REVISÃO FINAL PARA O ENEM - PARTE III (ÚLTIMA)

REVISÃO FINAL PARA O ENEM - PARTE III (ÚLTIMA)

01. “Química Verde” pode ser definida como a utilização de técnicas químicas e metodologias que reduzem ou eliminam o uso de solventes, reagentes ou a geração de produtos e sub-produtos que são nocivos à saúde humana ou ao ambiente. Segue abaixo um relato do descaso, que existia, ao meio ambiente.

O descarte de resíduos sem cuidados foi por um longo tempo tolerado ou dissimulado pelos políticos. A indústria química era muito importante para a economia. Depois de Bhopal e Seveso, porém, eles tinham de responder [...].

http://revistaplaneta.terra.com.br/secao/unesco-planeta/a-era-da-quimica-verde

Suponha que um químico tentasse ajustar a etapa de produção industrial mencionada no texto segundo os conceitos da “química verde”. Ele teria que

A) Fazer uso de catalisadores, para acelerar as reações, ao invés de gastar mais reagentes para produção.

B) Aproveitar a energia, na forma de calor, gerada pelo próprio processo para reduzir o gasto de energia da indústria.

C) Analisar continuadamente os efluentes saídos da indústria para detectar prontamente qualquer tipo de contaminação.

D) Utilizar matérias primas provenientes de fontes renováveis, de preferência, que não agridem o meio ambiente.

E) Fazer estudo das rotas de produção, para evitar ao máximo a formação de subprodutos nocivos ao meio ambiente.

02. Acidose refere-se ao processo de diminuição do pH sanguíneo para menos de 7,35. Ocorre quando os pulmões não podem retirar suficiente dióxido de carbono (CO₂) que o corpo produz fazendo com que os fluídos corporais, especialmente do sangue, se tornem muito ácidos. 

Pode ser causado por doenças respiratórias como asma, bronquite ou enfisema, por medicamentos que diminuem a respiração como benzodiazepínicos (remédio para ansiedade e insônia), especialmente quando combinados com álcool, consumo prolongado de nicotina ou por obesidade mórbida.

Considerando que uma pessoa sofra do problema de acidose, deverá apresentar

A) Dificuldade de respirar, alta concentração de CO₂ no sangue e consequentemente pequena concentração de H⁺ no mesmo.

B) Dificuldade de respirar, alta concentração de CO₂ no sangue e consequentemente grande concentração de H⁺ no mesmo.

C) Dificuldade de respirar, pequena concentração de CO₂ no sangue e consequentemente pequena concentração de H⁺ no mesmo.

D) Facilidade de respirar, alta concentração de CO₂ no sangue e consequentemente pequena concentração de H⁺ no mesmo.

E) Facilidade de respirar, grande concentração de CO₂ no sangue e consequentemente pequena concentração de H⁺ no mesmo.

03. Durante a prática de exercícios, o corpo dissipa o calor para o ambiente, regulando a temperatura do organismo através da transpiração, o que gera uma perda de água e eletrólitos (sódio, potássio, magnésio e cloro). A média da taxa de sudorese é 500 mL/hora e pode chegar até 2000mL/hora em climas quentes.

A composição média do suor é a seguinte:

Sódio (Na) 1000 mg/L

Cloro (Cl) 1000 mg/L

Potássio (K) 300 mg/L

Cálcio (Ca) 30 mg/L

Magnésio (Mg) 3 mg/L

http://www.mundotri.com.br/2011/08/como-realizar-a-reposicao-eletrolitica-em-treinos-e-provas/

A quantidade de matéria de sódio (23 g/mol) eliminada durante 30 minutos de exercício em uma região de clima quente é:

A) 4,35 . 10^-2 mols

B) 8,69 . 10^-2 mols

C) 1,01 . 10^-2 mols

D) 5,00 . 10² mols

E) 1,00 . 10³ mols

04. (ERSHC-2016). Sobre os distúrbios do ácido-base que ocorrem no sangue tem – se o texto: (Fonte: Linas SL. Disorders of acid-base and potassium balance. ACP Medicine. 2009;1-23.)

“O pH do sangue normalmente é mantido em 7,38 a 7,42. Qualquer desvio desta faixa indica uma alteração na concentração de íons hidrogênio ([H+]), pois o pH sanguíneo é expresso pela seguinte equação:

pH = -log₁₀[H+]

A [H+] no pH sanguíneo fisiológico de 7,4 é igual a 40 nEq/L (Figura 1).Um aumento de [H+] (uma queda do pH sanguíneo) é denominado­­­______. Uma diminuição de [H+] (elevação do pH do sangue) é denominada ________. Os distúrbios causadores destas alterações de pH sanguíneo são a _______e a________, respectivamente.”

        

Figura 1. Relação entre a [ H⁺] e o pH sanguíneo.

Completam corretamente e respectivamente as lacunas:

A) Acidemia, Alcalemia, Acidose, Alcalose.

B) Acidose, Alcalose, Acidemia, Alcalemia.

C) Acidemia, Alcalose , Alcalemia, Acidose.

D) Alcalose , Acidose, Alcalemia, Acidemia.

E) Nenhuma resposta preenche corretamente as lacunas.

05. (ERSHC-2016).  Considere o texto abaixo.

 “Nas condições ambiente, Vaselina e nafta são ...... cujas moléculas são constituídas de carbono e ......são compostos pertencentes a função orgânica ......

Para completá-lo corretamente, as lacunas devem ser preenchidas, respectivamente, por:

a)   Líquido e gás – oxigênio – álcool.

b)   Líquidas – oxigênio – álcool.

c)   Semissólido e líquido incolor – hidrogênio – hidrocarboneto.

d)   Semissólido e líquido esbranquiçado – hidrogênio – álcool.

e)   Sólida e gás – oxigênio – hidrocarboneto.

06. (PUC-SP). Os pontos de ebulição dos halogênios são, respectivamente: flúor -118,0°C; cloro -34,6°C; bromo 58,8°C e iodo 184,4°C. A explicação para esses valores situados numa faixa tão ampla reside na existência de forças intermoleculares sensivelmente diferentes nos quatros substâncias. As ligações entre moléculas de halogênios se fazem através de:

a) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que diminuem com o aumento do tamanho do átomo.

b) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que aumentam com o tamanho do átomo.

c) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que diminuem com o tamanho do átomo.

d) forças resultantes do compartilhamento de elétrons determinando a formação de um enlace covalente.

e) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que aumentam com o aumento do tamanho do átomo.

07. Analise as afirmativas abaixo sobre as reações de adição de alcenos e alcinos.

I. A reação de adição de duas moléculas de um hidrácido (HBr) ao composto

CH₃ – C≡ CH tem como produto final o composto CH₃ – CHBr – CH₂Br.

II. A reação de adição de água a um alcino, em presença de um catalisador adequado, forma sempre uma cetona, exceto no caso do acetileno que forma um aldeído.

III. A reação de adição de uma molécula de HCl ao propeno tem como produto final o composto CH₃ – CHCl – CH₃.

IV. A reação de adição de uma molécula de água ao propeno tem como produto final um álcool primário.

Sobre as afirmações acima, conclui-se que:

a) todas são verdadeiras;

b) somente II é verdadeira;

c) somente III e IV são verdadeiras;

d) somente II e III são verdadeiras;

e) somente I, II e IV são verdadeiras.

08. Segundo engenheiros especialistas em construções e obras-primas feitas de mármore de antigas cidades, a deterioração desse material nos últimos anos é bem mais acentuada que em outras décadas. Ficou com provado ser a poluição atmosférica uma das causas mais sérias do desgaste dessas obras e monumentos. Com relação ao texto acima, é correto afirmar:

a) O mármore, de fórmula molecular KNO₃, foi danificado pelas chuvas que ocorreram nos últimos anos em grande quantidade, provocando infiltrações nas obras.

b) A interação do SO₂ (substância originada de combustíveis fósseis, que possuem enxofre em grande quantidade) com o oxigênio do ar e a umidade produz uma ação corrosiva exercida pelo ácido sulfúrico sobre o mármore.

c) O envelhecimento das obras deve-se à reação entre óxidos e o oxigênio do ar, os quais dão origem a um poderoso oxidante denominado ozona.

d) O monóxido de carbono encontrado na chuva ácida é que provoca o desgaste do carbonato de sódio.

e) A maioria dessas cidades antigas e suas obras são encontradas próximas do mar e os ventos carregam o cloreto de sódio, solubilizando o carbonato de cálcio, constituinte do mármore.

09. (UFV). Em um estudo para a busca de compostos com atividade inseticida foram isoladas do fungo Aspergillus versicolor as substâncias I e II abaixo. Entretanto, somente a substância II apresentou atividade inseticida, sendo a substância I inativa, sob as condições de ensaio empregadas.

É CORRETO afirmar que I e II:

a) possuem o mesmo número de ligações π.

b) são isômeros constitucionais.

c) possuem três átomos de carbono com hibridação sp³.

d) possuem a mesma fórmula molecular.

e) são enantionômeros.

10. (UFSJ). Poli(cloreto de vinila), PVC, é o nome de um polímero utilizado na fabricação de tubos hidráulicos, isolantes elétricos, garrafas plásticas, portas e janelas. Esse polímero é obtido a partir da polimerização do cloreto de vinila de acordo com a equação

Entre os compostos abaixo, assinale aquele que pode ser polimerizado em uma reação semelhante.

Pelo Prof. Eudo Robson

GABARITO

1-C, 2-B, 3-A, 4-A, 5-C, 6-C, 7-E, 8-B, 9-A, 10-D

 DESCANSE E BOA PROVA!

REVISÃO FINAL PARA O ENEM - PARTE II (PENÚLTIMA)

01- Dentro de uma piscina cheia de água, numa instalação anexa à usina nuclear Angra I, no litoral sul do Estado do Rio de Janeiro, 15 toneladas de resíduos radioativos — o lixo venenoso que resulta da própria operação do reator — repousam em tambores blindados.

Fonte: depósito de arquivos

De fato, 98% do lixo radioativo brasileiro compõe-se de rejeitos que precisam ficar isolados do contato humano durante dois ou três séculos apenas. Isso por causa do fenômeno que os físicos chamam meia-vida: o tempo necessário para que a radioatividade de uma substância (isótopo) caia pela metade.

A meia-vida dos isótopos que compõem o lixo radioativo é

A) Pequena e igual para os diferentes isótopos

B) Pequena e diferente para os diferentes isótopos

C) Grande e igual para os diferentes isótopos

D) Grande e diferente para os diferentes isótopos

E) Grande e diferente para isótopos iguais

02- A osmose é o fenômeno em que o meio menos concentrado cede água para o mais concentrado através de membranas semipermeáveis. Para dessalinizar a água salgada é preciso inverter o processo de osmose, isso ocorre quando se aumenta, por meios artificiais, a pressão a que a água salgada ou salobra está submetida, até superar a diferença natural – a pressão osmótica.

Segundo o texto, é possível dessalinizar a água aumentando a pressão sobre a

A) Água salgada ou salobra, obtendo assim água de rejeito com maior concentração de sais.

B) Água salgada ou salobra, obtendo assim água de rejeito com menor concentração de sais.

C) Água doce ou salobra, obtendo assim água de rejeito com maior concentração de sais.

D) Água doce ou salobra, obtendo assim água de rejeito com menor concentração de sais.

E) Água doce ou salgada, obtendo assim água de rejeito com maior concentração de sais.

03- A excitação de um elétron consiste na elevação a um nível energético maior (estado excitado), saindo, portanto, do nível fundamental. O elétron excitado está preste a emitir energia na forma de radiação eletromagnética — luz de determinada frequência, isto é, monocromática.

Fonte: http://ciencia.hsw.uol.com.br/

A distribuição eletrônica de um átomo que está na eminencia de emitir radiação eletromagnética é

A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰ 3p⁰

B) 1s² 2s² 2p⁴ 3s⁰ 3p⁰

C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁰

D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁰

E) 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ 3p⁰

04- Octanagem ou índice de octano é o índice de resistência à detonação de combustíveis usados em motores no ciclo de Otto (tais como gasolina, álcool, GNV e GPL Auto). baseado no fato de que se atribuiu ao isoctano o valor 100 de octanagem e zero para o heptano. Assim, se tivermos, por exemplo, uma gasolina de 80% de octanagem, significa que ela se comporta como se fosse uma mistura de 80% de isoctano e 20% de heptano. Porém não significa que a gasolina tem mesmo o isoctano e o heptano em sua composição. Na verdade, ela apenas se comporta como uma mistura desses hidrocarbonetos.

A relação dos compostos orgânicos com à octanagem obedece às seguintes regras:

- alcenos têm índice de octano maior que alcanos correspondentes;

- hidrocarbonetos aromáticos têm índice de octano muito alto;

- alcanos ramificados têm índices de octano maior que alcanos normais;

- ciclanos têm índice de octano maior que alcanos normais.

O composto com menor índice de octano é

05.As antocianidinas diferem apenas nos grupamentos ligados aos anéis, do íon flavílo, nas posições R₁, R₂, R₃, R₄, R₅, R₆ e R₇.

A antocianidina responsável pela cor violeta da acerola apresenta os grupos funcionais

A) Éter e fenol

B) Éter e álcool

C) Éster e fenol

D) Éster e álcool

E) Éter e éster

06. Se antes o secador e a chapinha alisavam o cabelo, constituído por proteínas com cadeias laterais com cargas positivas, apenas na base do calor, hoje eles têm aliados que facilitam a função de deixar os fios escorridos. Termos que parecem ter saído direto da aula de química para a sua penteadeira, como os íons, prometem ajudar secadores e chapinhas a diminuir o frizz e deixar os fios mais macios e brilhantes.

                                                               Fonte: particularites.com.br

As pranchas e secadores ionizantes, utilizadas no embelezamento de cabelos, geralmente possuem carga

A). Negativa que diminuem as repulsões eletrostáticas responsáveis pelo frizz do cabelo e selam as cutículas dificultando a entrada de água.

B). Negativa que aumentam as repulsões eletrostáticas responsáveis pelo frizz do cabelo e abrem as cutículas facilitando a entrada de água.

C). Negativa que diminuem as repulsões eletrostáticas responsáveis pela entrada de água e abrem as cutículas do cabelo, diminuindo o frizz.

D). Positiva que aumentam as repulsões eletrostáticas responsáveis pelo frizz do cabelo e selam as cutículas dificultando a entrada de água.

E). Positiva que diminuem as repulsões eletrostáticas responsáveis pela entrada de água e abrem as cutículas do cabelo, diminuindo o frizz.

07. O uso de diferentes combustíveis pode ser comparado considerando diversos aspectos. Um dos aspectos seria a energia produzida por grama de combustível consumido. O quadro a seguir apresenta dados referentes a cinco combustíveis, incluindo a entalpia de combustão.

Considerando o aspecto mencionado, qual composto seria o melhor combustível?

A) Metanol.

B) Metano.

C) Acetileno.

D) Etanol.

E) Octano.

08. A água natural tem íons dissolvidos. Isso acontece porque a chuva dissolve pequenas quantidades dos materiais pelos quais circula até chegar aos rios e lagos. Inclusive a água mais “pura” de um manancial de montanha no Brasil pode contém cerca de 20 mg/L de íons cálcio e magnésio e 5 mg/L de íons sódio e potássio. Além disso, alguns íons da água são tóxicos se ultrapassarem certas concentrações.

A água para consumo humano requer algumas vezes a eliminação desses íons, o que é conseguido com a formação de compostos

A) Insolúveis e sua separação por decantação, essa operação é realizada em estações de tratamento de água.

B) Solúveis e sua separação por decantação, essa operação é realizada em estações de tratamento de esgoto.

C) Insolúveis e sua separação por destilação, essa operação é realizada em estações de tratamento de água.

D) Solúveis e sua separação por flotação, essa operação é realizada em estações de tratamento de esgoto.

E) Solúveis e sua separação por filtração, essa operação é realizada em estações de tratamento de água.

Lavar o carro também requer cuidados especiais

Processo do cotidiano de muitos motoristas, a lavagem de carro requer alguns cuidados que devem ser levados em conta. O velho detergente neutro não deve ser utilizado e muito menos a esponja de lavar louça. Existem no mercado produtos específicos e apropriados para essa atividade. A escolha de um shampoo automotivo adequado e uso correto do mesmo, segundo especificações de sua ficha técnica, proporciona uma maior proteção e brilho a pintura. Segue abaixo informações contidas na ficha técnica de um shampoo automotivo em uso no mercado.

Modo de usar: Para limpeza automática, recomenda-se a diluição de uma parte de shampoo automotivo em até 100 partes iguais de água. No caso de lavagem manual, a diluição pode variar de 01 parte de Shampoo Automotivo de 70 até 80 partes iguais de água, de acordo com a sujeira da superfície a ser limpa.

09. Quantas vezes a concentração do shampoo utilizado na lavagem manual é maior que na lavagem automática para um carro com alto índice de sujeira, seguindo as especificações técnicas?

A) 0,7

B) 0,8

C) 1,0

D) 1,4

E) 1,2

10- A radiação infravermelha quando absorvida por uma molécula orgânica, converte-se em energia de vibração molecular, provocando deformações axiais e angulares, com formação de um espectro em forma de bandas. A frequência de uma determinada vibração de estiramento em um espectro no infravermelho pode estar relacionada aos seguintes fatores: massa relativa dos átomos; constante de força das ligações; geometria dos átomos, tipo de ligação. Sendo improvável que compostos diferentes apresentarem um mesmo espectro. Aminas primárias e secundárias fornecem picos pronunciados na região de 3300-3500 cm^-1 originários de vibrações de estiramento N–H livres.

Em uma aula prática o professor distribuiu amostras de diferentes aminas isômeras de fórmula molecular C₉H₂₁N. O espectro na região do infravermelho obtido para a amostra entregue ao aluno Luiz Eduardo esta mostrado abaixo.

 Qual substância está presente na amostra analisada pelo Aluno Luiz Eduardo?

Pelo prof. Eudo Robson

GABARITO

1-D, 2-A, 3-E, 4-C, 5-A, 6-A, 7-B, 8- A, 9-D, 10- D.