EXERCÍCIOS SOBRE LIGAS METÁLICAS

 LIGAS METÁLICAS

São combinação entre dois ou mais metais. Foram constituídas para explorar as propriedades de determinados metais. Ex.: Para evitar a ferrugem do aço foram acrescentados o níquel e o cromo.Outros exemplos:

AÇO - Seus componentes principais são : Fe + C , muito usado na construção civil, na construção de prédios e pontes..

AÇO INOX - Fe + C + Ni + Cr , usado em utensílios domésticos, construção civil…

BRONZE - Cu + Sn, usado em moedas, estátuas, telhas, medalhas, escudos, espadas, torneiras…

LATÃO - Cu + Zn, usado em latas, telhas, folhas de proteção, torneiras…

OURO 18 QUILATES – 18 partes de Au e 6 partes de Cu.

Usado em jóias, adornos, anéis, pulseiras, correntes.

A unidade quilate, não é usada no sistema internacional de unidades, e sim na área comercial para fazer a graduação de jóias.

DURALUMÍNIO – Al + Cu + Mg

Usado em barcos, mosquetões de páraquedismo, de montanhismo, fuselagens de aviões.

SOLDA DE METAIS – Pb e Sn

Usado para soldar peças eletroeletrônicas para rádios , televisores, computadores..

Agora resolva as questões:

01) (ERSHC – 2013) O bronze é uma liga metálica composta por cobre e estanho. A proporção de estanho pode variar de 2 a 11%. Sobre o bronze, é correto afirmar que:

a) as propriedades que mais predominam são as cobre.

b) os seus constituintes só podem ser separados por processos químicos.

c) é ideal para contrução de prédios e edifícios.

d) é formada por elementos de transição.

e) é muito usada pois nunca enferruja.

02) (ERSHC – 2012 ) Átomos de bário, ao reagirem com iodo, adquirem a configuração. eletrônica do neônio. Sendo assim, cada átomo de iodo

a) perde 1 elétron.

b) perde 2 elétrons.

c) perde 3 elétrons.

d) ganha 1 elétron.

e) ganha 2 elétrons

03) (ERSHC - 2012) Correlacione os elementos na COLUNA 1 com as respectivas aplicações listadas na COLUNA 2.

COLUNA 1

I - liga de zinco

II - liga de ferro

III – liga de alumínio

IV – liga de estanho

V - prata 18 quilates

COLUNA 2

(  ) jóias e pulseiras

(  ) estátuas , moedas...

(  ) telhas e calhas

(  ) materiais de montanhismo, iatismo ...

(  ) fabricação de aço e pontes

E marque a alternativa que apresenta a sequência correta.

a) V, IV, I, III, II

b) V, I, II, IV, III

c) II, V, III, I, IV

d) II, III, IV, I, V

e) V, III, II, I

04) As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e semimetais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas,pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção:

a) I b; II c; III a; IV d.

b) I c; II b; III d; IV a.

c) I a; II b; III c; IV d.

d) I c; II d; III b; IV a.

e) I d; II a; III c; IV b.

05) (ERSHC-2008) O insetos mostrado na figura não afunda na água devido ao (a): 

a) tensão superficial do líquido.

b) ligações químicas dos átomos da água.

c) o inseto é muito leve , por isso não afunda.

d) capacidade do inseto em distribuir seu peso, de forma igualitária entre suas patas.

e) O inseto de cima estar batendo as asas.

06)  (ERSHC-2010)  O hipotético composto ZNL, de fórmula " SiOF₂ ", seria um gás, preparado industrialmente por meio de reações entre compostos ricos em silício e flúor. Na fórmula estrutural de uma molécula do ZNL teremos:

(a) duas ligações duplas e uma ligação simples

(b) uma ligação dupla e três ligações simples.

(c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

(d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

(e) uma ligação dupla e duas ligações simples.

07) (ERSHC – 2013 ) Apenas uma nas figuras 1,2,3,4 e 5 , na sequência não corresponde a um liga metálica:

08) (PUC-SP) O ouro utilizado na fabricação de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração é em virtude de maior ou menor porcentagem de:

a) Al;

b) Ag;

c) Cu;

d) Pb;

e) Hg.
 

09) (UFCE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis.

Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:

a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.

b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.

c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.

d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.

e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.

10) (Cefet-PR) Analise as afirmações a seguir:

I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção civil (portões, esquadrias) e na fabricação de aeronaves (ligas leves);

II – O metal Y forma com o estanho uma liga denominada bronze, muito utilizada na fabricação de monumentos;

III – O metal Z de elevado ponto de fusão é frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.

Tais metais são, na ordem:

a) Estanho, cromo, platina.

b) Zinco, tungstênio, chumbo.

c) Cobre, estanho, ouro.

d) Alumínio, cobre, tungstênio.

e) Estanho, alumínio, cobre.

11) (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

a) ruptura de ligações iônicas.

b) ruptura de ligações covalentes.

c) existência de prótons livres.

d) existência de elétrons livres.

e) existência de nêutrons livres.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON