LIGAÇÕES QUÍMICAS - PARTE 4

REVISANDO GEOMETRIA MOLECULAR

01 - Dados os compostos abaixo e os grupos da tabela periódica a que pertencem os elementos envolvidos na sua formação, a saber:

Julgue os itens a seguir:

00 11 22 33 44 55 66

A molécula do HCN apresenta geometria angular. A ligação N – H da amônia é covalente apolar. A molécula de CH2Br2 é tetraédrica e as ligações C – Br são covalentes polares. A molécula H2CO é piramidal. O CH3OH apresenta ponto de ebulição maior do que o do CH4. Na forma líquida as moléculas de H2S apresentam interações dipolo‑dipolo. Uma solução aquosa de composto KI conduz corrente elétrica.

02) (ESPCEX-2004) Quimicamente, o carbono é o único elemento capaz de formar muitos compostos contendo cadeias e anéis apenas de átomos de carbono. Apresenta três formas alotrópicas: diamante, grafite e fulereno (C60). As figuras abaixo ilustram as estruturas.

Observando as estruturas, é correto afirmar que:

a)    O diamante é um bom condutor de eletricidade por possuir átomos de C com geometria tetraedríca, enquanto que, no fulereno, o C tem a geometria trigonal.

b)   O diamante e o grafite são bons condutores de eletricidade por apresentarem elétrons livres.

c)    O grafite possui átomos arranjados em camadas e cada um está circundado por outros três originando elétrons livres, o que o torna um bom condutor de eletricidade, enquanto que, no diamante, o C tem geometria tetraédrica.

d)   No diamante, os átomos estão ligados covalentemente a outros quatros, originando elétrons livres, tornando um bom condutor de eletricidade, enquanto que, no fulereno, o C tem a geometria piramidal.

03) (ESPCEX-2002) Uma interessante propriedade de água (H₂O) é o fato dela ser, em sua maior parte, um líquido à temperatura ambiente, e apresentar ponto de ebulição em torno de 100º C. Este valor é bastante elevado quando comparado aos pontos de ebulição de substância de composição similar à água, formadas por elementos do grupo VI A, como o H₂S, o H₂Se e o H₂Te, que normalmente são gases à temperatura ambiente. Essa diferença no valor dos pontos de ebulição da água em relação aos pontos de ebulição das demais substâncias deve-se à existência de interações do tipo:

a)    Ponte de hidrogênio na água.

b)   “Dipolo-dipolo induzido” na água.

c)    Ponte de hidrogênio no H₂S, no H₂Se e no H₂Te

d)   Forças de London na água.

e)    “Dipolo induzido-ponte de hidrogênio” no H₂S, o H₂Se e o H₂Te.

04) (ESPCEX-2002) Sabendo-se que o dióxido de carbono é uma substância apolar, podemos afirmar que isso se deve ao fato de as ligações intramoleculares entre seus átomos serem:

a)    Iônicas, exclusivamente.

b)   Covalente apolares, exclusivamente.

c)    Covalentes polares, exclusivamente.

d)   Covalentes apolares, mas a soma vetorial dos momentos dipolares das ligações ser diferente de zero.

e)    Covalentes polares, mas a soma vetorial dos momentos dipolares das ligações ser igual a zero.

05) (UFES) A molécula do OF₂ é polar e a molécula do BeF₂ é não-polar.  Isto se deve à(ao):

a)    Diferença da eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.

b)   Geometria molecular.

c)    Tamanho dos átomos ligados ao flúor.

d)   Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.

e)    Fato de o oxigênio e flúor serem gases.

06) Analisando as estruturas eletrônicas das moléculas, representadas e usando a teoria da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência. Julgue os itens:

0  0 1  1 2  2 3  3 4  4

A molécula BeH2 tem geometria idêntica à da água (geometria angular). A molécula BF3 é trigonal planar. A molécula de SiH4 tem ângulos de ligação de 90°. A molécula SiH4 tem geometria bipiramidal triangular. A geometria da molécula de SF6 é hexagonal.

07) (ERSHC-2003) Sobre a solubilidade e a polaridade das moléculas são feitas as afirmativas.  Julgue-as:

0  0 1  1 2  2 3  3 4  4

Toda substância polar dissolve outra polar. A molécula do SiF4 é solúvel na água. A molécula da amônia (NH3) é solúvel na gasolina. O dióxido de carbono (CO2)  é fortemente solúvel em água. A molécula do SO3 é apolar, por isso insolúvel na água e solúvel no óleo.

08) (ERSHC-2003) Sobre ligações químicas, tem-se as sentenças.  Julgue-as:

0  0 1  1 2  2 3  3 4  4

O aumento de temperatura não tem influência sobre as pontes de hidrogênio. Quanto maior o número de pontes de hidrogênio de uma substância mais solúvel ela é na água. As forças que unem átomos de hélio sobre determinadas condições são forças de Van Der Waals. O cobre e o estanho são metais que formam o latão. O H2S é menos volátil do que a água.

09) (Eng. Santos) As moléculas CO₂ e CCl₄ são:

a)    Polares.

b)   Apolares.

c)    Polar e apolar, respectivamente.

d)   Apolar e polar, respectivamente.

e)    Tratam-se de substâncias iônicas.

10) Verifique se as afirmativas abaixo são verdadeiras (V) ou falsas (F):

a)    Os melhores condutores de eletricidade são os metais.

b)   A presença de elétrons livres nos metais não permite a passagem de corrente elétrica.

c)    Os compostos iônicos sólidos não conduzem eletricidade porque seus íons não conseguem movimentar-se.

d)   O ponto de ebulição das substâncias moleculares é relativamente alto devido à força de atração elétrica entre suas moléculas.

e)    Nos compostos iônicos e os metais, os pontos de fusão são elevados porque há forte atração elétrica entre suas partículas.

11) Durante a fervura da água, são rompidas:

a)      Interações tipo pontes de hidrogênio.

b)      Ligações covalentes.

c)      Ligações iônicas.

d)     Interações tipo dipolo-dipolo.

e)      Interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.

12) (Unifor-CE) Uma Substância AB, sólida nas condições ambientes, é boa condutora da corrente elétrica quando no estado fundido ou em solução aquosa.  Pode-se afirmar que AB apresenta:

a)    Ligação covalente apolar.

b)   Ligação covalente polar.

c)    Ligação iônica.

d)   Pontes de hidrogênio.

e)    Forças de Van der Waals.

GABARITO :  01) FVVFVVV 

                         02) C     

                         03) A     

                         04) E      

                         05) B      

                         06) FVFFF          

                         07) VFFFV        

                         08) FVVFF     

                         09) B     

                         10) VFVFV        

                         11) A    

                         12)C

LIGAÇÕES QUÍMICA - PARTE 3

LIGAÇÕES QUÍMICAS - CONTINUAÇÃO

01) (UFMG-2001) Com relação aos íons K⁺¹ e Cl^–1, é INCORRETO afirmar que:

A) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.

B) o ânion Cl^–1 é maior que o átomo neutro de cloro.

C) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K⁺¹

D) um elétron é transferido do Cl ^–1 para o K⁺¹ , quando esses íons se ligam.

02) (UFMG-1998) Um material sólido tem as seguintes características:

- não apresenta brilho metálico;

- é solúvel em água;

- não se funde quando aquecido a 500 ºC;

- não conduz corrente elétrica no estado sólido;

- conduz corrente elétrica em solução aquosa.

Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido

A) iônico.

B) covalente.

C) molecular.

D) metálico.

03) (UFMG-1999) A figura representa uma seção plana de um cristal iônico, como Na⁺¹Cl^-1 _(s) ou Ca²⁺O^2- _(s). Os íons foram numerados para facilitar a sua identificação.

 

Considerando-se o modelo de ligação para compostos iônicos e os íons representados, é CORRETO afirmar que

A) o ânion 6 apresenta ligações iônicas de mesma força com os cátions 2, 5, 7 e 10.

B) o par de íons 2-6, no caso do cristal de Ca²⁺O^2-, está ligado por duas ligações iônicas.

C) o ânion 1 não apresenta interação eletrostática com o cátion 7.

D) o par de íons 1-5 está ligado ao par de íons 2-6 por uma interação entre dipolos permanentes.

04) (UFMG-1999) A estrutura primária das proteínas é formada pela polimerização de seqüências definidas de aminoácidos, conforme representado pela equação

Essa estrutura primária é mantida unida por

A) ligações de hidrogênio.

B) ligações iônicas.

C) ligações covalentes.

D) ligações de van der Waals.

05) (UFMG-2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:

Figura I

Figura II

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

A) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

B) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

C) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

D) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

06) (UFMG-2007) O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substâncias H₂O e H₂S. A 25 ^oC e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de

a) a ligação covalente S-H ser mais forte que a O-H.

b) a massa molar de H₂S ser menor que a de H₂O.

c) a pressão de vapor de H₂O ser menor que a de H₂S.

d) a temperatura de ebulição de H₂S ser maior que a de H₂O.

07) (UFU-2001) O anuleno é um hidrocarboneto aromático que apresenta a seguinte fórmula estrutural simplificada:

Sobre este composto pode-se afirmar que

A) tem fórmula molecular C₁₈H₂₀, 9 ligações pi (π) e ângulos de 109° entre as ligações carbono-carbono.

B) tem fórmula molecular C₁₈H₁₈, 9 ligações pi (π) e ‚ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono.

C) tem fórmula molecular C₁₈H₁₆, 9 elétrons pi (π) e ângulos de 109° entre as ligações carbono-carbono.

D) tem fórmula molecular C₁₈H₂₀, 9 elétrons pi (π) e ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono.

08) (ERSHC-2013) Durante a reação de desidratação de etanol para a produção de eteno, que é uma das matérias primas mais importantes da indústria de plásticos, ocorre a quebra de:

A) uma ligação sigma e formação de duas ligações  π .

B) ligações sigma e formação de uma ligação π .

C) ligações sigma e formação de novas ligações sigma.

D) ligações  π  e formação de uma ligação sigma .

E) ligações  π e formação de novas ligações π .

09) (UFRS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é:

a.     Ferro.

b.    Zinco.

c.     Estanho.

d.    Cobre.

e.    Alumínio.

10) (FGV-SP) Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14 quilates e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.

a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.
b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.
c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.
d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.
e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.

11) Relacione a coluna da esquerda (ligas metálicas) com a da direita (principais metais que as compõem):

1. Amálgama odontológica                     (   ) ferro, carbono, cromo e níquel.
2. Ouro 18 quilates                                 (   ) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.
3. Aço inoxidável                                    (   ) ouro, prata e cobre.

4. Liga de metal fusível                           (   ) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio

4. A)    c,d,a,b
5. b)    c,d,b,a
6. c)    a,b,c,d
7. d)    a,c,b,d
8. e)    d,a,b,c

(c) ferro, carbono, cromo e níquel.

(d) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.

(b) ouro, prata e cobre.

(a) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio

LIGAÇÃO QUÍMICA - PARTE 2

                            LIGAÇÕES QUÍMICAS - CONTINUAÇÃO

01) (PUC - SP-2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:

Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como,

a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.

b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.

c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.

d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.

e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.

02) (PUC - SP-2000) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.

a) H₂O, C(diamante), Ag e LiH

b) O₂, NaCl, NH₃ e H₂O

c) CO₂, SO₂ , H₂O e Na₂O

d) C(diamante), Cl₂, NH₃ e CO₂

e) C(diamante), O₂, Ag e KCl

03) (PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre:

I. SO₃ - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".

II. Na₂SO₄ - utilizado na obtenção de papel sulfite.

III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.

Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:

A) são todas moleculares.

B) são todas iônicas.

C) I e II são moleculares e III é iônica.

D) I é iônica e II e III são moleculares.

E) I é molecular e II e III são iônicas.

04) (UEMG-2007) As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:

• Alta temperatura de fusão e ebulição

• Boa condutividade elétrica em solução aquosa

• Mau condutor de eletricidade no estado sólido

A partir das propriedades exibidas por esse material,

assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:

a) metálica

b) covalente

c) dipolo induzido

d) iônica

05) (UEMG-2008) Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que

a) formam ligações químicas covalentes com os halogênios.

b) reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.

c) são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.

d) são depositados no anodo de uma cela eletroquímica.

06) (UERJ-1998) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:

A) iônica

B) metálica

C) dipolo-dipolo

D) covalente apolar

07) (UERJ-1998) O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmulas estrutural plana:

Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a:

A) 3

B) 5

C) 8

D) 15

08) (UFC-2003) Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como xemplos, podemos relacionar:um agregado de moléculas de bromo (Br₂) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br^–1), presentes nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores;o sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H₂O), enquanto os íons Na⁺¹são estáveis em meio aquoso [Na₊₁(H₂O)n]; moléculas de cloro (Cl₂) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cl^–1), presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade. Assinale a alternativa correta.

A) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam.

B) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.

C) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.

D) Os íons sódio hidratados [Na⁺¹(H₂O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo.

E) A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.

09) (UFC-2003) A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 ^oC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio. Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.

A) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.

B) Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.

C) No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.

D) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula.

E) São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham papel fundamental na química dos seres vivos.

10) (UFC-2003) Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO), um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido de zinco (ZnO₂), utilizado em desodorantes, tem a capacidade de remover odores, através da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na sudorese.Assinale a alternativa correta.

A) As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn_1/2O, respectivamente.

B) O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies químicas alotrópicas e isoeletrônicas.

C) Nos compostos ZnO e ZnO_1\2, os respectivos estados de oxidação do zinco e do oxigênio são idênticos.

D) O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem  exemplos de isômeros geométricos.

E) A configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO₂, é [Ar]3d¹⁰

11) (UFF/1-2000) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo σ ou π. A ligação σ é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação π, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação. Na estrutura representada abaixo, tem-se:

(A) 2 ligações σ e 6 ligações π

(B) 2 ligações σ e 8 ligações π

(C) 4 ligações σ e 4 ligações π

(D) 6 ligações σ e 2 ligações π

(E) 8 ligações σ e 2 ligações π

12) (UFLA-2001) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C₆H₁₂O₆) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo

a) iônica, iônica e iônica.

b) covalente, covalente e covalente.

c) metálica, covalente e covalente.

d) iônica, covalente e covalente.

e) iônica, metálica e covalente