REVENDO EQUILÍBRIO QUÍMICO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

01.(PUC-RIO 2008)Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”.

O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais.

Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:

A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:

A)	0,13
B)	0,27
C)	0,50
D)	1,8
E)	3,0

 02.(UDESC 2010)O processo industrial de produção de amônia (NH₃) envolve o seguinte equilíbrio químico: N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.

De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:

I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.

II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.

III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.

IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.

Assinale a alternativa correta.

A)	Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
B)	Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C)	Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D)	Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
E)	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

 03.(UFMS 2010)A equação abaixo ilustra a reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, muito importante para a indústria siderúrgica.

C_(s) + CO_2(g) ↔ 2CO_(g)
ΔH = 174 kJ/mol de carbono

Como envolve gases, a constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa, como:

Kp = (pCO)² / (pCO₂)

em que “p” é a pressão parcial do gás. A respeito desse equilíbrio, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s). (Use: Massa Molar em g/mol: C = 12).

1)	Na transformação de 4,8 g de carbono em CO, são consumidos 69,6 kJ.
2)	A soma das pressões (pCO)² com (pCO2) é igual à pressão total do sistema.
4)	A adição de carbono sólido não altera o equilíbrio, pois sua concentração é constante.
8)	Trata-se de uma reação de combustão, consequentemente de um processo exotérmico.
16)	A velocidade da reação direta é dada por: v = K[C].[CO2]

 04.(VUNESP 2009)Considere a reação química que está ocorrendo nas hemácias de uma pessoa.Considere que esse equilíbrio esteja deslocando-se preferencialmente para a direita. Pode-se inferir que:

A)	o pH sanguíneo está aumentando, indicando que essa pessoa está realizando esforço físico intenso
B)	a maior parte de gás carbônico presente no sangue é proveniente da quebra da glicose que ocorre no citosol das hemácias.
C)	essa pessoa encontra-se num ambiente com baixa concentração de oxigênio e passa a realizar fermentação láctica que produz gás carbônico baixando o pH sanguíneo.
D)	o aumento da acidez sanguínea é prontamente detectado pelo bulbo que aumenta a estimulação dos músculos envolvidos na respiração, aumentando a frequência respiratória.
E)	o aumento do teor de gás carbônico no sangue é detectado por receptores químicos localizados nas paredes da veias cavas e artérias pulmonares, que enviam mensagem ao bulbo provocando aumento da frequência respiratória.

05. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
                                 
06. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.

 07. (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H_2(g) + Br_{2(g) →} 2 HBr_(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:

a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.

08. (SEVERINO SOMBRA - RJ) À temperatura de 25°C 
          A+ + B- "AB com velocidade da reação V₁ = 1 x 10¹³ [A+] [B-]
               AB " A+ + B- com velocidade da reação V₂ = 2 x 10^-7 [AB]

O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B → AB é:

a) 2 x 10^-6
b) 5 x 10^-6
c) 2 x 10^-20
d) 5 x 10^-14
e) 5 x 10¹⁹
  

09. (FAAP - SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl₅. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl₅, 0,32 mol de PCl₃ e 0,32 mol de Cl₂. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl₅, em mol/litro, é:

a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro

 10. (UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B → AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:

a) 0,5
b) 1,5
c) 3,0
d) 4,0
e) 6,0
 
11. (UNIUBE - MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N₂O₄(g) em NO₂(g) coletaram-se os seguintes dados: Amostra inicial: 92g de N₂O₄(g)  No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N₂O₄ e NO₂  Dado: N = 14u e O = 16u ,.Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N₂O₄ que dissociou é:

a) 0,20
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
e) 1,00

 12. (ITA - SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H_2(g) + I_2(g) → 2 HI_(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:

a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9
 
13. (UFU - MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:

a) 2 e 5
b) 2 e 3
c) 0,43 e 1,57
d) 3,57 e 1,57
e) 3,57 e 4,57

14. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de AB: AB_(g) → A_(g) + B_(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão estabilizou em 6 atm. Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é:

a) 10%
b) 40%
c) 50%
d) 20%
e) 80%

15.Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

c) os reagentes são totalmente consumidos.

d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

e) a razão entre as concentrações de restantes e produtos é unitária.

16. Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura.

a) Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.

b) Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a

menos que um fator modifique tal situação.

c) O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio

ser procurado espontaneamente.

d) As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.

e) São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio.

17) Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto:

a) As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam.

b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso.

c) A reação ocorre com liberação de calor.

d) As concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas.

e) A reação inversa é endotérmica.

18. (Covest-2009) Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema:

0 0- as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais.

1 1- os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.

2 2- ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a

mesma velocidade.

3 3- as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.

4 4- todas as espécies químicas param de reagir.

19) (UNICAP-98) Julgue os itens abaixo e julgue as sentenças

0 0- Se a constante de ionização do ácido fórmico for 1,77x10^{– 4}

 e a do ácido benzóico for 6,3x10^–3

podemos concluir que o ácido benzóico é mais forte que o fórmico.

1 1- Segundo Ostwald, o grau de ionização de um eletrólito cresce com a diluição da solução.

2 2- Na reação FeO _(s) + CO _(g) → Fe _(s) + CO_{2 (g)} , a constante Kc = [CO] / [CO₂].

3 3- A velocidade de decomposição do peróxido de hidrogênio é acelerada quando sobre o

mesmo incide luz. Nesse caso, a luz é um catalisador.

4 4- Numa reação reversível com Kc > 1, no equilíbrio, a [produto] > [reagentes].

20. (Covest-2009) As reações químicas nem sempre atingem o equilíbrio. A velocidade com que elas ocorrem varia muito de sistema para sistema, sofrendo influência de catalisadores e da temperatura. De um modo geral:

0 0- um catalisador permite que uma reação ocorra por um caminho de menor energia de

ativação.

1 1- no início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as concentrações dos

reagentes são maiores.

2 2- o aumento da concentração de um reagente aumenta a velocidade de uma reação

porque aumenta a constante de velocidade da reação direta.

3 3- a constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de velocidade da

reação direta dividida pela constante de velocidade da reação inversa.

4 4 -se uma reação apresenta grande energia de ativação, deverá também apresentar

constante de velocidade de valor elevado.

NÚMERO DE OXIDAÇÃO ! REVISE !

VAMOS REVISAR NÚMERO DE OXIDAÇÃO ?

01. (Ita)  Um frasco contém uma solução aquosa de brometo de sódio e outro frasco, uma solução aquosa de ácido clorídrico saturada dos gases componentes do ar atmosférico. O conteúdo de cada um dos frascos é misturado e ocorre uma reação química. Qual das opções a seguir contém a equação química que melhor representa a reação acima mencionada?

(A) 2Cℓ^-(aq) + 2H⁺(aq) + 1/2 O2(g) → H₂O(ℓ) + Cℓ₂(g)  

(B) 4Br^-(aq) + O₂(g) + 4H⁺(aq) → 2Br₂(ℓ) + 2H₂O(ℓ)  

(C) Cℓ^-(aq) + 3/2 O₂(g) + H⁺(aq) → HCℓO₃(aq)  

(D) 2Br^-(aq) + 2H⁺(aq) → Br₂(ℓ) + H₂(g)  

(E) 2Cℓ^-(aq) + H₂O(ℓ) + 1/2 O₂(g) → 2OH^-(aq) + Cℓ₂(g)  

  

02.(Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.

b) + 2 e + 4.

c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.

e) zero e + 2.

03) (Puc-rio 2003) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas:

I) Ca em CaCO₃
II) Cl em HCl
III) Na em Na₂SO₄
IV) N em HNO₃
V) O em O₂

(     ) -1
(     )  0
(     ) +1
(     ) +2
(     ) +5

Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo
a) II, V, III, I, IV.
b) II, V, III, IV, I.
c) III, IV, II, I, V.
d) V, II, I, III, IV.
e) V, III, II, I, IV.

04) (Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Noxde Cr no ânion Cr₂O₇^2-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

05) (Pucpr 2001) A água sanitária, água de cândida ou água de lavadeira, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, utilizada como alvejante. O sal presente nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo de cloro com Nox igual a:
a) zero
b) 1+
c) 1-
d) 2+
e) 2-

06) (Fgv 2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO₂) e ilmenita (FeTiO₃). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,

a) +2 e 3d⁶ 4s².
b) +2 e 3d⁴ 4s².
c) +3 e 3d⁵.
d) +4 e 3d⁶.
e) +4 e 3d⁴.

07) (Ita)  A seguinte reação não balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:

(Cr₂O₇) ^–2 + (C₂O₄)^–2 → Cr³⁺ + CO₂

A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a

(A) 11.  

(B) 22.  

(C) 33.  

(D) 44.  

(E) 55.  

08) (Uff 2004) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO₂ de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO₃. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO₃ reage com a água da chuva produzindo o H₂SO₄ que é um ácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO₂, SO₃ e H₂SO₄ o número de oxidação do enxofre é, respectivamente:

a) + 4, + 6, + 6
b) - 4, + 4, + 6
c) + 2, - 3, 0
d) - 2, + 3, + 6
e) - 4, + 6, 0

09) (Ufpi 2000) Um anti-séptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO₂, suspenso em água é efetivo no tratamento de infecções orais causadas por microorganismos. Indique o número de oxidação do zinco nesta substância.

a) -2
b) -1
c) +1
d) +2
e) +4

10) (Ufrrj 2003) Nas substâncias CO₂, KMnO₄, H₂SO₄, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente,

a) +4, +7, +6.
b) +3, +7, +6.
c) +4, +6, +6.
d) +3, +7, +4.
e) +4, +7, +5.

11) (Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B₄O₇^2-, o número de oxidação do boro é igual a

a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.

12) (Ufsm 2004) Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').

O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação
a) 0 e -4
b) -4 e +4
c) +4 e 0
d) +4 e -4
e) -2 e +2

13) (Ufv 2003) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H₂BO₃, IO₄ e HSO₄^-  são, respectivamente:

a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5

14) (Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio comnúmeros de oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.

a) NH₃, N₂, NO₂^-, NO₃^-.
b) NO₂^-, NO₃^-, NH₃, N₂.
c) NO₃^-, NH₃, N₂, NO₂^-.
d) NO₂^-, NH₃, N₂, NO₃^-.
e) NH₃, N₂, NO₃^-, NO₂^-.

15) (Ufsm 2004) As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis pela perturbação no ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela inundação de áreas de terra cada vez maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso, estariam distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios.

A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as turbinas das usinas termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de carbono, grandes quantidades de enxofre e óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental mesmo na ausência de acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar os núcleos de seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem mais alta. Esse aquecimento afeta os organismos aquáticos, pois o aumento da temperatura deixa a água pobre em oxigênio pela diminuição da solubilidade.

Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de oxidação do ferro, há expansão de volume e conseqüente fragmentação do concreto.
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO₂ e da água são:

1) Fe+CO₂+H₂O  FeCO₃+H₂

2) FeCO₃+CO₂+H₂O  Fe(HCO₃)₂

3) 4Fe(HCO₃)₂+O₂  2(Fe₂O₃ . 2 H₂O)+8CO₂

O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO₃)₂ e Fe₂O₃ . 2 H₂O é, respectivamente,

a) +1 e +2
b) +1 e +3
c) +2 e +2
d) +2 e +3
e) +3 e +3

16. (Ita)  Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se uma lenta turvação da mistura, que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto.

Qual das equações químicas a seguir é mais indicada para descrever a transformação química que ocorre?

(A) Na₂S + 2AgNO₃ → 2NaNO₃ + Ag₂S  

(B) Na⁺(aq) + NO₃^-(aq) → NaNO₃(s)  

(C) S^2-(aq) + 2Ag⁺(aq) → Ag₂S(s)  

(D) 2Na⁺(aq) + S^2-(aq) + 2Ag⁺(aq) + 2(NO₃)^-(aq) → NaNO₃(s) + Ag₂S(s)  

(E) Na₂S + 2AgNO₃ → 2NaNO₃ + Ag₂S↓  

  

17. (Ita)  Introduz-se uma chapinha de cobre em uma solução aquosa de cloreto férrico contida em um copo. Com o passar do tempo nota-se o seguinte:

- não há desprendimento de gás;

- a chapinha de cobre perde espessura, mas conserva sua cor característica;

- a cor da solução vai mudando aos poucos.

Em face dessas observações, qual a opção que contém a equação química que melhor representa o "desaparecimento" do cobre na solução?

(A)  Cu (c) + Fe²⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + Fe (c)  

(B)  Cu (c) + 2H⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + H₂ (g)  

(C)  Cu (c) + 2Fe³⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2Fe²⁺ (aq)  

(D)  3Cu (c) + 2Fe³⁺ (aq) → 3Cu²⁺ (aq) + 2Fe (c)  

(E)  Cu (c) + 2OH^- (aq) → (CuO₂)^2- (aq) + H₂ (g)  

  

18. (Ita)  Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:

I. CH₄(g) + H₂O(g)  → CO(g) + 3H₂(g).

II. AgCℓ(c) + 2NH₃(aq) → Ag(NH₃)₂⁺(aq) + Cℓ^-(aq).

III. Zn(c) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g).

IV. 2H⁺(aq) + 2CrO₄^2-(aq) → Cr₂O₇^2-(aq) + H₂O(ℓ).

Qual das opções a seguir se refere às reações de óxido-redução?

(A)  I e II.  

(B)  I e III.  

(C)  III e IV.  

(D)  I, III e IV.  

(E)  I, II, III e IV.  

  

19. (Ita)  O processo de decomposição de peróxido de hidrogênio, H₂O₂, resulta na formação de água e oxigênio. Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

I - Todas as moléculas de H₂O₂ são reduzidas.

II - Todas as moléculas de H₂O₂ são oxidadas.

III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva.

IV - Metade das moléculas de H₂O₂ é reduzida e a outra metade é oxidada.

Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

(A) I.  

(B) II.  

(C) III.  

(D) IV.  

(E) III e IV.  

  

20. (Ita)  Qual das opções a seguir contém a afirmação ERRADA a respeito do que se observa quando da adição de uma porção de níquel metálico, pulverizado, a uma solução aquosa, ligeiramente ácida, de sulfato de cobre?

(A) A mistura muda gradualmente de cor.  

(B) A concentração de íons Ni²⁺(aq) aumenta.  

(C) A concentração de íons Cu²⁺(aq) diminui.  

(D) A quantidade de níquel oxidado é igual à quantidade de cobre reduzido.  

(E) O pH da solução aumenta.  

  

21. (Ita)  Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KCℓO₂, Ca(CℓO)₂, Mg(CℓO₃)₂ e Ba(CℓO₄)₂, respectivamente

(A) -1, -1, -1 e  -1  

(B) +3, +1, +2 e +3  

(C) +3, +2, +4 e +6  

(D) +3, +1, +5  e +6  

(E) +3, +1, +5  e +7  

  

22. (Ita)  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

I. 2H₂S(g) + H₂SO₃(aq) → 3S(s) + 3H₂O(ℓ)

II. H₂S(g) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → SO₂(g) + S(s) + 2H₂O(ℓ)

III. H₂S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H₂(g)

IV. 2H₂S(g) + 4Ag(s) + O₂(g) → 2Ag₂S(s) + 2H₂O(ℓ)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em

(A) apenas I.  

(B) apenas I e II.  

(C) apenas III.  

(D) apenas III e IV.  

(E) apenas IV.  

  

23. (Ita)  Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:

I. H₃CCHCH₂ + HI →  H₃CCHICH₃

II. H₃CCOOH + NaOH → H₃CCOONa + H₂O

III. LiAℓH₄ + 4(H₃C)₂CO + 4H₂O → 4(H₃C)₂CHOH + LiOH + Aℓ(OH)₃

IV. C₆H₆ONa + CH₃CH₂Cℓ → C₆H₆OCH₂CH₃ + NaCℓ

V. H₃CCH₂OH + HCℓ → H₃CCH₂Cℓ+ H₂O

Assinale a opção que apresenta as equações químicas que configuram reações de óxido-redução.

(A) Apenas I e II  

(B) Apenas I e III  

(C) Apenas II e IV  

(D) Apenas III e IV  

(E) Apenas V  

  

24.(FGV – SP) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.

Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:

I. carbono             II. cloro              III. oxigênio

a) (I) +4, (II) -1, (III) -2

b) (I) -4, (II) +1, (III) -2

c) (I) +3, (II) -1, (III) -2

d) (I) -3, (II) +1, (III) +2

e) (I) 0, (II) -1, (III) +2