REVISÃO PARA OS 9º ANOS (REAÇÕES QUÍMICAS)

 REAÇÕES QUÍMICAS E BALANCEAMENTO

40) Assinale a alternativa errada:

a) CaCO + CO₂    →        CaCO₃ é uma reação de adição.

b) S + O₂              →        SO₂ é uma reação de síntese.

c) 2AgBr              →         2Ag + Br₂ é uma reação de decomposição.

d) Fe + 2HCl       →         FeCl₂ + H₂ é uma reação de deslocamento.

e) n.r.a.

41) (FUVEST - SP) A equação química fica corretamente balanceada se x for igual a:                 2Mg(OH)₂   +   4HCl     →    x        MgCl₂      +      4H₂O

a) 1

b) 3

c) 6

d) 2

e) 4

42) (F.OBJETIVO-SP) Motores a álcool etílico utilizam um combustível que sofre a seguinte reação:   a C₂H₅OH   +   b O₂    →      c CO₂    +    d H₂O

fica corretamente balanceada se os coeficientes a, b, c e d forem respectivamente iguais a:

a) 1 – 3 – 3 – 2  

b) 1 – 2 – 3 – 3  

c) 2 – 6 – 4 – 3

d) 1 – 3 – 2 – 3

e) 2 – 6 – 4 – 3

43) Calcule a massa molecular das substâncias:

a) H₄P₂O₇

b) NaOH

c) NH₄OH

d) AgNO₃

e) FeCl₃

44) Para que serve um catalisador?      

Resp.: ___________________________________ ___________________________________

45) Pelo método algébrico, os valores de a, b, c, d na reação abaixo são respectivamente:

aH₃PO₄+bMg   →   cMg₃(PO₄)₂   +  dH₂

a) 3, 3, 4, 2                                                

b) 5, 5, 2, 1

c) 2, 3, 1, 3

d) 5, 3, 1, 3

e) 4, 2, 3, 5

46) Fatores que influenciam as reações:

a) densidade, calor da água, estado físico.

b) temperatura, concentração, área de contato.

c) área de contato, estado físico, densidade.

d) volume, temperatura de ebulição, temperatura de fusão.

e) n.r.a.

47) (ERSHC-2003) Julgue os itens em verdadeiro ou falso:

VF

0  0 40u é a massa molar do NaOH.

1  1 Número de mols significa quantidade de matéria.

2  2 Uma reação química é um fenômeno físico.

3  3 A temperatura não tem tanta influência numa reação.

4  4 Os elementos que saem numa reação são os mesmos que entram.

48)  (ERSHC-2003) Julgue as sentenças:

VF

0  0 - O coeficiente é um número que indica quantas moléculas entram numa reação.

1  1 - Quando uma substância composta se divide em duas, a reação é de análise.

2  2 - Uma reação exotérmica libera calor.

3  3 - A massa molar é obtida por meio da soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula.

4  4 - Os reagentes são as substâncias resultantes de uma transformação química.

49) Faça o balanceamento, pelos métodos algébrico e das tentativas, das reações:

a) Al (OH)₃ + H₄SiO₄   →   ( SiO₄)₃ + H₂O

b) Cu(OH)₂ + H₄P₂O₇  →   Cu₂P₂O₇ + H₂O

c) H₂SO₄ + Cr(OH)₃    →    Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

d) Fe(MnO₄)₃ + Ca₃(BO₃)₂ →   Ca(MnO₄)₂ + FeBO₃

50) (UDESC-2006) O conceito de reação química está associado à idéia de transformação, ou seja, à produção de novos materiais, ou de novas substâncias químicas. As reações químicas são representadas por meio de equações químicas e podem ser definidas e classificadas segundo diferentes critérios.De acordo com o tipo de substância envolvida na reação química, pode-se classificá-las em:

(1) reações de síntese ou adição.

(2) reações de análise ou decomposição.

(3) reações de dupla troca.

(4) reações de simples troca ou deslocamento.

Analise os exemplos de reações químicas dados a seguir, classificando- os de acordo com o critério acima.

I. O excesso de acidez estomacal (azia) pode ser combatido com o uso de leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico existente no suco gástrico do estômago, neutralizando esse ácido Mg(OH)₂ + 2 HCℓ→    MgCℓ₂ + 2 H₂O. (____________________).

II. O oxigênio e o hidrogênio liquefeitos são os combustíveis líquidos mais comuns usados para impulsionar os foguetes, pela expulsão dos gases de combustão, gerados pela reação entre o hidrogênio com o oxigênio 2H₂ + O₂ →   2H₂O. (____________________).

III. O ferro reage com o sulfato de cobre, formando o sulfato de ferro e o cobre Fe + CuSO₄ →   FeSO₄ + Cu. (____________________).

IV. O fermento químico, também conhecido como carbonato ácido de amônio, quando misturado à massa de bolo e, depois de aquecido, reage produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo fofo e crescido (NH₄)₂CO₃(s)    →   2NH₃(g) + H₂O(g) + CO₂(g). (____________________).

Assinale a alternativa que corresponde à seqüência correta de classificação das reações químicas, de cima para baixo.

a) análise ou decomposição; simples troca ou deslocamento; dupla troca; síntese ou adição.

b) síntese ou adição; dupla troca; simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.

c) síntese ou adição; análise ou decomposição; dupla troca; simples troca ou deslocamento.

d) dupla troca; simples troca ou deslocamento; adição ou síntese; análise ou decomposição.

e) dupla troca; síntese ou adição; simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.

O texto, a seguir, serve de suporte para a questão 51.

Os óxidos de silício, que compreendem mais de 90% da crosta terrestre, dependendo da proporção de oxigênio e silício, podem ter as mais diversas aplicações. Os silicones são usados como lubrificantes; o amianto é um isolante térmico; as zeólitas (aluminossilicatos) são empregadas como catalizadores, agentes secantes, abrandadores da dureza da água etc.

As equações, abaixo, representam transformações químicas, envolvendo dióxido de silício e aluminossilicatos:

I. 2 KAℓSi₃O₈(s) + 2 H₂O(ℓ) + CO₂(g) → K₂CO₃(aq) + Aℓ₂Si₂O₅(OH)₄(s) + 4 SiO₂(s) 

II. SiCℓ₄(ℓ) + 2 H₂O(ℓ) → SiO₂(s) + 4 HCℓ (aq) 

III. CaO(s) + SiO₂(s) → CaSiO₃(ℓ) 

IV. Si(s) + 2 H₂O(ℓ) → SiO₂(s) + 2 H₂(g)

51) As reações representadas pelas equações II, III e IV são classificadas, respectivamente, como:

a) Dupla substituição, adição e deslocamento.

b) Dupla troca, deslocamento e síntese.

c) Substituição, síntese e dupla troca.

d) Substituição, síntese e adição.

e) Simples troca, deslocamento e substituição.

52) (MACKENZIE-2007) 

I.  x H₂ + O₂ →  2 H₂O 

II. 3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄→  6 H₂O + A 

III. 2 Na + ZnCℓ₂ → 2 NaCℓ + Zn  

Considerando as equações I, II e III, assinale a alternativa correta.

a) Em I, x é igual a 4.

b) Em II, a fórmula A corresponde a CaPO₄.

c) II representa uma reação de simples troca.

d) Em III, o sódio é mais eletropositivo que o zinco.

e) Em III, a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é 4.

53) Complete:

a) Os fenômenos químicos são também chamados ________________________.

b) As reações químicas podem ser divididas em 4 tipos: síntese, análise, _______________ e ______________.

c) Na reação de síntese, duas ____________ simples ou compostas se reúnem para formar uma substância __________________.

d) Na reação de análise, uma substância composta sofre ____________ e se transforma em duas substâncias  simples.

e) Na reação de análise simples ___________, uma substância simples reage com uma  substância __________________.

f) Na reação de dupla análise ___________, duas substâncias _______________ reagem e formam duas outras substâncias _________________.

g) Nas reações químicas existem substâncias reagentes e substâncias _________________.

h) As reações químicas são representadas pelas _________________ químicas.

i) A equação  H₂ + Cl₂ →  2HClO₄ representa uma _________________.

54) (Cesgranrio) Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta:

I. 2KClO₃ →   2KCl  + 3O₂  

                       II. Mg(OH)₂ + H₂SO₄  →   MgSO₄ + 2H₂O  

III. Ca + ZnCl₂ → CaCl₂ + Zn  

a) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio.

b) I representa uma reação de decomposição do cloreto de potássio.

c) II representa uma reação de hidrólise de um sal.

d) II representa uma reação de oxi-redução.

e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de oxi-redução.

55) Dar o coeficiente do sódio na equação a seguir:

....Na + ....CuSO₄ → ....Na₂SO₄ + ....Cu

a) 1  

b) 2    

c) 3      

d) 4    

e) 5

56) O menor coeficiente inteiro do cloreto de sódio (NaCl) na equação a seguir é:  

Al₂(SO₄)₃ + NaCl  →  AlCl₃ +Na₂SO₄

a) 2    

b) 4      

c) 6      

d) 8    

e) 1

57) O menor coeficiente inteiro do HCl na equação a seguir é:

....CaO + ....HCl →  ....CaCl₂ + ....H₂O

a) 2  

b) 4      

c) 6    

d) 7        

e) 8

58) (Mackenzie) Uma reação de deslocamento simples, de cátion, é mostrada na equação:

a) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ →   CaSO₄  +  2H₂O

b) SO₃ + H₂O →   H₂SO₄

c) Cu + 2 AgNO₃→  Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

d) 2 KBrO₃ → 3 O₂ + 2 KBr

e) 2 KBr + Cl₂ →  2 KCl + Br₂

59)  (UFRR-2007) Relacione corretamente as colunas.

I. 3 H₂ + N₂→  2 NH₃ 

II. CaCO₃→ CaO + CO₂ 

III. Na+ + NH₄OH→  NaOH + NH₄₊ 

IV. Ca(OH)₂ + H₂SO₄→  CaSO₄ + 2 H₂O 

V. C₂H₅OH + 27 O₂→  2 CO₂ + 3 H₂O 

VI. C₆H₆+ 25 O₂→  CO₂ + 3 H₂O + 5 C  

Marque a alternativa CORRETA de cima para baixo:

                                                         (   ) simples troca

a) VI, VII, III, V, I, IV.                    (   ) Combustão total

b) I, III. IV, V, VI, VII                     (   ) Combustão parcial

c) V, VI, VII, I, III                           (   ) Análise

d) VII,VI, V, IV, III, I                      (   ) Dupla Troca

e) III,V, VI, II, IV, I                         (   ) síntese

60) Quantos átomos de cada elemento existem na fórmula: Al₂(SO₄)₃ ? Resp.:___________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________

61) Sobre a reação representada pela equaçãoi:  MnO₂ + HCl →  MnCl₂ + Cl₂

a) A equação não está balanceada

b) MnCl₂ e HCl são os reagentes desta reação

c) A equação está balanceada.

d) MnO₂ e Cl₂ são os produtos desta reação

62) Considere as equações:

I  . Zn + 2 HCl à ZnCl₂ + H₂ 

II . P₂O₅ + 3 H₂O à 2 H₃PO₄ 

III. AgNO₃ + NaCl à AgCl + NaNO₃ 

IV.CaO + CO₂ à CaCO₃ 

V. 2 H₂O à 2 H₂ + O₂     

É considerada uma reação de decomposição:

a)  I.

b)  II.

c)  III.

d)  IV.

e)  V.

63)A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:

I.   Zn + Pb(NO₃)₂ à Zn(NO₃)₂ + Pb 

II.  FeS + 2 HCl à FeCl₂ + H₂S 

III. 2  NaNO₃ à 2 NaNO₂ + O₂ 

IV. N₂ + 3 H₂ à 2 NH₃   

a)       I, II, III e IV.

b)       III, IV, I e II.

c)       IV, III, I e II.

d)       I, III, II e IV.

e)       II, I, IV e III.

64)No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:      

 2 AgBr   →   2 Ag + Br₂

Essa reação pode ser classificada como:

a)  Pirólise.

b)  Eletrólise.

c)  Fotólise.

d)  Síntese.

e)  Simples troca.

65)Ao se misturar solução de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio em pó, obtém-se uma substância gasosa que geralmente é empregada como:

H₂SO₄ + NaHCO₃    →   Na₂SO₄ +  H₂O  +  CO₂

a)    Combustível.

b)    Agente de limpeza.

c)    Fertilizante.

d)    Extintor de chamas.

e)    Anestésico.

66) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:  :2 O₃ →  3 O₂ . Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:

a)         Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.

b)         Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c)         Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d)         Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.

e)         Número de átomos da molécula e número de moléculas.

67) Dada a equação:

x KClO₃    →   y  KCl + z O₂, pode-se afirmar que:

  0 0 é de dupla troca.

1 1 é de decomposição.

2 2 o composto  KClO₃  é  o produto.

3 3 o composto  KCl  é um dos produtos.

4 4 X é igual a 2 , e Z é igual a 3.      

68) (ERSHC-2010) A combustão do gás metano (CH₄) é representada pela equação :  

CH₄ + 2 O₂    →    O2 + 2 H₂O + calor  

Podemos afirmar, sobre esta reação, que:  

a)    É uma reaçãoendotérmica.

b)    Pode ser classificada como reação de dupla troca.

c)    É uma fotólise.

d)    É reação de combustão.

e)    Ocorre na ausência do oxigênio.

69) (ERSHC-2010)  O dicromato de amônio (NH₄)2Cr₂O₇, um sólido alaranjado, quando aquecido, produz gás nitrogênio, vapor de água e óxido de cromo. Sobre esta reação, corretamente balanceada, com os coeficientes inteiros menores possíveis, afirma-se:  

(NH₄)2Cr₂O₇  →  N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

0 0 É reação de síntese ou adição.

1 1 O coeficiente da água é 4.

2 2 É reação de dupla - troca.

3 3 O nitrogênio é um gás , que na reação é um dos produtos.

4 4 Pode ser classificada como reação de análise.

70) Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de:

a) Fenômenos físicos.

b) Fórmulas.

c)  Equações.

d)  Fenômenos químicos.        

e)  Propriedade.  

71) Há reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição natural da água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de:

a)         Pirólise.

b)         Hidrólise.

c)         Fotólise.

d)         Eletrólise.

e)         Radioatividade.

72) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar esta reação como:   Cu + H₂SO₄     →   CuSO₄ + H₂

a)    Análise total.

b)    Síntese.

c)    Simples troca.

d)    Dupla substituição.

e)    Decomposição.

73) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve- se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:   2 NaHCO₃   →    Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O        

Sobre esta reação é correto afirmar:

a)         Não se encontra corretamente balanceada.

b)         É reação de síntese ou adição.

c)         Pode ser classificada comoexotérmica.

d)         É de dupla troca ou duplo deslocamento.

e)         Pode ser classificada como reação de análise.

73) Acertando os coeficientes da equação Fe₂O₃ + C  →  Fe + CO com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da equação será igual a:

a)    4.

b)    6.

c)    7.

d)    8.

e)    9.

74) Completando a reação: H₃PO₄   +   Ba(OH)₂    →  Ba₃(PO)₂  +   H₂O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:

a)     2, 3, 3, 6.

b)     2, 3, 1, 6.

c)     1, 1, 3, 1.

d)     1, 3, 1, 1.

e)     1, 1, 1, 1.

75) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação a seguir: Al(OH)₃  +  H₂SO₄    →   Al₂(SO₄)₃   +   H₂O   Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que:

a)    O coeficiente do H₂SO₄ é igual a 2.

b)    Temos para a água coeficiente igual 2.

c)    A soma de todos os coeficientes é 12.

d)    Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1.

e)    NRA.