PROPRIEDADES COLIGATIVAS - INTRODUÇÃO

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

INTRODUÇÃO

Quando adicionamos um soluto não volátil a um líquido puro, algumas propriedades desse líquido sofrem modificações tais como: abaixamento da pressão máxima de vapor, abaixamento da temperatura de congelação e um fenômeno chamado pressão Osmótica. Essas modificações ou efeitos são chamados de propriedades coligativas.

OBS: Os efeitos coligativos dependem exclusivamente do número de partículas dispersas.

CÁLCULO DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISSOLVIDAS

Existem 2 tipos de cálculos: um para as soluções iônicas, outro para as soluções moleculares. Numa solução molecular o cálculo é feito a partir do número de moles do soluto.

Ex: Qual o número de partículas dissolvidas numa solução aquosa contendo 34,2 gramas de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁)? mol = 342.

1 mol        ®       6,02 x 10²³

0,1 mol    ®        x

x = 6,02 x 10²² partículas.

Ex₂: No preparo de 200 mL de uma solução aquosa 0,4 molar, foi adicionado uma certa massa de glicose (C₆H₁₂O₆). Qual o nº de partículas dissolvidas

1 mol     ®         6,02 x 10²³

0,08       ®         x

x = 4,82 x 10²² moléculas.

Numa solução iônica, deve ser observado o fenômeno da ionização, levando em conta o número de íons dissolvidos e o número de moléculas não-ionizadas. Para isso devemos conhecer o fator VAN’T HOFF.

FATOR DE VAN’T HOFF (i)

- É o fator que depende do grau de ionização.

Lembrando que:

Chamando:  

- Serve para calcular a razão entre as partícu­las dispersas e as partículas adicionadas e q = número total de íons produzidos pela dissociação.

Temos:

Atente para o fato de:

Onde: n_p = n.º de partículas.

Obs.: Portanto, o fator de Van’t Hoff depende de µ e i.

EXEMPLOS

Ex: Qual é o fator de Van’T Hoff numa solução aquosa de HF, sabendo que µ = 80 %?

HF            ®    H⁺    +          F^-

  1 molécula        1 cátion    1 ânion          

              ¯            î             í   

       1 molécula      gerou 2 íons

       

Tomando 100 moléculas como base de cálculo, teremos:

ou seja, 20 moléculas não ionizaram e formaram-se 80 cátions e 80 ânions. Total das partículas 180.

Agora, para calcularmos o número de partículas dissolvidas numa solução iônica, basta multiplicarmos o fator pelo número de moles e pelo número de Avogadro.

Ex₂: Calcule o fator de correção do sulfato de alumínio cujo µ = 70 %.

µ = 70 %

µ = 0,7

i = 1 + µ  (q - 1)

i = 1 + 0,7  (5 - 1)

i = 3,8

Ex₃: Dissolvem-se 18,9 g de H₂SO₄ em água. Qual o número de partículas na solução dado µ = 82 %.

H₂SO₄             ®          2H⁺  +      SO₄ ^{- 2}

i = 1 + 0,82 (3 - 1)

i = 1 + 1,64

i = 2,64

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON