DR. QUÍMICA - VESTIBULAR 3

01- (UNIFESP-2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.

Composto	dureza	ponto de fusão (ºC)	condutividade elétrica
			fase sólida	fase líquida
X	macio	115	não conduz	não conduz
Y	muito duro	1600	não conduz	não conduz
Z	duro	800	não conduz	conduz

A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos:

a)       molecular, covalente e metálico.

b)       molecular, covalente e iônico.

c)       covalente, molecular e iônico.

d)       covalente, metálico e iônico.

e)       iônico, covalente e molecular.

02- (MACKENZIE-2006) A condutibilidade elétrica é boa:

a)       no cloreto de sódio sólido.

b)       no açúcar de cana sólido.

c)       na água pura líquida.

d)       na solução aquosa de açúcar e cana.

e)       na solução aquosa de cloreto de sódio.

03- (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ₂, Na₂S_, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações:

a)       Covalente, iônica, iônica e covalente.

b)       Covalente, iônica, covalente e iônica.

c)       Covalente, covalente, iônica e iônica.

d)       Iônica, covalente, iônica e covalente.

e)       Iônica, iônica, covalente e covalente.

04- (UFC-2007) A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação:

MX(s) ¦ M+(g) + X^-(g)

Considere os seguintes compostos: NaF, NaCℓ, CaF₂, CaCℓ₂, LiF e LiCℓ. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

a)       Todos os compostos apresentados são espécies apolares.

b)       A temperatura de fusão do LiCℓ é maior que a temperatura de fusão do LiF.

c)       A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCℓ.

d)       O módulo da energia de rede do LiCℓ é maior que o módulo da energia de rede do LiF.

e)       O módulo da energia de rede do CaF₂ é maior que o módulo da energia de rede do CaCℓ₂.

05- (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma substância:

a)       iônica, com estrutura cristalina.

b)       iônica, com estrutura molecular.

c)       molecular, com estrutura cristalina.

d)       molecular, com estrutura molecular.

06- (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação:

a)       AB e ligação iônica.

b)       A₂B e ligação iônica.

c)       AB₂ e ligação covalente.

d)       AB₂ e ligação iônica.

e)       AB e ligação covalente.

07- (UFC-2006) Considere um composto iônico do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X um halogênio. Com relação a essa classe de compostos, assinale a alternativa correta:

a)       São espécies não eletrolíticas.

b)       São bons condutores de corrente elétrica no estado sólido.

c)       Apresentam-se, no estado gasoso, em temperatura e pressão ambientes.

d)       A energia reticular será maior (módulo) quanto menor for o raio de haleto.

e)       São formados principalmente entre elementos com eletronegatividades próximas.

08- (UFPE-2006) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.

1)      Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.

2)      Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.

3)      Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.

Está(ão) correta(s) apenas:

a ) 3.                    

b) 2.       

c) 1.

d) 1 e 2.

e) 2 e 3.

09- (UFPE-2004) Um composto iônico é geralmente formado a

partir de elementos que possuem:

a)       energias de ionização muito distintas entre si.

b)       elevadas energias de ionização.

c)       raios atômicos semelhantes.

d)       elevadas afinidades eletrônicas.

e)       massas atômicas elevadas.

10- (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ₂. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ₂ são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:

a)       LiCℓ₂, NaCℓ, CsCℓ.

b)       LiCℓ, NaCℓ₂, CsCℓ.

c)       LiCℓ₂, NaCℓ₂, CsCℓ₂.

d)       LiCℓ₃, NaCℓ₃, CsCℓ₃.

e)       LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.

11- (UNIMONTES-2007) Um composto molecular de fórmula AB₃ é constituído por elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre. Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”, proveniente de um átomo neutro com 21 prótons.

Considerando que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio, assinale a alternativa INCORRETA:

a)       X é um metal de transição.

b)       A notação do íon é X2+.

c)       A fórmula do composto é PCℓ₃.

d)       A e B são ametais do bloco p.

12- (UFU-2006) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a alternativa INCORRETA.

a)       A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.

b)       O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 elétrons na camada M.

c)       Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.

d)       Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos.

13- (UEPG-2006) A formação de ligações covalentes pode ser descrita em termos de interpenetração de orbitais que, de acordo com a orientação espacial, origina ligações covalentes dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos a seguir quanto à presença de ligações covalentes sigma e pi e assinale o que for correto.

I.          N₂

II.        H₂CO₃

III.       Cℓ₂

(01)   No composto I, há 1 ligação sigma e 2 ligações pi.

(02)   No composto III, há 2 ligações sigma.

(04)   No composto III, há 1 ligação pi.

(08)   No composto II, há 3 ligações pi.

(16)   No composto II, há 5 ligações sigma.

14- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.

a)       Ligação covalente dativa é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons que são cedidos apenas por um dos átomos.

b)       Na molécula do tetracloreto de carbono, existem quatro ligações apolares, mas os vetores se anulam. Conseqüentemente a molécula é polar.

c)       Potencial de ionização ou energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de uma substância no estado gasoso.

d)       O elemento de número atômico 84 e o elemento com distribuição eletrônica 1s22s22p63s1 pertencem às famílias dos calcogênios e dos metais alcalinos, respectivamente.

e)       As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam o cobre e a prata.

15- (USS-2006) Dentre os compostos abaixo, indique qual deles apresenta em sua fórmula 4 ligações covalentes normais e 1 dativa.

a) Na₂SO₄

b) N₂

c) Ca(OH)₂                                         

d) HNO₃

e) KHCO₃

16- (UFAM-2007) Os nanotubos de carbono, como ilustrado na figura baixo, são alvo de muitas pesquisas. Entre suas características especiais conta-se a resistência mecânica superior a do ferro, densidade menor que a do alumínio e estabilidade térmica no vácuo em valores em torno de 1400°C. Em relação às duas primeiras características, podemos afirmar coerentemente, de forma simples, que são devidos, respectivamente, a:

a)       Ligações dativas entre os átomos de carbono, que são muito fortes, e ao grande volume do nanotubo em relação à sua massa.

b)       Ligações covalentes existentes entre os átomos de carbono, e a pequena massa do nanotubo.

c)       Dificuldade em quebrar ligações covalentes em relação à ligação covalente do ferro, e ao grande volume do nanotubo em relação à sua massa.

d)       Ligação metálica dos átomos de carbono e a massa molecular do carbono que é menor que a do alumínio.

e)       Ligações covalentes dos átomos de carbono aliada à estrutura espacial única, e ao arranjo oco do nanotubo.

17- (UFMA-2007) No composto (NH₄)₂SO₄ – Sulfato de amônio –, o número de ligações covalentes e iônicas é, respectivamente:

a) 4 e 2.                                              

b) 12 e 0.

c) 12 e 2.              

d) 4 e 0.

e) 8 e 2.

18- (UEPG-2007) Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa passa a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação química. Sobre as ligações químicas, assinale o que for correto.

(01)   Em uma molécula de HCℓ, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo de cloro, devido a sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar.

(02)   A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação.

(04)   O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação.

(08)   Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos.

(16)   Ligações covalentes do tipo sigma (s) somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de outro átomo.

19- (UECE-2006) Na composição química do repolho branco existe o isotiocianato de potássio, KNCS, que em recente pesquisa revelou-se um grande aliado dos pulmões, porque participa das reações que protegem as células de agentes agressores. A mais provável estrutura deste composto é:

a)       K⁺[N=C=S]^-

b)       K⁺[NºC=S]^-

c)       K-N=C=S

d)       K⁺[N-CºS]^-

20- (UPE-2007) As afirmativas seguintes estão relacionadas com as ligações químicas. Assinale a verdadeira.

a)       Os compostos iônicos típicos são constituídos por íons atraídos eletrostaticamente, razão pela qual só conduzem a corrente elétrica quando dissolvidos em água.

b)       Uma das características fundamentais das ligações químicas, sejam elas metálicas, covalentes ou iônicas, é que são fortemente orientadas no espaço.

c)       Os compostos formados por ligações covalentes são geralmente gasosos, apolares e, em contato com água, não formam soluções eletrolíticas.

d)       Os compostos ortoclorofenol e paraclorofenol apresentam temperaturas de ebulição iguais, porque as moléculas dessas substâncias não formam ligações de hidrogênio intermoleculares.

e)       Dentre os gases nobres, o radônio apresenta a mais alta temperatura de ebulição.

21- (UNIMONTES-2007) O trióxido de enxofre, SO₃, é utilizado para preparar ácido sulfúrico e encontra-se representado por três possíveis estruturas, I, II e III.

Evidências experimentais mostram que todas as ligações no SO₃ são idênticas. Sendo assim, sobre essas estruturas é CORRETO afirmar que:

a)       os elétrons pi podem se deslocar entre os três átomos de oxigênio.

b)       a estrutura I representa a formula mais estável do trióxido de enxofre.

c)       a ligação química estabelecida entre os átomos de S e O é iônica.

d)       o ângulo das ligações químicas não é o mesmo nas três estruturas.

22- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.

a)       O fulereno C₆₀ é considerado uma das formas alotrópicas do carbono.

b)       A geometria molecular angular da água se deve aos dois pares de elétrons não-ligantes do átomo de oxigênio.

c)       A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide trigonal).

d)       A molécula de metano (CH₄) é apolar, mas a molécula de BeH₂ é polar.

e)       Os íons NO₂^- e NO₃^- não possuem a mesma geometria molecular.

23- (UNIFESP-2006) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,

a) SO₂ e H₂S.                                     

b) N₂ e H₂O.                                                     

c) NH₃ e H₂O.

d) N₂ e H₂S.

e) SO₂ e NH₃.

24- (FMCA-2006) Na decomposição do ácido carbônico, formam-se duas substâncias conforme a reação:

H₂CO₃ (aq) → CO₂ (g) + H₂O (ℓ)

                           A             B

Com referência ao exposto, são feitas algumas afirmações:

I.         A substância A é apolar e possui geometria angular.

II.       A substância B é polar e possui geometria angular.

III.      As substâncias A e B possuem interações dipolo-dipolo.

IV.      A substância A possui geometria linear e a substância B possui interação chamada ligações de hidrogênio.

Está correto o contido apenas em:

a ) I.                                                                  

b) I e II.

c ) II e III.              

d) II e IV.

e ) II, III e IV.