Universo da Química: janeiro 2017

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA – LIGAÇÕES

01- (UEPB-2005). Analise as afirmativas abaixo:

I. O carbono estabelece quatro ligações covalentes comuns, mesmo tendo apenas dois elétrons desemparelhados no estado fundamental e este fenômeno é explicado pela teoria das tensões de Baeyer.

II. A classificação de carbonos em primário, secundário e terciário não se aplica aos carbonos sp² e sp.

III. Tem-se como principais características dos compostos orgânicos o fato deles, em sua maioria, possuírem ligações exclusivamente covalentes, apresentarem pontos de fusão relativamente baixos (quando comparados com os compostos inorgânicos) e serem maus condutores de corrente elétrica.

IV. Uma cadeia de compostos orgânicos é classificada como aromática quando as ligações ð aparecem em número par.

Está (ão) correta (s) apenas

a) I, II e III.

b) II e III.

c) II e IV.

d) IV

e) III.

02- (PUC -PR 2008 - Modifucada). Em 1828, um aluno de Berzélius, Friedrich Wöhler, derrubou uma teoria X, com a sintetização em laboratório da ureia, um composto integrante do suor e da urina dos animais, pelo simples aquecimento de um composto orgânico extraído de minerais, o cianato de amônio, (NH₄OCN). Com relação ao texto e a fórmula da ureia abaixo demonstrada, assinale a verdadeira

a) Existem pelo menos 6 ligações σ (S – P).

b) Existem hoje uma quantidade muito maior de compostos inorgânicos do que orgânicos.

c) O nox do carbono varia de -3 até +4.

d) Existem 1 ligação pi e 4 ligações do tipo sigma, sendo a hibridação do átomo de carbono sp².

e) A teoria da Força Vital de Jacob Berzélius, diz que os compostos orgânicos precisavam de uma força maior (vida) para serem sintetizados.

03- (UFG-2006) ...o carbono é tetravalente. A. Kekulé, 1858

A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre

a) Ressonância.

b) Isomeria.

c) Protonação.

d) Hibridização.

e) Efeito indutivo.

04- (UFPB – 2008). Um mesmo elemento pode apresentar-se de diversas formas na natureza, as quais são chamadas de alotrópicas, e o referido fenômeno conhecido como alotropia. O diamante e o grafite, representados a seguir, são exemplos de formas alotrópicas do carbono.

Em relação ao diamante e ao grafite, é correto afirmar:

a) Os átomos de carbono possuem o mesmo tipo de hibridização no diamante e no grafite.

b) Essas formas alotrópicas possuem as mesmas propriedades físicas.

c) Os átomos de carbono, no diamante, estão separados por ângulos de 109°28'.

d) Os átomos de carbono possuem hibridização sp² e sp³, respectivamente, no diamante e no grafite.

e) Os átomos de carbono formam ligações sigma C − C do tipo sp³ – sp³, tanto no diamante quanto no grafite.

05- (UFPI-2008) O Viagra, um dos medicamentos mais conhecidos no mundo, indicado para o tratamento da disfunção erétil, tem como princípio ativo o sildenafil (estrutura abaixo), na forma de citrato:

Nesta molécula, o número de átomos de carbono com hibridação sp², é igual a:

a) 8

b) 9

c) 10

d) 11

e) 12

06- (UECE-2008). Uma das substâncias contidas nas bebidas alcoólicas é o etanol. Quando o etanol é carregado pelo sangue e chega ao cérebro, ele estimula os neurônios a liberarem uma quantidade extra de serotonina, que deixa a pessoa desinibida e eufórica.

De acordo com sua estrutura, mostrada acima, a serotonina possui ligações sigma e pi, cujas quantidades são, respectivamente:

a) 26 e 4

b) 18 e 8

c) 22 e 4

d) 18 e 4

07- (USS-2006). A sarcomicina é um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer, cuja fórmula estrutural é representada por:

Sua molécula apresenta:

a) 6 átomos de carbono, 7 átomos de hidrogênio e 3 átomos de oxigênio.

b) 2 átomos de carbono primário, 3 átomos de carbono secundário e 1 átomo de carbono terciário.

c) 18 ligações sigma e 3 ligações pi.

d) 5 ligações covalentes apolares e 15 ligações covalentes polares.

e) 70% em massa de carbono, 25% em massa de hidrogênio e 5% em massa de oxigênio.

08- (UFPE- 2007) A partir da estrutura do composto abaixo, podemos afirmar que:

0-0) os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp².

1-1) os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp³.

2-2) o carbono 5 apresenta hibridização sp.

3-3) os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi entre si.

4-4) os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi e uma sigma, entre si.

09- (UFPI-2006) A cafeína, um estimulante presente no café e chocolate, possui a seguinte fórmula estrutural:

Com relação à cafeína, assinale a alternativa correta.

a) Possui fórmula mínima C₄H₅N₂O.

b) Tem carbono com hibridação sp.

c) Todas as ligações presentes são de natureza apolar.

d) Todos os átomos de carbono possuem hibridação sp².

e) Cada átomo de oxigênio possui três pares de elétrons isolados.

10- (UNICENP-2008). Em qual das alternativas abaixo a hibridação (ou hibridização) dos orbitais do carbono está correta?

	Substância	Fórmula Molecular	Hibridação
a)	Metano	CH₄	sp²
b)	Formaldeído	CH₂O	sp³
c)	Tetracloreto de Carbono	CCℓ₄	sp
d)	Cianeto de Hidrogênio	HCN	sp²
e)	Metanol	CH₃OH	sp³

11- (UEM-2007). Considerando os compostos I e II, assinale a alternativa correta.

a) O composto II não é aromático, pois possui 8 elétrons pi.

b) O composto I não é aromático, pois possui um carbono sp³ com quatro ligações simples.

c) O composto II tem anel planar, pois todos os carbonos do anel são sp².

d) No composto I, todas as ligações C-C e C-H fazem ângulos de 120^o entre si.

e) No composto II, existem sete carbonos com hibridização sp² e um com hibridização sp.

12- (UFPB-2006) Uma das substâncias líquidas cristalinas mais eficientes, empregadas na produção de Visores de Cristal Líquido (LCD), é o composto

Em relação a esse composto, é INCORRETO afirmar:

a) A fórmula molecular é C₁₈H₂₉N.

b) O número de átomos de carbono primário, secundário e terciário é, respectivamente, 2, 12 e 4.

c) O número de átomos de carbono com hibridização sp3, sp2 e sp é, respectivamente, 15, 2 e 1.

d) O número de ligações pi (p) é igual a 3.

Apenas os átomos de carbono terciários possuem geometria tetraédrica.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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QUÍMICA 3º ANO – CADEIAS ORGÂNICAS

CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS ORGÂNICAS

A classificação das cadeias carbônicas se dá baseada em quatro critérios:

I – Quanto ao fechamento da cadeia.

II – Quanto à arrumação dos átomos na cadeia.

III – Quanto aos tipos de ligações da cadeia.

IV – Quanto à presença de um heteroátomo na cadeia.

V – Quanto a presença de um anel aromático na cadeia.

Vejamos:

A – QUANTO AO FECHAMENTO DA CADEIA

A.1 – CADEIA ABERTA, ACÍCLICA OU ALIFÁTICA

- É toda cadeia que possui pelo menos duas extremidades ou pontas, não há fechamento, encadeamento, ciclo ou anel. Exemplos:

A.2 – CADEIA FECHADA OU CÍCLICA

- É toda cadeia que não possui extremidade ou ponta e seus átomos estão unidos de tal forma que, formam um encadeamento, ciclo, núcleo ou anel. Exemplos:

A.3 – CADEIA MISTA

- É toda cadeia que apresenta, ao mesmo tempo uma parte da cadeia fechada e outra parte da aberta (não encadeados). Exemplos:

B – QUANTO À ARRUMAÇÃO DOS ÁTOMOS NA CADEIA

B.1- CADEIA NORMAL, RETA OU LINEAR

- É aquela cadeia que só possui carbonos primários e secundários. Estando em uma única sequência, gerando apenas duas extremidades ou pontas. Exemplos:

B.2- CADEIA RAMIFICADA

- São aquelas que possuem três ou mais extremidades, com carbonos terciários ou quaternários. Exemplos:

C – QUANTO AO TIPO DE LIGAÇÕES

DA CADEIA

C.1- CADEIA SATURADA

- É aquela que possui somente ligações simples entre os carbonos. Exemplos:

C.2- CADEIA INSATURADA

- É aquela que possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos. Exemplos:

D. QUANTO AOS TIPOS DE LIGAÇÃO NA CADEIA

D.1 – CADEIA HOMOGÊNEA

- É aquela que não possui heteroátomo entre os carbonos, ou seja, essas cadeias são constituídas somente por carbonos.

* HETEROÁTOMO – Átomo diferente do carbono, que fica entre dois átomos de carbono. Normalmente são o oxigênio (O), o nitrogênio (N), o fósforo (P) e o enxofre (S). Exemplos: