EXERCÍCIOS DE ALCANOS, ALCENOS, DIENOS - 3º ANO

01) (FATEC-2008). O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C₃H₈, e butano, C₄H₁₀. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos

a) alcanos.

b) alcenos.

c) alcinos.

d) cicloalcanos.

e) cicloalcenos.

02) (UFRN-1998). Analise, quanto à estrutura, o seguinte composto:

O composto apresenta

a) dois radicais etila.

b) quatro carbonos terciários.

c) radical acila.

d) cadeia aberta, normal e saturada.

03) (Mack-2005). A octanagem é uma medida da resistência à compressão da gasolina

O isoctano é utilizado como padrão de índice de octanagem por ser o composto que mais resiste à compressão sem explodir. A respeito do isoctano, é INCORRETO afirmar que

a) seu nome oficial é 2,2,4-trimetil-pentano.

b) apresenta cadeia carbônica aberta e ramificada.

c) é um alcano.

d) apresenta cinco carbonos primários.

e) é um hidrocarboneto insaturado.

04) (Mack-2006). Luvas cirúrgicas, balões e chupetas são feitos de poliisopreno, material obtido na polimerização do isopreno. O isopreno, cujo nome oficial é metil-1,3- butadieno,

a) tem fórmula molecular C₄H₆.

b) é isômero do ciclopenteno.

c) é isômero do 3-metil-1-pentino.

d) possui cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada.

e) possui dois carbonos terciários.

05) (VUNESP-2006). A figura representa, esquematicamente, a estrutura do carvão. Quando o carvão é aquecido, na ausência de oxigênio, obtém-se uma mistura complexa de produtos, muitos deles aromáticos.

Um dos produtos obtidos na queima do carvão é o antraceno, C₁₄H₁₀, cuja estrutura é apresentada a seguir.

A cadeia carbônica do antraceno corresponde a um

a) alceno, insaturado, não aromático, com núcleos condensados.

b) hidrocarboneto, heterocíclico, insaturado.

c) hidrocarboneto, saturado, aromático, com núcleos condensados.

d) hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos condensados.

e) heterocíclico, saturado, aromático.

06) (UFPR-2009). A quantidade de gasolina pode ser expressa por meio da octanagem, relacionada ao composto orgânico conhecido como isooctano ou 2,2,4-trimepentano. Sobre esse composto, assinale a alternativa correta.

a) apresenta 26 hidrogênios.

b) apresenta cadeia carbônica ramificada, heterogênea e saturada.

c) apresenta carbono primário, secundário, terciário e quaternário.

d) apresenta ramificação com três carbonos.

e) apresenta carbono aromático.

07) (UFMG-1999). A estrutura do colesterol é representada pela fórmula:

Em relação a essa substância, todas as afirmativas abaixo estão corretas, EXCETO:

a) descora uma solução de bromo em tetracloreto de carbono.

b) possui as funções álcool e alqueno.

c) apresenta cadeias alifáticas e aromáticas.

d) pode formar ligações de hidrogênio com a água.

08) (PUC - PR-1999). Alcinos são hidrocarbonetos:

a) alifáticos insaturados com dupla ligação.

b) alicíclicos insaturados com tripla ligação.

c) alifáticos insaturados com tripla ligação.

d) alifáticos saturados.

e) alicíclicos saturados.

09) (UFF/1-2000). O Limoneno, um hidrocarboneto cíclico insaturado, principal componente volátil existente na casca da laranja e na do limão, é um dos responsáveis pelo odor característico dessas frutas.

Observando-se a fórmula estrutural acima e com base na nomenclatura oficial dos compostos orgânicos (IUPAC) o limoneno é denominado:

a) 1-metil-4-(isopropenil)cicloexeno

b) 1-metil-2-(4-propenil)cicloexeno

c) 1-(isopropenil)-4-metil-cicloexeno

d) 1-metil-4-(1-propenil)cicloexeno

e) 1-(isopropenil)-4-metil-3-cicloexeno

10) (Uniube-2001). De acordo com as regras oficiais de nomenclatura (IUPAC), o nome da substância, cuja fórmula estrutural simplificada é mostrada abaixo, é:

a) 1,3-dimetil-cicloex-3-en-2-ol

b) 2,4-dimetil-cicloex-1-en-3-ol

c) 1,3-dimetil-cicloex-1-en-2-ol

d) 2,6-dimetil-cicloex-2-en-1-ol

11). (Unifesp-2004). A identificação dos produtos formados na ozonólise (seguida de hidrólise na presença de zinco) de um alceno permite identificar a estrutura do composto original, pois sabe-se que

• carbono primário ou secundário da dupla ligação produz aldeído;

• carbono terciário produz cetona.

Um alceno forneceu como produto desse tratamento apenas propanona como produto final. Este composto deve ser o

a) hexeno-3.

b) 2-metil-penteno-1.

c) 2-metil-penteno-2.

d) 2-metil-buteno-2.

d) 2,3-dimetil-buteno-2.

12) (UFF-1999). Um composto orgânico X apresenta os quatro átomos de hidrogênio do metano substituídos pelos radicais: isopropil, benzil, hidroxi e metil. A fórmula molecular de X é:

a) C₁₂H₁₆O₂

b) C₁₁H₁₆O

c) C₁₂H₁₈O

d) C₁₁H₁₄O₂

e) C₁₁H₁₄O

13. Marque a alternativa que preenche corretamente as lacunas vazias da definição dada à classe orgânica dos alcenos.

Os alcenos são hidrocarbonetos alifáticos .................., também chamados de hidrocarbonetos etilênicos ou ................. Esses compostos, constituídos exclusivamente por carbono e ..................., possuem fórmula geral .......................

a) saturados, oleínas, hidrogênio, CnH2n.

b) insaturados, oleínas, oxigênio, CnH2n +2.

c) saturados, olefinas, hidrogênio, CnH2n.

d) insaturados, olefinas, hidrogênio, CnH2n.

14. Indique a afirmação incorreta referente à substância química acetileno.

a)  O acetileno é um gás utilizado nos maçaricos de solda.

b)  A fórmula molecular do acetileno é C₂H₄.

c)  O nome oficial do acetileno é etino.

d)  na combustão total do acetileno, foram-se CO₂ e H₂O.

e)  Entre os átomos de carbono do acetileno há uma tripla ligação.

15. (UECE). Esqualeno, encontrado em grande quantidade no óleo de fígado de bacalhau, com possível efeito anticarcinogênico, é um hidrocarboneto que contém seis ligações duplas entre átomos de carbono. Como em sua molécula existem 30 átomos de carbono, sua fórmula mínima é:

a) C₁₀H₁₇.

b) C₈H₁₃.

c) C₅H₈.

d) C₃H₅.

16. (IME-RJ). O isopreno é um composto orgânico tóxico que é utilizado como monômero para a síntese de elastômeros por meio de reações de polimerização. Dada a estrutura do isopreno, qual sua nomenclatura IUPAC ?

a) but-1,3-eno

b) 2–metil–buta-1,3-dieno

c) 2–metil–but-2-eno

d) penta-1,3-dieno

e) 3–metil–but-1,3-dieno

17. Marque a alternativa que apresenta o número correspondente a um alcadieno alternado:

I- Hepta-1,3-dieno

II- Hepta-2,3-dieno

III- Hepta-1,4-dieno

IV- Hepta-1,2-dieno 

                                        

V- Hepta-1,5-dieno

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

18. Na natureza, os terpenos compõem, principalmente, os óleos essenciais extraídos dos vegetais e frutas para a produção de perfumes. Entre eles, temos o limoneno, um óleo essencial extraído da casca do limão e da laranja. Ele é formado pela união de duas moléculas de isopreno.

A partir da estrutura do limoneno, podemos afirmar que o seu nome oficial é:

a) 1-metil-4-isopropnil-cicloexeno

b) 1-etil-5-metil-hepta-1,5-dieno

c) 1-metil-4-isopropenil-cicloexeno

d) 1-metil-4-vinil-cicloexeno

e) 1-metil-4-propil-cicloexeno

19. (Unifor-CE). O 2,2,5-trimetril-3-heptino é um hidrocarboneto cujas moléculas têm cadeia carbônica:

I.insaturada;

II.ramificada;

III.aromática.

Dessas afirmações, somente:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) I e III são corretas.

20. (FATEC). A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como matéria-prima para a obtenção de corantes.

Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula do antraceno é:

a) 3.

b) 10.

c) 14.

d) 18.

e) 25.

21. (UERJ). “O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar câncer de pulmão.” Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão, que corresponde a uma mistura de substâncias aromáticas, entre elas benzeno, naftaleno e antraceno.
As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos citados são respectivamente:

a) C₆H₁₂ , C₁₂H₁₂ , C₁₈H₂₀
b) C₆H₁₂ , C₁₂H₁₀ , C₁₈H₁₈
c) C₆H₆ , C₁₀H₁₀ , C₁₄H₁₄
d) C₆H₆ , C₁₀H₈ , C₁₄H₁₀

22. (UPM-SP). O inseticida dicloro difenil tricoloetano (DDT) cuja fórmula estrutural é

                                                                    

apresenta:
a) três carbonos.
b) somente carbonos.
c) um carbono quaternário.
d) somente carbonos primários.
e) somente um carbono terciário.

23. (FEI-SP). A fenolftaleina pode ser obtida apartir da reação entre anidrido ftálico e o fenol. Qual o número de carbono terciário presente na molécula de fenolftaleina?

a) 2

b) 3
c) 4
d) 5
e) 6

GABARITO: 

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES - 2° ANO

EXERCÍCIO DE SOLUÇÕES – 2º ANO

 01. (FAAP-SP- modificada). Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

a) 0,075.

b) 75.

c) 12000.

d) 12.

e) 0,0133. 

02. Uma solução de 368 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

M = 2,1 mol/L

03. Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M _(H2SO4) = 98 g/mol.

m₁ = 588 g

04. (Fuvest-SP). A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10^–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

a) 0,9.  

b) 1,3.    

c) 2,8.   

d) 5,7.    

e) 15.

05. (Vunesp-SP). O limite máximo de concentração de íon Hg²⁺ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg²⁺ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)

a) 3x10^–5.       

b) 6x10^–3.                 

c) 3x10^–2.

d) 6.

e) 200.

06. (Covest-PE). O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5molar de NaI em água. Isso quer dizerque a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI/ quilograma de solução.b) 1,5 mol de NaI/ litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI/ quilograma de água.
d) 1,5 mol de NaI/ litro de água.
e) 1,5 mol de NaI/ litro de água.

07.  ENEM 2010. Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02

b) 0,2

c) 2

d) 200

e) 2000

08. (PUC - RJ-2008). É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na₂SO₄ possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L⁻¹. Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na⁺ é: 

a) 0,2 mol L⁻¹ 

b) 0,3 mol L⁻¹ 

c) 0,6 mol L⁻¹ 

d) 0,8 mol L⁻¹ 

e) 0,9 mol L⁻¹

09. (FMTM-MG). Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta

quantos gramas de solvente? 

a) 0,5g 

b) 20g 

c) 24,5g 

d) 245g 

e) 240g

10. (MED – ITAJUBA). Quantos gramas de Na₃PO₄ (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?

2460g.

11. (UFRGS). Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etileno glicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C₂H₆O₂), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: 

Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 

a) 0,010 

b) 0,62 

c) 3,1 

d) 310 

e) 620

12. (Unicamp). A substância química sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7 g de sacarose.

Supondo que o volume final do café adoçado seja 50 mL, calcule a concentração molar, aproximada do açúcar no café.

0,4.

13. (PUC). Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da

Solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4 

a) 0,1 M 

b) 0,2 M 

c) 1 M 

d) 2 M 

e) 10 M

Pelo Professor Eudo Robson

MOLARIDADE DAS SOLUÇÕES - 2° ANO

Concentração em mols por litro ou molaridade

                                      (M)

Concentração em mols por litro ou molaridade da solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução.

Como o número de mols do soluto (n₁) é o quociente entre sua massa (m₁) e sua massa molar (MM₁), temos:

                                                                            n_{1 =} m₁ / MM₁

Substituindo essa última expressão na fórmula acima, temos:

Relação entre a concentração comum e a molaridade

Exemplos:

Ex₁: Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar (massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23).

 • Cálculo

Ex₂: Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L? (Massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5).

Ex₃: No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: título percentual em massa = 36,5%; densidade = 1,18 g/mL. Pergunta-se: qual é a molaridade desse ácido?

Esta questão pode também ser resolvida por meio de fórmulas já vistas (atenção para as unidades usadas):

                                               EXERCÍCIOS

01.  Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 ), em 100 mL de solução aquosa.  

02. Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?

03.  O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO₃) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é:

a) 1 g

b) 5 g

c) 10 g

d) 25 g

e) 27 g

04. O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,06 M e sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) 0,032M. As quantidades (em gramas) de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para preparar um copo (200 cm³) de soro caseiro são, respectivamente:

a) 0,012 g e 0,0064 g

b) 0,70 g e 2,19 g

c) 3,51 g e 10,94 g

d) 0,024 g e 0,128 g

05. Uma solução de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:

a) 0,05

b) 0,02

c) 0,08

d) 0,2

e) 0,5

06. Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO₂, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração, em g/L, é de:

07. (PUC-PR). A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado. Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/L (dados: Na = 23,0; O = 16; H = 1,0 ). Qual a molaridade dessa solução?

08. Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 . Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será:

a) 7 mol/L

b) 6 mol/L

c) 5 mol/L

d) 4 mol/L

e) 3 mol/L

09. Dissolvendo-se 1,47 g de CaCl₂ .2H₂O (Cloreto de cálcio Água 2) em água até completar 200 cm³, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração, em mol/L, é:

a) 5,0 x 10^-2

b) 4,0 x 10^-3

c) 3,0 x 10^-2

d) 2,0 x 10^-3

e) 1,0 x 10^-2

10. Quais são as massas dos solutos necessários para preparar 150 mL de solução 0,2 M (molar) de cloreto de cálcio e 200 mL de solução 0,1 M (molar) de hidróxido de magnésio, respectivamente?

a) 6,66 g e 1,16 g

b) 3,33 g e 1,16 g

c) 2,22 g e 2,32 g

d) 4,44 g e 2,32 g

e) 3,33 g e 2,32 g

11. Uma solução 0,1 M de uma base alcalina MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200 cm³ de solução. Qual a fórmula da base?

a) CsOH

b) KOH

c) LiOH

d) NaOH

e) RbOH

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES - 2º ano

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

- É a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 litro de solução.

MATEMATICAMENTE:

- É o quociente entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.

CUIDADO: Concentração não é densidade!

DENSIDADE (d)

- É o quociente entre a massa da solução em gramas e o volume da solução em litros.

TÍTULO OU FRAÇÃO EM MASSA (T)

- É o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução (soluto + solvente).

RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE E TÍTULO.

C = 1000 . d . T 

- Esta fórmula é usada quando o volume da densidade está em cm³, se, já estiver em litros, não use os 1000.

Exemplos:

01. (PUC-RJ). Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado?

a) 0,29 g/L

b) 2,9 g/L

c) 0,029 g/L

d) 290 g/L

e) 0,58 g/L

02. (UFRGS-RS). Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C₂H₆O₂), qual a concentração comum dessa solução, em g/L?

a) 0,010

b) 0,62

c) 3,1

d) 310

e) 620            

03. (U. São Judas-SP). O oxalato de cálcio, CaC₂O₄, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm³ de uma solução

aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC₂O₄ nessa solução?

(Massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u)

a) 0,0105 g/L

b) 0,00656 g/mL

c) 10,5 g/L

d) 21 g/dm³

e) 31,5 g/cm³

04.(Fafeod-MG). Quantos gramas de H₂O são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g do soluto?

a) 400

b) 500

c) 180

d) 320

e) 480

05. (PUC-Campinas-SP). Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

a) 5,0x10^-2

b) 0,50

c) 5,0

d) 50

e) 5,0x10²

06. (UFBA). Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL é formada pela dissolução de 10 g de um sal em 290 g de H₂O. Calcule, em g/L, a concentração desse sal.

40g/L

07. Em 200 mL de solução existem 10 g de soluto. Qual é o título da solução, sabendo-se que sua densidade é 1,02 g/mL?

4,4%

08. (PUC-SP). O soro fisiológico é uma solução de cloreto de sódio a 0,9%. A quantidade, aproximada, em mol(s) de cloreto de sódio consumido por um paciente que recebeu 1.500 mL de soro fisiológico é:

a) 0,12

b) 0,23

c) 0,46

d) 1,35

e) 13,5

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON