01- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.
a) As moléculas de um gás podem-se
movimentar livremente em qualquer direção.
b) Em um recipiente contendo hidrogênio
gasoso, a interação entre duas moléculas de H2 é diferente da
interação entre dois átomos na molécula de H2.
c) O chamado "equilíbrio
térmico" ocorre quando dois corpos com diferentes temperaturas (isolados
do meio externo) são colocados em contato, atingindo temperaturas iguais após
um certo tempo.
d) 373,15 kelvin correspondem a 100
graus celsius.
e) Para um líquido, quanto menor a
superfície em contato com o meio externo, mais rápida será a evaporação.
02- (UEM-2007) Sobre a teoria cinética dos gases,
assinale a alternativa corrreta (Obs: considere um recipiente isolado, hermeticamente
fechado e contendo um gás ideal.)
a) Ao se aumentar a temperatura de um
recipiente contendo um gás, a energia cinética das moléculas é diminuída.
b) A pressão exercida por um gás é o
resultado do choque inelástico das moléculas com as paredes do recipiente.
c) A agitação molecular não tem relação
alguma com a temperatura de um gás.
d) As colisões intermoleculares são
perfeitamente elásticas, ou seja, ocorrem sem perda de energia.
e) Quanto maior o número de colisões
entre as moléculas do gás e as paredes do recipiente, menor será a pressão exercida
por esse gás.
03- (UEM-2006) Um
balão volumétrico de volume constante contém um gás ideal à temperatura de 200
K. Se a temperatura passar para 800 K, a razão entre as pressões inicial e
final será de
a) 1/4.
b) 1/2.
c) 1/1.
d) 1/6.
e) 1/8.
04- (UEM-2006) Em 1783, explorando seus estudos
sobre o comportamento dos gases, Jacques Charles foi o primeiro homem a voar
com um balão de hidrogênio. O balão voou à incrível distância de 24 Km . A relação que melhor
expressa a transformação isobárica e a lei de Charles é (V = volume, p =
pressão e T = temperatura)
a) (V
/ p) = constante.
b) (V
/ T) = constante.
c) (p
/ T) = constante.
d) (V
/ T2) = constante.
e) [(p.V)
/ T3] = constante.
05- (UEM-2006) Robert Boyle e Edme Mariotte
descobriram que, sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada
massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão. Esse enunciado pode ser
representado por:
a) uma isóbara, que, matematicamente, corresponde
ao gráfico de uma reta.
b) uma isovolumétrica, que, matematicamente,
corresponde ao gráfico de uma reta.
c) uma isoterma, que, matematicamente,
corresponde ao gráfico de uma função exponencial.
d) uma isoterma, que, matematicamente,
corresponde a um ramo de hipérbole equilátera.
e) uma isovolumétrica, que, matematicamente,
corresponde a um ramo de hipérbole equilátera.
06- (UFV-2006) Recentemente três brasileiros
atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de
oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível
com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225
K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L , o volume do mesmo
balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100
kPa e a 27 ºC (300 K), seria:
a) 2,5 L .
b) 1,0 L .
c) 2,24 L .
d) 11,1 L .
e) 0,42 L .
07- (PUC-PR-2007) Observe o gráfico abaixo. Nele,
estão mostradas as transformações sofridas por um gás ideal quando se varia a
temperatura, pressão ou volume.
A partir
destas informações, pode-se afirmar que o gás evolui:
a) isobaricamente
de 3 a 4.
b) isometricamente
de 3 a 4.
c) isotermicamente
de 2 a 3.
d) isometricamente
de 4 a 2.
e) isobaricamente
de 1 a 2.
08-
(UNICAP-2003)
Analisando o gráfico a seguir, que se refere ao comportamento pressão-volume de
um mol de amônia a 25°C ,
podemos concluir que:
0-0
- nas pressões maiores que 10 atm, não há
variação de volume em virtude da amônia se encontrar no estado gasoso;
1-1
- quando no estado gasoso, variando a pressão,
o volume permanecerá constante;
2-2
- a
velocidade das moléculas na pressão de 8,0 atm é maior que na pressão de 2,0
atm;
3-3
- a queda brusca de volume a 10 atm, é em
virtude da mudança de estado;
4-4
- a não variação de volume acima de 10 atm
se deve ao estado líquido da amônia.
09- (UFJF-2007) A calibração dos pneus de um
automóvel deve ser feita periodicamente. Sabendo-se que o pneu deve ser calibrado
a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27°C . Supondo que o volume e o
número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em
atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12°C ?
Dado: Considere 1atm 15lb/pol2.
a) 1,90
atm.
b) 2,11
atm.
c) 4,50
atm.
d) 0,89
atm.
e) 14,3
atm.
10-
(UFAM-2007) Um gás
perfeito encontra-se inicialmente em um estado A, sofre uma transformação
isotérmica e atinge o estado B, que por sua vez sofre uma transformação
isocórica e atinge o estado C, conforme o esquema abaixo:
Os
valores de VB, TB, VC e TC, em relação ao estado A, são, respectivamente:
a) 1/2 VA, TA, 1/2 VA, 4TA.
b) 2VB
TB, 2VA, 1/4 TB.
c) 2VA,
TA, 2VA, 1/4 TA.
d) 2VA,
TB, 2VA, 1/4 TB.
e) 1/2
VA, TB, 1/2 VB, TC.
11- (UFAM-2007) Uma certa massa de gás ideal sofre
uma transformação no qual a sua pressão aumenta
em 50% e seu volume se reduz à
metade. A razão, entre as temperaturas absolutas final e inicial é:
a) 2/3
b) 1
c) 4/3
d) 3/4
e) 1/3
12- (UFMT-2007) Observe a sequência de
transformações, mostradas no gráfico abaixo, sofrida por uma massa fixa de um
gás ideal.Considere essa massa de gás experimentando as seguintes
transformações:
I . Estado
inicial: A; Estado final: B.
II . Estado
inicial: A; Estado final: C.
III.
Estado inicial: A; Estado final: D.
IV . Estado
inicial: B; Estado final: D.
V . Estado
inicial: E; Estado final: A.
Assinale
a transformação isobárica.
a) II
b) I
c) IV
d) V
e) III
13- (UNIMONTES-2006) As curvas abaixo ilustram o comportamento
do volume e da pressão de um gás ideal e de um gás real, à temperatura
constante.
Em
relação ao comportamento dos gases, está INCORRETO:
a) À baixa pressão, o comportamento do gás real aproxima-se
ao do gás ideal.
b) A pressões altas, o volume do gás real é maior
do que o volume do gás ideal.
c) volume ocupado por um gás ideal é diretamente
proporcional à pressão.
d) À baixa pressão, os gases reais obedecem
relativamente bem à lei de Boyle.
14- (UFMA-2002-2004) A tabela se refere a dados
numéricos de uma transformação isocórica:
Qual
a pressão do gás, quando a temperatura for 200 K?
a) 150
atm.
b) 15
atm.
c) 1,5
atm.
d) 1,8
atm.
e) 1,35
atm.
15- (UFPI-2006) O
mergulho submarino é um esporte bastante comum atualmente. O mergulhador
respira com o auxílio de tanques de ar. Considerando que, a uma profundidade de
6,10 m ,
a água exerce uma pressão de 0,60 atm, e que o ar respirado para os pulmões do
mergulhador assume comportamento ideal, o que poderia acontecer, se um
mergulhador subisse rapidamente de uma profundidade de 6,10 m para a superfície
(pressão = 1,0 atm) sem respirar?
a) Aumento na pressão sanguínea do mergulhador
devido a uma compressão do ar nos pulmões do mesmo.
b) Nestas
condições, a pressão do ar nos pulmões do mergulhador não se alteraria e ele
não sofreria nenhum efeito.
c) mergulhador poderia sofrer uma ruptura nas
membranas dos pulmões devido à expansão do ar que mesmo respirou antes da elevação.
d) Aumento brusco na pressão sanguínea do mergulhador,
causado pelo aumento da solubilidade do ar no sangue, ao chegar na superfície.
e) Sensação de febre devido à diferença de
temperatura no corpo do mergulhador, causada pela compressão do ar.
16- (UEM-2006) O cientista italiano Amedeo
Avogadro, na tentativa de compreender relações de volumes nas reações dos
gases, propôs uma hipótese, estabelecendo que (CNTP = condições normais de
temperatura e pressão)
a) gases
idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas
proporcional ao cubo da temperatura.
b) gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar
o mesmo número de moléculas.
c) gases idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar
um número de moléculas múltiplo de uma constante G.
d) gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar
um número de moléculas que varia com o logaritmo do produto pressão e
temperatura.
e) gases diferentes, nas mesmas CNTP, nunca
apresentam o mesmo número de moléculas, a menos que prevaleçam condições muito
ideais (no vácuo, por exemplo).
17- (FUVEST-2006) A efervescência observada, ao se
abrir uma garrafa de champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de bolhas,
do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, a concentração de gás
carbônico é proporcional à pressão parcial desse gás, aprisionado entre o
líquido e a rolha. Para um champanhe de determinada marca, a constante de
proporcionalidade(k) varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.
Uma garrafa
desse champanhe, resfriada a 12 ºC, foi aberta à pressão ambiente e 0,10 L de
seu conteúdo foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 20% do gás
dissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no
copo, será da ordem de:
O gabarito e mais questões estão disponíveis no site:
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