EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES - 2° ANO

EXERCÍCIO DE SOLUÇÕES – 2º ANO

 01. (FAAP-SP- modificada). Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

a) 0,075.

b) 75.

c) 12000.

d) 12.

e) 0,0133. 

02. Uma solução de 368 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

M = 2,1 mol/L

03. Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M _(H2SO4) = 98 g/mol.

m₁ = 588 g

04. (Fuvest-SP). A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10^–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

a) 0,9.  

b) 1,3.    

c) 2,8.   

d) 5,7.    

e) 15.

05. (Vunesp-SP). O limite máximo de concentração de íon Hg²⁺ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg²⁺ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)

a) 3x10^–5.       

b) 6x10^–3.                 

c) 3x10^–2.

d) 6.

e) 200.

06. (Covest-PE). O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5molar de NaI em água. Isso quer dizerque a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI/ quilograma de solução.b) 1,5 mol de NaI/ litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI/ quilograma de água.
d) 1,5 mol de NaI/ litro de água.
e) 1,5 mol de NaI/ litro de água.

07.  ENEM 2010. Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02

b) 0,2

c) 2

d) 200

e) 2000

08. (PUC - RJ-2008). É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na₂SO₄ possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L⁻¹. Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na⁺ é: 

a) 0,2 mol L⁻¹ 

b) 0,3 mol L⁻¹ 

c) 0,6 mol L⁻¹ 

d) 0,8 mol L⁻¹ 

e) 0,9 mol L⁻¹

09. (FMTM-MG). Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta

quantos gramas de solvente? 

a) 0,5g 

b) 20g 

c) 24,5g 

d) 245g 

e) 240g

10. (MED – ITAJUBA). Quantos gramas de Na₃PO₄ (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?

2460g.

11. (UFRGS). Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etileno glicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C₂H₆O₂), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: 

Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 

a) 0,010 

b) 0,62 

c) 3,1 

d) 310 

e) 620

12. (Unicamp). A substância química sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7 g de sacarose.

Supondo que o volume final do café adoçado seja 50 mL, calcule a concentração molar, aproximada do açúcar no café.

0,4.

13. (PUC). Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da

Solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4 

a) 0,1 M 

b) 0,2 M 

c) 1 M 

d) 2 M 

e) 10 M

Pelo Professor Eudo Robson