01. O processo ilustrado
a seguir é utilizado para o tratamento de fontes potencialmente poluidoras.
Fonte: Construtora DRM. Fonte: Construtora DRM.
O seu funcionamento está baseado em
diferentes fatores, um deles reside na
a) formação final de um sistema
bifásico, que permite a saída do óleo, separadamente.
b) diferença de densidade entre as duas
substâncias, o óleo e a água, da mistura poluidora.
c)
utilização de um sistema de caixas separadoras, para evitar a contaminação de
solo e águas.
d) existência de miscibilidade entre os
componentes do sistema, que aumenta com a decantação.
e) utilização de um sistema de caixas separadoras, para acelerar a
filtração, eliminando a contaminação de solo e águas.
02. Uma exposição montada em um museu de ciências trazia uma atividade experimental sobre a queima de combustíveis. Em uma bancada, havia dois conjuntos formados por: uma lamparina e um funil de vidro, com a saída tapada com um chumaço de algodão. O funil estava emborcado sobre a lamparina e fixado em uma haste de metal. Em uma das lamparinas, colocou-se um pouco de gasolina e na outra a mesma quantidade de etanol hidratado comercial. Após as lamparinas serem acesas, observou-se a produção de uma fumaça preta no recipiente que continha gasolina e as paredes internas do funil ficaram impregnadas com um pó, também preto. Durante a queima do etanol hidratado, não foi percebida a formação de fuligem. Sobre os componentes e processos verificados nesses experimentos, é correto afirmar que:
a)
a gasolina utilizada é uma substância composta.
b)
o etanol hidratado comercial é uma solução heterogênea.
c)
não houve transformação química na queima do etanol hidratado.
d) o carbono na
forma de carvão é o principal constituinte do pó preto.
e)
a fuligem produzida é a consequência de um fenômeno físico, apenas.
03. Levando em conta os dados referentes aos átomos A, B e C, julgue os itens:
c)
B apresenta 21 prótons e 23 elétrons.
d)
Y e Z podem ser, respectivamente, 21 e 45.
e) A massa
atômica de A é 44 onde o número de nêutrons é igual a 20.
04. (Adaptada-2022). Observe as informações sobre os elementos químicos indicados abaixo.
a)
ao ganhar um elétron um átomo de flúor se torna um átomo de neônio.
b)
ao ganhar um elétron um átomo de sódio se torna um átomo de neônio.
c)
ao ganhar um elétron um átomo de neônio se torna um átomo de sódio.
d)
o elemento químico Flúor, tem massa atômica 9 e aproximadamente 19 prótons.
e) O elemento
sódio, tem massa atômica aproximada de 23 e 11 prótons no núcleo.
05. Com base nas concepções científicas mais atuais sobre a estrutura do átomo, discutida e alicerçada desde os filósofos até os saltos quânticos e as regiões orbitais, é correto afirmar que:
a) O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutível.
b) os elétrons
estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa do núcleo.
c) O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis e indestrutíveis denominadas
elétrons, prótons e nêutrons.
d) Todos os elementos
apresentam, necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que estas três
partículas possuem massas semelhantes.
e) O
átomo apresenta duas regiões distintas: uma região central, muito pequena, onde
se concentra praticamente toda a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os
elétrons se movimentam.
06. O átomo xA2x é isóbaro do 28Ni58. O número de nêutrons em A é:
a) 28
b) 29
c) 30
d) 31
e) 58
07.
(UFMG). Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às
suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em
todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um
resultado experimental que ele pode explicar, exceto em: a) O modelo de Rutherford explica
por que algumas partículas alfas não conseguem atravessar uma lâmina metálica
fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de
cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás,
submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de
eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em
massa dos elementos de um composto definida.
08. (UFRGS-RS- adaptada). Associe as contribuições relacionadas de 1 a 7, com os parênteses com os nomes dos pesquisadores listados abaixo
Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua frequência.
2 - Modelo pudim de passas ou de ameixas.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo
pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não
desaparecem e são esféricos.
Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
A relação numérica, de cima para baixo, da segunda
coluna, que estabelece a sequência de associações corretas é:
a) 7 - 3 - 5 - 4
b) 7- 2 - 5 - 6
c) 1- 2 - 4 – 6
d) 1 - 7 - 2 - 4
e) 2 - 7 - 1 – 4
09.
(Acafe-SC). A primeira coluna contém o nome de
cientistas famosos que contribuíram para a formação da Teoria Atômica. A
segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas citados na
primeira. Relacione-as corretamente
1ª
Coluna:
1 - Demócrito
2 - Dalton
3 - Thomson
4 - Rutherford
5 - Bohr
2ª
Teorias atômicas:
( ) comprovou a
existência dos elétrons
( ) um dos
primeiros filósofos a empregar a palavra átomo
( ) lançou comprovou
a hipótese da existência do átomo
( ) a
eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas
( ) o átomo
está dividido em núcleo e eletrosfera
( ) em sua
experiência foram utilizados raios catódicos (elétrons)
( ) idealizador
do modelo atômico planetário
A sequência correta, de cima para baixo, na 2ª coluna
é:
a) 1, 2, 3, 4, 5, 4, 5
b) 1, 2, 5, 4, 3, 4, 5
c) 2, 1, 3, 3, 4, 2, 5
d) 3, 1, 2, 5, 4, 3,
4
e) 1, 3, 2, 5, 5, 4, 4
10. (Adaptada
– 2022). Embora a massa de um elétron seja desprezível, não se pode afirmar
que ele não tem massa. A massa de um elétron é aproximadamente 1840 vezes menor
do que a massa de um próton. Logo, se a massa de um elétron fosse igual a 1kg,
um átomo formado por 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresentaria qual
massa?
a) 22080 Kg
b) 42331
Kg
c) 34 kg
d) 32320 Kg
e) 23 Kg
11.
(Osequim – Adaptada). O quadro apresentado abaixo indica algumas das
funções, no organismo humano, de elementos químicos presentes em sais minerais
diferentes (I, II, III e IV) e os alimentos onde eles são normalmente
encontrados.
a) I – Fósforo; II – Ferro; III – Cálcio; IV – Flúor.
b) I – Fósforo; II – Cálcio; III – Flúor; IV –
Ferro.
c) I –
Ferro; II – Fósforo; III – Cálcio; IV – Flúor.
d) I – Ferro; II – Cálcio; III – Flúor; IV –
Fósforo.
e) Não há sequência correta nas respostas acima.
12. (Adaptada).
O aumento da população mundial, que ocorreu ao longo da história da humanidade,
obrigou os agricultores a incrementarem a produção de alimentos. Para tanto,
além de outros recursos, são adicionados milhões de toneladas de fertilizantes
no solo, os quais apresentam na sua composição N, P e K. Assinale a alternativa
que apresenta elementos que fazem parte da fórmula molecular dos principais
fertilizantes.
a) nitrogênio - polônio - magnésio
b) nitrogênio - fósforo – kriptônio
c) nitrogênio - fósforo - potássio
d) fósforo - potássio - mercúrio
e) níquel - prata – kriptônio
13. (OSEQUIM- 2008 - Adaptada). São definidas quatro espécies de átomos
neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros pois tem o mesmo número atômico.
b)
os átomos II e III possuem o mesmo número de massa (isóbaros).
c)
os átomos II e IV são isótopos pois tem o mesmo número de elétrons.
d) os átomos I e II possuem o mesmo número de nêutrons (isótonos).
e) os átomos II e III são isoeletrônicos pois tem o mesmo número atômico
14. (ERSHC-2022). Um cátion A+3 possui 38 elétrons e número de massa 73. Um átomo B tem número de massa 88 e é isotono de A. Encontre o número de elétrons do íon B-2.
a) 46
b) 48
c) 50
d) 56
e) 58
15. (ERSHC-2022). O cátion X-4 de um elemento X, é isoeletrônico do átomo neutro Y de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 36 e número de massa 84. O número atômico do elemento X é:
a) 32
b) 34
c) 36
d) 72
e) 78
16. (ERSHC-2022). A figura abaixo mostra a trajetória
de duas partículas e de uma radiação atômicas lançadas entre duas placas
carregadas por um eletroímã. A placa M, está carregada negativamente e a placa N,
está carregada positivamente.
Qual alternativa expressa uma sentença verdadeira?
a) a radiação beta sofreu deflexão no sentido da
placa M
b) a radiação alfa não sofreu deflexão pois não é um
corpúsculo.
c) a radiação gama não sofreu deflexão pois não é um
corpúsculo.
d) a radiação alfa corresponde ao próton pois é ima partícula negativa.
e) a radiação gama sofreu deflexão no sentido da placa N
17.
(ERSHC-2022). Niels Bohr (1885
- 1962) foi um físico dinamarquês. Estabeleceu o
b) à quantização da
energia dos elétrons mais próximos do núcleo.
c) ao colapso de elétrons
de baixa energia no interior do núcleo.
d) ao retorno de elétrons excitados para níveis mais próximos do
núcleo.
e) à troca de energia
entre elétrons de baixa energia com elétrons de alta energia.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
Sem comentários:
Enviar um comentário