE QUÍMICA ORGÂNICA 01

                         REVISÃO DE ORGÂNICA 01

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01. (ERSHC- 2022). O cloridrato de piridoxina, também conhecido como vitamina B6, é um suplemento vitamínico que pode ser usado para diversas finalidades, como: Metabolismo de carboidratos, aminoácidos e gorduras, funcionamento normal dos nervos. Sua fórmula estrutural e algumas das formas farmacêuticas vendidas são respectivamente:

 

A vitamina B6 é solúvel em água e participa de mais de 100 reações químicas no corpo. A deficiência de vitamina B6 pode causar neuropatia periférica, confusão, anormalidades no eletroencefalograma e convulsões. Sobre o texto, o composto e a sua fórmula é verdadeiro afirmar que:

a) é um composto misto de fórmula molecular, C₈H₁₁N₂O₂.

b) é um álcool encontrado nos três estados físicos da matéria.

c) a hidroxila ligada a piridina, forma um fenol de aroma característico.

d) tem funções, álcool e amina em sua molécula e seu mol é próximo de 169g/mol.

e) certamente é um composto é um composto ácido para poder eliminar as gorduras.

 02) (ERSHC - 2024). O fármaco paracetamol, de fórmula molecular C₈H₉NO_2, é empregado na fabricação de antitérmicos e analgésicos, tem fórmula estrutural:

É verdadeira a alternativa:

a) sua nomenclatura IUPAC é P-hidroxi Amino Cetona.

b) é um aminoácido devido aos grupos amino e carbonila.

c) é um composto com características básicas de acordo com Lewis.

d) hidroxila, Amino, Metila, Fenilo e Carbonila são os radicais presentes.

e) é um composto aromático devido aos oito elétrons pí presentes no fenol.

03). (Unirio-1999). Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de suas plantas: Cola acuminata e Erythroxylum coca.  Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de E. coca nessa bebida foi proibido por conter cocaína, substância utilizada, na época, como anestésico local e, atualmente, de uso ilícito, por causar dependência.

Na estrutura da cocaína apresentada, estão presentes os grupos funcionais:

a) amina e álcool.
b) amina e éster.
c) amida e éster.
d) cetona e fenol.
e) ácido e amida.

04. (ERSHC - 2023). Dada abaixo, a fórmula estrutural da Epinefrina, conhecida como Adrenalina, que é produzida nas glândulas supra-renais. Este composto, acelera os batimentos cardíacos aumentando a pressão arterial. É usado para combater crises asmáticas e alérgicas. Sendo classificado como um composto misto na Química Orgânica, tem na sua estrutura, as funções:

a) fenol, álcool e amina

b) álcool, éster e amina

c) fenol, álcool e amida

d) fenol, éter e amina

e) hidroxi, fenil, metila.

05. (Ufpi PI). A pentoxiverina é utilizada como produto terapêutico no combate à tosse. Indique a alternativa cujos itens relacionam-se com a estrutura fornecida:

a) 8 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp² e 12 carbonos sp³.

b) 6 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp² e 12 carbonos sp³.

c) 6 elétrons π, 14 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp² e 12 carbonos sp³.

d) 8 elétrons π, 14 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp² e 13 carbonos sp³.

e) 8 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp² e 13 carbonos sp³.

06. (Uni-Rio RJ). A umbeliferona é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae) e é usada em cremes e loções para bronzear.

Classifica-se sua cadeia como:

a) cíclica, alicíclica, normal insaturada.

b) cíclica, aromática, mononuclear.

c) cíclica, aromática polinuclear de núcleos condensados.

d) cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada.

e) acíclica, aromática, polinuclear de núcleos isolados.

07 (Pucmg 2006). A maionese é uma emulsão formada entre óleo (azeite, por exemplo) e água (proveniente do ovo). Como água e óleo não se misturam, é necessária a presença de um agente tensoativo, que pode ser representado pelas lecitinas, fosfolipídeos que podem possuir a estrutura exemplificada a seguir e que são encontrados na gema do ovo. Sobre as lecitinas e seu papel na formação da maionese, é INCORRETO afirmar:

a) as lecitinas apresentam uma porção hidrofílica (polar) representada por A e uma porção hidrofóbica (apolar) representada por B.

b) as lecitinas diminuem a tensão superficial entre a água e o óleo.

c) na formação da maionese, a parte A das lecitinas deve ficar voltada para as gotas de óleo e a parte B, para as gotas de água.

d) as lecitinas na maionese apresentam o mesmo papel que os detergentes na remoção de gorduras.

08) (Pucrs 2006). Pela análise do quadro abaixo, conclui-se que a ordem crescente dos pontos de ebulição dos compostos indicados é:

 

a) I < II < III < IV < V

b) II < I < V < III < IV

c) II < V < I < III < IV

d) III < IV < I < II < V

e) IV < III < V < I < II

09). (UEL - 2019).  O bisfenol A é uma substância empregada na síntese de policarbonato e resinas epóxi, com aplicações que vão desde computadores e eletrodomésticos até revestimentos para latas de alimentos e bebidas. Estudos apontam que a substância, por possuir similaridade com um hormônio feminino da tireoide, atua como um interferente endócrino. No Brasil, desde 2012 é proibida a venda de mamadeiras ou outros utensílios que contenham bisfenol A. O 2,2-difenilpropano, de estrutura similar ao bisfenol A, é um hidrocarboneto com grau de toxicidade ainda maior que o bisfenol A. As fórmulas estruturais dessas substâncias são apresentadas a seguir.

Combase nas propriedades físico-químicas dessas substâncias, considere as afirmativas a seguir.

I.             A solubilidade do bisfenol A em solução alcalina é maior que em água pura.

II.          II. Ligações de hidrogênio e interações π − π são forças intermoleculares que atuam entre moléculas de bisfenol A.

III.      III. A solubilidade do 2,2-difenilpropano em água é maior do que em hexano.

IV.      IV. O ponto de fusão do 2,2-difenilpropano é maior que do bisfenol A.

Assinale a alternativa correta.

a) somente as afirmativas I e II são corretas.

b) somente as afirmativas I e IV são corretas.

c) somente as afirmativas III e IV são corretas.

d) somente as afirmativas I, II e III são corretas.

e) somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

10). (UEL). Você já sentiu o ardido de pimenta na boca? Pois bem, a substância responsável pela sensação picante na língua é a capsaicina, substância ativa das pimentas. Sua fórmula estrutural está representada a seguir.

 
Em relação à estrutura da capsaicina, considere as afrmativas a seguir.

 I. Apresenta cadeia carbônica insaturada.

II. Apresenta três átomos de carbono terciário.

III. Apresenta possibilidade de formar ligações (ponte) de hidrogênio.

IV. Apresenta um ciclo de 6 átomos de carbono sp² com elétrons π ressonantes.

Estão corretas apenas as afrmativas:

a) I e II.

b) I e IV.

c) II e III.

d) I, III e IV.

e) II, III e IV.

 GABARITO:

01 - D

02 - C

03 - C

04 - A

05 - D

06 - C

07 - A

08 - B

09 - A

10 - D