ESTUDO DOS GASES - PARTE 2

                                      ESTUDO DOS GASES -  PARTE 2

01- (UFPE-UFPRE-2005 - Adaptada). Dois frascos, contendo diferentes gases que não reagem entre si, são interligados através de uma válvula. Sabendo-se que:

- não há variação de temperatura

- a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão inicial do gás B,

- o volume do frasco A é o dobro do frasco B,

Qual será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a válvula for aberta?

a)  dobro da pressão do frasco B.

b)  7/3 da pressão do frasco B.

c)  5/3 da pressão do frasco B.

d)  2/3 da pressão do frasco A.

e)  1/3 da pressão do frasco A.

02- (PUC-SP-2007). Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir.

   

                         V₁= 5L.         V₂= 10L.               V₃=15 L.

                        m₁= 16g       m₂= 28g.               m₃= ?

Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente,

a)  CO₂ e 16 g.

b)  N₂ e 8 g.

c)  CO e 24 g.

d)  C₄H₈ e 24 g.

e)  N₂ e 16 g.

03- (UNIFESP-2007). A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27°C.

Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior o tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H₂O) a 27°C = 0,040 atm e R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a:

a)  30.                                             

b)  140.

c)  150.

d)  280.

e)  300.

04- (UEMS-2005). Na maioria dos livros didáticos de Química, o volume molar de um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é citado como sendo de 22,41L, tendo como temperatura e pressão padrão, respectivamente 0° C (273,15 K) e 1 atm. Contudo desde 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada(IUPAC) define a pressão padrão como sendo igual a 0,9869 atm, a temperatura padrão como sendo 0°C (273,15K) e o volume molar de uma gás ideal nas CNTP como sendo de 22,71 L. Quanto à alteração do volume molar nas CNTP, é correto afirmar que:

a)  volume molar aumentou, pois a pressão padrão definida como normal foi aumentada.

b)  A mudança de volume molar não está relacionada com   as   mudanças   nas   condições   normais   de temperatura e pressão.

c)  volume molar aumentou, pois a temperatura constante, a pressão exercida por um gás ideal cresce linearmente como o volume ocupado por este mesmo gás.

d)  A   mudança de volume molar não pode ser explicada pelas leis dos gases ideais.

e)  O volume molar aumentou, pois a temperatura constante, a pressão exercida e o    volume ocupado por um gás ideal são inversamente proporcionais.

05- (UECE-2007-Adaptada). Um frasco de 250 mL contém neônio a uma pressão de 0,65 atm. Um outro frasco de 450 mL contém argônio a uma pressão de 1,25 atm. Os gases são misturados a partir da abertura de uma válvula na conexão que liga os dois recipientes.

Considerando o volume da conexão desprezível e, ainda, o sistema mantido a uma temperatura constante, a pressão final da mistura de gases é, aproximadamente,

a)  1,03 atm.                    

b)  1,90 atm.

c)  2,06 atm.

d)  2,80 atm.

06- (UEPB-2007) Até 1982, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), órgão que sistematiza as informações químicas, apresentava o volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) como sendo 22,4 dm³, pois considerava a temperatura normal 273,15 K e a pressão normal 1 atm (101.325 N.m^-2). Porém, com a finalidade de simplificar cálculos, com alteração muito pequena nas tabelas de dados termodinâmicos e compatibilidade com o sistema internacional de medidas, a pressão padrão foi alterada para 1 bar (100.000 N.m^-2). Com essa alteração, o valor do volume molar também foi alterado. Qual é o volume molar, nas CNTP, considerando a pressão de 1 bar?

(Dado: R = 8,3145 N.m.K^-1.mol^-1)

a)  100 dm³.                     

b)  22,4 dm³.                    

c)  27,15 dm³.

d)  22,71 dm³.

e)  8,315 dm³.

07- (ERSHC - 2017). Dispõe-se de 5 frascos numerados de I a V, contendo amostras de gases.

Frasco I: 0,20 mol de H₂.

Frasco II: 0,20 mol de N₂.

Frasco III: 0,20 mol de O₂.

Frasco IV: 0,1 mol de NO₂.

Frasco V: 0,1 mol de CO₂.

Considerando que são todos gases ideais, em frascos de mesmo volume e nas CNTP, assinale a alternativa correta.

a)  Os frascos II e IV apresentam o mesmo número de moléculas.

b)  Os frascos que contêm as maiores densidades de gás são os frascos IV e V.

c)  Os frascos I, III e V contêm o mesmo número de átomos.

d)  O frasco que contém a maior massa de gás é o frasco III.

e)  A pressão exercida pelos gases dos frascos IV e V é maior do que a pressão exercida pelos outros gases.

08- (UNICENP-2007). Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do gás que completa corretamente o texto a seguir:

A densidade relativa de um gás X, em relação ao ar, pode ser assim expressa:

 

Sabendo que a massa molar média do ar tem o valor de 28,9 g/mol (ar seco e isento de poluentes), para que uma bexiga, utilizada em aniversário de criança, suba, devemos preenchê-la com:

(Dados: Massas molares (g/mol): C=12; O=16; He=4;N=14;S=32)

a) CO₂.                                            

b) SO₂.

c) He.

d) N₂O.

e) O₃.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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