ATOMÍSTICA
01-
(UNICENTRO-2007). Um cientista propôs o seguinte modelo
atômico:
“O átomo deve ter duas
regiões: um núcleo denso, muito pequeno, com prótons e uma eletrosfera, uma
região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons.”
Essa proposta está de
acordo com o modelo de
a) Chadwick.
b) Dalton.
c) Faraday.
d) Rutherford.
e) Thomson.
02-
(UEPG-2007) A palavra átomo é originária do grego e
significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a
menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente esse
conceito não é mais aceito. A respeito dos átomos, assinale o que for correto.
(01)
Não podem ser desintegrados.
(02)
O número de elétrons presentes no átomo
é sempre maior que o número de prótons.
(04)
A perda de um elétron do átomo leva à
formação de um íon de carga negativa.
(08)
Apresentam
duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
(16)
No átomo, todas as cargas positivas e
quase toda a massa está concentrada no núcleo, enquanto que os elétrons
carregados negativamente, circundam o núcleo e ocupam a maior parte do espaço
do átomo.
03-
(UFMG-2006) No fim do século XIX, Thomson realizou
experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que
aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios
catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em
direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada
pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos,
Thomson observou que:
I.
a
razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza
do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II. os raios
catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal
contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
III.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha
tracejada Y.)
Considerando-se essas
observações, é CORRETO afirmar que
os raios catódicos são constituídos de:
A )elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.
04-
(PUC-MG-2006). Assinale a afirmativa abaixo que NÃO é uma idéia que provém do modelo
atômico de Dalton.
a) Átomos de um
elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações
químicas.
b) Todos os átomos
de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das
propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é
composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são
formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem
determinadas.
05-
(UNICAP-2003) Na época em que J. J. Thomsom
conduziu seu experimento de raios catódicos, a natureza do elétron era uma
dúvida. Alguns o consideravam uma forma de radiação; outros acreditavam que era
uma partícula. Algumas observações feitas sobre os raios catódicos foram usadas
para avançar em uma ou outra visão:
0-0) eles passam através de folhas metálicas. Esta observação sustenta o modelo
de partícula;
1-1) viajam
a velocidades mais baixas que a luz. Esta observação sustenta o modelo de
partícula;
2-2) se
um objeto for colocado em seu caminho, eles apresentam uma sombra. Esta
observação sustenta o modelo de radiação;
3-3) seu
caminho é defletido quando passam
através de placas eletricamente carregadas. Esta observação sustenta o
modelo de radiação;
4-4) campo
magnético é uma região de influência que afeta o movimento de partículas
carregadas.
06-
(UFPE-2004) Ao longo da história da ciência,
diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com
relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
0-0) foi baseado em experimentos com eletrólise de
soluções de sais de ouro.
1-1) é
um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em
um pequeno núcleo.
2-2) é
um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons
(partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de
carga positiva).
3-3) não dá qualquer informação sobre a existência de
nêutrons.
4-4) foi deduzido a partir de experimentos de
bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas a.
07-
(PUC-RS-2007) Um experimento conduzido pela equipe de
Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de
desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das
partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era
desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida.
Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados
obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de
Rutherford, afirma-se que:
I.
o
átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico
é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons
estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons
movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis,
com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas
são, apenas:
a) I e II. c) II e IV. e) I, II e III.
b) I e III. d) III e IV.
08-
(UEPB-2007) Com base nas concepções científicas
mais atuais sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar:
a) O átomo apresenta
duas regiões distintas: uma região central, muito pequena, onde se concentra
praticamente toda a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se
movimentam. Portanto, os elétrons, que ocupam a maior parte do volume do átomo,
têm o papel mais relevante nas reações químicas.
b)
O átomo é uma pequena partícula indivisível e
indestrutível.
c)
O
átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis
e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.
d) Os elétrons
estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa do núcleo.
e) Todos os átomos
da tabela periódica apresentam, necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons;
sendo que estas três partículas possuem massas semelhantes.
09- (PUC-MG-2007). Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE
a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é
constituída de átomos:
a)
os quais são formados por partículas positivas e
negativas.
b) os quais são
formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno
desse núcleo.
c) os quais são formados
por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas
eletrônicas.
d) e todos os
átomos de um mesmo elemento são idênticos.
10- (UEM-2006)
Com base nos dados a seguir, assinale a alternativa correta a respeito dos átomos A e B.
Átomos
|
Elétrons
|
Nêutrons
|
Prótons
|
A
|
42
|
38
|
42
|
B
|
40
|
40
|
40
|
a) Os átomos são
isóbaros.
b) Os átomos são
isótopos.
c) Os átomos são
isótonos.
d) Os átomos
apresentam o mesmo número atômico.
e) Os átomos são do
mesmo elemento químico.
11-
(MACKENZIE-2006). Átomos do elemento químico potássio,
que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na
família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que:
a) têm Z=18.
b) têm 20 elétrons
e A=40.
c) têm 18 elétrons
e A=39.
d) são cátions
bivalentes.
e) têm A=38.
12-
(PUC-MG-2006). Observe com atenção as espécies I a IV
representadas abaixo:
I.
12
prótons, 12 nêutrons, 11 elétrons.
II. 12 prótons, 11
nêutrons, 12 elétrons.
III. 11 prótons, 12
nêutrons, 12 elétrons.
IV. 12 prótons, 12
nêutrons, 12 elétrons.
Assinale a opção cujas
espécies representam íons.
a) I e III apenas. c) II, III e IV
apenas.
b) I, II, III e IV. d) I, II e
III apenas.
13-
(UFSCAR-2007) Um modelo relativamente simples para o
átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento
Ferro é representado pelo símbolo Fe MASSA 56 . Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro
encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+).
Considerando-se somente
o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
a) o número de
nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o número de
nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
c) o número de
nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d) o número de
prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e) o número de
nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
14-
(UEM-CVU-2006) Assinale a alternativa incorreta:
a) Um próton tem
massa equivalente à massa de 1836 elétrons.
b) Um nêutron
possui carga elétrica nula ou zero.
c) A carga de um
elétron é aproximadamente 1,6 x 10-19 Coulombs.
d) O núcleo atômico
possui carga negativa e concentra aproximadamente toda a massa do átomo.
e) Em um átomo
neutro, o numero de prótons é igual ao número de elétrons.
15-
(UFAM-2007) Sobre o modelo atômico atual podemos
afirmar verdadeiramente que:
a) Os prótons só
apresentam características ondulatórias.
b) O núcleo é uma
região eletricamente neutra.
c) Os nêutrons, por
não terem carga, neutralizam a carga do núcleo.
d)
Os elétrons apresentam característica de onda e de
partícula.
e) A maior parte da
massa atômica é preenchida pela eletrosfera.
16- (UFCG-2007) Na identificação de um
átomo ou íon inclui-se o seu símbolo (X), o número de massa (A), o número
atômico (Z) e o número de carga (n+ ou n-). Na tabela abaixo são dados exemplos
de identificação de seis átomos/íons.
Símbolo
(X) (arbitrário)
|
Número
de massa (A)
|
Número
atômico (Z)
|
Número
de carga (n+ ou n-)
|
M
|
37
|
17
|
0
|
Q
|
40
|
20
|
0
|
R
|
138
|
56
|
2+
|
T
|
3
|
1
|
1+
|
Y
|
2
|
1
|
1-
|
G
|
40
|
19
|
0
|
Com base nestas
informações, assinale dentre as alternativas abaixo a afirmação INCORRETA.
a) R tem um número
de nêutrons igual a 82 e um número de elétrons igual a 54.
b) Y tem um elétron
e G não tem elétrons.
c) T tem um próton.
d) M e Q são
isótonos.
e) Q e G são isóbaros.
17-
(UFJF-2007) Na tabela abaixo, qual é a alternativa
que melhor preenche as lacunas nas colunas de I a IV RESPECTIVAMENTE?
I
|
II
|
III
|
IV
|
|
Símbolo
|
Ca2+
|
Cl-
|
||
Prótons
|
20
|
53
|
16
|
17
|
Nêutrons
|
20
|
74
|
16
|
|
Elétrons
|
53
|
16
|
18
|
|
Carga
|
+2
|
0
|
0
|
-1
|
a) 20, I, S, 17.
b)18, I, S, 18.
c) 20, I-,
O-2,
17.
d) 22, I, O, 18.
e) 18, I-,
S-2,
18.
18-
(UFMG-2007) Analise este quadro, em que se
apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies
químicas:
Espécies
|
Número de prótons
|
Número de nêutrons
|
Número de elétrons
|
I
|
1
|
0
|
0
|
II
|
9
|
10
|
10
|
III
|
11
|
12
|
11
|
IV
|
20
|
20
|
18
|
Considerando-se as
quatro espécies apresentadas, é INCORRETO
afirmar que:
a) I é o cátion H+.
b) II é o ânion F-.
c) III tem massa
molar de 23 g/mol.
d) IV é um átomo
neutro.
19-
(PUC-PR-2007) Alguns modelos atômicos que conhecemos
foram propostos por Dalton, Rutherford e Bohr no século XIX. Algumas das
características de cada um desses modelos estão apresentadas no quadro abaixo:
Modelo
|
Características
|
I
|
Núcleo atômico denso,
com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
|
II
|
Átomos maciços e
indivisíveis.
|
III
|
Núcleo atômico denso,
com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
|
Selecione a alternativa
abaixo que apresenta a associação correta
modelo/cientista:
a) I / Rutherford; II / Dalton; III / Bohr.
b) I / Bohr; II / Dalton ;
III / Rutherford .
c) I / Dalton ; II / Bohr;
III / Rutherford .
d) I / Dalton ; II / Rutherford ; III / Bohr.
e) I / Rutherford; II / Bohr; III / Dalton
20-
(UECG-2006) Trabalhando com as informações até
então conhecidas, Bohr foi capaz de explicar as raias do espectro do átomo de
hidrogênio. Ele propôs um modelo para o átomo que mantinha o núcleo do modelo atômico de Rutherford. O modelo
atômico de Böhr tem como base o seguinte princípio:
a) o elétron pode
girar nas órbitas de qualquer raio.
b)
o elétron pode girar somente nas órbitas de raios
específicos.
c)
a diferença de
energia entre as
órbitas aumenta à
medida que eles se afastam do
núcleo.
d) enquanto o
elétron estiver girando na mesma órbita, ele não emite fóton, mas pode absorver
a radiação eletromagnética.
e) quando o
elétron transita para
órbita mais afastada
do núcleo, ocorre emissão de luz.
21-
(UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta:
a) A todo elétron em
movimento está associada uma onda característica (princípio da dualidade ou de
De Broglie).
b) Não é possível
calcular a posição e a velocidade de um elétron em um mesmo instante (princípio
da incerteza ou de Heisenberg).
c) Orbital é a
região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de se
encontrar um determinado elétron.
d) Ao preencher os
orbitais de um mesmo subnível, todos os orbitais devem receber seu primeiro
elétron, e só depois cada orbital irá receber seu segundo elétron.
e) O número máximo
de orbitais que podem existir no nível energético M é 4.
22-
(CEFET-PR-2006) Qual alternativa apresenta corretamente
os quatro números quânticos do elétron colocado no orbital 2pz,
representado no nível energético abaixo?
a) n = 2; l = 1; m
= +1; ms = + ½.
b) n = 2; l = 2; m
= 1; ms = + ½.
c) n = 2; l = 1; m
= 2; ms = + ½.
d) n = 2; l = 0; m
= +1; ms = + ½.
e) n = 2; l = 0; m
= 0; ms = + ½.
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