REAÇÕES QUÍMICAS E BALANCEAMENTO
40) Assinale a alternativa errada:
a) CaCO + CO2 →
CaCO3 é uma reação de adição.
b) S + O2 → SO2 é uma reação de síntese.
c) 2AgBr → 2Ag + Br2 é uma
reação de decomposição.
d) Fe + 2HCl →
FeCl2 + H2 é uma reação de
deslocamento.
e) n.r.a.
41)
(FUVEST - SP) A equação
química fica corretamente balanceada se x for igual a: 2Mg(OH)2 +
4HCl → x MgCl2
+ 4H2O
a) 1
b) 3
c) 6
d) 2
e) 4
42)
(F.OBJETIVO-SP) Motores a
álcool etílico utilizam um combustível que sofre a seguinte reação: a C2H5OH
+ b O2 → c CO2 +
d H2O
fica corretamente balanceada se os
coeficientes a, b, c e d forem respectivamente iguais a:
a) 1 – 3 – 3 – 2
b) 1 – 2 – 3 – 3
c) 2 – 6 – 4 – 3
d) 1 – 3 – 2 – 3
e) 2 – 6 – 4 – 3
43) Calcule a massa molecular das
substâncias:
a) H4P2O7
b) NaOH
c) NH4OH
d) AgNO3
e) FeCl3
44) Para que serve um catalisador?
Resp.: ___________________________________
___________________________________
45) Pelo método algébrico, os valores de a,
b, c, d na reação abaixo são respectivamente:
aH3PO4+bMg →
cMg3(PO4)2 + dH2
a) 3, 3, 4, 2
b) 5, 5, 2, 1
c) 2, 3, 1, 3
d) 5, 3, 1, 3
e) 4, 2, 3, 5
46) Fatores que influenciam as reações:
a) densidade, calor da água, estado físico.
b) temperatura, concentração, área de
contato.
c) área de contato, estado físico, densidade.
d) volume, temperatura de ebulição,
temperatura de fusão.
e) n.r.a.
47)
(ERSHC-2003) Julgue os
itens em verdadeiro ou falso:
VF
0 0 40u é a massa molar do NaOH.
1 1 Número de mols significa
quantidade de matéria.
2 2 Uma reação química é um fenômeno
físico.
3 3 A temperatura não tem tanta
influência numa reação.
4 4 Os elementos que saem numa
reação são os mesmos que entram.
48)
(ERSHC-2003) Julgue
as sentenças:
VF
0 0 - O coeficiente é um número que
indica quantas moléculas entram numa reação.
1 1 - Quando uma substância composta
se divide em duas, a reação é de análise.
2 2 - Uma reação exotérmica libera
calor.
3 3 - A massa molar é obtida por
meio da soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula.
4 4 - Os reagentes são as
substâncias resultantes de uma transformação química.
49) Faça o balanceamento, pelos métodos
algébrico e das tentativas, das reações:
a) Al (OH)3 + H4SiO4 → ( SiO4)3 + H2O
b) Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O
c) H2SO4 + Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 + H2O
d) Fe(MnO4)3 + Ca3(BO3)2 →
Ca(MnO4)2 + FeBO3
50)
(UDESC-2006) O conceito
de reação química está associado à idéia de transformação, ou seja, à produção
de novos materiais, ou de novas substâncias químicas. As reações químicas são
representadas por meio de equações químicas e podem ser definidas e
classificadas segundo diferentes critérios.De acordo com o tipo de substância
envolvida na reação química, pode-se classificá-las em:
(1) reações de síntese ou adição.
(2) reações de análise ou decomposição.
(3) reações de dupla troca.
(4) reações de simples troca ou deslocamento.
Analise os exemplos de reações químicas
dados a seguir, classificando- os de acordo com o critério acima.
I. O excesso de acidez estomacal (azia)
pode ser combatido com o uso de leite de magnésia, que reage com o ácido
clorídrico existente no suco gástrico do estômago, neutralizando esse ácido
Mg(OH)2 + 2 HCℓ→ MgCℓ2 + 2 H2O.
(____________________).
II. O oxigênio e o hidrogênio liquefeitos são os combustíveis
líquidos mais comuns usados para impulsionar os foguetes, pela expulsão dos
gases de combustão, gerados pela reação entre o hidrogênio com o oxigênio 2H2
+ O2 → 2H2O.
(____________________).
III. O ferro reage com o sulfato de cobre, formando o sulfato de
ferro e o cobre Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. (____________________).
IV. O fermento químico, também conhecido como carbonato ácido de
amônio, quando misturado à massa de bolo e, depois de aquecido, reage
produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo fofo e crescido (NH4)2CO3(s)
→ 2NH3(g) + H2O(g) + CO2(g).
(____________________).
Assinale a alternativa que corresponde à
seqüência correta de classificação das reações químicas, de cima para baixo.
a) análise ou decomposição; simples troca
ou deslocamento; dupla troca; síntese ou adição.
b) síntese ou adição; dupla troca; simples
troca ou deslocamento; análise ou decomposição.
c) síntese ou adição; análise ou
decomposição; dupla troca; simples troca ou deslocamento.
d) dupla troca; simples troca ou
deslocamento; adição ou síntese; análise ou decomposição.
e) dupla troca; síntese ou adição; simples
troca ou deslocamento; análise ou decomposição.
O
texto, a seguir, serve de suporte para a questão 51.
Os óxidos de silício, que compreendem mais
de 90% da crosta terrestre, dependendo da proporção de oxigênio e silício,
podem ter as mais diversas aplicações. Os silicones são usados como
lubrificantes; o amianto é um isolante térmico; as zeólitas (aluminossilicatos)
são empregadas como catalizadores, agentes secantes, abrandadores da dureza da
água etc.
As equações, abaixo, representam transformações químicas,
envolvendo dióxido de silício e aluminossilicatos:
I. 2 KAℓSi3O8(s) + 2 H2O(ℓ) + CO2(g)
→ K2CO3(aq) + Aℓ2Si2O5(OH)4(s)
+ 4 SiO2(s)
II. SiCℓ4(ℓ) + 2 H2O(ℓ) → SiO2(s)
+ 4 HCℓ (aq)
III. CaO(s) + SiO2(s) → CaSiO3(ℓ)
IV. Si(s) + 2 H2O(ℓ) → SiO2(s) + 2 H2(g)
51) As reações representadas pelas equações
II, III e IV são classificadas, respectivamente, como:
a) Dupla substituição, adição e
deslocamento.
b) Dupla troca, deslocamento e síntese.
c) Substituição, síntese e dupla troca.
d) Substituição, síntese e adição.
e) Simples troca, deslocamento e
substituição.
52)
(MACKENZIE-2007)
I. x H2 + O2 → 2 H2O
II. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4→ 6
H2O + A
III. 2 Na + ZnCℓ2 → 2 NaCℓ + Zn
Considerando as equações I, II e III,
assinale a alternativa correta.
a) Em I, x é igual a 4.
b) Em II, a fórmula A corresponde a CaPO4.
c) II representa uma reação de simples
troca.
d) Em III, o sódio é mais eletropositivo
que o zinco.
e) Em III, a soma dos menores coeficientes
inteiros do balanceamento é 4.
53) Complete:
a) Os fenômenos químicos são também
chamados ________________________.
b) As reações químicas podem ser divididas
em 4 tipos: síntese, análise, _______________ e ______________.
c) Na reação de síntese, duas ____________
simples ou compostas se reúnem para formar uma substância __________________.
d) Na reação de análise, uma substância
composta sofre ____________ e se transforma em duas substâncias simples.
e) Na reação de análise simples
___________, uma substância simples reage com uma substância
__________________.
f) Na reação de dupla análise ___________,
duas substâncias _______________ reagem e formam duas outras substâncias
_________________.
g) Nas reações químicas existem
substâncias reagentes e substâncias _________________.
h) As reações químicas são representadas
pelas _________________ químicas.
i) A equação H2 + Cl2
→ 2HClO4 representa uma _________________.
54)
(Cesgranrio) Em relação
às equações químicas a seguir, assinale a opção correta:
I. 2KClO3 → 2KCl
+ 3O2
II. Mg(OH)2 + H2SO4
→ MgSO4 + 2H2O
III. Ca + ZnCl2 → CaCl2
+ Zn
a) I representa uma reação de síntese do
clorato de potássio.
b) I representa uma reação de decomposição
do cloreto de potássio.
c) II representa uma reação de hidrólise
de um sal.
d) II representa uma reação de oxi-redução.
e) III representa, simultaneamente, uma
reação de deslocamento e de oxi-redução.
55) Dar o coeficiente do sódio na equação a
seguir:
....Na + ....CuSO4 → ....Na2SO4
+ ....Cu
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
56) O menor coeficiente inteiro do cloreto de
sódio (NaCl) na equação a seguir é:
Al2(SO4)3
+ NaCl → AlCl3 +Na2SO4
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 1
57) O menor coeficiente inteiro do HCl na
equação a seguir é:
....CaO + ....HCl → ....CaCl2
+ ....H2O
a) 2
b) 4
c) 6
d) 7
e) 8
58)
(Mackenzie) Uma reação de
deslocamento simples, de cátion, é mostrada na equação:
a) H2SO4 + Ca(OH)2
→ CaSO4 + 2H2O
b) SO3 + H2O →
H2SO4
c) Cu + 2 AgNO3→ Cu(NO3)2
+ 2 Ag
d) 2 KBrO3 → 3 O2
+ 2 KBr
e) 2 KBr + Cl2 → 2 KCl +
Br2
59)
(UFRR-2007)
Relacione corretamente as colunas.
I. 3 H2 + N2→ 2 NH3
II. CaCO3→ CaO + CO2
III. Na+ + NH4OH→ NaOH + NH4+
IV. Ca(OH)2 + H2SO4→ CaSO4
+ 2 H2O
V. C2H5OH + 27 O2→ 2 CO2
+ 3 H2O
VI. C6H6+ 25 O2→ CO2
+ 3 H2O + 5 C
Marque a alternativa CORRETA de cima para
baixo:
( ) simples troca
a) VI, VII, III, V, I, IV. ( ) Combustão total
b) I, III. IV, V, VI, VII ( ) Combustão parcial
c) V, VI, VII, I, III ( ) Análise
d) VII,VI, V, IV, III, I ( ) Dupla Troca
e) III,V, VI, II, IV, I ( ) síntese
60) Quantos átomos de cada elemento existem
na fórmula: Al2(SO4)3 ?
Resp.:___________________________ ________________________________
________________________________ ________________________________
61) Sobre a reação representada pela
equaçãoi: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2
a) A equação não está balanceada
b) MnCl2 e HCl são os reagentes
desta reação
c) A equação está balanceada.
d) MnO2 e Cl2 são os
produtos desta reação
62) Considere as equações:
I . Zn + 2 HCl à ZnCl2 + H2
II . P2O5 + 3 H2O à 2 H3PO4
III. AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3
IV.CaO + CO2 à CaCO3
V. 2 H2O à 2 H2 + O2
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
63)A seqüência que representa,
respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2
à Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl à FeCl2 +
H2S
III. 2 NaNO3 à 2 NaNO2
+ O2
IV. N2 + 3 H2 à 2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
64)No filme fotográfico, quando exposto à
luz, ocorre à reação:
2 AgBr → 2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) Pirólise.
b) Eletrólise.
c) Fotólise.
d) Síntese.
e) Simples troca.
65)Ao se misturar solução de ácido sulfúrico
com bicarbonato de sódio em pó, obtém-se uma substância gasosa que geralmente é
empregada como:
H2SO4 + NaHCO3
→ Na2SO4 + H2O + CO2
a) Combustível.
b) Agente de limpeza.
c) Fertilizante.
d) Extintor de chamas.
e) Anestésico.
66) A equação refere-se à transformação de
ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: :2 O3 →
3 O2 . Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação
representam, respectivamente:
a) Coeficiente
estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente
estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de
moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de
átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de
átomos da molécula e número de moléculas.
67)
Dada a equação:
x KClO3 → y KCl + z O2, pode-se afirmar
que:
0 0 é de dupla troca.
1 1 é de decomposição.
2 2 o composto KClO3
é o produto.
3 3 o composto KCl é um dos
produtos.
4 4 X é igual a 2 , e Z é igual a 3.
68)
(ERSHC-2010) A combustão
do gás metano (CH4) é representada pela equação :
CH4 + 2 O2 → O2 + 2 H2O +
calor
Podemos afirmar, sobre esta reação, que:
a) É uma reaçãoendotérmica.
b) Pode ser classificada como
reação de dupla troca.
c) É uma fotólise.
d) É reação de combustão.
e) Ocorre na ausência do
oxigênio.
69)
(ERSHC-2010) O
dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7, um sólido
alaranjado, quando aquecido, produz gás nitrogênio, vapor de água e óxido de
cromo. Sobre esta reação, corretamente balanceada, com os coeficientes inteiros
menores possíveis, afirma-se:
(NH4)2Cr2O7 → N2
+ Cr2O3 + H2O
0 0 É reação de síntese ou adição.
1 1 O coeficiente da água é 4.
2 2 É reação de dupla - troca.
3 3 O nitrogênio é um gás , que na reação
é um dos produtos.
4 4 Pode ser classificada como reação de
análise.
70) Desde que a terra se formou, a todo
instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando.
Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e
oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral,
convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas
transformações são denominadas de:
a) Fenômenos físicos.
b) Fórmulas.
c) Equações.
d) Fenômenos químicos.
e) Propriedade.
71) Há reações químicas que só se processam
sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição natural da
água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de:
a) Pirólise.
b) Hidrólise.
c) Fotólise.
d) Eletrólise.
e)
Radioatividade.
72) Colocando-se fragmentos de cobre em
solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato
de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar
esta reação como: Cu + H2SO4 →
CuSO4 + H2
a) Análise total.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Dupla substituição.
e) Decomposição.
73) Uma aplicação importante do bicarbonato
de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve- se à
liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode
ser representada por: 2 NaHCO3 → Na2CO3
+ CO2 + H2O
Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se
encontra corretamente balanceada.
b) É reação de
síntese ou adição.
c) Pode ser
classificada comoexotérmica.
d) É de dupla
troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser
classificada como reação de análise.
73) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3
+ C → Fe + CO com os menores números inteiros possíveis, a soma dos
coeficientes da equação será igual a:
a) 4.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 9.
74) Completando a reação: H3PO4
+ Ba(OH)2 → Ba3(PO)2
+ H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que
corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6.
b) 2, 3, 1, 6.
c) 1, 1, 3, 1.
d) 1, 3, 1, 1.
e) 1, 1, 1, 1.
75) O hidróxido de alumínio reage com o ácido
sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação a
seguir: Al(OH)3 + H2SO4 →
Al2(SO4)3 + H2O
Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros
possíveis afirma-se que:
a) O coeficiente do H2SO4 é
igual a 2.
b) Temos para a água
coeficiente igual 2.
c) A soma de todos os
coeficientes é 12.
d) Os coeficientes são,
respectivamente, 3, 2, 6 e 1.
e) NRA.
