EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES PARTE 1
1) Os compostos iônicos são resultantes da
combinação entre cátions e ânions, formando substâncias em que a carga total é
igual a zero. De acordo com as fórmulas, dê o nome dos compostos iônicos abaixo
:
a) NaCl
b) KI
c) MgSO4
d) MgCl
e) Na2SO4
2) (FEI – SP) Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?
3) (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:
a) Halogênio
b) Metal de transição
c) Metal Nobre
d) Gás raro
e) Calcogênio
4) (UCMG) Um elemento químico A de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo da ligação são:
a) AB2 - covalente
b) A2B - molecular
c) AB2 – eletrovalente ou iônica
d) AB – eletrovalente ou iônica
e) A2B – eletrovalente ou iônica
5) No cianeto de sódio (NaCN) existem:
a) somente ligações iônicas.
b) somente ligações covalentes.
c) somente ligações metálicas.
d) ligações iônicas e covalentes.
e) ligações metálicas e covalentes.
6) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações
a) covalente polar, covalente apolar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
7) (FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a) F
b) Cl
c) Br
d) I
e) At
8) (UFRS) “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) por forças de Van der Waals
e) por pontes de hidrogênio.
9) (UFV/2011) É correto afirmar que o ácido acético (CH3CO2H) é capaz de realizar ligação de hidrogênio com moléculas de:
a) éter dietílico.
b) benzeno.
c) cicloexano.
d) 1,2-dietilbenzeno.
10) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
11) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
12) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
13) (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
a) NaCl
b) KI
c) MgSO4
d) MgCl
e) Na2SO4
2) (FEI – SP) Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?
3) (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:
a) Halogênio
b) Metal de transição
c) Metal Nobre
d) Gás raro
e) Calcogênio
4) (UCMG) Um elemento químico A de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo da ligação são:
a) AB2 - covalente
b) A2B - molecular
c) AB2 – eletrovalente ou iônica
d) AB – eletrovalente ou iônica
e) A2B – eletrovalente ou iônica
5) No cianeto de sódio (NaCN) existem:
a) somente ligações iônicas.
b) somente ligações covalentes.
c) somente ligações metálicas.
d) ligações iônicas e covalentes.
e) ligações metálicas e covalentes.
6) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações
a) covalente polar, covalente apolar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
7) (FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a) F
b) Cl
c) Br
d) I
e) At
8) (UFRS) “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) por forças de Van der Waals
e) por pontes de hidrogênio.
9) (UFV/2011) É correto afirmar que o ácido acético (CH3CO2H) é capaz de realizar ligação de hidrogênio com moléculas de:
a) éter dietílico.
b) benzeno.
c) cicloexano.
d) 1,2-dietilbenzeno.
10) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
11) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
12) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
13) (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
14)As
propriedades físicas e químicas do ouro justificam a importância comercial
histórica deste mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as seguintes
I.sua coloração e reluzente beleza, que o qualificam
como um metal precioso;
II.é relativamente fácil de ser modelado
mecanicamente para compor objetos artísticos;
III.não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel
em solventes comuns;
IV. é cineticamente inerte em soluções alcalinas e
em quase todas as soluções ácidasDentre as características do ouro acima
relacionadas, são propriedades físicas e químicas, respectivamente:
a) (I, III) e (II, IV)
b) (II, III) e (I, IV)
c) (I, II) e (III, IV)
d) (III, IV) e (I, II)
e) (II, IV) e (I, III)
15) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
16) O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais
a) (I, III) e (II, IV)
b) (II, III) e (I, IV)
c) (I, II) e (III, IV)
d) (III, IV) e (I, II)
e) (II, IV) e (I, III)
15) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
16) O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais
17) As
ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por
uma união entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro a
seguir, cada tipo de liga com as composições dadas pode-se afirmar que a única
correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção
a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; Il d; lll b; IV a.
e) I d; II a; IIl c; IV b.
a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; Il d; lll b; IV a.
e) I d; II a; IIl c; IV b.
18) A
condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de
a) ser sólido a temperatura ambiente (25°)
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
d) existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.
19) Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96 g/cm¤ a 20°C. O zinco é um metal cinza bastante reativo.
a) ser sólido a temperatura ambiente (25°)
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
d) existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.
19) Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96 g/cm¤ a 20°C. O zinco é um metal cinza bastante reativo.
É utilizado como revestimento de peças de aço e
ferro, protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na
indústria de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo negativo). Sua
densidade é de 7,14 g/cm¤ a 20°C. Pode-se afirmar que a diferença dos valores
de densidade entre esses dois metais é mais bem explicada
a) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.
b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que o de zinco.
c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
d) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.
e) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles.
a) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.
b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que o de zinco.
c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
d) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.
e) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles.
20) Os
metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por
exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e
na indústria automobilística.Sobre os metais, pode-se afirmar que são
a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor.
a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor.
Gabarito:
1)
a) NaCl - Cloreto de sódio
b) KI - Iodeto de potássio
c) MgSO4- Sulfato de magnésio
d) MgCl - Cloreto de magnésio
d) MgCl - Cloreto de magnésio
e) Na2SO4 - Sulfato de sódio
2) A fórmula para o composto é Mg+Cl2- e a nomenclatura: Cloreto de magnésio.
3) C
2) A fórmula para o composto é Mg+Cl2- e a nomenclatura: Cloreto de magnésio.
3) C
4) C
5) D
6) D
7) A
8) C
9) A
10) Cloreto de sódio → ligação iônica: Na+Cl-
10) Cloreto de sódio → ligação iônica: Na+Cl-
Pentano → ligação
covalente entre átomos
de carbono e hidrogênios.
Álcool comum → ligação covalente entre carbonos, oxigênio e hidrogênios.
Álcool comum → ligação covalente entre carbonos, oxigênio e hidrogênios.
11) Hidrogênio
e carbono.
Os compostos covalentes se formam através da união
entre átomos de hidrogênio, ametais ou semimetais. O cloro (Cl) se classifica
na Tabela Periódica como sendo um ametal, como também o carbono (C). Tanto o
sódio (Na) como o cálcio (Ca) são metais e por isso não estabelecem ligação
covalente com o cloro.
12) O carbono, membro da família IV A,
pode compartilhar 4 elétrons para formar ligações.
- O oxigênio pertence à família VI A, portanto
possui 6 elétrons na camada de valência, podendo compartilhar 2 desses elétrons
para formar ligações covalentes.
O ═ C ═ O
Cada ligação dupla representa duas ligações
covalentes, como são duas ligações ═, temos no total 4 ligações
covalentes.
13) C
14) C
15) E
16) B
17) D
18) E
19) E
20) E
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