PROVÃO ITA – 77-1
01. Tratando 2,13 g do carbonato do metal M com ácido sulfúrico, em quantidade suficiente, obtem-se 3,17 g do sulfato desse metal. M pode ser:
a) Aℓ
b) Ba
c) Ca
d) Li
e) Na
02. Generalizações são válidas
no que se referes à ligação química.
Assinale a generalização FALSA.
a) Átomos com eletronegatividades elevadas ligam-se por covalência;
b) com eletronegatividades baixas ligam-se metalicamente;
c) Átomos com eletronegatividades bem diferentes (diferença
superior a 1,7) ligam-se ionicamente;
d) Átomos cujos elétrons
mais energéticos se encontram em orbitais do tipo s ou p, totalmente preenchidos, ligam-se por forças de van der Waals;
e) Átomos dos elementos de transição formam
cadeias covalentes longas.
03. Que massa de ozone comporta
um frasco que nas mesmas condições de pressão e de temperatura comporta 4,0 g de oxigênio?
a) 2,0 g.
b) 4,0 g.
c) 6,0 g.
d) 16 g.
e) 48 g.
04. A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto para expulsar a metade da massa de cloro que nele se encontra a 25 oC?
a) 50°C.
b) 75°C.
c) 298°C.
d) 323°C.
e) 596°C.
05. A lei de Boyle-Mariotte
(PV
= Constante) não é obedecida no caso da mistura gasosa em equilíbrio N2
(g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3
(g) , a temperatura elevada constante, porque:
a) o NH3 é uma substância simples;
b) o equilíbrio químico independe da pressão;
c) a massa em gramas não permanece constante;
d) o número de moles varia com a pressão;
e) a lei somente se aplica
para valores baixos de temperatura.
06. A análise de 100 mL de uma solução 0,010 molar de um cloreto de titânio mostrou a existência de 0,048 g de íons titânio e íons cloreto suficientes para formar 0,430 g de cloreto de prata. A fórmula mínima de cloreto de titânio é:
a) TiCℓ
b) TiCℓ2
c) TiCℓ3
d) TiCℓ4
e) TiCℓ6
07. É possível determinar a massa de cada um dos metais contidos numa mistura de Aℓ, Mg e Cu empregando soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio.
Em cada uma das operações descritas
abaixo, após o ataque pelo reagente, o resíduo sólido
foi lavado com água e secado. Assinale
a experiência abaixo que foi interpretada erroneamente.
a) A massa de cobre é representada pela massa do resíduo do ataque da mistura pelo ácido clorídrico;
b) A massa do alumínio é representada pela variação de massa observada
na mistura pelo ataque com hidróxido de sódio;
c) A massa de alumínio é representada pela variação de massa observada
na mistura após o tratamento por ácido clorídrico;
d) A massa do magnésio é representada pela segunda variação
de massa do resíduo após o tratamento da mistura por hidróxido de sódio, lavagem
e tratamento por ácido clorídrico;
e) A massa do cobre é representada pela massa do resíduo do ataque pelo hidróxido de sódio, lavagem
e ataque por ácido clorídrico.
08. Que líquido é mais indicado para confinar SO2 numa bureta onde se pretende medir o volume desse gás?
a) água;
b) solução concentrada de NaOH;
c) solução saturada de Na2SO3;
d) solução concentrada de H2SO4;
e) solução concentrada de HNO3.
12. Colocando um prego comum num tubo de
ensaio contendo solução aquosa de HCl, desprende-se um
gás com cheiro desagradável. Este cheiro é devido:
a) Ao cloreto ferroso formado;
b) Ao
hidrogênio desprendido;
c) Ao cloro resultante da oxidação do HCℓ pelo ferro;
d) Ao produto secundário da reação entre HCℓ
e a fina camada de óxido que
recobre o prego;
e) A produtos gasosos provenientes das impurezas que acompanham o ferro do prego, e que reagem com o HCℓ.
13. Dissolvem-se 500 g de etanol em 500 g de água. A solução
obtida é submetida a uma destilação simples. Os primeiros 100 g
condensados são recolhidos num frasco e os 100 g seguintes são
recolhidos num segundo frasco. O método mais prático para
verificar se essas duas quantidades recolhidas diferem em
composição baseia-se numa comparação de:
a) Cores;
b) Pesos específicos;
c) Condutividades elétricas;
d) Pressões osmóticas;
e) Reatividade com sódio metálico.
14. Colocando palha de aço umedecida com água salgada na parte superior de um tubo de vidro com ar e mergulhado parcialmente numa cuba contendo água (ver desenho) observa-se depois de algum tempo que a palha de aço se recobre de um sólido castanho avermelhado e o nível da água sobe no tubo.
Esses efeitos se devem à ocorrência do processo abaixo equacionado:
a) Fe(s) + 3 H2O(l) → 3 /2 H2 (aq) + Fe(OH)3(s)
b) Fe(s) 3 H+(aq) →
Fe3+(aq) + H2(aq)
c) Fe(s) + 3/2H2O(l) + 3/4 O2(g) →
FeOH3(s)
d)
Fe(s) + 3/2H2(g) + 3/2O2(g) → FeOH3(s)
e)
Fe(s) + 3 NaCl (aq) + 3/4O2(g) → FeCl2(s) + 3/2Na2O(aq)
15. Qual das afirmações abaixo é FALSA em relação
aos seguintes sais PbSO4, CuSO4, (NH4)2SO4, FeSO4 e Na2SO4:
a) É pouco solúvel em água apenas o PbSO4;
b) Reagem com solução aquosa de NaOH: CuSO4, (NH4)2SO4 e FeSO4;
c) São coloridos: CuSO4 e FeSO4;
d) Em solução aquosa apresentam reação ácida: (NH4)2SO4 e Na2SO4;
e) É redutor frente à solução aquosa de permanganato: FeSO4.
GABARITO
01 - D
02
- E
03 - C
04 - D
05 - D
06 - C
07 - C
08
- C
09 - E
10 - B
11 - C
12 - D
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