FENÔMENOS E OS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA - 9º ANO

REPOSTADO EM 31/02/2020

HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS

HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS

- São os que possuem um ou mais anéis benzênicos (ou aromáticos) em sua molécula. O benzeno (e o anel benzênico ou aromático) é representado dos seguintes

modos :

Cuidado! O benzeno é um líquido incolor, volátil, inflamável e muito tóxico.

Mais exemplos:

Nomenclatura dos Hidrocarbonetos Aromáticos

A IUPAC consagrou o nome benzeno para o hidrocarboneto aromático mais simples.

Para outros hidrocarbonetos aromáticos, é mais comum designá-los por nomes particulares.

Considerando um único anel benzênico e uma ou mais ramificações saturadas, que são chamados de hidrocarbonetos alquil-benzênicos ou simplesmente benzênicos. Seus nomes são formados pela palavra benzeno, precedida pelos nomes das ramificações; a numeração dos carbonos do anel deve partir da ramificação mais simples e prosseguir no sentido que resulte os menores números possíveis.

No caso de duas ramificações, são bastante usados os prefixos Orto (o), Meta (m) e Para (p) a fim de indicar as posições 1,2 (ou 1,6)/1,3 (ou 1,5)/1,4, respectivamente.

Grupo de radicais formados pelos aromáticos:

Exemplos:

Classificação dos Hidrocarbonetos Aromáticos

I - Aromáticos mononucleares ou monocíclicos

- Têm um único anel benzênico.

Benzênicos ou com ramificações saturadas

Com ramificações insaturadas

II - Aromáticos Polinucleares ou Policíclicos

- São os que apresentam dois ou mais anéis benzênicos.

De Núcleos Isolados

De Núcleos Condensados

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

BIBLIOGRAFIA

Feltre, Ricardo, 1928- .

Química / Ricardo Feltre. — 6. ed.

São Paulo: Moderna, 2004.

Exercícios Sobre Diluição e a Mistura de Soluções

Questões Sobre a Diluição e a Mistura de Soluções:

1) (Fund. Oswaldo Cruz - SP) - Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M? 

a) 80 mL 

b) 70 mL 

c) 40 mL 

d) 250 mL 

e) depende do soluto

2) (U. F. Viçosa-MG) - Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que: 

a) Apresenta sempre dois componentes. 

b) Possui muito soluto e pouco solvente. 

c) Possui baixa concentração de solutos. 

d) Possui alta molaridade. 

e) Apresenta sempre mais de dois constituintes.

3) (Fuvest-SP) - Se adicionarmos 80ml de água a 20ml de uma solução 0,20M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a: 

a) 0,010 

b) 0,020 

c) 0,025 

d) 0,040 

e) 0,050

4) (FURG/07) - Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a 100 mL de uma solução de NaOH 0,2M, para que a solução tenha concentração resultante 0,05M?

a) 100 mL

b) 400 mL

c) 30 mL

d) 40 mL

e) 300 mL

5) Diluindo-se 100mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150 mL, qual será a nova concentração?

6) (ITA) - Que massa de água deve ser acrescentada à massa m de uma solução aquosa a 25% em massa de MgCl2, para convertê-la em uma solução a 10% em massa? 

a) 10 . m/ 25 

b) 25 . m/10 

c) 10 . m 

d) 15 . m/10 

e) 25 . m/95

7) (UFRGS 2012) - Um estudante realizou uma diluição, conforme mostrado na figura abaixo.

Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, sejam de 1,0g.mL–1, qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 mol.L–1? 

a) 25 mL. 

b) 50 mL. 

c) 100 mL. 

d) 200 mL. 

e) 250 mL.

8) (Unifor) - Considere uma solução aquosa contendo 40mg de AgNo3 por cm³ de solução. Por diluição, com água, pretende-se obter uma nova solução aquosa, agora contendo 16 mg de AgNO3 por cm³ de solução. Para isso, cada cm³ da solução original deve ser diluído a um volume de : 

a)1,5cm³ 

b)2,0cm³ 

c)2,5cm³ 

d)3,0cm³ 

e)5,0 cm³

9) (Unicamp-SP) - Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (25 g/L), porém o soro fisiológico (10 g NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar a água potável para diluir água do mar de modo a obter soro e assim teriam um volume maior de líquido para beber. 

a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável fossem usados para este fim? 

b) Considerando-se a presença de 50 pessoas na embarcação e admitindo-se uma distribuição equitativa do soro, quantos gramas de NaCl teriam sido ingeridos por cada pessoa? 

c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter água potável adicional era recolher água de chuva. Considerando-se que a água da chuva é originária, em grande parte, da água do mar, como se explica que ela possa ser usada como água potável?

10) (FUC-MT) - Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: 

a) A massa do solvente permanece constante. 

b) A massa do soluto permanece constante. 

c) O volume da solução permanece constante. 

d) A molalidade da solução permanece constante. 

e) A molaridade da solução permanece constante.

11) (PUC-RJ) - Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente? 

a) 120 e 280 

b) 140 e 260 

c) 160 e 240 

d) 180 e 220 

e) 200 e 200

12) (UFRN-RN) - 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? 

a) 3,0 

b) 4,0 

c) 5,0 

d) 2,37

13) (Fuvest-SP) - Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de soro que contenha 1,5x10-2 mol de KCl e 1,8x10-2 mol de NaCl, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KCl e NaCl de concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60x10-2 g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente: 

a) 2,5 e 0,60.10² 

b) 7,5 e 1,2.10² 

c) 7,5 e 1,8.10² 

d) 15 e 1,2.10² 

e) 15 e 1,8.10²

14) (ACAFE-SC) - Na mistura das soluções A e B, de acordo com o esquema abaixo:

A molaridade da solução C, é: 

a) 0,2M 

b) 1M 

c) 1,5M 

d) 2M 

e) 4M

15) (UEL) - Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5g/L com 300 ml de solução da mesma base com concentração 4g/L. A concentração em g/L da solução final vale: 

a)0,5 

b)1,1 

c)2,2 

d)3,3 

e)4,4

16) (PUC) - Um químico preparou uma solução contendo os seguintes sais, com suas respectivas concentrações em mol/L: cloreto de potássio 0,10, cloreto de magnésio 0,20 e cloreto de cromo III 0,05. A concentração de íons cloreto, em mol/L , nessa solução é

a) 0,35

b) 0,45

c) 0,55

d) 0,65

e) 0,75

17) (UFRGS) - O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a

a) 10.
b) 20.
c) 25.
d) 40.
e) 50.

18) (UFOP-MG) - Em um balão volumétrico de 1000mL, juntaram-se 250mL de uma solução 2M de ácido sulfúrico com 300mL de uma solução 1M do mesmo ácido e completou-se o volume até 1000mL com água destilada. Determine a molaridade da solução resultante.

19) UFRGS - Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e B de NaOH, de concentração 1 mol/litro e 2 mols/litros, respectivamente, resultando uma solução C. 

Adicionando-se 200 mL de água à solução C, obtém-se a solução D. 

Sobre essas soluções pode-se afirmar que 

a) C e D apresentam diferentes quantidades de soluto. 

b) B e D têm concentrações iguais. 

c) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é maior que 1,5 mols/litro. 

d) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é menor que 1,5 mols/litro. 

e) A e B apresentam a mesma quantidade de soluto.

20) (UFSM-RS) - A soda cáustica (NaOH) é uma das bases mais usadas pela indústria química na preparação de compostos orgânicos, na purificação de óleos vegetais e derivados de petróleo, etc. Suponha-se que, para ser usada em um determinado processo industrial, há necessidade de 10 L de soda a 7,5%. Partindo-se de uma solução a 25% dessa substância (sol. A), o volume da solução e o volume de água que deveriam ser mistura- dos, para obter a solução com a concentração deseja- da, são, respectivamente, em litros: 

a) 7,0 e 3,0 

d) 9,7 e 0,3 

b) 3,0 e 7,0 

e) 7,5 e 2,5 

c) 0,3 e 9,7

GABARITO:

1- b.

2- c.

3- d.

4- e.

5- 10g/L.

6- d.

7- b. 

8- c.

9- a)  500L b) x = 100g de NaCl  c) Porque quem evapora é a água, o sal permanece no mar.

10- b.

11- c.

12- c.

13- c.

14- a.

15- e.

16- d.

17- d.

18- 0,80 mol/L.

19- d.

20- c.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

AULÃO DE MISTURAS

AULÃO DE MISTURAS / GRÁFICOS

MISTURA 

- É o conjunto de moléculas quimicamente diferentes. As misturas são fenômenos físicos, por isso não têm composição constante, isto é, fórmula. Têm ponto de fusão (PF) e ponto de Ebulição (PE) variáveis ou pelo menos um deles.

Ex.: areia + sal, água + açúcar, pedra + óleo, aço (Fe, C, Ni,), álcool caseiro, bronze (Cu e Sn), latão (Cu e Zn), soro fisiológico, água do mar, filtrada, de rios, acetona comercial... 

GRÁFICO DE UMA MISTURA COMUM

Fonte; www.infoescola.com             

Observação: O gráfico acima à direita corresponde ao aquecimento, note os as inclinações das retas nos pontos de fusão e de ebulição, e que a retas são ascendentes. Este tipo de mistura como vocês verão, pode ser separada explorando os pontos de fusão e ebulição. 

TIPOS DE MISTURA 

OBSERVAÇÃO: Esta classificação foi feita com auxílio de microscópio eletrônico. 

A – MISTURA HOMOGÊNEA - É aquela que apresenta apenas uma fase (aspecto).

         Fonte: Experiências do Professor Eudo Robson

Ex.: álcool caseiro, acetona comercial, mistura de gases, petróleo, o ar, água mineral sem gás, um anel de ouro, água potável, água do mar, vinagre caseiro, água sanitária ...

B - MISTURA HETEROGÊNEA - É aquela que apresenta mais de uma fase (aspecto). 

                      Fonte: Experiências do Professor Eudo Robson 

Fonte: Experiências do Professor Eudo Robson                              

Ex.:   água da praia, drinques com pedras de gelo, espuma de sabão, pasta de dentes , granito (quartzo, mica e feldspato), o sangue (plaquetas + plasma + glóbulo vermelhos e glóbulos brancos), o leite, iogurtes, sorvetes, ar das cidades, suco de maracujá, refrigerante fanta ... 

C - MISTURA AZEOTRÓPICA - É aquela que apresenta ponto de ebulição constante e de fusão variável.

Fonte: www.youtube.com

Ex.:  Uma mistura de álcool (96%) + água (4%) que entrará em ebulição a 78,2° C; uma mistura de acetona (86,5%) + metano (13,5%) que entrará em ebulição a 56° C. Este tipo de mistura é separada no ponto de fusão. 

GRÁFICO DE UMA MISTURA AZEOTRÓPICA

                                                    Fonte: www.infoescola.com

D - MISTURA EUTÉTICA - É aquela que apresenta ponto de fusão constante, e de ebulição variável. Este tipo de mistura é separado no ponto de ebulição.

Ex.: uma mistura de zinco (20%) + estanho (80%)  que derreterá a 192° C.  

GRÁFICO DE UMA MISTURA EUTÉTICA

Fonte: http://www.infoescola.com

    PELO PROF. EUDO ROBSON