NÚMERO DE OXIDAÇÃO ! REVISE !

VAMOS REVISAR NÚMERO DE OXIDAÇÃO ?

01. (Ita)  Um frasco contém uma solução aquosa de brometo de sódio e outro frasco, uma solução aquosa de ácido clorídrico saturada dos gases componentes do ar atmosférico. O conteúdo de cada um dos frascos é misturado e ocorre uma reação química. Qual das opções a seguir contém a equação química que melhor representa a reação acima mencionada?

(A) 2Cℓ^-(aq) + 2H⁺(aq) + 1/2 O2(g) → H₂O(ℓ) + Cℓ₂(g)  

(B) 4Br^-(aq) + O₂(g) + 4H⁺(aq) → 2Br₂(ℓ) + 2H₂O(ℓ)  

(C) Cℓ^-(aq) + 3/2 O₂(g) + H⁺(aq) → HCℓO₃(aq)  

(D) 2Br^-(aq) + 2H⁺(aq) → Br₂(ℓ) + H₂(g)  

(E) 2Cℓ^-(aq) + H₂O(ℓ) + 1/2 O₂(g) → 2OH^-(aq) + Cℓ₂(g)  

  

02.(Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.

b) + 2 e + 4.

c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.

e) zero e + 2.

03) (Puc-rio 2003) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas:

I) Ca em CaCO₃
II) Cl em HCl
III) Na em Na₂SO₄
IV) N em HNO₃
V) O em O₂

(     ) -1
(     )  0
(     ) +1
(     ) +2
(     ) +5

Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo
a) II, V, III, I, IV.
b) II, V, III, IV, I.
c) III, IV, II, I, V.
d) V, II, I, III, IV.
e) V, III, II, I, IV.

04) (Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Noxde Cr no ânion Cr₂O₇^2-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

05) (Pucpr 2001) A água sanitária, água de cândida ou água de lavadeira, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, utilizada como alvejante. O sal presente nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo de cloro com Nox igual a:
a) zero
b) 1+
c) 1-
d) 2+
e) 2-

06) (Fgv 2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO₂) e ilmenita (FeTiO₃). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,

a) +2 e 3d⁶ 4s².
b) +2 e 3d⁴ 4s².
c) +3 e 3d⁵.
d) +4 e 3d⁶.
e) +4 e 3d⁴.

07) (Ita)  A seguinte reação não balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:

(Cr₂O₇) ^–2 + (C₂O₄)^–2 → Cr³⁺ + CO₂

A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a

(A) 11.  

(B) 22.  

(C) 33.  

(D) 44.  

(E) 55.  

08) (Uff 2004) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO₂ de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO₃. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO₃ reage com a água da chuva produzindo o H₂SO₄ que é um ácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO₂, SO₃ e H₂SO₄ o número de oxidação do enxofre é, respectivamente:

a) + 4, + 6, + 6
b) - 4, + 4, + 6
c) + 2, - 3, 0
d) - 2, + 3, + 6
e) - 4, + 6, 0

09) (Ufpi 2000) Um anti-séptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO₂, suspenso em água é efetivo no tratamento de infecções orais causadas por microorganismos. Indique o número de oxidação do zinco nesta substância.

a) -2
b) -1
c) +1
d) +2
e) +4

10) (Ufrrj 2003) Nas substâncias CO₂, KMnO₄, H₂SO₄, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente,

a) +4, +7, +6.
b) +3, +7, +6.
c) +4, +6, +6.
d) +3, +7, +4.
e) +4, +7, +5.

11) (Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B₄O₇^2-, o número de oxidação do boro é igual a

a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.

12) (Ufsm 2004) Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').

O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação
a) 0 e -4
b) -4 e +4
c) +4 e 0
d) +4 e -4
e) -2 e +2

13) (Ufv 2003) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H₂BO₃, IO₄ e HSO₄^-  são, respectivamente:

a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5

14) (Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio comnúmeros de oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.

a) NH₃, N₂, NO₂^-, NO₃^-.
b) NO₂^-, NO₃^-, NH₃, N₂.
c) NO₃^-, NH₃, N₂, NO₂^-.
d) NO₂^-, NH₃, N₂, NO₃^-.
e) NH₃, N₂, NO₃^-, NO₂^-.

15) (Ufsm 2004) As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis pela perturbação no ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela inundação de áreas de terra cada vez maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso, estariam distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios.

A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as turbinas das usinas termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de carbono, grandes quantidades de enxofre e óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental mesmo na ausência de acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar os núcleos de seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem mais alta. Esse aquecimento afeta os organismos aquáticos, pois o aumento da temperatura deixa a água pobre em oxigênio pela diminuição da solubilidade.

Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de oxidação do ferro, há expansão de volume e conseqüente fragmentação do concreto.
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO₂ e da água são:

1) Fe+CO₂+H₂O  FeCO₃+H₂

2) FeCO₃+CO₂+H₂O  Fe(HCO₃)₂

3) 4Fe(HCO₃)₂+O₂  2(Fe₂O₃ . 2 H₂O)+8CO₂

O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO₃)₂ e Fe₂O₃ . 2 H₂O é, respectivamente,

a) +1 e +2
b) +1 e +3
c) +2 e +2
d) +2 e +3
e) +3 e +3

16. (Ita)  Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se uma lenta turvação da mistura, que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto.

Qual das equações químicas a seguir é mais indicada para descrever a transformação química que ocorre?

(A) Na₂S + 2AgNO₃ → 2NaNO₃ + Ag₂S  

(B) Na⁺(aq) + NO₃^-(aq) → NaNO₃(s)  

(C) S^2-(aq) + 2Ag⁺(aq) → Ag₂S(s)  

(D) 2Na⁺(aq) + S^2-(aq) + 2Ag⁺(aq) + 2(NO₃)^-(aq) → NaNO₃(s) + Ag₂S(s)  

(E) Na₂S + 2AgNO₃ → 2NaNO₃ + Ag₂S↓  

  

17. (Ita)  Introduz-se uma chapinha de cobre em uma solução aquosa de cloreto férrico contida em um copo. Com o passar do tempo nota-se o seguinte:

- não há desprendimento de gás;

- a chapinha de cobre perde espessura, mas conserva sua cor característica;

- a cor da solução vai mudando aos poucos.

Em face dessas observações, qual a opção que contém a equação química que melhor representa o "desaparecimento" do cobre na solução?

(A)  Cu (c) + Fe²⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + Fe (c)  

(B)  Cu (c) + 2H⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + H₂ (g)  

(C)  Cu (c) + 2Fe³⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2Fe²⁺ (aq)  

(D)  3Cu (c) + 2Fe³⁺ (aq) → 3Cu²⁺ (aq) + 2Fe (c)  

(E)  Cu (c) + 2OH^- (aq) → (CuO₂)^2- (aq) + H₂ (g)  

  

18. (Ita)  Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:

I. CH₄(g) + H₂O(g)  → CO(g) + 3H₂(g).

II. AgCℓ(c) + 2NH₃(aq) → Ag(NH₃)₂⁺(aq) + Cℓ^-(aq).

III. Zn(c) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g).

IV. 2H⁺(aq) + 2CrO₄^2-(aq) → Cr₂O₇^2-(aq) + H₂O(ℓ).

Qual das opções a seguir se refere às reações de óxido-redução?

(A)  I e II.  

(B)  I e III.  

(C)  III e IV.  

(D)  I, III e IV.  

(E)  I, II, III e IV.  

  

19. (Ita)  O processo de decomposição de peróxido de hidrogênio, H₂O₂, resulta na formação de água e oxigênio. Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

I - Todas as moléculas de H₂O₂ são reduzidas.

II - Todas as moléculas de H₂O₂ são oxidadas.

III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva.

IV - Metade das moléculas de H₂O₂ é reduzida e a outra metade é oxidada.

Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

(A) I.  

(B) II.  

(C) III.  

(D) IV.  

(E) III e IV.  

  

20. (Ita)  Qual das opções a seguir contém a afirmação ERRADA a respeito do que se observa quando da adição de uma porção de níquel metálico, pulverizado, a uma solução aquosa, ligeiramente ácida, de sulfato de cobre?

(A) A mistura muda gradualmente de cor.  

(B) A concentração de íons Ni²⁺(aq) aumenta.  

(C) A concentração de íons Cu²⁺(aq) diminui.  

(D) A quantidade de níquel oxidado é igual à quantidade de cobre reduzido.  

(E) O pH da solução aumenta.  

  

21. (Ita)  Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KCℓO₂, Ca(CℓO)₂, Mg(CℓO₃)₂ e Ba(CℓO₄)₂, respectivamente

(A) -1, -1, -1 e  -1  

(B) +3, +1, +2 e +3  

(C) +3, +2, +4 e +6  

(D) +3, +1, +5  e +6  

(E) +3, +1, +5  e +7  

  

22. (Ita)  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

I. 2H₂S(g) + H₂SO₃(aq) → 3S(s) + 3H₂O(ℓ)

II. H₂S(g) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → SO₂(g) + S(s) + 2H₂O(ℓ)

III. H₂S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H₂(g)

IV. 2H₂S(g) + 4Ag(s) + O₂(g) → 2Ag₂S(s) + 2H₂O(ℓ)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em

(A) apenas I.  

(B) apenas I e II.  

(C) apenas III.  

(D) apenas III e IV.  

(E) apenas IV.  

  

23. (Ita)  Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:

I. H₃CCHCH₂ + HI →  H₃CCHICH₃

II. H₃CCOOH + NaOH → H₃CCOONa + H₂O

III. LiAℓH₄ + 4(H₃C)₂CO + 4H₂O → 4(H₃C)₂CHOH + LiOH + Aℓ(OH)₃

IV. C₆H₆ONa + CH₃CH₂Cℓ → C₆H₆OCH₂CH₃ + NaCℓ

V. H₃CCH₂OH + HCℓ → H₃CCH₂Cℓ+ H₂O

Assinale a opção que apresenta as equações químicas que configuram reações de óxido-redução.

(A) Apenas I e II  

(B) Apenas I e III  

(C) Apenas II e IV  

(D) Apenas III e IV  

(E) Apenas V  

  

24.(FGV – SP) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.

Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:

I. carbono             II. cloro              III. oxigênio

a) (I) +4, (II) -1, (III) -2

b) (I) -4, (II) +1, (III) -2

c) (I) +3, (II) -1, (III) -2

d) (I) -3, (II) +1, (III) +2

e) (I) 0, (II) -1, (III) +2