FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS
São grupos de substâncias com propriedades químicas semelhantes.
Ex.: Ácidos (O ácido ascórbico ( Vit. C )) , bases, sais, óxidos, hidretos e carbetos .
Fonte: http://www.brasilescola.com/http://acquisto.acquea.com/
ANTES DE ESTUDARMOS AS FUNÇÕES, DEVEMOS CONHECER ALGUNS CONCEITOS BÁSICOS
A – DISSOCIAÇÃO IÔNICA
É a separação dos íons existentes numa substância iônica quando esta entra em contato com a água ou com um solvente ionizante.
Ex.: NaCl(S) 
Na(S)+ + Cl(G) –
Na(S)+ + Cl(G) – HCl(G)
H(S)+ + Cl(G) –AlCl3
Al +3 + Cl –KOH
K+ + OH –
# Note que a água não atua como reagente.
B – IONIZAÇÃO
É a formação de íons que ocorre através da reação da água com uma substância molecular.
Ex.: É o caso que ocorre nos ácidos, como veremos a seguir.
HBr + H2O H3O+ + Br –
H3O+ + Br –
HCl + H2O H3O+ + Cl –
H3O+ + Cl –
# Note que a água atua como reagente
C – GRAU DE IONIZAÇÃO (a)
Serve para medir a extensão da ionização. O grau varia entre 0 ou 0% e 1 ou 100%.
D – ELETRÓLITOS
Ex.: Solução aquosa de NaCl FONTE:http://pt.slideshare.net/
D.1 – ELETRÓLITO FRACO
É toda substância que está pouco ionizada.
Ex.: HF (em 100 moléculas apenas 8 se ionizam).
a = 8 = 0,08 ou 8%
100
A lâmpada acenderá pois a solução cotém pouquíssimos íons , e o brilho será pouco intenso.
D.2 – ELETRÓLITO FORTE
É toda substância que está bastante ionizada.
Ex.: HCl a = 92 = 0,92 ou 92%
100
·Um átomo de Hidrogênio só é ionizável (num ácido) quando estabelece ligação covalente suficientemente polar.
ESTUDO DOS ÁCIDOS
São compostos moleculares que, em presença de água produzem o íon hidroxônio (H3O+) ou hidrônio (Conceito de Arrhenius).
Fonte: www.globalwarmingart.com
Ex1.: HCl(g) + H2O(1) H3O(aq)+ + Cl –
H3O(aq)+ + Cl –
ou eletronicamente
ou estruturalmente
Ex2.: H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4 equação 1
H3O+ + HSO4 equação 1
ou
H2SO4 H+ + HSO4 – 1.ª etapa
H+ + HSO4 – 1.ª etapa
H2O
H2SO4 + H2O H3O+ + SO4 – 2 equação 2
H3O+ + SO4 – 2 equação 2
ou
HSO4 – H+ + SO4 – 2 2.ª etapa
H+ + SO4 – 2 2.ª etapa
A equação final (a soma das 2 etapas)
H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4 –
H3O+ + HSO4 –
HSO4 – + H2O H3O+ + SO4 – 2
H3O+ + SO4 – 2
__________________________________________________
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2H3O+ + SO4 – 2 Note o corte do íon HSO4 –
Ex3.: H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4 – 1
H3O+ + H2PO4 – 1
H2PO4 – 1 + H2O H3O+ + HPO4 – 2
H3O+ + HPO4 – 2
HPO4 – 2 + H2O H3O+ + PO4 – 3
H3O+ + PO4 – 3
___________________________________________
H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO4 – 3
3H3O+ + PO4 – 3
Note o corte dos íons H2PO4 – 1 HPO4 – 2
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
A – DE ACORDO COM O N.º DE HIDROGÊNIO IONIZÁVEIS
A1 – Monoácido ou monoprotômicos – quando apenas 1
H+ é produzido. Ex: HNO3, HI, HCl, HF... HCN
A2 – Diácido ou diprotômico – quando são produzidos 2
hidrogênios ionizáveis. Ex.: H2SO4, H2CO3, H2SO3, H2Cr2O7, H2S.
Obs.: O H3PO3 e o H3PO2 são diácidos (observe na fórmula estrutural).
A3– Triácido ou triprotômico – quando são produzidos 3 hidrogênios ionizáveis. Ex.: H3PO4, H3BO3, H3Fe(CN)6
A4 – Tetrácido ou tetraprotômico – quando são produzidos 4 hidrogênios ionizáveis. Ex.: H4P2O7, H4SiO4, H4Fe(CN)6
B – DE ACORDO COM A PRESENÇA DE OXIGÊNIO NA MOLÉCULA
B1 – Hidrácidos – não contêm oxigênio na molécula.
Ex.: HCl, HI, H2S, HF...
Obs.: Todos os hidrogênios da molécula são ionizáveis.
B2 – Oxiácidos – contêm oxigênio na molécula.
Ex.: H2SO4, HNO3, H3AsO3, H3AsO4
Obs.: Somente são ionizáveis os hidrogênios ligados
a átomos de oxigênio.
C – DE ACORDO COM O GRAU DE IONIZAÇÃO
C1 – Ácidos Fortes – quando o grau de ionização é maior do que 50%.
Ex.: HCl, H2SO4, HCl O4, HNO3, HBr...
C2 – Ácidos Moderados – quando o número de moléculas ionizadas ficam compreendidas entre 5 e 50%.
Ex.: HF, H3PO4, H2SO3, HCl O2, ...
C3 – Ácidos Fracos – quando o grau de ionização é abaixo de 5%.
Ex.: HCN, H2S, H3BO3, ...
FORÇA DE UM OXIÁCIDO 
É proporcional à diferença do número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio na molécula.
Exceto os H2CO3 e H3CCOOH (vinagre) de Delta = 1, mas são fracos.
D – DE ACORDO COM A VOLATILIDADE
D1 – Ácidos Fixos – São sólidos com ligações pouco voláteis (alto ponto de ebulição). Ex.: H2C2O4(S), H2SO4(L)
D2 – Ácidos Voláteis – São líquidos voláteis (baixo ponto de ebulição) ou gases. Ex.: HNO3(L), HCl, H2S, HCN(G)
E – NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLÉCULA
E1 – Ácidos Binários: possuem apenas dois tipos de elementos.
Ex.: HBr, HCl, H2Se
E2 – Ácidos Ternários: possuem apenas três tipos de elementos.
Ex.: HNO2, HClO3, H2SO4
Ex.: H4Fe(CN)6, H3Fe(CN)6, HSCN
Obs.: Existem ácidos com mais de quatro elementos, mas que não serão fonte de nossos estudos.
FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS
Exs.: H+Cl – HCl
HCl
H+S – 2 H2S
H2S
H+P2O7 – 4 H4P2O7
H4P2O7NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
A – NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS
Os ácidos não oxigenadas têm nomes terminados em ÍDRICOS. Seus ânions, que resultam da ionização, têm nomes terminados em ETO.
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Os demais exemplos são:
a) HI – ácido iodídrico.
b) HBr – ácido bromídrico.
c) HCN – ácido cianídrico.
d) HSCN – ácido tiocianídrico.
e) HNC – ácido isocianídrico.
f) H3Fe(CN)6 – ácido ferricianídrico.
g) H4Fe(CN)6 – ácido ferrocianídrico.
h) HNC - Ácido isocianídrico
i ) HCl - Ácido Clorídrico.
OUTRA NOMENCLATURA (NO CASO DOS GASES)
NOME DO ÂNION (ETO) + DE HIDROGÊNIO
HCl – Cloreto de hidrogênio
HBr – Brometo de hidrogênio
HF – Flureto de hidrogênio
H2S – Sulfeto de hidrogênio
HCN – Cianeto de hidrogênio
Estes gases só são chamados de ácidos quando dissolvidos em água.
B – NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS
Os oxigenados têm nomes terminados em ICO.
Quando o elemento central formar apenas um ácido.
Exs.: H2CO3 - Ácido Carbônico
H3BO3 - Ácido Bórico
DICA: Outra maneira de se dar nomenclatura seria pela variação do número de átomos de oxigênio a um ácido padrão.
O padrão terá terminação “ICO”.
Exs.: H2CO3 (carbônico), H3PO4 (fosfórico), HNO3 (nítrico), H2SO4(sulfúrico) e HClO3 (clórico).
Adicionando um oxigênio ao padrão, este recebe o prefixo “PER”.
Exs.: HMnO3 (mangânico) e HMnO4 (permangânico).
Retirando um oxigênio do padrão, este muda apenas de sufixo, passando de “ICO” para “OSO”.
Exs.: HMnO3 (mangânico) e HMnO2 (manganoso).
Retirando dois oxigênios do padrão, além da mudança citada acima, acrescenta-se o prefixo “HIPO”.
Exs.: HMnO3 (mangânico) e HMnO (hipomanganoso).
Veja a tabela
4A
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5A
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6A
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7A
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HClO4
| ||||
H2CO3
|
H3PO4
|
H2SO4
|
HClO3
|
Ácidos padrões
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H3PO3
|
H2SO3
|
HClO2
| ||
HClO
|
ÁCIDO ORTO, META E PIRO
Esta nomenclatura é usada para medir o grau de hidratação dos ácidos. Quando o elemento central formar ácidos diferentes, com mesmo NOX, usam-se os prefixos ORTO, META e PIRO, que diferem no grau de hidratação.
Obs.: Você notou que todos os exemplos têm o mesmo número de oxidação? No caso (nox = + 5), portanto, esta nomenclatura só será válida para ácidos diferentes com mesmo nox no elemento central.
Daí: ORTO - Maior grau de hidratação.
META - Ácido obtido pela retirada de 1 molécula de
água, de uma molécula do ácido ORTO.
H3PO4 - H2O HPO3 O ácido Ortofofórico é H3PO4
HPO3 O ácido Ortofofórico é H3PO4
O ácido Metafosfórico é o HPO3
PIRO - Ácido obtido por 2 moléculas de ORTO, pela retirada de 1 de água.
2H3PO4 - H2O H4P2O7 O ácido pirofofórico é H4P2O7
H4P2O7 O ácido pirofofórico é H4P2O7
PROPRIEDADE DOS ÁCIDOS
1. Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
2. Neutralizam as bases: HCl + NaOH NaCl + H2O
NaCl + H2O
3. Possuem sabor azedo. Ex.: O do limão.
4. Os ácidos menos de 7 átomos em sua molécula são voláteis.
5. Mudam a cor dos indicadores:
· Fenolftaleína – vermelho para incolor
· Papel de Tornassol – azul para vermelho
· Metilorange – amarelo para vermelho
PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS UTILIDADES
® H2SO4 – É o ácido encontrado nas baterias de automóveis, sendo considerado o grande vilão da chuva ácida em regiões industrializadas.
Fonte:http://www.uems.br/
S + O2 SO2
SO2
SO2 + O2 SO3
SO3
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4
® HF – É utilizado para atacar o vidro e em Gel para condicionamento ácido de restaurações de porcelanas e resinas ; essencial para o preparo destas peças objetivando ter uma cimentação adesiva. Também no tratamento da água potável.
HNO3 – É o ácido utilizado na fabricação de explosivos e fertilizantes nitrogenados.Também está presente na chuva ácida
H3PO4 – É usado como acidulante (realça o sabor doce) nos refrigerantes. Também é usado na fabricação de fertilizantes.
H2CO3 – É encontrado nas bebidas gaseificadas e na chuva ácida.Também presente na chuva ácida , porém é o menos agressivo.
CH3COOH – Conhecido como acético, é o popular vinagre. Muito usado como tempero em saladas. Mas cuidado ! Não deve ser ingerido em jejum, nem usado em regimes de emagrecimento.
HCN – Famoso por ser utilizado nas câmeras da morte. era originalmente um produto usado na agricultura.
HF – É utilizado para atacar o vidro e em Gel para condicionamento ácido de restaurações de porcelanas e resinas ; essencial para o preparo destas peças objetivando ter uma cimentação adesiva. Também no tratamento da água potável.
HCl – Conhecido comercialmente como muriático, é encontrado no suco gástrico e é muito usado na limpeza de pisos, pias latrinas e fungos.
H2S – No estado gasoso, muito conhecido pelo seu odor característico de ovo podre. É altamante tóxico !
Fonte:http://obutecodanet.ig.com.br/
H3BO3 – Muito usado em colírios, É freqüentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açucar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas.
BOM PROVEITO ! AGORA EXERCITE !
