e) 250 L
02) A reação entre 23g de álcool
etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A
massa de gás carbônico obtida foi de:
a)
44g.
b)
22g
c)
61g.
d)
88g.
e)
18g.
03) Dado o fenômeno abaixo:
metano +
oxigênio →
gás carbônico + água
(x
+ 3)g (6x
+ 2)g (6x
- 8)g (3x
+ 3)g
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de
oxigênio.
b) A massa de água produzida é de 33g.
c) São obtidos 38g de gás carbônico.
d) O oxigênio usado pesa 32g.
e) A massa total dos reagentes é de
15g.
04) Num recipiente foram misturados 5g
de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do
oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de:
a) 47g.
b) 15g.
c) 40g.
d) 87g.
e) 3g.
05) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio,
produzindo gás amoníaco. A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa reação
quando misturamos 2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de
hidrogênio é:
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
06) 8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido
sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que
massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico,
produzir 35,5g de sulfato de sódio?
a) 7,1g.
b) 14,2g.
c) 21,3g.
d) 20g.
e) 16g.
07) Um experimento realizado no
laboratório 2,40 g de uma substância. A reagem com 7,68 g de uma substância B,
produzindo 9,0 g de C e 1,08 g de D. Em um segundo experimento, 16,0 g de A
reagiram com 51,2 g de B, produzindo 60,0 g de C e 7,2 g de D. Utilizando seus
conhecimentos sobre as Leis da Conservação das Massas e das Proporções
Definidas. Julgue os itens, marcando C
para corretos e E para os errados.
a) 80 g de A reagem completamente
com 15,36 g de B.
b) O prego que enferruja” e o
“palito de fósforo que queima” são exemplos de exceções à Lei de
Lavoisier.
c) 6 g da substância B reagem
completamente com 8,0 g da substância A.
d) para produzir 3,6 g de D é
necessária a quantidade de 7,0 g da substância A.
e) razão mc/mb no primeiro
experimento é diferente da razão mc/mb no segundo experimento.
08) Considerando a reação 2 NO
+ O2 → 2
NO2 , efetuada a pressão e temperatura constantes, podemos afirmar
que, durante a reação, permanecem constantes:
a)
A massa e o volume totais do sistema.
b)
A massa total e o número total de moléculas.
c)
A massa total e o número total de átomos.
d)
O volume total e o número total de moléculas.
e)
O volume total e o número total de átomos
09) Misturando 2g de hidrogênio e 32g
de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases,
obteremos: (Dados: H = 1; O = 16)
a) 32 g de água com 2 g de
oxigênio, que não reagiram.
b) 32 g de água com 1 g de
oxigênio, que não reagiu.
c) 34 g de água oxigenada.
d) 34 g de água, não restando
nenhum dos gases.
e) 18 g de água ao lado de 16 g de
oxigênio, que não reagiram.
10) A lei de Proust diz: “Quando
qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si,
numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é
formada numa proporção em massa igual a 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio,
a combinação de 5,0 g de hidrogênio com 24 g de oxigênio resultará em:
a) 27 g de água e 2 g de excesso de
oxigênio.
b) 18 g de água e 6 g de excesso de
oxigênio.
c) 29 g de água.
d) 18 g de água e 2 g de excesso de
hidrogênio.
e) 27 g de água e 2 g de excesso de
hidrogênio.
11) O quociente entre as massas de
dois elementos A e B, que reagem exatamente entre si originando o composto AB,
é igual a 0,75. Misturando-se 24,0g de A e 40,0g de B, ao término da reação,
verifica-se que:
a) 80 % da massa de B reagiram
completamente com 24,0 g de A.
b) 16,0 g de A reagem integralmente
com 40,0 g de B.
c) houve a formação de 64,0 g de
AB.
d) houve a formação de 56,0 g de
AB, com excesso de 8,0 g de A.
e) não há reação, porque as massas
postas em contato não são estequiométricas.
12) Uma amostra de
nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que
volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
a) 20,2 mL.
b) 19,5 mL.
c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL.
e) 10,2 mL.
13) Um recipiente com capacidade para
100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e aquecido até
uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo
gás a 87ºC será de:
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
14) Um balão que contém gás oxigênio,
mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for
dobrado, podemos afirmar que:
a) A temperatura, em °C, dobra.
b) A temperatura, em K, dobra.
c) A temperatura, em K, diminui à
metade.
d) A temperatura, em °C, diminui à
metade.
e) A temperatura, em °C, aumenta de
273 K.
15) Certa massa gasosa ocupa um volume
de 800mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma
massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L?
a) 250 K.
b) 350 K.
c) 450 K.
d) 500 K.
e) 600 K.
16) Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.
17) (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)
a) 12.
b) 36.
c) 24.
d) 3.
e) 18
18) Considere as seguintes afirmações:
I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.
III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.
São verdadeiras:
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) Somente I e II.
d) Somente I e III.
e) Somente II e III.
19)(Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de
massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em
um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a
massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro
coletou.
a) 3 ⋅ 1025
b) 3 ⋅ 1022
c) 5 ⋅ 1020
d) 5 ⋅ 1017
e) 7 ⋅ 1016
20) (Ufu)
A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAlSi2O3) é um mineral muito
utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e
estatuetas.
O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas,
composta basicamente por jadeíte, é
a) 28 mols.
b) 14 mols.
c) 3,5 mols.
d) 7 mols.
e) 3 mols.
21)(Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g
do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de
carboidrato corresponde a:
a) 2 mol
b) 1 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
e) 4 mol
22) (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas
espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando
que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O , e normalmente a
quantidade secretada é cerca de 1,0 10 −12g ⋅O número de moléculas existentes nessa massa
é de aproximadamente:
Número de Avogrado: 6,0 x 1023
a)
20 1,7 10 ⋅
b)
23 1,7 10 ⋅
c)
9 2,1 10 ⋅
d)
23 6,0 10 ⋅
23) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é igual a:
Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.
a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.
24) (UNESP) O metano (CH4), também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição
de compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e consumido na própria
atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio, o número de mols de gás
carbônico (CO2) liberados será igual a:
CH4(g) + 2 O2(g) ____________CO2(g)
+ 2 H2O(vapor)
a) 1,0 mol.
b) 1,5 mols.
c) 3,0 mols.
d) 3,5 mols.
e) 5,0 mols.
24) (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio
da reação:
C2H5OH(aq) + O2(g) CH3COOH(aq) + H2O(L)
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e
que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a quantidade, em
gramas, de ácido acético presente no vinho é:
Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 6,0g.
b) 4,6g.
c) 3,0g.
d) 2,3g.
e) 1,5g.
