REVISÃO DE QUÍMICA ( ÁCIDOS E BASES ) 1º ANOS - COLÉGIO CCPA

01- (UFJF-2006) Andradita é um mineral contendo cátions

cálcio e ferro, e o ânion ortossilicato (SiO₄4-). Ele foi encontrado na América do Norte e sua fórmula é Ca₃Fe₂(SiO₄)₃. Recebeu este nome em homenagem ao famoso mineralogista brasileiro, José Bonifácio de Andrada e Silva (1763-1838), também conhecido, na História da Ciência, como o descobridor do elemento químico lítio e, na História brasileira, como o “Patriarca da Independência”. De acordo com dados da tabela periódica, podemos afirmar que os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na andradita) e a configuração eletrônica do íon lítio são, respectivamente:

a)    +2, +3 e 1s².

b)    +2, +3 e 1s² 2s¹.

c)     +1, +2 e 1s² 2s¹.

d)    +1, +3 e 1s² 2s².

e)    +2, +2 e 1s².

02- (UFMT-2006) Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas PtCℓ₆²-, NaIO₄, P₂O₇⁴- e grafite são, respectivamente:

a)    -2     +7      -4      0.

b)    +2    +6     +4      0.

c)     +4    +7      +5     +4.

d)    +4    +7      +5     0.

03- (UFMT-2007) Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCℓ) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias CℓO; Cℓ-; CℓO-; CℓOe ICℓ são, respectivamente:

a)    (+5), (+1), (+2), (+7), (+1).

b)    (+6), (−1), (+1), (+3), (−1).

c)     (−3), (+1), (+1), (−1), (+1).

d)    (+5), (−1), (+1), (+7), (−1).

e)    (−5), (−2), (+1), (+7), (+1).

04- (UNICAP-2003) Dados os elementos Li, S, Zn e Aℓ, podemos concluir que a carga mais provável para cada um de seus íons será:

(Números atômicos: Li = 3; Aℓ = 13; S = 16 e Zn = 30)

0-0)     para o lítio, a carga será (+2);

1-1)     para o alumínio, a carga será (+3);

2-2)     o enxofre terá carga mais provável (-2);

3-3)     a carga mais provável para o zinco é (+1);

4-4)     em módulo, as cargas do enxofre e do zinco são iguais.

05- (UNISC-2006) Os ácidos inorgânicos são constituídos, exclusivamente, por ligações covalentes. Analise as fórmulas estruturais abaixo e indique a única representação que não está correta.

06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.

( 1 ) Ácido acético               (   ) Tem cheiro de ovo podre.

( 2 ) Ácido sulfúrico            (   ) Componente do vinagre.

( 3 ) Ácido carbônico          (   ) É utilizado em baterias de automóveis.

( 4 ) Ácido sulfídrico            (   ) É usado em refrigerantes.

( 5 ) Ácido clorídrico           (   ) É usado em limpeza doméstica e de peças metálicas.                                                             peç                      

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)    4 - 1 - 2 - 3 - 5.

b)    3 - 2 - 5 - 4 - 1.

c)     2 - 3 - 1 - 5 - 4.

d)    5 - 4 - 2 - 3 - 1.

e)    1 - 5 - 3 - 2 - 4.

07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.

a)    Quando concentrados, são oxiácidos fortes.

b)    Reagem com bases, formando hidrácidos.

c)     Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.

d)    Quando em solução aquosa 0,1 mol/L, não conduzem corrente elétrica.

e)    Todos esses ácidos apresentam o mesmo grau de ionização em água.

08- (UTFPR-2006) A seguir são indicadas algumas fórmulas estruturais planas com elementos centrais genéricos, X, Y e Z, sem par de elétrons livres.

 É correto afirmar que :

(Dados: B (Z=5), C(Z=6), N (Z=7), P(Z=15), S(Z=16), Cℓ(Z=17))

a)    X é o Carbono, Y o Nitrogênio e Z o Enxofre.

b)    X é o Fósforo, Y o Nitrogênio e Z o Enxofre.

c)     X é o Cloro, Y o Boro e Z o Enxofre.

d)    X é o Enxofre, Y o Fósforo e Z o Nitrogênio.

e)    X é o Carbono, Y o Enxofre e Z o Boro.

09- (MACKENZIE-2006) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H₃O1+ e Cℓ1–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações.

Dado: número atômico H= 1 ; O = 8 ; Cℓ = 17.

I.      As moléculas do HCℓ, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água.

II.     Há a quebra da ligação covalente no HCℓ.

III.    A reação é de ionização.

IV.   O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.

Estão corretas

a)    I e II, somente.

b)    I, III e IV, somente.

c)     II e III, somente.

d)    I, II e III, somente.

e)    I, II, III e IV.

10- (MACKENZIE-2006) Usando volumes iguais de solução de

de mesma concentração, verifica-se, experimentalmente, que a condutibilidade elétrica do HCℓ_(aq) é maior. Isso significa que

a)    a solução de HCℓ contém uma quantidade maior de moléculas que a do ácido acético.

b)    o ácido acético tem grau de ionização maior que o ácido clorídrico.

c)     o ácido clorídrico é mais fraco que o ácido acético.

d)    o ácido clorídrico tem grau de ionização maior que o ácido acético.

e)    a condutibilidade elétrica só depende da molécula do ácido ser inorgânica ou orgânica.

11- (UDESC-2007) As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontradas em laboratórios:

1) HCℓO₂                  2) HCℓO₃                  3) HCℓO                    4) HCℓO₄

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados acima.

a)    Ácido clórico; ácido cloroso; ácido perclórico; ácido hipocloroso

b)    Ácido hipocloroso; ácido perclórico; ácido cloroso; ácido clórico

c)     Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico

d)    Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico

e)    Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico

12- (UNIMONTES-2007) Os experimentos I e II são relativos ao uso de ácido sulfúrico.

Em análise aos experimentos, pode-se concluir que todas as propriedades a seguir se referem ao ácido sulfúrico, EXCETO

a)    emulsificante.

b)    higroscópico.

c)     desidratante.

d)    catalisador.

13- (UNIFAP-2007) Os gases NO₂ e SO₃, quando entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição chamado Chuva Ácida. Isto ocorre porque se formam

a)    ácido nítrico (HNO₃) e ácido sulfúrico (H₂SO₄).

b)    Monóxido de carbono e água oxigenada.

c)     Monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H₂S) em água.

d)    Ácido carbônico presente na água da chuva que não forma hidrônio (H₃O+).

e)    Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis.

14- (UFMT-2006) As folhas de mandioca, apesar de venenosas, podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam gás cianídrico, HCN, tornando-se apropriadas para esse consumo. Em relação ao HCN, é correto afirmar:

a)    É um ácido mais forte que o ácido fosfórico.

b)    É um ácido que se ioniza totalmente em água.

c)     Quando diluído em água, produz uma solução com pH > 7.

d)    Em uma mesma pressão atmosférica, apresenta o ponto de ebulição superior ao da água pura.

e)    É um eletrólito mais fraco que o HNO₃.

15- (UDESC-2006) Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para combater a acidez estomacal.

As fórmulas químicas associadas aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente:

a)    H₂SO₄; HCℓ; NH₄OH; Mg(OH)₂.

b)    H₂SO₃; HCℓ; NH₃OH; MgOH.

c)     H₂S; HCℓO; AmOH; Mg(OH)₂.

d)    H₂SO₄; HCℓO₂; NH₃OH; MgOH.

e)    H₂SO₃; HCℓO; NH₄OH; Mg(OH)₂.

16- (UPE-2007) As afirmativas abaixo referem-se às propriedades dos compostos inorgânicos, analise-as e conclua.

0-0)     Na molécula do ácido pirosfórico, há duas ligações dativas, quatro hidrogênios ionizáveis, eo número de oxidação do fosfóro é igual a +5.

1-1)     A mólecula do ácido clórido apresentam uma estrutura tetraédrica, duas ligações dativas e um átomo de cloro com número de oxidação igual a +5.

2-2)     Dentre os hidróxidos dos metais alcalinos-terroso, o menos solúvel é o que apresenta o cátion metálico de maior raio iônico.

3-3)     A temperatura de decomposição térmica de um hidróxido decresce, à medida que diminui a eletropositividade do metal constituinte do hidróxido.

4-4)     As móleculas dos ácidos nítrico e sulfúrico apresentam o mesmo número de ligações dativas, mas diferem entre si quanto ao número de duplas ligações.

17- (UPE-2005) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?

a)    É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas.

b)    É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração elétrica entre os íons NH₄1+ e OH1- .

c)     A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro.

d)    Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amô nio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH₃.

e)    É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da amônia.

18- (UNISC-2006) Considere as afirmativas abaixo:

I.      O hipoclorito de sódio é usado no tratamento da água por ser bactericida.

II.     O ácido clorídrico, quando dissolvido em água, eleva o pH.

III.    O nitrato de potássio é usado como fertilizante.

IV.   O carbonato de cálcio é usado para elevar o pH de solos ácidos.

Assinale a alternativa correta.

a)    Somente as afirmativas I e II estão corretas.

b)    Todas as afirmativas estão corretas.

c)     Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas.

d)    Somente as afirmativas II e IV estão corretas.

e)    Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.

19- (UFPEL-2006) O número de substâncias conhecidas é muito grande e, para facilitar o estudo dessas substâncias, tornou-se necessário agrupá-las de acordo com suas propriedades, sendo os grupos formados chamados de funções químicas. Portanto, função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais.

Considerando as funções químicas inorgânicas (exemplos, classificações, nomes e propriedades), assinale a alternativa correta.

a)    Sais são compostos binários, isto é, formados exclusivamente por átomos de dois elementos químicos.

b)    A fórmula HOCN representa uma monobase, solúvel e ternária.

c)     O H₂CO₃ é um óxido instável que facilmente se decompõe em CO₂ e H₂O.

d)    Bases são compostos que, dissolvidos em água, originam, como cátion, exclusivamente íons H₃O⁺.

e)    As fórmulas HCℓ e H₂SO₄ representam, respectivamente, um hidrácido e um oxiácido.

f)      I.R.

20- (UPF-2006) Uma das substâncias mais abundantes e largamente utilizadas é o cloreto de sódio, o principal componente do sal de cozinha. Esquematicamente, os íons sódio e cloreto mantêm-se presos uns aos outros num cristal de cloreto de sódio conforme representado no esquema a seguir.

 Sobre o cloreto de sódio são feitas as seguintes afirmações:

I.      No Brasil, o sal de cozinha é extraído, em sua maioria, de jazidas, sendo o cloreto de sódio evaporado e depois refinado para o consumo.

II.     A substância cloreto de sódio é um amontoado de cátions (Na⁺) e ânions (Cl^-), conhecido como retículo cristalino iônico.

III.    A substância cloreto de sódio, quando em solução aquosa, conduz corrente elétrica, pois, ao se dissolver na água, o retículo cristalino se destrói e os íons ficam livres.

Podemos afirmar que

a)    apenas a afirmação II está correta.

b)    as afirmações II e III estão corretas.

c)     todas as afirmações estão corretas.

d)    nenhuma das afirmações está correta.

e)    apenas a afirmação III está correta.

21- (UDESC-2006) Em relação aos quatro compostos abaixo

I.      NaCℓ

II.     CH₃COOH

III.    CH₃CH₂OH

IV.   NaOH

assinale a alternativa correta.

a)    Os compostos I e II são eletrólitos, respectivamente, forte e fraco.

b)    O composto III é um eletrólito forte.

c)     O composto I não conduz corrente elétrica, quando em solução aquosa.

d)    O composto II é considerado um eletrólito forte.

e)    O composto IV não conduz corrente elétrica em solução.

22- (UDESC-2006) Na primeira etapa do tratamento das águas para abastecimento público, ocorre a mistura de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, para promover a coagulação de partículas na câmara de floculação. Os produtos de reação das substâncias químicas utilizadas nessa etapa do tratamento de água são:

a)    AℓOH e CaSO_4.

b)    Aℓ₃OH e Ca₂SO_{4 .}

c)     AℓOH e CaS.

d)    Aℓ(OH)₃ e Ca₂SO_4.

e)    Aℓ(OH)₃ e CaSO_4.

23- (UFPR-2006) A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da direita (que contém os pares ácido e base) de acordo com sua correspondência com a da esquerda (que contém as fórmulas dos sais produzidos).

1.         Ácido nítrico com hidróxido ferroso.        (   )   NaNO₃

2.         Ácido nítrico com hidróxido férrico.         (   )   Fe(NO₃)₃

3.         Ácido nítrico com hidróxido de sódio.     (   )   Fe(NO₂)₃

4.         Ácido nitroso com hidróxido de sódio.    (   )   Fe(NO₃)₂

5.         Ácido nitroso com hidróxido férrico.        (   )   NaNO₂

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

a)    3, 2, 5, 1, 4.

b)    3, 1, 2, 5, 4.

c)     5, 4, 1, 2, 3.

d)    4, 5, 2, 1, 3.

e)    4, 3, 1, 5, 2.

GABARITO

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Questão	Alternativa
01	A
02	E
03	D
04	FVVFV
05	C
06	A
07	C
08	A
09	E
10	D
11	D
12	A
13	A
14	E
15	A
16	VFFVF
17	D
18	C
19	E
20	B
21	A
22	E
23	A

REVISÃO DE QUÍMICA ( SEPARAÇÃO DE MISTURAS ) 9º ANOS - COLÉGIOS MÓDULO E CCPA

Separação de misturas

AS QUESTÕES E O GABARITO ESTÃO DISPONÍVEIS PARA DOWLOALD GRATUITO E EM PDF NO SITE:

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AULA DE LABORATÓRIO É MELHOR - ATAQUE ÁCIDO ( ACID ATTACK )

DESIDRATAÇÃO DA SACAROSE PELO ÁCIDO SULFÚRICO

É importante a pesquisa e o debate sobre a prática. Aqui o professor              Eudo Robson discute as observações feitas numa aula. 

"A EXPERIÊNCIA DEVE SER ACOMPANHADA DE PROFISSIONAL QUALIFICADO"

MATERIAL NECESSÁRIO : Espátula, copo de Béquer, 

luva de procedimento, exaustor. 

REAGENTES : Ácido Súlfurico e Sacarose.

A experiência libera vapores tóxicos, portanto deve ser feito por pessoas que conheçam as normas de segurança e em um local próprio, capela (exaustor) ou lugar bem arejado.

1º PASSO: Coloque uma porção de sacarose num béquer.

A quantidade de sacarose é livre, na experiência foram usadas 40 gramas.

2º PASSO: Coloque as luvas de procedimento para trabalhar com o ácido.

3º PASSO: Adicione o ácido até que ele encubra o açúcar. Só o professor pode trabalhar com o frasco de ácido diretamente. Para o aluno, o ideal é usar um outro béquer menor. Usando para a adição do ácido, no béquer menor, o auxílio de pipeta e balão de sucção.

Após a caramelização observa-se o escurecimento do açúcar.

Observe a liberação de vapores. Nestes vapores há presença de... 

...compostos a base de enxofre. Note a expansão do volume ... 

...de carbono a medida que o processo ocorre. 

EXPLICAÇÃO CIENTÍFICA

A adição do ácido sulfúrico provocou de imediato a caramelização do açúcar, após dois  minutos observou-se o escurecimento total do açúcar um grande desprendimento de vapor de água e dióxido de enxofre, e expansão de um sólido negro.  

Neste momento ocorreu a desidratação da sacarose, evidenciado pela formação de carvão. 

As moléculas de “água” da sacarose foram retiradas pelo ácido sulfúrico. 

Durante a experiência foram observados alguns fatos que comprovam a existência de fenômeno químico.

 I - A mudança de cor do açúcar.

 II - A liberação de gases.

 III - A  liberação de calor( processo é exotérmico ). 

Só ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) de acordo com a equação: O ácido diluído ( até 70 % ) só consegue caramelizar.

A reação que representa o fenômeno pode ser representada por:

C₁₂H₂₂O_11 (s) + H₂SO_4 (l)   → 12C _(s) + 12H₂O _(g) + SO_{2  (g)} + ½O_2  (g)

Fontes de pesquisas:

 Chemistry Come Alive. Formation of Carbon from carbohydrate <http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/STHTM/FORMC/FORMC1.HTM>. 

COULTATE, T.P. Food:The Chemistry of its components. 2 ed. London: The Royal Society of Chemistry, 1984. 197p

REVISÃO DE QUÍMICA ( LIGAÇÕES QUÍMICAS ) - PARA O 3º ANO DO PURIFICAÇÃO

01- (UNIFESP-2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.

A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos:

a)    molecular, covalente e metálico.

b)    molecular, covalente e iônico.

c)     covalente, molecular e iônico.

d)    covalente, metálico e iônico.

e)    iônico, covalente e molecular.

02- (MACKENZIE-2006) A condutibilidade elétrica é boa:

a)    no cloreto de sódio sólido.

b)    no açúcar de cana sólido.

c)     na água pura líquida.

d)    na solução aquosa de açúcar e cana.

e)    na solução aquosa de cloreto de sódio.

03- (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ₂, Na₂S_, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações:

a)    Covalente, iônica, iônica e covalente.

b)    Covalente, iônica, covalente e iônica.

c)     Covalente, covalente, iônica e iônica.

d)    Iônica, covalente, iônica e covalente.

e)    Iônica, iônica, covalente e covalente.

04- (UFC-2007) A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação:

MX(s) ¦ M+(g) + X^-(g)

Considere os seguintes compostos: NaF, NaCℓ, CaF₂, CaCℓ₂, LiF e LiCℓ. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

a)    Todos os compostos apresentados são espécies apolares.

b)    A temperatura de fusão do LiCℓ é maior que a temperatura de fusão do LiF.

c)     A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCℓ.

d)    O módulo da energia de rede do LiCℓ é maior que o módulo da energia de rede do LiF.

e)    O módulo da energia de rede do CaF₂ é maior que o módulo da energia de rede do CaCℓ₂.

05- (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma substância:

a)    iônica, com estrutura cristalina.

b)    iônica, com estrutura molecular.

c)     molecular, com estrutura cristalina.

d)    molecular, com estrutura molecular.

06- (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação:

a)    AB e ligação iônica.

b)    A₂B e ligação iônica.

c)     AB₂ e ligação covalente.

d)    AB₂ e ligação iônica.

e)    AB e ligação covalente.

07- (UFC-2006) Considere um composto iônico do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X um halogênio. Com relação a essa classe de compostos, assinale a alternativa correta:

a)    São espécies não eletrolíticas.

b)    São bons condutores de corrente elétrica no estado sólido.

c)     Apresentam-se, no estado gasoso, em temperatura e pressão ambientes.

d)    A energia reticular será maior (módulo) quanto menor for o raio de haleto.

e)    São formados principalmente entre elementos com eletronegatividades próximas.

08- (UFPE-2006) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.

1)  Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.

2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.

3)  Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.

Está(ão) correta(s) apenas:

a)        3.                                c)         1.                                            e)        2 e 3.

b)        2.                                d)        1 e 2.

09- (UFPE-2004) Um composto iônico é geralmente formado a

partir de elementos que possuem:

a)    energias de ionização muito distintas entre si.

b)    elevadas energias de ionização.

c)     raios atômicos semelhantes.

d)    elevadas afinidades eletrônicas.

e)    massas atômicas elevadas.

10- (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ₂. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ₂ são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:

a)    LiCℓ₂, NaCℓ, CsCℓ.

b)    LiCℓ, NaCℓ₂, CsCℓ.

c)     LiCℓ₂, NaCℓ₂, CsCℓ₂.

d)    LiCℓ₃, NaCℓ₃, CsCℓ₃.

e)    LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.

11- (UNIMONTES-2007) Um composto molecular de fórmula AB₃ é constituído por elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre. Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”, proveniente de um átomo neutro com 21 prótons.

Considerando que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio, assinale a alternativa INCORRETA:

a)    X é um metal de transição.

b)    A notação do íon é X2+.

c)     A fórmula do composto é PCℓ₃.

d)    A e B são ametais do bloco p.

12- (UFU-2006) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a alternativa INCORRETA.

a)    A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.

b)    O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 elétrons na camada M.

c)     Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.

d)    Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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