TESTE PARA MOTOR DE FOGUETES COM COMBUSTÍVEL SÓLIDO - CÁLCULO DA VELOCIDADE , ACELERAÇÃO , FORÇA E POTÊNCIA.

COMO CALCULAR A POTÊNCIA DE UM MOTOR

(EM CONSTRUÇÃO)

1º Passo : Colocamos um cano de PVC de 6 metros de comprimento ...

...deitado sobre uma superfície plana, num ângulo de 180 graus.

2º Passo : Em seguida pegamos bolinhas de vidro que ...

... servem para reduzir o atrito do tubo com bambu ...

...contendo o combustível sólido. Veja as bolinhas de vidro.

Davi, o rapaz da ignição, com o motor de bambu.

3º Passo : Colocamos o motor sobre as bolinhas dentro do cano.

Aqui um dos cronômetros usados para medir o tempo.

4º Passo : É dada a ignição do motor com uma pequena chama. 

Aqui percebemos o início do rojão ( disparo ).

O motor dispara, observe o rastro de luz.

O rastro de luz cresce dentro do cano.

Aqui , o momento em que o motor chega ao fim do cano. 2 segundos foi o tempo médio dos 4 motores testados.

Nesta imagem o final do tudo de bambu.

Mudando a posição da tubulação para um ângulo diferente de 180 graus.

Aqui o lançamento num ângulo diferente de 180 graus.

O momento da saída formando o rastro de luz.

O rastro de luz aumenta...

...e aumenta até o momento máximo,

,onde dá para ver seu comprimento total. " BELÍSSIMO "

O fim do motor dentro das águas.

A vibração foi geral, pois nada substitui a adrenalina da prática.

A equipe : Melício (Colégio Módulo) , Heráclito (Colégio CCPA), Eudo Robson (Professor), Davi, Yuri (Colégio CCPA) e Aron (Colégio Módulo).

FONTES DOS TEXTOS

Professor : Eudo Robson

FONTE DAS IMAGENS

Arquivo pessoal do Professor Eudo Robson

AGRADECIMENTO ESPECIAL

Colégios CCPA e Módulo pelo suporte material.

O CUSPE DO DRAGÃO !

MATERIAL NECESSÁRIO

- Amido de milho ( Maizena )

- Fonte de calor ( Fogo )

ATENÇÃO : Reserve um local para direcionar a chama e não realize esta experiência em lugares que tenham materiais inflamáveis, tais como: tecidos, cortinas, almofadas...

" NÃO FAÇA ESTA EXPERIÊNCIA SEM O ACOMPANHAMENTO DE UM PROFISSIONAL QUALIFICADO OU UM ADULTO RESPONSÁVEL. "

1º PASSO:  Coloque o amido na boca. Aqui usamos um copo de café, descartável.

2º PASSO: Aproxime-se da fonte de calor (chama) e assopre.

Aqui notamos a saída do amido da boca da aluna.

3º PASSO: Observe a formação da chama.

Aqui, o fim da combustão do amido.

A explicação é simples. Quando o Amido sai da boca, temos uma alta concentração de gás carbônico e uma baixa concentração de oxigênio...

,além de muito amido (grãos muito próximos), ou seja, uma superfície de contato muito pequena, isto dificulta a reação de combustão.

 Mas ao se aproximarem da chama, as partículas (grãos) estão mais espalhadas,o que faz aumentar a superfície de contato, além da ...

concentração de oxigênio aumentar e a de gás carbônico diminuir, pois está longe da boca, logo o risco de queimá-la é muito pequeno.

FONTE ADAPTADA DO TEXTO

www.manualdomundo.com.br

cienciatube.blogspot.com

www.carteiroligeirinho.com

FONTE DAS IMAGENS

Arquivo pessoal do professor Eudo Robson

CONHECENDO O LÍQUIDO NÃO NEWTONIANO

Vamos compreender o interessante e exótico comportamento de fluido não-newtoniano que é um  fluido cujas propriedades são diferentes dos fluidos newtonianos, mais precisamente quando a tensão não é diretamente proporcional a deformação. Como conseqüência, fluidos não-newtonianos podem não ter uma viscosidade bem definida.

MATERIAL NECESSÁRIO

- 1 Copo de Béquer.

- 1 Proveta de 100ml.

- 1 Bastão de Vidro.

- 1 Espátula

REAGENTES NECESSÁRIOS

- Amido de milho ( maizena )

- Agua Comum

CUIDADO ESPECIAL : NÃO CHEIRAR O AMIDO, PODE CAUSAR SUFOCAMENTO !

Maizena diluída em água forma um fluído não-newtoniano, ou seja, uma mistura que apresenta comportamento de sólido e líquido ao mesmo tempo, com sua viscosidade sendo alterada quando uma força é aplicada. Quando comprimido, o líquido oferece resistência, solidificando-se. Sem pressão, retorna ao estado líquido.

Copo de Béquer e Bastão de vidro.

Amido de Milho conhecido popularmente como Maizena.

O material completo para a experiência. 

1º PASSO : Coloque toda água dentro do Béquer. 

2º PASSO : Adicione Amido com o auxílio da espátula e mexa até homogenizar.

3º PASSO : Vá adicionando Amido e mexa até chegar no ponto de liga. Um creme parecido com brigadeiro. Então encerra-se a operação.

4º PASSO : Coloque sober a palma de uma das mãos e com a outra friquicione em movimentos circulares até formar uma bola ( parecida com um brigadeiro )

Como o amido e a água interagem de modo que, sob pressão, a mistura se solidifique?

Uma explicação para este comportamento da mistura amido de milho e água é que, quando a solução está em repouso, os grânulos de amido são envolvidos por moléculas de água. A tensão superficial da água impede que ela flua completamente pelos espaços existentes entre os grânulos. A almofada d'água oferece lubrificação considerável, permitindo que os grânulos se movam livremente. Porém, se o movimento for abrupto, a água é espremida para fora dos espaços entre os grânulos, e a fricção entre eles aumenta de forma drástica. Um comportamento similar é observado na mistura de areia fina e água na beira da praia

5º PASSO : Observe que ao cessar a pressão, o sólido rapidamente retorna ao estado líquido mudando sua viscosidade.

6º PASSO : Aqui a bola já perdeu quase todo líquido.

Todos se divertem e aprendem sobre este ...

... comportamento do líquido de viscosidade variável.

Outros fluidos dessa classe seriam : o Ketchup, (O termo científico para esse tipo de fluido não- Newtoniano é tixotrópico. Essa palavra vem do grego, tixis que significa   "o ato de manejar" e trope, que significa "mudança".) , e a areia movediça que fica mais viscosa quando você aplica uma força tentando cortá-la. Se você, por acaso, cair em areia movediça (ou numa tina de amido de milho e água), tente nadar para a borda bem lentamente. Quanto mais devagar se mover, menos resistente será a areia movediça ou o amido de milho a esse movimento. 

FONTE DOS TEXTOS

www.ifi.unicamp.br

pt.wikipedia.org/wiki

FONTE DAS IMAGENS

Arquivo pessoal do Professor Eudo Robson

REVISÃO DE GASES - GASES PERFEITOS

01. (UF-AC) Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?

a) 1200 K
b) 2400 K
c) 400 K
d) 800 K
e) n.d.a

02. (F.M. Itajubá - MG) O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:

a) submetido a baixas temperaturas.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.

03.  (FAAP – SP) A 27º C, um gás ideal ocupa 500 cm3. Que volume ocupará a -73º C, sendo a transformação isobárica?  Resposta : 3,33x10^-4m³

04. De acordo com a Lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

A.	aumentar o seu volume

B.	diminuir a sua massa

C.	aumentar sua temperatura

D.	diminuir o seu volume

E.	aumentar a sua massa

05. (UPE-2011-Q1) Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que:

a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das

massas das moléculas desse gás.

b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas

terão velocidade média quadruplicada.

c) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal.

d) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias

cinéticas médias iguais.

e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas

para qualquer tipo de gás ideal.

06. Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica,

até que a pressão final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é:

a) 40 litros.

b) 20 litros.

c) 84 litros.

d) 100 litros.

e) 320 litros.

07. Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:

a) 0,1 atm.

b) 0,2 atm.

c) 0,4 atm.

d) 1,0 atm

e) 4,0 atm.

08.Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?

a) 20,2 mL.

b) 19,5 mL.

c) 18,2 mL.

d) 12,5 mL.

e) 10,2 mL.

09.Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27^oC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47^oC e 800 mmHg de pressão será de:

a) 4 litros.

b) 6 litros.

c) 8 litros.

d) 12 litros.

e) 16 litros.

10. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e  – 73^oC. A que temperatura, ^oC, essa  massa  de  hidrogênio  irá  ocupar um volume de 1000 litros na  pressão de 1 atm?

a) 127°C.

b) 157°C.

c) 400°C.

d) 273°C.

e) 100°C

CONHECENDO OS TENSOATIVOS ( KNOW THE SURFACTANTS )

APRENDENDO A TRABALHAR LIGAÇÕES QUÍMICAS E BRINCAR COM O PRODUTO!

O professor Eudo Robson ministra a aula.

INGREDIENTES 

- MEL ( de preferência o conhecido mel KARO )

- DETERGENTE ( de preferência incolor )

- BICARBONATO DE SÓDIO ( ou fermento de bolo )

- GLICERINA

- ÁGUA DESTILADA ( a comum tem íons que afetam a operação )

MAERIAL NECESSÁRIO:

1 Proveta de 500 mL.

 2 Provetas de 50 mL.

1 Béquer de 500 mL. 

1 Bastão de vidro.

1 Espátula.

ATENÇÃO : O ideal é realizar esta experiência em ambiente pouco ventilado, e com temperatura amena, pois evitará vibrações nas ligações recentemente formadas, e , que ainda estão em estado de apuração.

 PASSOS DA PRÁTICA :

1º PASSO : Medir 240 mL de água destilada.

Fonte: darcylainemartins.blogspot.com

2º PASSO : Medir 30 mL de mel.

Com o auxílio de uma proveta a aluna mede 30 mL de mel.

3º PASSO : Medir 30 mL de detergente.

lembre-se do cuidado de não espumar o detergente.

4º Passo : Coloque a a água da proveta no béquer.

A água deve ser destilada, pois a água comum tem vários íons , dentre eles os íons cálcio que vão reduzir o efeito da experiência.

5º Passo : adicione todo o mel  e enxágue o resíduo do mel na proveta com um pouco da solução água + mel, e deixe tudo no béquer.

Tenha um pouco de paciência pois o mel é muito viscoso .

 O enxágue é para aproveitar o mel residual.
Atenção : pessoa que têm alergia a mel, deve evitat esse contato.

6º Passo: adicione o detergente a mistura do béquer sem provocar espuma.

Cuidado na adição pois deve ser evitado a espumação.

7º Passo: Homogenize a mistura. ( aqui começa a reação , que é bastante lenta)

Evite a formação de espuma neste momento pois a reação começou.

8º PASSO : Coloque 2 colheres de fermento em pó ou bicarbonato de sódio.

Adicione e mexa lentamente até que a espuma do bicarbonato abaixe.

Neste passo tome o cuidado de mexer a mistura lentamente, e de forma a espumar o mínimo possível, pois só a presença do bicarbonato ( no caso o fermento químico ) já provoca espuma.

Note a formação da espuma mesmo sem a agitação.

9º PASSO : Mexer a mistura até homogenizar, isto acontece com a diminuição da camada de espuma que a adição do bicarbonato provocou.

10º PASSO : Após 5 minutos a mistura está pronta. E pode ser colocada em qualquer recipiente para ser utilizada.

Dê preferência a recipientes plásticos para evitar acidentes .

No começo as bolhas ainda não são tão grandes devido ao pouco tempo de formação da solução.

Aqui já notamos a elasticidade adquirida pela bolha .

É interessante tentar a fusão das bolhas , pois ela cresce mais.

Aqui vemos a bolha bem maior, neste momento as tensões ...

...superficiais estão , numa linguagem coloquial, bem esticadas.

Aqui percebemos bem a elasticidade adquirida pela película da bolha.

Agora a adição da glicerina que é outro tensoativo, isto fará com que as bolhas cresçam ainda mais.

Quanto mais o tempo passa notamos o aprimoramento das ligações.

Aqui percebemos a decomposição da luz, através da variação das cores.

Esta experiência ( brincadeira ) nos faz pensar como cientistas mexem nas estruturas das moléculas para dá-las propriedades que desejam.
 No caso mexemos nas pontes de hidrogênio ( ligação de hidrogênio ) , usando  o mel, o detergente e a glicerina !

1- O detergente ( um surfactante ) foi responsável por qual efeito nas bolhas?

2 - Depois de adicionarmos a glicerina observamos o aumento das bolhas. o que justifica o fato?

3 - O mel alterou a estrutura das ligações de hidrogênio ( pontes )?

4 - Qual o papel da glicerina neste processo ?

5- As pontes de hidrogênio foram eliminadas ou aprimoradas ? O que houve com elas?

Comentem !

FONTES DOS TEXTOS 

Professor Eudo Robson

FONTES DAS IMAGENS 

Arquivo do Professor Eudo Robson

darcylainemartins.blogspot.com