EQUILÍBRIO QUÍMICO
01.(PUC-RIO
2008)Reações químicas dependem de energia e colisões
eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de
se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior
grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”.
O valor da constante de equilíbrio em função das
concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado
importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações
não se alteram mais.
Considere a tabela com as quantidades de reagentes
e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte
reação:
.bmp)
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
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A)
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0,13
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|
B)
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0,27
|
|
C)
|
0,50
|
|
D)
|
1,8
|
|
E)
|
3,0
|
02.(UDESC 2010)O
processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte
equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g).
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em
equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.
.bmp)
De acordo com o gráfico e as informações acima,
analise as proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições
de alta pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo
endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão
constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio
causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa correta.
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A)
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Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
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B)
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Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
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C)
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Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
|
|
D)
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Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
|
|
E)
|
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
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03.(UFMS 2010)A
equação abaixo ilustra a reação de transformação do dióxido de carbono em
monóxido de carbono, muito importante para a indústria siderúrgica.
C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g)
ΔH = 174 kJ/mol de carbono
ΔH = 174 kJ/mol de carbono
Como envolve gases, a constante de equilíbrio dessa
reação pode ser expressa, como:
Kp = (pCO)² / (pCO2)
em que “p” é a pressão parcial do gás. A respeito
desse equilíbrio, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s).
(Use: Massa Molar em g/mol: C = 12).
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1)
|
Na transformação de 4,8 g de carbono em CO, são
consumidos 69,6 kJ.
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2)
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A soma das pressões (pCO)² com (pCO2) é igual à
pressão total do sistema.
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|
4)
|
A adição de carbono sólido não altera o
equilíbrio, pois sua concentração é constante.
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|
8)
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Trata-se de uma reação de combustão,
consequentemente de um processo exotérmico.
|
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16)
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A velocidade da reação direta é dada por: v =
K[C].[CO2]
|
04.(VUNESP 2009)Considere
a reação química que está ocorrendo nas hemácias de uma pessoa.Considere que esse equilíbrio esteja deslocando-se
preferencialmente para a direita. Pode-se inferir que:
.bmp){kind=small}
|
A)
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o pH sanguíneo está aumentando, indicando que
essa pessoa está realizando esforço físico intenso
|
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B)
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a maior parte de gás carbônico presente no sangue
é proveniente da quebra da glicose que ocorre no citosol das hemácias.
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C)
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essa pessoa encontra-se num ambiente com baixa
concentração de oxigênio e passa a realizar fermentação láctica que produz
gás carbônico baixando o pH sanguíneo.
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D)
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o aumento da acidez sanguínea é prontamente
detectado pelo bulbo que aumenta a estimulação dos músculos envolvidos na
respiração, aumentando a frequência respiratória.
|
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E)
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o aumento do teor de gás carbônico no sangue é
detectado por receptores químicos localizados nas paredes da veias cavas e
artérias pulmonares, que enviam mensagem ao bulbo provocando aumento da
frequência respiratória.
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05. Assinale abaixo qual
alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
06. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
07. (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
08. (SEVERINO SOMBRA - RJ) À temperatura de 25°C
A+ + B- "AB com velocidade da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-]
AB " A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B → AB é:
a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
06. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
07. (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
08. (SEVERINO SOMBRA - RJ) À temperatura de 25°C
A+ + B- "AB com velocidade da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-]
AB " A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B → AB é:
a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019
09. (FAAP - SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros
contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o
recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e
0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação
térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
10. (UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B → AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:
a) 0,5
b) 1,5
c) 3,0
d) 4,0
e) 6,0
11. (UNIUBE - MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: Amostra inicial: 92g de N2O4(g) No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2 Dado: N = 14u e O = 16u ,.Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é:
a) 0,20
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
e) 1,00
12. (ITA - SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) → 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9
13. (UFU - MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a) 2 e 5
b) 2 e 3
c) 0,43 e 1,57
d) 3,57 e 1,57
e) 3,57 e 4,57
14. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de AB: AB(g) → A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão estabilizou em 6 atm. Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é:
a) 10%
b) 40%
c) 50%
d) 20%
e) 80%
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
10. (UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B → AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:
a) 0,5
b) 1,5
c) 3,0
d) 4,0
e) 6,0
11. (UNIUBE - MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: Amostra inicial: 92g de N2O4(g) No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2 Dado: N = 14u e O = 16u ,.Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é:
a) 0,20
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
e) 1,00
12. (ITA - SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) → 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9
13. (UFU - MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a) 2 e 5
b) 2 e 3
c) 0,43 e 1,57
d) 3,57 e 1,57
e) 3,57 e 4,57
14. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de AB: AB(g) → A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão estabilizou em 6 atm. Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é:
a) 10%
b) 40%
c) 50%
d) 20%
e) 80%
15.Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente
nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são
totalmente consumidos.
d) a temperatura do
sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as
concentrações de restantes e produtos é unitária.
16. Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada
temperatura.
a) Ambas as reações
direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.
b) Todas as reações
reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a
menos que um fator
modifique tal situação.
c) O equilíbrio existe
num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio
ser procurado
espontaneamente.
d) As concentrações de
todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.
e) São iguais as concentrações de cada substância presente
no equilíbrio.
17) Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas
todas as afirmativas abaixo, exceto:
a) As velocidades da
reação nos sentidos direto e inverso se igualam.
b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e
inverso.
c) A reação ocorre com
liberação de calor.
d) As concentrações de
reagentes e produtos permanecem inalteradas.
e) A reação inversa é
endotérmica.
18. (Covest-2009) Quando o equilíbrio químico é alcançado por
um sistema:
0 0- as concentrações de todas as espécies
reagentes e produtos tornam-se iguais.
1 1- os
produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.
2 2- ambas,
as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a
mesma velocidade.
3 3- as
concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.
4 4- todas as espécies químicas param de reagir.
19) (UNICAP-98) Julgue os itens abaixo e
julgue as sentenças
0 0- Se a constante de ionização do ácido fórmico
for 1,77x10– 4
e a do ácido benzóico for 6,3x10–3
podemos concluir que o
ácido benzóico é mais forte que o fórmico.
1 1- Segundo
Ostwald, o grau de ionização de um eletrólito cresce com a diluição da solução.
2 2- Na reação FeO (s) + CO (g)
→ Fe (s) + CO2 (g) , a constante Kc = [CO] / [CO2].
3 3- A velocidade de decomposição do peróxido de
hidrogênio é acelerada quando sobre o
mesmo incide luz. Nesse
caso, a luz é um catalisador.
4 4- Numa reação reversível com Kc > 1, no equilíbrio, a [produto] >
[reagentes].
20. (Covest-2009) As reações químicas nem sempre atingem o
equilíbrio. A velocidade com que elas ocorrem varia muito de sistema para
sistema, sofrendo influência de catalisadores e da temperatura. De um modo
geral:
0 0- um
catalisador permite que uma reação ocorra por um caminho de menor energia de
ativação.
1 1- no
início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as concentrações dos
reagentes são maiores.
2 2- o aumento da concentração de um reagente
aumenta a velocidade de uma reação
porque aumenta a
constante de velocidade da reação direta.
3 3- a
constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de
velocidade da
reação direta dividida
pela constante de velocidade da reação inversa.
4 4 -se uma reação apresenta grande energia de
ativação, deverá também apresentar
constante de velocidade
de valor elevado.
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