EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO - LIGAÇÕES QUÍMICA II
LIGAÇÕES QUÍMICAS - CONTINUAÇÃO
01) (PUC - SP-2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como,
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
02) (PUC - SP-2000) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
c) CO2, SO2 , H2O e Na2O
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
e) C(diamante), O2, Ag e KCl
03) (PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:
A) são todas moleculares.
B) são todas iônicas.
C) I e II são moleculares e III é iônica.
D) I é iônica e II e III são moleculares.
E) I é molecular e II e III são iônicas.
04) (UEMG-2007) As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:
• Alta temperatura de fusão e ebulição
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material,
assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
a) metálica
b) covalente
c) dipolo induzido
d) iônica
05) (UEMG-2008) Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que
a) formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
b) reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
c) são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
d) são depositados no anodo de uma cela eletroquímica.
06) (UERJ-1998) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:
A) iônica
B) metálica
C) dipolo-dipolo
D) covalente apolar
07) (UERJ-1998) O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmulas estrutural plana:
Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a:
A) 3
B) 5
C) 8
D) 15
08) (UFC-2003) Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como xemplos, podemos relacionar:um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br–1), presentes nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores;o sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H2O), enquanto os íons Na+1são estáveis em meio aquoso [Na+1(H2O)n]; moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cl–1), presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade. Assinale a alternativa correta.
A) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam.
B) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.
C) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.
D) Os íons sódio hidratados [Na+1(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo.
E) A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.
09) (UFC-2003) A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 oC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio. Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.
A) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
B) Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.
C) No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.
D) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula.
E) São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham papel fundamental na química dos seres vivos.
10) (UFC-2003) Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO), um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido de zinco (ZnO2), utilizado em desodorantes, tem a capacidade de remover odores, através da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na sudorese.Assinale a alternativa correta.
A) As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente.
B) O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies químicas alotrópicas e isoeletrônicas.
C) Nos compostos ZnO e ZnO1\2, os respectivos estados de oxidação do zinco e do oxigênio são idênticos.
D) O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem exemplos de isômeros geométricos.
E) A configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10
11) (UFF/1-2000) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo σ ou π. A ligação σ é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação π, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação. Na estrutura representada abaixo, tem-se:
(A) 2 ligações σ e 6 ligações π
(B) 2 ligações σ e 8 ligações π
(C) 4 ligações σ e 4 ligações π
(D) 6 ligações σ e 2 ligações π
(E) 8 ligações σ e 2 ligações π
12) (UFLA-2001) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo
a) iônica, iônica e iônica.
b) covalente, covalente e covalente.
c) metálica, covalente e covalente.
d) iônica, covalente e covalente.
e) iônica, metálica e covalente
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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