sábado, 20 de março de 2021

ATIVIDADE DIAGNÓSTICA 01

 ATIVIDADE DIAGNÓSTICA 01

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01.Um cientista ao tentar determinar de que metais era composta uma placa de metálica, colocou-a num cilindro graduado em mililitros, que contém somente água destilada. Como parte do procedimento, fez anotações dos níveis de água contidos no cilindro antes (1) e depois (2) da imersão da barra.

Considerando que a placa apresenta massa igual a 54g e observando a figura, julgue os itens:

a) Se a densidade de ferro é 5,4 g/cm3, então a barra é de ferro.

b) O metal não poderá ser idenficado com base na relação entre a massa da barra e o volume de água deslocado.

c) Sabendo-se que a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 podemos dizer que a barra é constituída de alumínio.

d) O produto da massa vezes o volume de água deslocado é igual à densidade do metal.

e) com esse procedimento fica muito improvável o cálculo da densidade da placa e posterior identificação.

02. (ERSHC-2020). A combustão do etanol (álcool etílico) no motor de um automóvel pode ser representada pelo esquema Válvula de Admissão, Vela, Válvula de Escape, Pistão, Virabrequim e pela equação química abaixo:


C2H6O  +  3O2      2CO2  +  3 H2O + energia

Mediante o exposto, assinale a alternativa correta.

a) O CO2 é um elemento químico de nome gás Carbônico, presente nos produtos da reação.

b) O O2, representa 3 moléculas de oxigênio, um gás incolor, existente no ar e indispensável à respiração dos animais.

c) O “C”, representa a fórmula do elemento carbono e está presente com 4 átomos na reação acima.

d) A fórmula química do álcool queimado no motor do automóvel é C2H6OH, sendo um dos reagentes da reação.

e) a reação de combustão do álcool etílico é certamente endotérmica pois absorve calor.

03. É sabido que o principal sal presente na rocha calcária, é o carbonato de cálcio (CaCO3), que, por possuir características alcalinas (básicas), é utilizado para corrigir a acidez do solo nos campos agrícolas.

 

Com base no texto e nos seus conhecimentos sobre cálculos químicos, assinale a alternativa correta. Dados: C=12, O=10, Ca=40.


a) A massa de carbonato presente numa amostra de 200 g de calcário cuja pureza é de 80% é de 160 g.

b) O rendimento de CaCO3 obtido na reação de 2 mol de CaO com 2 mol de CO2, sabendo que a massa molar do CaCO3 é 100g/mol corresponde a 100%.

c) O termo estequiometria refere-se às relações qualitativas entre os íons constituintes das substâncias moleculares envolvidas em uma reação química.

d) Em 200 g de carbonato de cálcio existem 3,6 x 1023 átomos de oxigênio.

e) Todas as alternativas estão incompletas para os cálculos exigidos.

04. Um aluno, ao realizar uma experiência, constatou que uma mistura da substância X com uma substância Y é decomposta em três substâncias: Z, A e B. A substância Z é decomposta em W e C, que por sua vez não podem ser decompostas, assim como A e B não o podem. Pode-se dizer que:

a) X e Y são substâncias simples.

b) Z e W são substâncias compostas.

c) W, C e A são substâncias compostas.

d) Uma substância pura como B pode ser chamada de espécie química, e é isenta de outros materiais, apresentando constantes físicas bem definidas.

e) Uma espécie pura como B, pode ser chamada de substância química, mesmo unida a outros materiais, apresentando constantes físicas variáveis.

05.  Um título que melhor traduziria o processo representado no gráfico mostrado abaixo seria:


a) acompanhamento da destilação da gasolina.

b) análise das propriedades físicas de uma mistura.

c) curva de aquecimento de uma mistura azeotrópica.

d) efeito do calor sobre um sistema heterogêneo.

e) efeito do calor sobre um sistema homogêneo eutético.

GABARITO

1 - C

2 - D

3 - A

4 - D

5 - B


PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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