01. Na reação 2 SO2 + O2 à 2 SO3, calcule:
a) o volume
de gás oxigênio
nas CNTP necessário para reagir completamente
com 6,40 g de SO2.
_____________________________________________________________________
b) a massa
de SO3 obtida se o rendimento
da reação é 80%.
_____________________________________________________________________
02. (F.A. Champagnat-MG) No propulsor para foguetes composto de
hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio
(H2O2), ocorre
a seguinte reação :
N2H4(l) + 2H2O2(l) à N2(g) + 4H2O(l)
Analisando a equação
química acima
a afirmativa errada é:
a)
O número de átomos
dos reagentes é igual
ao número de átomos
do produto .
b) O número de moléculas
dos reagentes é igual
ao número de moléculas
dos produtos .
c)
A massa dos reagentes
é igual à massa
dos produtos .
d)
A reação produz uma substância
simples e uma substância
composta .
e)
Reagentes e produtos encontram-se em
estados físicos
diferentes .
03. (UFS ) 6,3g de HNO3 podem ser
neutralizados por :
a)
0,1 mol de Ca (OH )2
b)
0,1 mol de H2SO4
c)
1,0 mol de NH3
d)
0,1 mol de NaOH
e)
0,05 mol de H3PO4
04. (Fatec-SP) Em 1 Kg
de óxido de alumínio
(Al2O3), a quantidade em gramas e em mols de alumínio
(Al) são , respectivamente
(Dados : massas
atômicas: Al = 27; O = 16):
a)
52,9
g e 18
mols.
b)
529,4
g e 19,6
mols.
c)
275,4
g e 9,8
mols.
d)
529,4
g e 9,8
mols.
e)
52,9
g e 9,8
mols.
05. (Santa Casa-SP) Uma das reações que
podem ocorrer entre
Fe2O3 e CO é representada pela
equação :
A massa de CO consumida na obtenção
de 37 g
de Fe será aproximadamente igual a:
a)
84 g
b)
70g
c)
56 g
d)
42 g
e)
28 g
06. (Fuvest-SP) Considerando-se que
a molécula de enxofre
sólido tem 8 átomos ,
quantos moles
de dióxido de enxofre
(único produto )
se formam pela combustão
total de meio
mol de enxofre sólido ?
a)
2 moles
b)
4 moles
c)
6 moles
d)
8 moles
e) 16 moles
07. (Santa Casa
– SP) Cal viva ,
CaO, transforma-se em cal extinta , Ca
(OH )2, ao ficar
exposta a um
ambiente úmido .
Em tal
ambiente , quando uma amostra de cal viva tem um aumento de massa igual a 20
g , quantos moles de cal se
formam?
a)
1,1
b)
2,2
c)
3,3
d)
4,4
e)
5,5
08. (Fuvest-SP) Cromo metálico pode ser produzido
pela redução de Cr2O3
com Al segundo
a equação :
2 Al + Cr2O3
à Al2O3
+ 2 Cr.
Supondo
reação completa ,
a massa de cromo
produzida pela reação
de 5,4 Kg
de Al com 20,0 Kg
de Cr2O3 é:
(Massas atômicas: Cr = 52; Al = 27; O
= 16.)
a) 4,8
kg
b) 5,3
kg
c) 10,4
kg
d) 13,7
kg
e) 15,2
kg
09. (Vunesp) Uma molécula de
hemoglobina, que é uma proteína do sangue ,
combina-se com quatro
moléculas de oxigênio .
A massa de 1,00 g de hemoglobina reage
exatamente com
1,53 mL de oxigênio à temperatura do corpo
(37º C) e sob pressão
de 760 mm
de mercúrio .
a)
Calcular o número
de moles de oxigênio
que se combinou com
a hemoglobina
_____________________________________________________________________
b)
Calcular a massa
molecular da hemoglobina.
_________________________________________________________________________
10. (Fesp-SP) Uma amostra de 200 g de CaCO 3
impuro , com
90% de pureza , reage com excesso de
HCl, conforme
a equação de reação :
_______________________________________________________________________
11. (FUVEST-SP) Em
lâmpadas descartáveis de flash fotográfico ,
a luminosidade provém da reação de magnésio e oxigênio
no bulbo de vidro .
Após a utilização, pode-se afirmar ,
do produto formado e da massa total da lâmpada :
a)
é um sal de magnésio e a massa
aumenta .
b)
é um sal de magnésio e a massa
per manece constante .
c)
é um óxido de magnésio e a massa
aumenta .
d)
é um óxido de magnésio e a massa
permanece constante .
e)
é um óxido de magnésio e a massa
diminui.
12. (UFBA) Calcule, em quilogramas , a quantidade
de CaO que pode ser
obtida através do aquecimento
de 150 Kg
de calcário que
é 95% puro .
_______________________________________________________________________
13. 40 g
de O2 são colocados em contato com 11,2
g de N2 de modo
a haver formação
de N2O5.
Calcule:
a) a massa
corresponde ao excesso de reagente .
_____________________________________________________________________
b) o número
de mols de N2O5 formado.
_____________________________________________________________________
14. (FAAP-SP) O acido fosfórico é obtido a partir
do Ca3(PO4)2 conforme
a equação de reação
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 à 2 H3PO4
+ 3 CaSO 4. Para
se obter 500 g de H3PO4, calcular :
a) a massa de Ca3(PO4)2 necessária .
_____________________________________________________________________
b) a massa de CaSO 4
produzida.
_____________________________________________________________________
15.
(MACK-SP) Dada a equação :
C6H12O6 + 6O2 ____ 6 CO2 + 6 H2O
Se na combustão foram
obtidos 792 g
de gás carbônico, a massa
e o número de moléculas
de açúcar utilizados foram:
a)
540 g e 6,0 . 10 23 moléculas
b)
180 g e 6,0 . 10 23 moléculas
c)
1100 g e 3,6 . 10 24 moléculas
d)
540 g e 1,8 . 10 24 moléculas
e)
3060 g e 1,0 . 10 25 moléculas
16. (Unicamp-SP) Um
dos usos de hidrogênio
(H2) é como combustível . Sua
reação com
o oxigênio (O2) forma água (H2O),
como produto
único . Num recipiente
foram inicialmente colocados 1,0 mol de hidrogênio e 1,0 mol de oxigênio .
A reação entre
os dois foi provocada por
meio de uma faísca
elétrica .
a) Escreva a equação química
que representa a reação
entre o hidrogênio
e oxigênio .
_____________________________________________________________________
b) Determine a quantidade (em mol)
de cada uma das substâncias
restantes no recipiente , após
a reação .
_____________________________________________________________________
17. (Unicamp-SP) Antiácido
é um produto
farmacêutico utilizado para
reduzir acidez
estomacal provocada pelo excesso de ácido
clorídrico , HCI. Este
produto farmacêutico
pode ser preparado
à base de bicarbonato
de sódio , NaHCO3.
a)
Escreva a reação do bicarbonato
com ácido
clorídrico .
_____________________________________________________________________
b)
Considerando que uma dose do
antiácido contém 2,52 de bicarbonato de sódio ,
calcule o número de mols de ácido neutralizado no estômago .
_____________________________________________________________________
18. (UnB-DF) O sulfato
de sódio é usado em
larga escala
na indústria têxtil .
Sua obtenção
envolve o aquecimento de cloreto de sódio e ácido sulfúrico, havendo liberação
de ácido clorídrico
gasoso . Quantos
litros de ácido
sulfúrico serão consumidos para a reação completa de 1 600 moles
de cloreto de sódio ?
PM = 58,5 u
H2SO4
PM = 98 u.
(O ácido
sulfúrico usado contém 1568 g
de ácido por
litro ).
_______________________________________________________________________
19. (PUC-SP) Misturam-se 1,000 Kg
de CS2 e 2,000 Kg de Cl2 num reator onde se processa a transformação CS2 + 3 Cl2 à CCl4 + S2Cl2
As massas do
CCl4 formado e do reagente em excesso que resta quando a reação
se completa são :
a)
1,446 Kg de CCl4 e 0,286
Kg de CS2
b)
2,026 Kg de CCl4 e 0,286
Kg de CS2
c)
1,446 Kg de CCl4 e 0,286
Kg de Cl2
d)
2,026 Kg de CCl4 e 0,286
Kg de Cl2
e)
1,286 Kg de CCl4 e 0,732
Kg de Cl2
20. (Fuvest-SP) A cidade
de São Paulo produz 4 milhões de metros
cúbicos de esgoto
por dia .
O tratamento de 1 m3 desse esgoto produz em
média 0,070 m3 de biogás ,
no qual 60% é metano .
Usado como combustível
de veículos , 1 m3 de metano eqüivale a 1 litro
de gasolina .
a) Quantos litros de gasolina
seriam economizados diariamente se todo
o esgoto de São
Paulo fosse tratado para
produzir metano ?
_____________________________________________________________________
b) Escreva a equação química
que representa o aproveitamento
do metano como
combustível .
_____________________________________________________________________
21. (Fuvest-SP) A produção
de carboidratos (fórmula
mínima CH2O) pelas plantas verdes
obedece à equação geral
da fotossíntese :
CO2
+ H2O à CH2O + O2
a)
0,33
b)
7,5
c)
22
d)
44
e)
75
22.
(Cesgranrio-RJ) Seja a reação de decomposição :
2 KMnO4(s) _______ K2MnO4(s)
+ MnO2(s) + O2(g)
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