terça-feira, 27 de março de 2018
segunda-feira, 26 de março de 2018
QUÍMICA 5 - VESTIBULARES 5
01.
(F. M. Pouso Alegre – MG). A nomenclatura para a estrutura seguinte:
Estrutura de um alcano ramificado de acordo com o sistema da IUPAC é:
a)
3,4-dimetil-3-n-propilnonano
b) 4-etil-4,5-dimetil-decano
c) 6,7-dimetil-7-n-propilnonano
d) 6,7-dimetil-7-etildecano
e)3,4-dimetil-3-etilnonano
REPOSTADO EM 11/02/2020
sábado, 17 de março de 2018
sexta-feira, 9 de março de 2018
quinta-feira, 8 de março de 2018
EXERCÍCIOS DE DENSIDADE/DUREZA
EXERCÍCIOS DE DENSIDADE/DUREZA
a) 3,33
b) 1 x 104
c) 1 x 103
d) 1,1
e) 0,01
02. Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?
Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
Diamante .................................3,5 g/cm3
Chumbo...................................11,3 g/cm3
Carvão ..................................... 0,5 g/cm3
Mercúrio .................................13,6 g/cm3
Água ......................................... 1,0 g/cm3
03. (UFPE). Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
04. (ERSHC- 2016). Preparou –se uma solução aquosa, dissolvendo-se uma determinada massa de cloreto de potássio (KCl) em 1200cm3 de água, originando um
volume de 1240cm3. Qual será a massa do sal (KCl) presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
a) 222,4 g
b) 137,8 g
c) 184,5 g
d) 172,9 g
e) 143,1 g
05. (Fuvest-SP). Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm3), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D). (Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm3: polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno = 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42)
As frações A, C e D eram, respectivamente:
a) PE, PS e PVC
b) PS, PE e PVC
c) PVC, PS e PE
d) PS, PVC e PE
e) PE, PVC e PS
06. (FMU-SP). Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:
a) 0,8 kg
b) 0,68 kg
c) 2,72 kg
d) 27,2 kg
e) 6,8 kg
07. O leite é uma mistura de diferentes substâncias (proteínas, carboidratos, vitaminas, gordura, sais minerais e água) e, por meio da análise de sua composição e propriedades, é possível verificar a qualidade do leite.
Uma análise simples é a medida da densidade, que deve estar entre os valores 1,028 e 1,034 g/L. Com base nisso, julgue os itens a seguir e assinale a única opção que está correta:a) no caso de o leite ser adulterado com a adição de água (dágua = 1,0 g/cm3), sua densidade será maior que os valores-padrão.
b) no caso de o leite ser adulterado por retirada de gordura (utilizada na produção de manteiga), sua densidade será menor que os valores-padrão.
c) A densidade do leite adulterado pode se situar entre os valores permitidos.
d) A densidade da gordura do leite é aproximadamente 0,927 g/cm3, e a do leite desnatado é cerca de 1,035 g/cm3. Assim, um leite com 3,0% de gordura deverá ter uma densidade menor que o de um com 4,5% de gordura.
e) A densidade da água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio) é de 1,45 g/cm3. No entanto, escândalos surgiram em torno de uma suposta adição de água oxigenada no leite. Nesse caso, a densidade do leite adulterado será menor que a dos valores padrão.
08. (UFMG). Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 mL de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura:
Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que:
a) a densidade do óleo é menor que a da água.
b) a massa da água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol.
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.
d) a densidade da água é menor que a do etanol.
09. (FESP). O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80cm3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água): (Dados: d H2O = 1 g/cm3; dC2H2OH = 0,79 g/cm3)
a) 4 cm3.
b) 40 cm3.
c) 60 cm3.
d) 70 cm3.
e) 65 cm3.
10. (CEFET-MG). A figura 1 representa quatro barras metálicas maciças de mesmo volume. Essas barras foram fundidas e, parcelas iguais de suas massas, usadas na construção de novas barras maciças A, B, C, D, mais finas e de diâmetros idênticos, mostradas na figura 2.
Os metais 1, 2, 3 e 4 foram usados, respectivamente, na fabricação das barras
a) C, A, B, D.
b) C, B, A, D.
c) B, D, C, A.
d) A, D, B, C.
11. (CESGRANRIO-RJ). Uma chapa de metal, homogênea e fina, (de espessura constante), é cortada para formar as faces de dois cubos ocos C1 e C2, sendo que a aresta de C2 é o dobro da aresta de C1.
a) 2d
b) d
c) d/2
d) d/4
e) d/8
12. Uma das propriedades físicas dos minerais é a sua dureza, que “exprime a resistência que um mineral oferece à penetração de uma ponta aguda que tenta riscar o mineral. [...] esta ponta tanto pode ser de aço ou vidro, como pode ser de outro mineral qualquer” (LEINZ e AMARAL, 2001).
A escala de MOHS é utilizada para comparar a dureza dos diferentes minerais, sendo que os intervalos não obedecem à proporcionalidade dos números, servindo simplesmente para ordenar os minerais.
Considerando a escala de MOHS, assinale a alternativa correta referente à dureza dos minerais citados, do menos duro ao mais duro.
a) Talco, ortoclásio, calcita e quartzo.
b) Gipsita, fluorita, calcita e quartzo
c) Quartzo, topázio, ortoclásio e diamante
d) Calcita, fluorita, quartzo e topázio
e) Talco, gipsita, diamante e quartzo
13. Por que a cor do traço de um mineral pode ser diferente da cor do mesmo?
14. Qual é a propriedade essencial à definição de Dureza de um mineral? Justifique.
15. (ERSHC-2017). Um parâmetro que busca correlacionar as características do material a ser escavado é, em primeira ordem:
a) A dureza dos minerais que compõem a rocha.
b) A resistência à compressão da rocha.
c) A velocidade de propagação de ondas sonoras.
d) O grau de alteração e coesão da rocha.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES - 2º ANO
Órgãos de regulamentação impõem níveis máximos de emissão de poluentes pelo escapamento, para tentar controlar o problema. Considerando-se que a fumaça que sai pelo escapamento dos veículos é uma dispersão coloidal, é CORRETO afirmar que:
a) A substância dispersa é líquida e a substância dispersante é um sólido.
b) A substância dispersa é gás e a substância dispersante é um líquido.
c) A substância dispersa é gás e a substância dispersante é um gás.
d) A substância dispersa é sólida ou líquida e a substância dispersante é um gás.
02- (UEG-2006) Suspensões são sistemas nos quais as partículas dispersas possuem diâmetro maior que 100mm. Sobre suspensões é CORRETO afirmar:
a) É possível separar as partículas do disperso em uma suspensão de uma centrífuga comum.
b) As suspensões são misturas homogêneas como, por exemplo, o açúcar.
c) Nas suspensões, não é possível visualizar as partículas do disperso usando um microscópio comum.
d) Só é possível separar as partículas do disperso em uma suspensão através de um ultra filtro, pois elas não podem ser retidas por um filtro comum.
03- (UEL-2007) Os sistemas coloidais estão presentes, no cotidiano, desde as primeiras horas do dia, na higiene pessoal (sabonete, xampu, pasta de dente e creme de barbear), na maquiagem (alguns cosméticos) e no café da manhã (manteiga, cremes vegetais e geleias de frutas). No caminho para o trabalho (neblina e fumaça), no almoço (alguns temperos e cremes) e no entardecer (cerveja, refrigerante ou sorvetes). Os coloides estão ainda presentes em diversos processos de produção de bens de consumo como, por exemplo, o da água potável. São também muito importantes os colóides biológicos tais como o sangue, o humor vítreo e o cristalino.
(Fonte: Adaptado de JAFELICI J., M., VARANDA, L. C. Química Nova Na Escola. O mundo dos colóides. n. 9, 1999, p. 9 a 13).
Com base no texto e nos conhecimentos sobre coloides, é correto afirmar:
a) A diálise é um processo de filtração no qual membranas especiais não permitem a passagem de solutos, mas sim de coloides que estão em uma mesma fase dispersa.
b) As partículas dos sistemas coloidais são tão pequenas que a sua área superficial é quase desprezível.
c) As partículas coloidais apresentam movimento contínuo e desordenado denominado movimento browniano.
d) O efeitoTyndall é uma propriedade que se observa nos sistemas coloidais e nos sistemas de soluções, devido ao tamanho de suas partículas.
e) Os plásticos pigmentados e as tintas são exemplos excluídos dos sistemas coloidais.
04- (UEG-2006) Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas sob forma de transmissão de conteúdo. Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação para enriquecerem suas aulas. Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências que seguem:
I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.
III. As substâncias moleculares como HCℓ, NaCℓ e C12H22O11, quando dissolvidas em água, sofrem ionização.
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
d) Todas as afirmações são verdadeiras.
05- (UEM-2006) Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 20°C. Imagine que quatro tubos contém 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos: Tubo 1: 1,0 grama. Tubo 2: 3,0 gramas. Tubo 3: 5,0 gramas. Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20°C, coexistirão solução e fase sólida no(s) tubo(s)
a) 1.
b) 3 e 4.
c) 2 e 3.
d) 2,3 e 4.
e) 2.
06- (UFMG-2006) Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser obtido a partir da evaporação da água do mar.
Analise este quadro, em que está apresentada a concentração de quatro sais em uma amostra de água do mar e a respectiva solubilidade em água a 25°C:
a) NaBr.
b) CaSO4.
c) NaCℓ.
d) MgCl2.
07- (UNIMONTES-2006) A solubilidade de um gás em um líquido (Sgás) pode ser pela Lei de Henry, através da expressão Sgás=KH X Pgás, em que as designações KH e Pgás representam, respectivamente, a constante de Henry e a pressão parcial do
soluto gasoso. Os refrigerantes efervescentes são exemplos da lei de Henry, quando preparados e engarrafados sob pressão, numa câmara de dióxido de carbono(CO2), em que parte desse gás se dissolve na bebida.
Ao abrir uma garrafa de refrigerante natural (não resfriado), o gás borbulha para fora da garrafa. A conseqüência desse fato é:
a) A liberação da energia calorífica da solução para o meio ambiente.
b) aumento da pressão parcial de dióxido de carbono sobre a solução.
c) A reação química entre o dióxido de carbono e constituintes da solução.
d) A diminuição da concentração de dióxido de carbono na solução.
08- (UNIMONTES-2006) As curvas abaixo ilustram a variação das solubilidades, em água, de seis substâncias, em função da temperatura.
a) sulfato de lítio é mais solúvel em temperaturas mais baixas que em altas.
b) A solubilidade do Na2SO4 anidro é favorecida com a elevação de temperatura.
c) A 20°C, as solubilidades do cloreto de sódio e sulfato de sódio são iguais.
d) nitrato de prata é o sal que apresenta maior solubilidade em água a 10°C.
09- (UFCG-2006) Na formação dos oceanos, uma quantidade enorme de sais da crosta terrestre foi dissolvida pela água. A quantidade de sais presente na água do mar depende da solubilidade de cada um deles e da temperatura ambiente. A variação linear de solubilidade de um sal em função da temperatura é 1g do soluto por 1°C. Na temperatura de 35°C, 9 g desse sal formam 29 g da solução saturada.
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que
a) a solubilidade do sal na temperatura 50°C é 95g do sal por 100 g de solvente.
b) a solubilidade do sal na temperatura 10°C é 70g do sal por 100 g de solvente.
c) a solubilidade do sal na temperatura 10°C é 20g do sal por 100 g de solvente.
d) o coeficiente da solubilidade na temperatura de 35°C é 9g por 29 g de solvente.
e) a massa da solução saturada na temperatura 10°C é 29g por 20 g de solvente.
10- (UFMA-2002/2004) Considere o gráfico abaixo:
a) saturada com soluto precipitado, saturada e insaturada.
b) saturada, saturada com soluto precipitado e insaturada.
c) supersaturada, saturada e saturada com soluto precipitado
d) saturada com soluto precipitado, insaturada e saturada.
e) insaturada, saturada e insaturada com soluto precipitado.
11- (UPE-2006) Considerando o estudo geral das soluções, analise os tipos de solução a seguir.
0-0) Uma solução saturada é aquela que contém uma grande quantidade de soluto dissolvida numa quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
1-1) Uma solução que contenha uma pequena quantidade de soluto em relação a uma quantidade padrão de solvente jamais poderá ser considerada solução saturada.
2-2) A solubilidade de um gás em solução aumenta com a elevação da temperatura e a diminuição da pressão.
3-3) Os solutos iônicos são igualmente solúveis em água e em etanol, pois ambos os solventes são fortemente polares.
4-4) Nem todas as substâncias iônicas são igualmente solúveis em água.
12- (MACKENZIE-2007) O gráfico mostra a curva de solubilidade do KNO3(s) em água líquida, em função da temperatura, e permite concluir que
c) o aumento da temperatura leva ao aumento do coeficiente de solubilidade do soluto; logo, a dissolução é endotérmica.
d) a dissolução é endotérmica, ocorrendo com liberação de energia. Logo é inibida pelo fornecimento externo de energia térmica.
e) a massa de KNO3 dissolvida em 100 g de água, na solução saturada, à temperatura de 50°C, é de 100 g.
13- (UEPG-2006) Analise os dados de solubilidade do KCℓ e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias temperaturas e assinale o que for correto.
(02) Quando se adiciona 0,154 g de Li2CO3 a 100 g de água, a 50 ºC, forma-se uma solução insaturada.
(04) O resfriamento favorece a solubilização do KCℓ, cuja dissolução é exotérmica.
(08) Quando se adiciona 37 g de KCℓ a 100 g de H2O, a 30 ºC, forma-se uma solução saturada.
(16) A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida com o aumento de temperatura.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
terça-feira, 6 de março de 2018
DR. QUÍMICA 4 - VESTIBULARES 4
ATOMÍSTICA
01-
(UNICENTRO-2007). Um cientista propôs o seguinte modelo
atômico:
“O átomo deve ter duas
regiões: um núcleo denso, muito pequeno, com prótons e uma eletrosfera, uma
região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons.”
Essa proposta está de
acordo com o modelo de
a) Chadwick.
b) Dalton.
c) Faraday.
d) Rutherford.
e) Thomson.
02-
(UEPG-2007) A palavra átomo é originária do grego e
significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a
menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente esse
conceito não é mais aceito. A respeito dos átomos, assinale o que for correto.
(01)
Não podem ser desintegrados.
(02)
O número de elétrons presentes no átomo
é sempre maior que o número de prótons.
(04)
A perda de um elétron do átomo leva à
formação de um íon de carga negativa.
(08)
Apresentam
duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
(16)
No átomo, todas as cargas positivas e
quase toda a massa está concentrada no núcleo, enquanto que os elétrons
carregados negativamente, circundam o núcleo e ocupam a maior parte do espaço
do átomo.
03-
(UFMG-2006) No fim do século XIX, Thomson realizou
experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que
aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios
catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em
direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada
pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos,
Thomson observou que:
I.
a
razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza
do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II. os raios
catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal
contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
III.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha
tracejada Y.)
Considerando-se essas
observações, é CORRETO afirmar que
os raios catódicos são constituídos de:
A )elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.
04-
(PUC-MG-2006). Assinale a afirmativa abaixo que NÃO é uma idéia que provém do modelo
atômico de Dalton.
a) Átomos de um
elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações
químicas.
b) Todos os átomos
de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das
propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é
composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são
formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem
determinadas.
05-
(UNICAP-2003) Na época em que J. J. Thomsom
conduziu seu experimento de raios catódicos, a natureza do elétron era uma
dúvida. Alguns o consideravam uma forma de radiação; outros acreditavam que era
uma partícula. Algumas observações feitas sobre os raios catódicos foram usadas
para avançar em uma ou outra visão:
0-0) eles passam através de folhas metálicas. Esta observação sustenta o modelo
de partícula;
1-1) viajam
a velocidades mais baixas que a luz. Esta observação sustenta o modelo de
partícula;
2-2) se
um objeto for colocado em seu caminho, eles apresentam uma sombra. Esta
observação sustenta o modelo de radiação;
3-3) seu
caminho é defletido quando passam
através de placas eletricamente carregadas. Esta observação sustenta o
modelo de radiação;
4-4) campo
magnético é uma região de influência que afeta o movimento de partículas
carregadas.
06-
(UFPE-2004) Ao longo da história da ciência,
diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com
relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
0-0) foi baseado em experimentos com eletrólise de
soluções de sais de ouro.
1-1) é
um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em
um pequeno núcleo.
2-2) é
um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons
(partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de
carga positiva).
3-3) não dá qualquer informação sobre a existência de
nêutrons.
4-4) foi deduzido a partir de experimentos de
bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas a.
07-
(PUC-RS-2007) Um experimento conduzido pela equipe de
Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de
desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das
partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era
desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida.
Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados
obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de
Rutherford, afirma-se que:
I.
o
átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico
é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons
estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons
movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis,
com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas
são, apenas:
a) I e II. c) II e IV. e) I, II e III.
b) I e III. d) III e IV.
08-
(UEPB-2007) Com base nas concepções científicas
mais atuais sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar:
a) O átomo apresenta
duas regiões distintas: uma região central, muito pequena, onde se concentra
praticamente toda a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se
movimentam. Portanto, os elétrons, que ocupam a maior parte do volume do átomo,
têm o papel mais relevante nas reações químicas.
b)
O átomo é uma pequena partícula indivisível e
indestrutível.
c)
O
átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis
e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.
d) Os elétrons
estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa do núcleo.
e) Todos os átomos
da tabela periódica apresentam, necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons;
sendo que estas três partículas possuem massas semelhantes.
09- (PUC-MG-2007). Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE
a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é
constituída de átomos:
a)
os quais são formados por partículas positivas e
negativas.
b) os quais são
formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno
desse núcleo.
c) os quais são formados
por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas
eletrônicas.
d) e todos os
átomos de um mesmo elemento são idênticos.
10- (UEM-2006)
Com base nos dados a seguir, assinale a alternativa correta a respeito dos átomos A e B.
Átomos
|
Elétrons
|
Nêutrons
|
Prótons
|
A
|
42
|
38
|
42
|
B
|
40
|
40
|
40
|
a) Os átomos são
isóbaros.
b) Os átomos são
isótopos.
c) Os átomos são
isótonos.
d) Os átomos
apresentam o mesmo número atômico.
e) Os átomos são do
mesmo elemento químico.
11-
(MACKENZIE-2006). Átomos do elemento químico potássio,
que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na
família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que:
a) têm Z=18.
b) têm 20 elétrons
e A=40.
c) têm 18 elétrons
e A=39.
d) são cátions
bivalentes.
e) têm A=38.
12-
(PUC-MG-2006). Observe com atenção as espécies I a IV
representadas abaixo:
I.
12
prótons, 12 nêutrons, 11 elétrons.
II. 12 prótons, 11
nêutrons, 12 elétrons.
III. 11 prótons, 12
nêutrons, 12 elétrons.
IV. 12 prótons, 12
nêutrons, 12 elétrons.
Assinale a opção cujas
espécies representam íons.
a) I e III apenas. c) II, III e IV
apenas.
b) I, II, III e IV. d) I, II e
III apenas.
13-
(UFSCAR-2007) Um modelo relativamente simples para o
átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento
Ferro é representado pelo símbolo Fe MASSA 56 . Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro
encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+).
Considerando-se somente
o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
a) o número de
nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o número de
nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
c) o número de
nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d) o número de
prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e) o número de
nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
14-
(UEM-CVU-2006) Assinale a alternativa incorreta:
a) Um próton tem
massa equivalente à massa de 1836 elétrons.
b) Um nêutron
possui carga elétrica nula ou zero.
c) A carga de um
elétron é aproximadamente 1,6 x 10-19 Coulombs.
d) O núcleo atômico
possui carga negativa e concentra aproximadamente toda a massa do átomo.
e) Em um átomo
neutro, o numero de prótons é igual ao número de elétrons.
15-
(UFAM-2007) Sobre o modelo atômico atual podemos
afirmar verdadeiramente que:
a) Os prótons só
apresentam características ondulatórias.
b) O núcleo é uma
região eletricamente neutra.
c) Os nêutrons, por
não terem carga, neutralizam a carga do núcleo.
d)
Os elétrons apresentam característica de onda e de
partícula.
e) A maior parte da
massa atômica é preenchida pela eletrosfera.
16- (UFCG-2007) Na identificação de um
átomo ou íon inclui-se o seu símbolo (X), o número de massa (A), o número
atômico (Z) e o número de carga (n+ ou n-). Na tabela abaixo são dados exemplos
de identificação de seis átomos/íons.
Símbolo
(X) (arbitrário)
|
Número
de massa (A)
|
Número
atômico (Z)
|
Número
de carga (n+ ou n-)
|
M
|
37
|
17
|
0
|
Q
|
40
|
20
|
0
|
R
|
138
|
56
|
2+
|
T
|
3
|
1
|
1+
|
Y
|
2
|
1
|
1-
|
G
|
40
|
19
|
0
|
Com base nestas
informações, assinale dentre as alternativas abaixo a afirmação INCORRETA.
a) R tem um número
de nêutrons igual a 82 e um número de elétrons igual a 54.
b) Y tem um elétron
e G não tem elétrons.
c) T tem um próton.
d) M e Q são
isótonos.
e) Q e G são isóbaros.
17-
(UFJF-2007) Na tabela abaixo, qual é a alternativa
que melhor preenche as lacunas nas colunas de I a IV RESPECTIVAMENTE?
I
|
II
|
III
|
IV
|
|
Símbolo
|
Ca2+
|
Cl-
|
||
Prótons
|
20
|
53
|
16
|
17
|
Nêutrons
|
20
|
74
|
16
|
|
Elétrons
|
53
|
16
|
18
|
|
Carga
|
+2
|
0
|
0
|
-1
|
a) 20, I, S, 17.
b)18, I, S, 18.
c) 20, I-,
O-2,
17.
d) 22, I, O, 18.
e) 18, I-,
S-2,
18.
18-
(UFMG-2007) Analise este quadro, em que se
apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies
químicas:
Espécies
|
Número de prótons
|
Número de nêutrons
|
Número de elétrons
|
I
|
1
|
0
|
0
|
II
|
9
|
10
|
10
|
III
|
11
|
12
|
11
|
IV
|
20
|
20
|
18
|
Considerando-se as
quatro espécies apresentadas, é INCORRETO
afirmar que:
a) I é o cátion H+.
b) II é o ânion F-.
c) III tem massa
molar de 23 g/mol.
d) IV é um átomo
neutro.
19-
(PUC-PR-2007) Alguns modelos atômicos que conhecemos
foram propostos por Dalton, Rutherford e Bohr no século XIX. Algumas das
características de cada um desses modelos estão apresentadas no quadro abaixo:
Modelo
|
Características
|
I
|
Núcleo atômico denso,
com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
|
II
|
Átomos maciços e
indivisíveis.
|
III
|
Núcleo atômico denso,
com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
|
Selecione a alternativa
abaixo que apresenta a associação correta
modelo/cientista:
a) I / Rutherford; II / Dalton; III / Bohr.
b) I / Bohr; II / Dalton ;
III / Rutherford .
c) I / Dalton ; II / Bohr;
III / Rutherford .
d) I / Dalton ; II / Rutherford ; III / Bohr.
e) I / Rutherford; II / Bohr; III / Dalton
20-
(UECG-2006) Trabalhando com as informações até
então conhecidas, Bohr foi capaz de explicar as raias do espectro do átomo de
hidrogênio. Ele propôs um modelo para o átomo que mantinha o núcleo do modelo atômico de Rutherford. O modelo
atômico de Böhr tem como base o seguinte princípio:
a) o elétron pode
girar nas órbitas de qualquer raio.
b)
o elétron pode girar somente nas órbitas de raios
específicos.
c)
a diferença de
energia entre as
órbitas aumenta à
medida que eles se afastam do
núcleo.
d) enquanto o
elétron estiver girando na mesma órbita, ele não emite fóton, mas pode absorver
a radiação eletromagnética.
e) quando o
elétron transita para
órbita mais afastada
do núcleo, ocorre emissão de luz.
21-
(UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta:
a) A todo elétron em
movimento está associada uma onda característica (princípio da dualidade ou de
De Broglie).
b) Não é possível
calcular a posição e a velocidade de um elétron em um mesmo instante (princípio
da incerteza ou de Heisenberg).
c) Orbital é a
região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de se
encontrar um determinado elétron.
d) Ao preencher os
orbitais de um mesmo subnível, todos os orbitais devem receber seu primeiro
elétron, e só depois cada orbital irá receber seu segundo elétron.
e) O número máximo
de orbitais que podem existir no nível energético M é 4.
22-
(CEFET-PR-2006) Qual alternativa apresenta corretamente
os quatro números quânticos do elétron colocado no orbital 2pz,
representado no nível energético abaixo?
a) n = 2; l = 1; m
= +1; ms = + ½.
b) n = 2; l = 2; m
= 1; ms = + ½.
c) n = 2; l = 1; m
= 2; ms = + ½.
d) n = 2; l = 0; m
= +1; ms = + ½.
e) n = 2; l = 0; m
= 0; ms = + ½.
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