EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA – LIGAÇÕES

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA – LIGAÇÕES

01- (UEPB-2005). Analise as afirmativas abaixo:

I.   O carbono estabelece quatro ligações covalentes comuns, mesmo tendo apenas dois elétrons desemparelhados no estado fundamental e este fenômeno é explicado pela teoria das tensões de Baeyer.

II. A classificação de carbonos em primário, secundário e terciário não se aplica aos carbonos sp² e sp.

III. Tem-se como principais características dos compostos orgânicos o fato deles, em sua maioria, possuírem ligações exclusivamente covalentes, apresentarem pontos de fusão relativamente baixos (quando comparados com os compostos inorgânicos) e serem maus condutores de corrente elétrica.

IV. Uma cadeia de compostos orgânicos é classificada como aromática quando as ligações ð aparecem em número par.

Está (ão) correta (s) apenas

a) I, II e III.                   

b) II e III.                      

c) II e IV.  

d) IV

e) III. 

                  

02- (PUC -PR 2008 - Modifucada). Em 1828, um aluno de Berzélius, Friedrich Wöhler, derrubou uma teoria X, com a sintetização em laboratório da ureia, um composto integrante do suor e da urina dos animais, pelo simples aquecimento de um composto orgânico extraído de minerais, o cianato de amônio, (NH₄OCN). Com relação ao texto e a fórmula da ureia abaixo demonstrada, assinale a verdadeira

a)   Existem pelo menos 6 ligações σ (S – P).

b)   Existem hoje uma quantidade muito maior de compostos inorgânicos do que orgânicos.

c)    O nox do carbono varia de -3 até +4.

d)   Existem 1 ligação pi e 4 ligações do tipo sigma, sendo a hibridação do átomo de carbono sp².

e)   A teoria da Força Vital de Jacob Berzélius, diz que os compostos orgânicos precisavam de uma força maior (vida) para serem sintetizados.

03- (UFG-2006) ...o carbono é tetravalente. A. Kekulé, 1858

A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre

a)   Ressonância.        

b)   Isomeria.                     

c)    Protonação.

d)   Hibridização.

e)  Efeito indutivo.

    

04- (UFPB – 2008). Um mesmo elemento pode apresentar-se de diversas formas na natureza, as quais são chamadas de alotrópicas, e o referido fenômeno conhecido como alotropia. O diamante e o grafite, representados a seguir, são exemplos de formas alotrópicas do carbono.

Em relação ao diamante e ao grafite, é correto afirmar:

a)   Os átomos de carbono possuem o mesmo tipo de hibridização no diamante e no grafite.

b)   Essas formas alotrópicas possuem as mesmas propriedades físicas.

c)  Os átomos de carbono, no diamante, estão separados por ângulos de 109°28'.

d)   Os átomos de carbono possuem hibridização sp² e sp³, respectivamente, no diamante e no grafite.

e)   Os átomos de carbono formam ligações sigma C − C do tipo sp³ – sp³, tanto no diamante quanto no grafite.

05- (UFPI-2008) O Viagra, um dos medicamentos mais conhecidos no mundo, indicado para o tratamento da disfunção erétil, tem como princípio ativo o sildenafil (estrutura abaixo), na forma de citrato:

Nesta molécula, o número de átomos de carbono com hibridação sp², é igual a:

a) 8         

b) 9         

c) 10                

d) 11               

e) 12

06- (UECE-2008). Uma das substâncias contidas nas bebidas alcoólicas é o etanol. Quando o etanol é carregado pelo sangue e chega ao cérebro, ele estimula os neurônios a liberarem uma quantidade extra de serotonina, que deixa a pessoa desinibida e eufórica.

De acordo com sua estrutura, mostrada acima, a serotonina possui ligações sigma e pi, cujas quantidades são, respectivamente:

a)   26 e 4          

b)   18 e 8          

c)  22 e 4

d) 18 e 4

07- (USS-2006). A sarcomicina é um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer, cuja fórmula estrutural é representada por:

Sua molécula apresenta:

a)   6 átomos de carbono, 7 átomos de hidrogênio e 3 átomos de oxigênio.

b)   2 átomos de carbono primário, 3 átomos de carbono secundário e 1 átomo de carbono terciário.

c)    18 ligações sigma e 3 ligações pi.

d)   5 ligações covalentes apolares e 15 ligações covalentes polares.

e)   70% em massa de carbono, 25% em massa de hidrogênio e 5% em massa de oxigênio.

08- (UFPE- 2007) A partir da estrutura do composto abaixo, podemos afirmar que:

 0-0)  os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp².

1-1)  os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp³.

2-2) o carbono 5 apresenta hibridização sp.

3-3) os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi entre si.

4-4) os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi e uma sigma, entre si.

09- (UFPI-2006) A cafeína, um estimulante presente no café e chocolate, possui a seguinte fórmula estrutural:

Com relação à cafeína, assinale a alternativa correta.

a)   Possui fórmula mínima C₄H₅N₂O.

b)   Tem carbono com hibridação sp.

c)    Todas as ligações presentes são de natureza apolar.

d)   Todos os átomos de carbono possuem hibridação sp².

e)   Cada átomo de oxigênio possui três pares de elétrons isolados.

10- (UNICENP-2008). Em qual das alternativas abaixo a hibridação (ou hibridização) dos orbitais do carbono está correta?

	Substância	Fórmula Molecular	Hibridação
a)	Metano	CH4	sp2
b)	Formaldeído	CH2O	sp3
c)	Tetracloreto de Carbono	CCℓ4	sp
d)	Cianeto de Hidrogênio	HCN	sp2
e)	Metanol	CH3OH	sp3

11- (UEM-2007). Considerando os compostos I e II, assinale a alternativa correta.

a)   O composto II não é aromático, pois possui 8 elétrons pi.

b)   O composto I não é aromático, pois possui um carbono sp³ com quatro ligações simples.

c)    O composto II tem anel planar, pois todos os carbonos do anel são sp².

d)   No composto I, todas as ligações C-C e C-H fazem ângulos de 120^o entre si.

e)   No composto II, existem sete carbonos com hibridização sp² e um com hibridização sp.

12- (UFPB-2006) Uma das substâncias líquidas cristalinas mais eficientes, empregadas na produção de Visores de Cristal Líquido (LCD), é o composto

Em relação a esse composto, é INCORRETO afirmar:

a)   A fórmula molecular é C₁₈H₂₉N.

b)   O número de átomos de carbono primário, secundário e terciário é, respectivamente, 2, 12 e 4.

c)    O número de átomos de carbono com hibridização sp3, sp2 e sp é, respectivamente, 15, 2 e 1.

d)   O número de ligações pi (p) é igual a 3.

Apenas os átomos de carbono terciários possuem geometria tetraédrica.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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