MOLARIDADE FRAÇÃO MOLAR E MOLALIDADE

Concentração em mols por litro ou Molaridade (M)

- É a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução.

Unidade: mol por litro (mol/L) ou Molar (M).

- A molaridade também pode ser expressa por:

RELAÇÃO ENTRE A CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE, TÍTULO E MOLARIDADE

C = M.M₁ = 1000.D.T

Fração em mols ou fração molar (x )

- É o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente).

Se fosse para o solvente teríamos:

OBS: É importante saber que a soma das frações molares do soluto e do solvente é sempre igual a 1. Não há unidade.

Concentração molal ou molalidade (W )

- É a quantidade, em mols, de soluto existente em 1 kg de solvente.

Unidade: Molal

EXERCITE:

01). Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Massas atômicas: Na % 23; I % 127)

02). Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar (massas atômicas: H % 1;O % 16; Na % 23).

03). Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L? (Massas atômicas: H % 1; Cl % 35,5)

04). No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: título percentual em massa % 36,5%; densidade % 1,18 g/mL.

Pergunta-se: qual é a molaridade desse ácido?

05). Uma solução contém 230 g de álcool comum (C₂H₅OH) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16).

06). Qual é a molalidade de uma solução que contém 40 g de brometo de cálcio em 200 g de água?

07). Uma solução contém 184 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 800 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm³(massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16). Calcule:

a) a molalidade da solução;

b) a molaridade da solução.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON