INICIAÇÃO AOS CÁLCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS – 9º ANOS
“ÁTOMO-GRAMA E MOLÉCULA GRAMA”
ÁTOMO-GRAMA (Atg) OU MOL DE ELEMENTOS
É o peso atômico expresso em gramas. São aqueles, que estão na tabela periódica.
Ex.: C – 12g, O – 16g, S – 32g, Ag – 108, W – 183...
É o número que indica quantas vezes a molécula é mais pesada do que 1/12 do C12. É constituído pela soma de todos os pesos atômicos de todos os átomos que formam a molécula, multiplicado por suas respectivas massas atômicas.
* Determinar as massas moleculares das substâncias abaixo: Dados C - 12, H - 1, O - 16, Al - 27, S – 32.
MOLÉCULA-GRAMA OU MOL DE MOLÉCULAS
- É a massa molecular expressa em gramas. Esta é, a que acima aprendemos a calcular.
Então: 1 mol de H2SO4 tem 98 gramas.
“DETALHE MUITO IMPORTANTE”
Sabemos que, peso NÃO é massa, mas vamos considerar que seja apenas para efeito de cálculos mais simplificados. Assim como, 1 U.M.A não mede 1g, também vamos considerar que seja 1g, pelo mesmo motivo.
- São as condições estabelecidas quando a temperatura estiver em 0°C, e a pressão atmosférica for de 760 mmHg ou seja 1 atm (atmosfera).
Sempre trabalharemos em Kelvin que é a escala de temperatura absoluta. Para isso podemos transformar Celsius ou Centígrados em Kelvin, pela fórmula:
K = C + 273
- São as condições estabelecidas quando a temperatura estiver em 25°C, e a pressão atmosférica for de 760 mmHg ou seja 1 atm (atmosfera). Ou seja, mudou apenas a temperatura para aquela que é considerada ambiente.
Resumindo:
· 1 mol de moléculas - 6,02 x 1023 moléculas = 1molécula-grama
· 1 mol de átomos - 6,02 x 1023 átomos = 1 átomo-grama
· 1 mol de íons - 6,02 x 1023 íons = 1 íon-grama
· 1 mol de elétrons - 6,02 x 1023 elétrons = 1 elétron-grama
Lembre-se que 0oC = 273oK e 1 atm = 760 mmHg.
NÚMERO DE MOLS (n)
É a relação entre a massa qualquer de uma substância e sua molécula grama,ouseja é o quociente entre a massa encontrada na balança (massa prática) e a massa molecular calculada (que é a teórica). É desta forma que quantizamos na prática, a teoria química dos cálculos.
Esta fórmula original pode abranger também os conceitos de volume molar e número de Avogadro. Veja como fica.
EXEMPLOS
Ex1: Quantos mols de água há em 360g de água?
Ex2: Quantos átomos-grama existem em 100 gramas de cálcio? Ca – 40
Ex3: Calcular a massa de 1 molécula de água, em gramas.
1 mol de água = 18g
18g ----------- 6,02 x 1023 moléculas
x ----------- 1 molécula
x = 3 x 10-23g
Ex4: Quantos átomos há em 2 mols de ozônio (O3)?
1 mol de O3 ------------ 6,02x1023 moléculas
2 mols ------------------- moléculas
X = 1,2 x 1024
Como cada molécula tem 3 átomos: 3 x 1,2 x 1024 = 3,6 x 1024átomos
Ex5: Calcular a massa total, em grama, de: 1,2 moles de átomos de cobre com 1,204 x 1024 átomos de cobre:
1,2atg + 1,204 x 1024 átomos
Chamando n1 e n2, nT será: nT = n1 + n2
1 mol ------------ 6,02 x 1023 átomos
x --------------- 1,204 x 1024 átomos
x = 2atg
Então: nT = 1,2 + 2 = 3,2 atg
Calculando a massa
m = 3,2 . 63,5
m = 203,2g
Ex6: Quantos átomos existem numa barra de ferro de 280g.
Como 1 mol de Fe ---------- 6,02 x 1023 átomos (Avogadro), então:
56g ------------------- 6,02 x 1023 átomos
280g ------------------ X
X = 3,01 x 1024 átomos.
Ex7: Qual o volume nas CNTP, ocupado por 396g de gás carbônico? (C -12, O -16)
44g --------- 22,4 L CO2- 44 uma (valor da massa molecular)
396g -------- x
x = 201,61 litros
Ex8: Quantas moléculas de Nitrogênio gasoso (N2) existem em 5,6L nas CNTP?
22,4 L ---------- 6,02 x 1023 moléculas
5,6 L ------------ x
x = 1,505 x 1023 moléculas
01) (UFS) Qual o número total de moléculas existentes na mistura de 1.0 mol de amônia com 14 gramas de nitrogênio?
(A) 6,5 x 1023
(B) 9,0 x 1023
(C) 1,2 x 1024
(D) 1,5 x 1024
(E) 3,0 x 1024
02) (UFS). O quociente entre as massas de um mol de carbonato de cálcio e um mol de cálcio é igual a:
(A) 1,0
(B) 2,0
(C) 2,5
(D) 3,0
(E) 3,5
03) (UFS) O número de íons presentes em 1 mol de CaCl2 é da ordem de:
(A) 3 x 1024
(B) 2 x 1024
(C) 1 x 1024
(D) 6 x 1023
(E) 3 x 1023
04) (UFS) A abundância do elemento silício na crosta terrestre é de 2,8 x 102 g/kg. A quantidade de mols de átomos desse elemento em 1 tonelada de crosta terrestre é, aproximadamente:
(A) 1 x 105 mols
(B) 1 x 104 mols
(C) 1 x 103 mols
(D) 1 x 102 mols
(E) 1 x 101 mols
05) (UFS) 1,8 x 1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0g. A massa molar de A, em g/mol, vale:
(A) 18,0
(B) 60,0
(C) 75,0
(D) 90,0
(E) 120
06) (UFS) Quantos mols de hidrogênio há em 300g de hidreto de alumínio?
(A) 3,0
(B) 6,0
(C) 10
(D) 15
(E) 30
07) (UFS) Quantos mols de O2 estão presentes em 16g deste gás?
(A) 0,5
(B) 1,0
(C) 1,5
(D) 2,0
(E) 2,5
08) (UFS) Qual é a massa, em gramas, de mistura formada por 10,0 mols de água e 3,0 x 1023 moléculas de água oxigenada, H2O2?
(A) 35,0
(B) 107
(C) 124
(D) 197
(E) 214
09) (UFS) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
(A) 0,50
(B) 1,0
(C) 2,0
(D) 2,5
(E) 4,0
10) (UFS) O número de mols de átomos de oxigênio em 0,1 mol de Ba(NO3)2 é igual a:
(A) 6
(B) 3
(C) 2
(D) 0,6
(E) 0,3
11) (UFS) Qual é o número de moles de íons existentes em um mol de (NH4)2 SO3?
(A) Um
(B) Três
(C) Quatro
(D) Cinco
(E) Seis
12) (UFS) A mistura de 6,0 x 1023 moléculas de NO e 1,5 mol de CO tem massa, em gramas, igual a:
(A) 36
(B) 51
(C) 57
(D) 58
(E) 72
13) (UFS) No anidrido sulfúrico, SO3, a relação entre as massas do enxofre e oxigênio é:
(A) 1/3
(B) 2/3
(C) 3/4
(D) 4/3
(E) 3/1
14) (UFS) Em um mol do mineral criolita (Na3AlF6) o número de moles de átomos do elemento não metálico é igual a:
(A) Um
(B) Três
(C) Quatro
(D) Seis
(E) Nove
15) (UFS) De uma tabela de valores de propriedades físicas dos metais, foram coletados para o outro sólido os seguintes dados:
I. calor específico = 3,1 x 10-2cal/(g.oC)
II. massa de um mol de átomos = 197g
III. massa específica = 19,3g/cm3
IV. temperatura de fusão = 1063oC
Para calcular o volume molar de ouro sólido, utilizam-se apenas os dados:
(A) I e II
(B) I e III
(C) II e III
(D) II e IV
(E) III e IV
16) (UFS) Obtém-se o número de moles de moléculas de NH3existentes em 1,00Kg deste composto, calculando a expressão:
(A) 1,00/4
(B) 1,00 x 4
(C) 1,00/17
(D) 1,00 x 103/17
(E) 1,00 x 103 x 17
17) Em 0,4g de metano gasoso (CH4) existem:
V F
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
|
0,25 mol desta substância.
560 mL desse gás nas CNTP.
6,02 x 1023 átomos.
0,3g de carbono.
0,1 mols de átomos de hidrogênio.
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18) (Cesesp-PE) Uma balança pode detectar uma variação de, aproximadamente, 10 – 8 g. Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra dessa massa? Dado: (Au = 197u)
a) 4 . 1020 átomos
b) 6,5 . 1012 átomos
c) 9 . 1010 átomos
d) 5 . 1015 átomos
e) 3 . 1013 átomos
19) Com relação aos cálculos químicos, pode-se afirmar:
V F
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0 0
|
Se a água tem massa molecular igual a 18,0, uma molécula de água tem massa igual a 18,0g.
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1 1
|
O número de moléculas existente em 224 l, medidos na CNTP do gás resultante da combustão completa do grafite é 60,2 x 1023.
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2 2
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9,0 x 1022 átomos de argônio têm massa de 59,8 g.
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3 3
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Em 60 kg de uréia, CO(NH2)2, fertilizante muito utilizado na agricultura, a massa de nitrogênio é de 28 kg.
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4 4
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Se 0,25 g de uma substância contém 4,5 x 10 a 20 moléculas, sua massa molar é aproximadamente 33,4g/mol.
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20) (Unicamp-SP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Dados: número de Avogrado: 6,0 . 10-23 mol; massas atômicas: C = 12, O = 16 e H = 1,0)
21) (F. Objetivo-SP) A aspirina é extensivamente usada em Medicina como antipirético e analgésico. O número de moléculas de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), existentes em uma dose oral (0,60g), é (Dados: C = 12; H = 1; O = 16; N = 6,0 x 1023):
a) 2,0 . 1023
b) 6,0 . 1021
c) 3,0 . 1022
d) 2,0 . 1021
e) 3,0 . 1023
22) (Fuvest) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o n.º de átomos existentes será igual a (Na = 23):
a) 6 . 1022
b) 3 . 1023
c) 6 . 1023
d) 3 . 1022
e) 1023
23) (Faculdades Objetivo) Qual o n.º de átomos em 3,4g de amônia? (N = 14; H= 1).
a) 6 . 1022
b) 4,8 . 1023
c) 6 . 1023
d) 1,2 . 1023
e) 16 . 1023
24. (OSEC-SP) Qual é massa total em gramas, da seguinte mistura: 0,10 átomo-grama de alumínio, 0,80g de alumínio, 1023 átomos de alumínio?
a) 6 . 1021 g
b) 9 . 1022 g
c) 6g
d) 8g
e) 12g
25.(PUC-RS) Assim como uma dezena indica 10 objetos, um mol indica:
a) 60,2 . 1023 objetos
b) 6,2 . 10-23 objetos
c) 6,02 . 1023 objetos
d) 6,02 . 10-24 objetos
e) 0,602 . 1023 objetos
26.(FGV-SP) Para atrair machos para acasalamento, algumas espécies secretam feromônios. Aproximadamente 10 – 12 g de tal composto (C19H38O) já é eficaz. Quantas moléculas há nessa massa?
a) 2 . 109 moléculas
b) 3 . 109 moléculas
c) 10 . 109 moléculas
d) 4 . 109 moléculas
e) 8 . 109 moléculas
27.(Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?
a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N2O3
28.(Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 10g de gás monóxido de carbono (CO) é de: (Dados: C = 12u; O = 16u e volume molar = 22,4 L)
a) 6,0 L
b) 8,0 L
c) 9,0 L
d) 10 L
e) 12 L
29).(Unesp-SP) O ferro (massa atômica a 55,8) é essencial à vida do homem porque está presente na forma iônica, nos glóbulos vermelhos do sangue e transporta oxigênio para os tecidos. No sangue de um adulto há, aproximadamente, 2,9g de ferro contido em cerca de 2,6 x 1011 glóbulos vermelhos. O número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho é:
a) 6,0 . 1023
b) 1,2 . 1011
c) 3,4 . 1022
d) 0,051
e) 2,9 . 6,0 . 1023
30.Misturam-se 6,0 x 1023 moléculas de CO2 e 0,5 mol de H2. O número de mols de moléculas existentes nessa mistura é:
(A) 1,5
(B) 2,0
(C) 6,0 x 1023
(D) 9,0 x 1023
(E) 12 x 1023
31) (ERSHC-2005) Como átomos ou moléculas são entidades muito pequenas para serem “pesadas” isoladamente, foi estabelecido um padrão para comparar suas massas. Para isso foram criadas: unidade de massa atômica, massa atômica de um átono, massa atômica de um elemento, massa molecular, numero de Avogadro, massa molar. Com base nestes conceitos, julgue as sentenças:
V F
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0 0
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Dizer que “a massa atômica do átomo 4He2 é igual a 4 u” significa que a massa de 1 átomo de 4He2 é 4 vezes maior que a massa de 1/12 do 12C.
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1 1
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O termo massa-fórmula é usado para a massa dos compostos iônicos, visto que massa molecular é usada para compostos moleculares, portanto, a massa molecular do NaCl é 58,5 u.
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2 2
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Em uma massa em gramas numericamente igual à massa molecular (MM), para qualquer substância molecular, existem 6,02 x 1023 moléculas.
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3 3
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Num copo contendo 90 mL de água, são encontradas 3,0 x 1024 moléculas de água.
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4 4
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Num copo contendo 90 mL de água, encontramos 4 moles de moléculas de água.
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32) (ERSHC-2005) Dadas as informações de que os termos massa molecular e massa-fórmula são usados, respectivamente, para compostos moleculares e compostos iônicos, Que a constante de Avogadro é 6, 02 x 1023 e que a quantidade de matéria é dada pelo número de mols, julgue as sentenças:
V F
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0 0
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Em 51 g de amônia existem 3 mols de moléculas.
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1 1
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Em 51 g de amônia existem 1,806 x 1024 moléculas.
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2 2
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Em 90 mL de água, o número total de átomos é 9 x 1024átomos.
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3 3
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A massa-fórmula da sacarose é 342 u.
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4 4
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A massa molecular do hidróxido de sódio é 40 u.
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GABARITO: COM O SEU PROFESSOR
Pelo Prof. Eudo Robson
