quarta-feira, 8 de junho de 2022

PROVÃO ITA - 77

                                                

PROVÃO ITA – 77-1

01. Tratando 2,13 g do carbonato do metal M com ácido sulfúrico, em quantidade suficiente, obtem-se 3,17 g do sulfato desse metal. M pode ser:

a) Aℓ

b) Ba

c) Ca

d) Li

e) Na

02. Generalizações são válidas no que se referes à ligação química. Assinale a generalização  FALSA.


a) Átomos com eletronegatividades elevadas ligam-se por covalência;

b) com eletronegatividades baixas ligam-se metalicamente;

c) Átomos com eletronegatividades bem diferentes (diferença superior a 1,7) ligam-se ionicamente;

d) Átomos cujos elétrons mais energéticos se encontram em orbitais do tipo s ou p, totalmente preenchidos, ligam-se por forças de van der Waals;

e) Átomos dos elementos de transição formam cadeias covalentes longas.

03. Que massa de ozone comporta um frasco que nas mesmas condições de pressão e de temperatura comporta 4,0 g de oxigênio?

a) 2,0 g.

b) 4,0 g.

c) 6,0 g.

d) 16 g.

e) 48 g.

04. A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto para expulsar a metade da massa de cloro que nele se encontra a 25 oC?

a) 50°C.

b) 75°C.

c) 298°C.

d) 323°C.

e) 596°C.

05. A  lei  de  Boyle-Mariotte  (PV = Constante) não é obedecida no caso da mistura gasosa em equilíbrio N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) , a temperatura elevada constante, porque:

a) o NH3 é uma substância simples;

b) o equilíbrio químico independe da pressão;

c) a massa em gramas não permanece constante;

d) o número de moles varia com a pressão;

e) a lei somente se aplica para valores baixos de temperatura.

06. A análise de 100 mL de uma solução 0,010 molar de um cloreto de titânio mostrou a existência de 0,048 g de íons titânio e íons cloreto suficientes para formar 0,430 g de cloreto de prata. A fórmula mínima de cloreto de titânio é:

a) TiC

b) TiC2

c) TiC3

d) TiC4

e) TiC6

07. É possível  determinar  a  massa  de  cada  um  dos  metais contidos  numa  mistura  de Aℓ,   Mg  e  C empregando  solões aquosas  de  ácido  clorídrico  e  de  hidróxido  de  sódio.  

Em cada uma das operações descritas abaixo, após o ataque pelo reagente, o resíduo  sólido  foi lavado com água e secado. Assinale a experiência abaixo que foi interpretada erroneamente.

a) A massa de cobre é representada pela massa do resíduo do ataque da mistura pelo ácido clorídrico;

b) A massa do alumínio é representada pela variação de massa observada na mistura pelo ataque com hidróxido de sódio;

c) A massa de alumínio é representada pela variação de massa observada na mistura após o tratamento por ácido clorídrico;

d) A massa do magnésio é representada pela segunda variação de massa do resíduo após o tratamento da mistura por hidróxido de sódio, lavagem e tratamento por ácido clorídrico;

e) A massa do cobre é representada pela massa do resíduo do ataque pelo hidróxido de sódio, lavagem e ataque por ácido clorídrico.

08. Que líquido é mais indicado para confinar SO2 numa bureta onde se pretende  medir o volume desse gás?

a) água;

b) solução concentrada de NaOH;

c) solução saturada de Na2SO3;

d) solução concentrada de H2SO4;

e) solução concentrada de HNO3.

12. Colocando   u preg comum   nu tub de

ensaicontendo   solução   aquosa   de    HCl, desprende-se um

gás com cheiro desagradável. Este cheiro é devido:

a) Ao cloreto ferroso formado;

b) Ao hidrogênio desprendido;

c) Ao  cloro resultante da oxidação do  HC  pelo ferro;

d) Ao  produto secundário  da reão entre  HC  e a fina camada de óxido que  recobre  o prego;

e) A produtos gasosos provenientes das impurezas que acompanham o ferro do prego, e que reagem com o  HC.

13. Dissolvem-se 500 g de etanol em 500 g de água. A solução

obtida é submetida a uma destilação simples. Os primeiros 100 g

condensados são recolhidos num frasco e os 100 g seguintes são

recolhidos num segundo frasco. O método mais prático  para 

 verificar se  essas duas quantidades recolhidas diferem em

composição baseia-se numa comparação de:

a) Cores;

b) Pesos específicos;

c) Condutividades elétricas;

d) Pressões osmóticas;

e) Reatividade com sódio metálico.

14. Colocando palha de aço umedecida com água salgada na parte superior de um tubo de vidro com ar e mergulhado parcialmente numa cuba contendo água (ver desenho) observa-se depois de algum tempo que a palha de aço se recobre de um sólido castanho avermelhado e o nível da água sobe no tubo.

Esses efeitos se devem à ocorrência do processo abaixo equacionado:

a) Fe(s) + 3 H2O(l)  3 /2 H2 (aq) + Fe(OH)3(s)

b) Fe(s) 3 H+(aq) Fe3+(aq) + H2(aq)

c) Fe(s) + 3/2H2O(l) + 3/4  O2(g) FeOH3(s)

d) Fe(s) + 3/2H2(g) + 3/2O2(g)    FeOH3(s)

e) Fe(s) + 3 NaCl (aq) + 3/4O2(g)    FeCl2(s) + 3/2Na2O(aq)

15. Qual das afirmações abaixo é FALSA em relação aos seguintes sais PbSO4, CuSO4, (NH4)2SO4, FeSO4 e Na2SO4:

 

a) É pouco solúvel em água apenas o PbSO4;

b) Reagem com solução aquosa de NaOH: CuSO4, (NH4)2SO4 e FeSO4;

c) São coloridos: CuSO4 e FeSO4;

d) Em solução aquosa apresentam reação ácida: (NH4)2SO4 e Na2SO4;

e) É redutor frente à solução aquosa de permanganato: FeSO4.


PELO PROFESSOR EUDO ROBSON 


GABARITO

01 - D

02 - E

03 - C

04 - D

05 - D

06 - C

07 - C

08 - C

09 - E

10 - B

11 - C

12 - D

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