REVISÃO DE CÁLCULOS QUÍMICOS

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01. Em um recipiente contendo 200 g de água (H₂O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Considerando as massas molares do carbono = 12g⋅mol⁻¹, hidrogênio = 1g⋅mol⁻¹ e oxigênio = 16g⋅mol⁻¹, os números de mols de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:

a) 10,27 mol e 0,0408 mol.

b) 11,11 mol e 0,0438 mol.

c) 10,27 mol e 0,0439 mol.

d) 11,94 mol e 0,0439 mol.

e) 11,11 mol e 0,4390 mol.

02. (ENEM-2013). O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).

Considerando-se o valor de 6 × 10²³ mol^–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 × 10²¹

b) 1,5 × 1022

c) 7,5 × 10²³

d) 1,5 × 10²⁵

e) 4,8 × 10²⁵

03. (ENEM-2012). Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea.

 

Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 2012.

 

Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de

 

Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol

a) 1,3 × 10^–4.

b) 9,5 × 10^–3.

c) 4 × 10^–2.

d) 2,6.   

04. (UDESC-2019). O glutamato monossódico é um sal utilizado pela indústria alimentícia como aditivo em alimentos com a finalidade de realçar o sabor e o aroma. Apesar de ser liberado por órgãos de fiscalização e vigilância, alguns estudos científicos apontam que o consumo de glutamato monossódico pode estar associado a algumas doenças como diabetes, aumento da pressão arterial, mal de Parkinson, Alzheimer, dentre outras. A estrutura molecular do glutamato monossódico é representada abaixo:

Se 0,1 g de glutamato monossódico for adicionado em um produto alimentício, a massa em miligramas de sódio proveniente desse sal será, aproximadamente:

a) 2,3

b) 11,9

c) 1,19

d) 1,36

e) 13,6

05. (FAMERP – 2019). Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a

Dados: C 12. =

a) 1,5 x 10¹

b) 3,0 x 10¹

c) 4,5 x 10¹

d) 1,5 x 10⁴

e) 3,0 x 10⁴

06.(UEL-2019).  Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem.

Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos.

Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg Kgˉ¹ e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia.

Dados:
Massa molar de chumbo = 207 g molˉ¹
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 molˉ¹

a) 1,2 x 10⁸

b) 2,9 x 10¹⁴

c) 4,5 X 10³⁰

d)  5,1 x 10²⁵

e) 6,8 x 10⁴

07. (UFU – 2018). A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg.

Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 10²⁰ moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C₂₉H₅₀O₂, e que o número de Avogadro é 6 x 10²³ mol^-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de

a) 30 comprimidos.

b) 45 comprimidos.

c) 60 comprimidos.

d) 15 comprimidos.

08. (ACAFE). No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria “[…] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin? 

 

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140 g/mol. Constante de Avogadro: 6.10²³ entidades. 

a) 1,68 x10²⁶ moléculas. 

b) 3,00 x 10²³ moléculas. 

c) 2,14 x10²¹ moléculas. 

d) 2,14 x 10¹⁸ moléculas. 

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

GABARITO:

1 – B, 2 – B, 3 – B, 4 – E, 5 – A, 6 – B, 7 – C, 8 - D