COMO FAZER UM CREME HIDRATANTE PARA CALCANHARES RACHADOS

ESTUDO DOA ALDEÍDOS E DAS CETONAS

ESTUDO DOS ALDEÍDOS E CETONAS

Definição:

- Aldeídos são compostos orgânicos que possuem o grupo funcional aldoxila, metanoila ou formila na extremidade da cadeia, ligado a um átomo de hidrogênio e a um de oxigênio.

FÓRMULAS GERAIS

Exemplos:

Nomenclaturas de aldeídos

A nomenclatura IUPAC dos aldeídos é feita com a terminação AL. A cadeia principal é a mais longa que inclui o grupo — CHO, e a numeração é feita a partir desse grupo.

A nomenclatura usual é feita com a palavra aldeído e o nome do hidrocarboneto correspondente.

Exemplos:

Há casos particulares com nomes próprios:

       Benzaldeído

Principais Aldeídos

Aldeído fórmico (formaldeído) que é um gás incolor, de cheiro característico e irritante e bastante solúvel em água. Sua solução aquosa, a 40%, é conhecida no comércio como “formol” ou “formalina”.

É usado como desinfetante, conservante de cadáveres, na fabricação de plásticos, de de desinfetantes, de remédios (urotropina), de explosivos RDX (ciclonite), alisantes capilares, é irritante para os olhos, nariz, garganta e pulmões.

Aldeído Acético está presente na “ressaca” devido a ingestão de bebidas alcoólicas e no cheiro irritante que escapa dos automóveis movidos a álcool ao lhe darmos a partida sendo usado na produção de ácido acético (vinagre).

CETONAS

Definição:

É todo composto que apresenta o grupo carbonila ligado a duas cadeias ou radicais orgânicos.

FÓRMULA GERAL

Nomenclaturas das cetonas

A nomenclatura IUPAC das cetonas contém a terminação ONA. A cadeia principal é a mais longa que inclui a carbonila, e a numeração é feita a partir da extremidade mais próxima da carbonila.

A nomenclatura usual das cetonas contém a palavra cetona, seguida dos nomes dos grupos ligados à carbonila, em ordem alfabética, e com a terminação ílica.

Exemplos:

Casos particulares com nomes próprios: as cetonas cíclicas

Principais Cetonas

Acetona - A acetona comum ou propanona é um líquido incolor, inflamável, de cheiro agradável e solúvel em água e em solventes orgânicos.

É usada como solvente (de esmaltes, tintas, vernizes), na extração de óleos de sementes vegetais, de medicamentos etc.

O grupo CO característico dos aldeídos e cetonas, aparece também em muitos compostos naturais, como essências, perfumes e fixadores, extraídos de vegetais e de animais. Exemplos: Jasmona (óleo essencial de jasmim), Muscona (óleo do veado almiscareiro)...

                Jasmim                Essência     Veado Almiscareiro      Muscona 

Agora é só exercitar, vem aí os exercícios!

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ESTUDO DOS ÉTERES - QUÍMICA ORGÂNICA

ESTUDO DO ÉTERES

- São compostos orgânicos nos quais o oxigênio está diretamente ligado a dois grupos alquila ou arila (cadeias carbônicas). Os éteres são também denominados “óxidos orgânicos” e podem ser considerados como derivados da água (H – O - H), pela substituição dos dois hidrogênios por grupos orgânicos.

FÓRMULAS GERAIS - 

R – O – R,  

AR – O – R,  

R – O - R’

AR – O – AR’

Exemplos:  

CLASSIFICAÇÃO DOS ÉTERES

I – Éteres Simétricos

- São aqueles que têm os radicais iguais. (R – O – R) ou (Ar – O – AR)

  

II – Éteres Assimétricos

- São aqueles que têm os radicais diferentes. (AR – O – R) ou (Ar – O – AR’)

III – Éteres Aromáticos o Mistos

- São aqueles que apresentam o anel Benzênico ou anel aromático.

IV – Éteres Alifáticos

- São aqueles que apresentam os radicais não aromáticos.

Atenção: Há também éteres cíclicos, que são então compostos heterocíclicos, nos quais o oxigênio é o heteroátomo.

  

Nomenclatura dos éteres

A nomenclatura IUPAC dos éteres contém a palavra óxi intercalada nos nomes dos dois grupos formadores do composto:

A nomenclatura usual contém a palavra Éter seguida pelos nomes dos dois grupos, em ordem alfabética, e finalizada com a terminação ílico.

OBS: Há também nomes particulares.

  

Exemplos:  

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PROPRIEDADES COLIGATIVAS - INTRODUÇÃO

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

INTRODUÇÃO

Quando adicionamos um soluto não volátil a um líquido puro, algumas propriedades desse líquido sofrem modificações tais como: abaixamento da pressão máxima de vapor, abaixamento da temperatura de congelação e um fenômeno chamado pressão Osmótica. Essas modificações ou efeitos são chamados de propriedades coligativas.

OBS: Os efeitos coligativos dependem exclusivamente do número de partículas dispersas.

CÁLCULO DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISSOLVIDAS

Existem 2 tipos de cálculos: um para as soluções iônicas, outro para as soluções moleculares. Numa solução molecular o cálculo é feito a partir do número de moles do soluto.

Ex: Qual o número de partículas dissolvidas numa solução aquosa contendo 34,2 gramas de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁)? mol = 342.

1 mol        ®       6,02 x 10²³

0,1 mol    ®        x

x = 6,02 x 10²² partículas.

Ex₂: No preparo de 200 mL de uma solução aquosa 0,4 molar, foi adicionado uma certa massa de glicose (C₆H₁₂O₆). Qual o nº de partículas dissolvidas

1 mol     ®         6,02 x 10²³

0,08       ®         x

x = 4,82 x 10²² moléculas.

Numa solução iônica, deve ser observado o fenômeno da ionização, levando em conta o número de íons dissolvidos e o número de moléculas não-ionizadas. Para isso devemos conhecer o fator VAN’T HOFF.

FATOR DE VAN’T HOFF (i)

- É o fator que depende do grau de ionização.

Lembrando que:

Chamando:  

- Serve para calcular a razão entre as partícu­las dispersas e as partículas adicionadas e q = número total de íons produzidos pela dissociação.

Temos:

Atente para o fato de:

Onde: n_p = n.º de partículas.

Obs.: Portanto, o fator de Van’t Hoff depende de µ e i.

EXEMPLOS

Ex: Qual é o fator de Van’T Hoff numa solução aquosa de HF, sabendo que µ = 80 %?

HF            ®    H⁺    +          F^-

  1 molécula        1 cátion    1 ânion          

              ¯            î             í   

       1 molécula      gerou 2 íons

       

Tomando 100 moléculas como base de cálculo, teremos:

ou seja, 20 moléculas não ionizaram e formaram-se 80 cátions e 80 ânions. Total das partículas 180.

Agora, para calcularmos o número de partículas dissolvidas numa solução iônica, basta multiplicarmos o fator pelo número de moles e pelo número de Avogadro.

Ex₂: Calcule o fator de correção do sulfato de alumínio cujo µ = 70 %.

µ = 70 %

µ = 0,7

i = 1 + µ  (q - 1)

i = 1 + 0,7  (5 - 1)

i = 3,8

Ex₃: Dissolvem-se 18,9 g de H₂SO₄ em água. Qual o número de partículas na solução dado µ = 82 %.

H₂SO₄             ®          2H⁺  +      SO₄ ^{- 2}

i = 1 + 0,82 (3 - 1)

i = 1 + 1,64

i = 2,64

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ESTUDO DOS ÁLCOOIS E FENÓIS - QUÍMICA ORGÂNICA

 QUÍMICA ORGÂNICA - FUNÇÕES OXIGENADAS

Definição: 

- São aquelas que contêm oxigênio, além de carbono e hidrogênio.

Vamos estudar as mais importantes, que são: álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e seus derivados.

I – ESTUDO DOS ÁLCÓOIS

Definição:

- São compostos orgânicos que contêm um ou mais grupos oxidrila ou hidroxila (OH) ligados diretamente a átomos de carbono saturados, ou seja, carbono hibridizado na forma sp³.

FÓRMULA GERAL:  R – OH

Exemplos:

ATENÇÃO!

Nem todos os compostos que apresentam o grupo HIDROXILA (OH), podem ser considerados álcoois.

Exemplos:

Os álcoois são numerosos e diversificados.

Exemplos:

- Glicerina, usada em sabões, em cosméticos, nas tintas de impressão gráfica, como aditivo em alimentos etc.;

- Açúcares, como a glicose, a sacarose etc.;

- Amido, existente na batata, na mandioca, no trigo etc.;

- Celulose, presente no papel que usamos diariamente; etc.

Nomenclatura IUPAC dos álcoois

A cadeia principal recebe o nome do hidrocarboneto correspondente mais a terminação OL.

Exemplos:

Metano – Metanol

Etano - Etanol

Propano – Propanol

Butano - Butanol

Se houver ramificação a prioridade é dada para o grupo hidroxila. Começa-se a contagem a partir do grupo e segue-se como de costume.

Exemplos:

Em moléculas mais complicadas, a nomenclatura IUPAC considera a hidroxila como sendo uma ramificação, chamada de hidróxi:

Nomenclatura comum, muito usada, é:

Exemplos:

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁLCOOIS

- CONSIDERANDO A CADEIA CARBÔNICA

- CONSIDERANDO O NÚMERO DE HIDROXILAS

a) Monoálcoois ou Monóis (têm uma HIDROXILA):

                                CH₃-CH₂-CH₂—CH₂-OH

b) Diálcoois ou Dióis (têm duas HIDROXILAS):

                                        HO-CH₂-CH₂-OH

c) Triálcoois ou Trióis (têm três HIDROXILAS):

e assim por diante: tetróis, pentóis, polióis etc.

- DE ACORDO COM A POSIÇÃO DA HIDROXILA

a) Álcool Primário (tem a HIDROXILA ligada a carbono primário):

                                        CH₃-CH₂-CH₂—CH₂-OH

b) Álcool Secundário (tem a HIDROXILA ligada a carbono secundário):

c) Álcool Terciário (tem a HIDROXILA ligada a carbono terciário):

 NÃO EXISTE ÁLCOOL QUATERNÁRIO! 

 ESTUDO DOS FENÓIS

Definição:

- São compostos orgânicos com uma ou mais HIDROXILAS (OH) ligadas diretamente ao anel aromático.

FÓRMULA GERAL:  AR – OH

Exemplos:

ATENÇÃO!

Nem todos os compostos orgânicos com grupos Hidroxilas (OH) ligados

a uma cadeia carbônica fechada são Fenóis. Lembre-se que tem que ser aromático!

Exemplo:

Nomenclatura IUPAC dos fenóis

- A nomenclatura IUPAC dá aos fenóis a terminação ol ou o prefixo hidróxi. No entanto, como acontece com todos os compostos aromáticos, os fenóis mais simples têm nomes comuns, que são aceitos pela IUPAC.  

Exemplo:

- Nas moléculas mais complexas, usamos o prefixo Hidróxi. Existindo várias ramificações no anel aromático, a numeração inicia-se na Hidroxila e prossegue no sentido que proporciona números menores.

Exemplos:

USOS:

Um desinfetante barato, muito usado em agropecuária, é a Creolina, que é uma solução aquosa, alcalina, da mistura dos cresóis.

É fácil identificar fenóis, veja nas fórmulas estruturais abaixo:

AGORA EXERCITE PARA FIXAR O QUE FOI ESTUDADO!

    

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