OLIMPÍADAS DE QUÍMICA 1

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Questão 1:  Indique qual das alternativas abaixo corresponde a um fenômeno físico:

a) a combustão e a fusão.

b) a liquefação e a pulverização

c) a ebulição e a decomposição térmica

d) a eletrólise e a solidificação

e) a destilação e a salificação

O gráfico abaixo representa um processo de aquecimento, e refere-se às questões 2 e 3.

Questão 2: Na temperatura T2 a substância:

a) entra em ebulição

b) condensa

c) vaporiza

d) inicia a fusão

e) está totalmente no estado líquido

Questão 3: No intervalo de tempo de t3 a t4 a substância:

a) está no estado sólido

b) está no estado líquido

c) está no estado gasoso

d) está mudando de estado físico

e) está sofrendo fusão

Questão 4: Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto é 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos você escolheria?

a) Um líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.

b) Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL

c) Um líquido que não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL

d) Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL

e) Um líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 1,24 g/Ml

A curva de solubilidade a seguir deve ser utilizado na questão 5:

Questão 5: Sobre a solubilidade dos compostos apresentados, é incorreto afirmar que:

a) A 10°C o KNO₃ é menos solúvel que o KCl

b) A 60°C o NaNO₃ é mais solúvel que o KNO₃

c) O AgNO₃ é o sal mais solúvel nas temperaturas apresentadas

d) Se dissolvemos 90g de Pb(NO₃)₂ a 60°C e depois resfriamos até 20°C, precipitam 50g de sal

e) O MgCl₂ é o sal menos solúvel nas temperaturas apresentadas

Questão 6: Um sistema formado por 4 gases é:

a) Homogêneo

b) Heterogêneo

c) Pode ser homogêneo, ou heterogêneo, apenas depende da natureza dos gases.

d) Pode ser homogêneo ou heterogêneo, depende da proporção da mistura gasosa.

e) Pode ser homogêneo ou heterogêneo, depende da temperatura e da pressão.

Questão 7: O esquema abaixo representa sistemas onde são encontrados certos tipos de moléculas, formadas por 3 tipos de átomos. Marque a alternativa correta:

a) Representam substâncias puras os sistemas B e E

b) Encontram-se somente substâncias simples nos sistemas C e E

c) Encontram-se exclusivamente dois elementos nos sistemas C e E

d) Constituem misturas de 3 substâncias os sistemas A, C e D

e) Aparecem apenas substâncias compostas nos sistemas A, C e E

Questão 8: O derramamento de petróleo pelo navio Exxon Valdez na costa do Alasca trouxe prejuízos incalculáveis ao meio ambiente. Sobre os efeitos do petróleo no mar é incorreto afirmar:

a) O petróleo por ser polar se dissolve na água envenenando os peixes

b) O petróleo impede as trocas gasosas matando os peixes por asfixia

c) O petróleo por ser apolar dissolve a camada impermeabilizante de gordura das aves marinhas

d) A baixa tensão superficial do petróleo facilita seu espalhamento por uma área maior

e) A toxicidade de petróleo é cumulativa na cadeia alimentar

Questão 9: Determinada substância apresenta as seguintes características: conduz eletricidade; é formada por átomos de um só elemento químico. Essa substância pode ser:

a) Aço

b) Bronze

c) Latão

d) Amônia

e) Ferro

Questão 10: O gráfico representa mudança de estado físico de uma determinada amostra sólida até o estado gasoso.

Se a experiência for realizada em uma altitude inferior, podemos afirmar que o valor de T2:

a) Será menor

b) Será maior

c) Não variará

d) Duplicará

e) Realizará a metade

Questão 11. O resfriamento do estado liquido ao sólido, sob condições experimentais idênticas, de massas iguais de quatro substâncias – I, II, III e IV – é representado graficamente:

De sua análise resultaram as afirmativas seguintes, das quais você deverá indicar a única falsa.

a) As substâncias II e IV não são puras

b) A substância III apresenta menor temperatura de fusão do que a substância I.

c) O calor especifico e o calor latente de fusão de substância I são maiores do que os da substância III.

d) A substância IV não é uma substância pura, é uma mistura.

e) Os gráficos I e III podem representar substâncias puras.

O texto abaixo será utilizado nas questões de 12 a 15. A água de coco verde é a bebida obtida da parte líquida do fruto do coqueiro (Cocus nucifera L.). Ela apresenta pH em torno de 5,6, e seu sabor doce e levemente adstringente atraem bastante os consumidores. As principais características da água de coco são a ausência de colesterol, os baixos teores de glicose, de sacarose e de gorduras, além de um expressivo teor de potássio. Após extraída do coco, o prazo de validade da água de coco refrigerada a 6°C é de cerca de 3 dias. Essa característica tem estimulado sua industrialização, com os objetivos de se comercializar um produto de alta qualidade, com suas características naturais preservadas, e com vida útil de consumo extensiva a locais fora das regiões de plantio. A industrialização da água de coco envolve diferentes etapas, desde a seleção de frutos até o envase. O produto final não deve conter fragmentos das partes nãocomestíveis do fruto, nem substâncias estranhas a sua composição original. Adaptado de: CABRAL, Lourdes Maria Corrêa; PENHA, Edmar das Mercês ; MATTA, Virgínia Martins da. Água de coco verde refrigerada. Brasília, DF : Embrapa Informação Tecnológica, 2005.

Questão 12. A água de coco refrigerada apresenta pH de um meio

a) ácido.

b) básico

c) neutro.

d) salino.

Questão 13. Uma etapa importante na industrialização da água de coco refrigerada é a

a) cristalização

b) destilação.

c) evaporação.

d) filtração.

Questão 14. Considerando as características da água de coco refrigerada, é preferível que ela seja uma

a) substância composta.

b) mistura heterogênea.

c) mistura homogênea.

d) mistura iônica.

Questão 15. Uma espécie química que ocorre na forma iônica na água de coco é a(o)

a) colesterol.

b) glicose.

c) potássio.

d) sacarose.

Questão 16. 05 Analise a figura abaixo.

A associação entre símbolos químicos e os lugares no pódio corresponde aos principais constituintes do

a) ar atmosférico.

b) pneu de carro.

c) extintor de incêndio.

d) solo arenoso.

Questão 17. A produção de biodiesel gera duas fases imiscíveis. No laboratório, qual das vidrarias abaixo é indicada para separar esse material?

Questão 18. O processo ilustrado a seguir é utilizado para o tratamento de fontes potencialmente poluidoras.

                                Fonte: Construtora DRM. Fonte: Construtora DRM.

O seu funcionamento está baseado em diferentes fatores, um deles reside na

a) formação final de um sistema bifásico, que permite a saída do óleo, separadamente.

b) diferença de densidade entre as duas substâncias, o óleo e a água, da mistura poluidora.

c) utilização de um sistema de caixa separadora, para evitar a contaminação de solo e águas.

d) existência de miscibilidade entre os componentes do sistema, que aumenta com a decantação.

Questão 19. O gráfico abaixo indica as emissões globais atmosféricas, em bilhões de toneladas, de uma substância composta tri atômica, ao longo dos anos. Analise-o.

Qual das alternativas abaixo traz um título adequado para esse gráfico?

a) Distribuição de emissões globais de oxigênio por espécies vegetais de florestas tropicais

b) Evolução de emissões globais de gás carbônico por queima de combustíveis fósseis

c) Percentagem de emissões globais de ouro no descarte de equipamentos de informática

d) Quantitativo de emissões globais de ozônio por vazamentos de botijões de gás de cozinha

GABARITO: 

01 - B

02 - E

03 - D

04 - C

05 - B

06 - A

07 - A

08 - A

09 - E

10 - B

11 - C

12 - A

13 - D

14 - C

15 - C

16 - A

17 - A

18 - C

19 - B

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

REVISÃO DE CÁLCULOS QUÍMICOS

                                           Revisão de Cálculos Químicos

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01. Em um recipiente contendo 200 g de água (H₂O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Considerando as massas molares do carbono = 12g⋅mol⁻¹, hidrogênio = 1g⋅mol⁻¹ e oxigênio = 16g⋅mol⁻¹, os números de mols de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:

a) 10,27 mol e 0,0408 mol.

b) 11,11 mol e 0,0438 mol.

c) 10,27 mol e 0,0439 mol.

d) 11,94 mol e 0,0439 mol.

e) 11,11 mol e 0,4390 mol.

02. (ENEM-2013). O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).

Considerando-se o valor de 6 × 10²³ mol^–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 × 10²¹

b) 1,5 × 1022

c) 7,5 × 10²³

d) 1,5 × 10²⁵

e) 4,8 × 10²⁵

03. (ENEM-2012). Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea.

 

Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 2012.

 

Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de

 

Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol

a) 1,3 × 10^–4.

b) 9,5 × 10^–3.

c) 4 × 10^–2.

d) 2,6.   

04. (UDESC-2019). O glutamato monossódico é um sal utilizado pela indústria alimentícia como aditivo em alimentos com a finalidade de realçar o sabor e o aroma. Apesar de ser liberado por órgãos de fiscalização e vigilância, alguns estudos científicos apontam que o consumo de glutamato monossódico pode estar associado a algumas doenças como diabetes, aumento da pressão arterial, mal de Parkinson, Alzheimer, dentre outras. A estrutura molecular do glutamato monossódico é representada abaixo:

Se 0,1 g de glutamato monossódico for adicionado em um produto alimentício, a massa em miligramas de sódio proveniente desse sal será, aproximadamente:

a) 2,3

b) 11,9

c) 1,19

d) 1,36

e) 13,6

05. (FAMERP – 2019). Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a

Dados: C 12. =

a) 1,5 x 10¹

b) 3,0 x 10¹

c) 4,5 x 10¹

d) 1,5 x 10⁴

e) 3,0 x 10⁴

06.(UEL-2019).  Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem.

Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos.

Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg Kgˉ¹ e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia.

Dados:
Massa molar de chumbo = 207 g molˉ¹
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 molˉ¹

a) 1,2 x 10⁸

b) 2,9 x 10¹⁴

c) 4,5 X 10³⁰

d)  5,1 x 10²⁵

e) 6,8 x 10⁴

07. (UFU – 2018). A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg.

Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 10²⁰ moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C₂₉H₅₀O₂, e que o número de Avogadro é 6 x 10²³ mol^-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de

a) 30 comprimidos.

b) 45 comprimidos.

c) 60 comprimidos.

d) 15 comprimidos.

08. (ACAFE). No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria “[…] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin? 

 

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140 g/mol. Constante de Avogadro: 6.10²³ entidades. 

a) 1,68 x10²⁶ moléculas. 

b) 3,00 x 10²³ moléculas. 

c) 2,14 x10²¹ moléculas. 

d) 2,14 x 10¹⁸ moléculas. 

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

GABARITO:

1 – B, 2 – B, 3 – B, 4 – E, 5 – A, 6 – B, 7 – C, 8 - D

 

 

SIMULADO I - MARÇO 2022

 01. (ERSHC-2022). Durante a Segunda Guerra Mundial, visando suprir sua escassez de fontes de petróleo, os alemães que eram grandes produtores de carvão, utilizaram o processo de Fischer-Tropsch para a produção de hidrocarbonetos líquidos tais como gasolina, querosene, gasóleo e lubrificantes para manter sua máquina de guerra funcionando.

Esses processos alternativos oriundos do Petróleo Sintético representaram 9% da produção de combustíveis estimada na guerra alemã e 25% de combustível para automóvel naquela época.

Dos ramos da Química, tem maior destaque nesse tipo de produção, a

a) Química Analítica.

b) Química Inorgânica.

c) Química Mineral.

d) Físico- Química.

e)  Química Orgânica.

02. (ERSHC-2022). É sabido qualquer fato (acontecimento) que ocorre na natureza denomina-se fenômeno. Portanto, fenômeno não precisa ser uma coisa extraordinária como muitos pensam. Fatos simples, tais como: uma pessoa andando, uma folha caindo, um automóvel parando, uma explosão, são típicos fenômenos do nosso cotidiano. Com base nessa tese, pode-se afirmar que é verdadeiramente um fenômeno químico e não biológico:

a) a produção de gasolina e gás de cozinha a partir do petróleo.

b) a fotossíntese realizada pelas plantas para transformar a clorofila.

c) a fabricação de fios e lâminas de alumínio a partir de uma barra de alumínio.

d) a fabricação da coalhada e doces a partir do leite in natura das vacas e cabritas.

e) o sumiço do açúcar e do sal quando colocados e agitados, em pequena quantidade de água.

03. (ERSHC - 2022). Ah, a poesia. O que seria dela sem um casal apaixonado, sem um casal que divide suas conquistas e pelejas juntos. Quando apaixonados, casais viajam em visões e versos que os transportam para mundos virtuais e desconexos. A mesma coisa quando atingem a maturidade juntos. Seus pensamentos e frases vagam a ponto de fenômenos químicos serem encontrados. Não? Então vejamos:

Frase 1: Amor, quando vejo o reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos, lembro-me de seus cabelos.

Frase 2: Princesa, quando olho para a chama dessa vela, vejo o brilho que emana de seus olhos.

Frase 3: Anjo, não deixes que seu coração seja como essa pedra de gelo derretendo em seu copo. Assim o nosso amor sublima!

Frase 4: Querida, com o passar dos tempos começo a me sentir como essa tesoura velha enferrujando no fundo da gaveta.

Nota-se presença de fenômenos químicos nas frases:

a) 1 e 2

b) 2 e 4

c) 3 e 4

d) 2 e 3

e) 1 e 3

04. (UNESP – SP). A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: 

I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; 

II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo; 

III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. 

Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: 

a) física, física e química 

b) física, química e química 

c) química, física e física 

d) química, física e química 

e) química, química e física

05. (UFMG 2019 - adaptada). Considere a charge a seguir para responder a esta questão.

Ao pesquisar sobre o assunto, Calvin descobre que o gelo flutua na água, porque as partículas do gelo

a) possuem mais movimento do que as partículas da água líquida.

b) são neutras e as partículas da água possuem pontes de hidrogênio.

c) possuem mais espaços vazios entre elas do que as partículas da água líquida.

d) são constituídas por partículas de ar e as partículas da água líquida não o são.

e) são construídas por partículas com forças de coesão maiores do que as de repulsão. 

06. (ENEM). O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase, e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera. A transformação mencionada no texto é a:

a) fusão.

b) liquefação.

c) evaporação.

d) solidificação.

e) condensação.

07. (ERSHC-2015 - Adaptada). Nas imagens abaixo são verificadas as variantes dos estados físicos da matéria, tais como o estado sólido, o estado líquido, o estado gasoso e o estado de plasma. Nota-se a ausência dos condensados de Bose-Einstein e de Fermi-Dirac que serão melhor estudados num futuro próximo. Sobre essas mudanças é verdadeiro afirmar que: 

             Fonte: explorando-la-quimica.blogspot.coma

a) No estado líquido as forças de coesão são menores do que as de repulsão.

b) Na passagem do gás para o sólido há liberação de calor, daí a solidificação.

c) Na passagem do sólido para o gás há absorção de calor, pois o processo é exotérmico.

d) Nos dois últimos estados (esquerda para direita) temos a presença de cargas elétricas.

e) Para atingirmos o estado gasoso é necessário que o vapor passe da temperatura crítica.

08. (ERSHC-2022). Num centro de pesquisas na cidade de Aracaju, um cientista colocou água num recipiente adequado para aquecer. Nesse mesmo instante, na cidade de Potosí a 4090m de altitude, outro cientista realizou o mesmo procedimento. Vale ressaltar que Aracaju está ao nível do mar, onde a pressão atmosférica é de 1 atm e que sob essa condição água ferve a uma temperatura de 100 °C.

No experimento realizado em Potosí, foi observado que:

a) a água entrou em ebulição numa temperatura maior que 100°C, devido a pressão ser maior.

b) o líquido ferveu numa temperatura superior a 100°C, pois seu calor específico aumentou.

c) a água ferveu numa temperatura menor que 100°C, pois a pressão atmosférica é menor.

d) o líquido não conseguiu entrar em ebulição nessa altitude devido a falta de pressão.

e) o líquido ferveu na mesma temperatura de Aracaju, pois a pressão não influi.

09. (ERSHC - 2022). Durante um inverno no Canadá, Katy andava descalça em sua casa. Ela trocou de ambiente ao passar do quarto com piso de madeira para a sala com piso de cerâmica. Nesse momento, ela teve a sensação (de calor) de que o piso da sala estava mais frio do que o piso do quarto.

Essa sensação de frio que a garota sentiu, é explicada pelo fato do piso da sala:

a) estar em uma temperatura menor que a madeira.       

b) aquecer os pés dela, mais lentamente que a madeira.

c) armazenar menor quantidade de calor que a madeira.

d) transmitir, mais rapidamente o calor dos pés para o chão.

e) estar numa região mais fria da casa, onde as portas ficam abertas.

 

10. (ERSHC – 2022). Quando trabalhamos, pesquisamos ou estudamos num laboratório de química, devemos observar vários procedimentos e aprender o uso de diversas vidrarias e vários equipamentos.

Depois de um certo domínio sobre esses temas, podemos afirmar que é correta a afirmativa:

a) a pipeta volumétrica mede com precisão uma variada gama de volumes.

b) a bureta que é usada na titulação, mede, porém não transporta volumes.

c) o fato de líquidos incolores dificultar sua identificação, nos obriga a cheirá-los.

d) o erlenmeyer não pode ser usado como um substituto do béquer numa filtração.

e) ao trabalharmos com líquidos voláteis, devemos usar o béquer para evitar perdas.

GABARITO:

1-E, 2- D, 3 - B, 4 - B, 5 - C, 6 - C, 7 - E, 8 - C, 9 - A, 10 -B.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON