quinta-feira, 29 de junho de 2017
sexta-feira, 23 de junho de 2017
ESTUDO DOS GASES - PARTE 2
ESTUDO DOS GASES - PARTE 2
01-
(UFPE-UFPRE-2005 - Adaptada). Dois frascos, contendo
diferentes gases que não reagem entre si, são interligados através de uma
válvula. Sabendo-se que:
- não
há variação de temperatura
- a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão
inicial do gás B,
- o
volume do frasco A é o dobro do frasco B,
Qual será a pressão do
sistema (frasco A + B) quando a válvula for aberta?
a) dobro da pressão do frasco B.
b) 7/3 da pressão do frasco B.
c) 5/3 da pressão do frasco B.
d) 2/3 da pressão do frasco A.
e) 1/3 da pressão do frasco A.
02-
(PUC-SP-2007). Três recipientes de volumes fixos contêm,
cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas
mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados
no esquema a seguir.
V1= 5L. V2=
10L. V3=15 L.
m1= 16g m2=
28g. m3= ?
Pode-se afirmar que o gás
contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente,
a) CO2 e 16 g .
b) N2 e 8 g .
c) CO e 24 g .
d) C4H8 e 24 g .
e) N2 e 16 g .
03- (UNIFESP-2007). A
figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um
tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27°C .
Quando o nível da água
dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior o
tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27°C = 0,040 atm e R = 0,082
atm.L.K-1.mol-1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo
de ensaio é igual a:
a) 30.
b) 140.
c) 150.
d) 280.
e) 300.
04-
(UEMS-2005). Na
maioria dos livros didáticos de Química, o volume molar de um gás ideal nas
condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é citado como sendo de 22,41L, tendo como temperatura e pressão padrão, respectivamente 0° C (273,15
K) e 1 atm. Contudo desde 1982,
a União Internacional de Química Pura e Aplicada(IUPAC)
define a pressão padrão como sendo igual a 0,9869 atm, a temperatura padrão
como sendo 0°C
(273,15K) e o volume molar de uma gás ideal nas CNTP como sendo de 22,71 L. Quanto
à alteração do volume molar nas CNTP, é correto afirmar que:
a) volume
molar aumentou, pois a pressão padrão definida como normal foi aumentada.
b) A
mudança de volume molar não está relacionada com as
mudanças nas condições
normais de temperatura e
pressão.
c) volume molar aumentou, pois a temperatura constante,
a pressão exercida por um gás ideal cresce linearmente como o volume ocupado
por este mesmo gás.
d) A mudança de volume molar não pode ser explicada
pelas leis dos gases ideais.
e) O volume
molar aumentou, pois a temperatura constante, a pressão exercida e o volume ocupado por um gás ideal são inversamente
proporcionais.
05-
(UECE-2007-Adaptada). Um
frasco de 250 mL contém neônio a uma pressão de 0,65 atm. Um outro frasco de
450 mL contém argônio a uma pressão de 1,25 atm. Os gases são misturados a
partir da abertura de uma válvula na conexão que liga os dois recipientes.
Considerando o volume da
conexão desprezível e, ainda, o sistema mantido a uma temperatura constante, a
pressão final da mistura de gases é, aproximadamente,
a) 1,03 atm.
b) 1,90 atm.
c) 2,06 atm.
d) 2,80 atm.
06- (UEPB-2007) Até 1982,
a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), órgão que sistematiza as informações químicas, apresentava o volume
molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) como sendo 22,4 dm3,
pois considerava a temperatura normal 273,15 K e a pressão normal 1 atm (101.325 N.m-2).
Porém, com a finalidade de simplificar cálculos, com
alteração muito pequena nas tabelas de dados termodinâmicos e compatibilidade
com o sistema internacional de medidas, a pressão padrão foi alterada para 1
bar (100.000 N.m-2). Com essa alteração, o
valor do volume molar também foi alterado. Qual é o volume molar, nas CNTP,
considerando a pressão de 1 bar?
(Dado: R = 8,3145 N.m.K-1.mol-1)
a) 100 dm3.
b) 22,4 dm3.
c) 27,15 dm3.
d) 22,71 dm3.
e) 8,315 dm3.
07-
(ERSHC - 2017). Dispõe-se de 5 frascos numerados de I a V,
contendo amostras de gases.
Frasco I: 0,20 mol de H2.
Frasco II: 0,20 mol de N2.
Frasco III: 0,20 mol de O2.
Frasco IV: 0,1 mol de NO2.
Frasco V: 0,1 mol de CO2.
Considerando que são todos
gases ideais, em frascos de mesmo volume e nas CNTP, assinale a alternativa
correta.
a) Os frascos II e IV apresentam o mesmo número de
moléculas.
b) Os
frascos que contêm as maiores densidades de gás são os frascos IV e V.
c) Os frascos I, III e V contêm o mesmo número de
átomos.
d) O frasco que contém a maior massa de gás é o
frasco III.
e) A
pressão exercida pelos gases dos frascos IV e V é maior do que a pressão
exercida pelos outros gases.
08-
(UNICENP-2007). Assinale a alternativa que apresenta a
fórmula molecular do gás que completa corretamente o texto a seguir:
A densidade relativa de um gás X, em relação ao ar,
pode ser assim expressa:
Sabendo que a massa molar
média do ar tem o valor de 28,9 g/mol (ar seco e isento de poluentes), para que
uma bexiga, utilizada em aniversário de criança, suba, devemos preenchê-la com:
(Dados: Massas molares
(g/mol): C=12; O=16; He=4;N=14;S=32)
a) CO2.
b) SO2.
c) He.
d) N2O.
e) O3.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
Mais questões e o gabarito completo, estão disponíveis ni site:
quinta-feira, 15 de junho de 2017
ESTUDO DOS GASES - PARTE 1
01- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.
a) As moléculas de um gás podem-se
movimentar livremente em qualquer direção.
b) Em um recipiente contendo hidrogênio
gasoso, a interação entre duas moléculas de H2 é diferente da
interação entre dois átomos na molécula de H2.
c) O chamado "equilíbrio
térmico" ocorre quando dois corpos com diferentes temperaturas (isolados
do meio externo) são colocados em contato, atingindo temperaturas iguais após
um certo tempo.
d) 373,15 kelvin correspondem a 100
graus celsius.
e) Para um líquido, quanto menor a
superfície em contato com o meio externo, mais rápida será a evaporação.
02- (UEM-2007) Sobre a teoria cinética dos gases,
assinale a alternativa corrreta (Obs: considere um recipiente isolado, hermeticamente
fechado e contendo um gás ideal.)
a) Ao se aumentar a temperatura de um
recipiente contendo um gás, a energia cinética das moléculas é diminuída.
b) A pressão exercida por um gás é o
resultado do choque inelástico das moléculas com as paredes do recipiente.
c) A agitação molecular não tem relação
alguma com a temperatura de um gás.
d) As colisões intermoleculares são
perfeitamente elásticas, ou seja, ocorrem sem perda de energia.
e) Quanto maior o número de colisões
entre as moléculas do gás e as paredes do recipiente, menor será a pressão exercida
por esse gás.
03- (UEM-2006) Um
balão volumétrico de volume constante contém um gás ideal à temperatura de 200
K. Se a temperatura passar para 800 K, a razão entre as pressões inicial e
final será de
a) 1/4.
b) 1/2.
c) 1/1.
d) 1/6.
e) 1/8.
04- (UEM-2006) Em 1783, explorando seus estudos
sobre o comportamento dos gases, Jacques Charles foi o primeiro homem a voar
com um balão de hidrogênio. O balão voou à incrível distância de 24 Km . A relação que melhor
expressa a transformação isobárica e a lei de Charles é (V = volume, p =
pressão e T = temperatura)
a) (V
/ p) = constante.
b) (V
/ T) = constante.
c) (p
/ T) = constante.
d) (V
/ T2) = constante.
e) [(p.V)
/ T3] = constante.
05- (UEM-2006) Robert Boyle e Edme Mariotte
descobriram que, sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada
massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão. Esse enunciado pode ser
representado por:
a) uma isóbara, que, matematicamente, corresponde
ao gráfico de uma reta.
b) uma isovolumétrica, que, matematicamente,
corresponde ao gráfico de uma reta.
c) uma isoterma, que, matematicamente,
corresponde ao gráfico de uma função exponencial.
d) uma isoterma, que, matematicamente,
corresponde a um ramo de hipérbole equilátera.
e) uma isovolumétrica, que, matematicamente,
corresponde a um ramo de hipérbole equilátera.
06- (UFV-2006) Recentemente três brasileiros
atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de
oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível
com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225
K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L , o volume do mesmo
balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100
kPa e a 27 ºC (300 K), seria:
a) 2,5 L .
b) 1,0 L .
c) 2,24 L .
d) 11,1 L .
e) 0,42 L .
07- (PUC-PR-2007) Observe o gráfico abaixo. Nele,
estão mostradas as transformações sofridas por um gás ideal quando se varia a
temperatura, pressão ou volume.
A partir
destas informações, pode-se afirmar que o gás evolui:
a) isobaricamente
de 3 a 4.
b) isometricamente
de 3 a 4.
c) isotermicamente
de 2 a 3.
d) isometricamente
de 4 a 2.
e) isobaricamente
de 1 a 2.
08-
(UNICAP-2003)
Analisando o gráfico a seguir, que se refere ao comportamento pressão-volume de
um mol de amônia a 25°C ,
podemos concluir que:
0-0
- nas pressões maiores que 10 atm, não há
variação de volume em virtude da amônia se encontrar no estado gasoso;
1-1
- quando no estado gasoso, variando a pressão,
o volume permanecerá constante;
2-2
- a
velocidade das moléculas na pressão de 8,0 atm é maior que na pressão de 2,0
atm;
3-3
- a queda brusca de volume a 10 atm, é em
virtude da mudança de estado;
4-4
- a não variação de volume acima de 10 atm
se deve ao estado líquido da amônia.
09- (UFJF-2007) A calibração dos pneus de um
automóvel deve ser feita periodicamente. Sabendo-se que o pneu deve ser calibrado
a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27°C . Supondo que o volume e o
número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em
atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12°C ?
Dado: Considere 1atm 15lb/pol2.
a) 1,90
atm.
b) 2,11
atm.
c) 4,50
atm.
d) 0,89
atm.
e) 14,3
atm.
10-
(UFAM-2007) Um gás
perfeito encontra-se inicialmente em um estado A, sofre uma transformação
isotérmica e atinge o estado B, que por sua vez sofre uma transformação
isocórica e atinge o estado C, conforme o esquema abaixo:
Os
valores de VB, TB, VC e TC, em relação ao estado A, são, respectivamente:
a) 1/2 VA, TA, 1/2 VA, 4TA.
b) 2VB
TB, 2VA, 1/4 TB.
c) 2VA,
TA, 2VA, 1/4 TA.
d) 2VA,
TB, 2VA, 1/4 TB.
e) 1/2
VA, TB, 1/2 VB, TC.
11- (UFAM-2007) Uma certa massa de gás ideal sofre
uma transformação no qual a sua pressão aumenta
em 50% e seu volume se reduz à
metade. A razão, entre as temperaturas absolutas final e inicial é:
a) 2/3
b) 1
c) 4/3
d) 3/4
e) 1/3
12- (UFMT-2007) Observe a sequência de
transformações, mostradas no gráfico abaixo, sofrida por uma massa fixa de um
gás ideal.Considere essa massa de gás experimentando as seguintes
transformações:
I . Estado
inicial: A; Estado final: B.
II . Estado
inicial: A; Estado final: C.
III.
Estado inicial: A; Estado final: D.
IV . Estado
inicial: B; Estado final: D.
V . Estado
inicial: E; Estado final: A.
Assinale
a transformação isobárica.
a) II
b) I
c) IV
d) V
e) III
13- (UNIMONTES-2006) As curvas abaixo ilustram o comportamento
do volume e da pressão de um gás ideal e de um gás real, à temperatura
constante.
Em
relação ao comportamento dos gases, está INCORRETO:
a) À baixa pressão, o comportamento do gás real aproxima-se
ao do gás ideal.
b) A pressões altas, o volume do gás real é maior
do que o volume do gás ideal.
c) volume ocupado por um gás ideal é diretamente
proporcional à pressão.
d) À baixa pressão, os gases reais obedecem
relativamente bem à lei de Boyle.
14- (UFMA-2002-2004) A tabela se refere a dados
numéricos de uma transformação isocórica:
Qual
a pressão do gás, quando a temperatura for 200 K?
a) 150
atm.
b) 15
atm.
c) 1,5
atm.
d) 1,8
atm.
e) 1,35
atm.
15- (UFPI-2006) O
mergulho submarino é um esporte bastante comum atualmente. O mergulhador
respira com o auxílio de tanques de ar. Considerando que, a uma profundidade de
6,10 m ,
a água exerce uma pressão de 0,60 atm, e que o ar respirado para os pulmões do
mergulhador assume comportamento ideal, o que poderia acontecer, se um
mergulhador subisse rapidamente de uma profundidade de 6,10 m para a superfície
(pressão = 1,0 atm) sem respirar?
a) Aumento na pressão sanguínea do mergulhador
devido a uma compressão do ar nos pulmões do mesmo.
b) Nestas
condições, a pressão do ar nos pulmões do mergulhador não se alteraria e ele
não sofreria nenhum efeito.
c) mergulhador poderia sofrer uma ruptura nas
membranas dos pulmões devido à expansão do ar que mesmo respirou antes da elevação.
d) Aumento brusco na pressão sanguínea do mergulhador,
causado pelo aumento da solubilidade do ar no sangue, ao chegar na superfície.
e) Sensação de febre devido à diferença de
temperatura no corpo do mergulhador, causada pela compressão do ar.
16- (UEM-2006) O cientista italiano Amedeo
Avogadro, na tentativa de compreender relações de volumes nas reações dos
gases, propôs uma hipótese, estabelecendo que (CNTP = condições normais de
temperatura e pressão)
a) gases
idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas
proporcional ao cubo da temperatura.
b) gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar
o mesmo número de moléculas.
c) gases idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar
um número de moléculas múltiplo de uma constante G.
d) gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar
um número de moléculas que varia com o logaritmo do produto pressão e
temperatura.
e) gases diferentes, nas mesmas CNTP, nunca
apresentam o mesmo número de moléculas, a menos que prevaleçam condições muito
ideais (no vácuo, por exemplo).
17- (FUVEST-2006) A efervescência observada, ao se
abrir uma garrafa de champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de bolhas,
do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, a concentração de gás
carbônico é proporcional à pressão parcial desse gás, aprisionado entre o
líquido e a rolha. Para um champanhe de determinada marca, a constante de
proporcionalidade(k) varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.
Uma garrafa
desse champanhe, resfriada a 12 ºC, foi aberta à pressão ambiente e 0,10 L de
seu conteúdo foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 20% do gás
dissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no
copo, será da ordem de:
O gabarito e mais questões estão disponíveis no site:
terça-feira, 13 de junho de 2017
LEI DE GULDBERG – WAAGE - 2º ANO
EXERCÍCICO DE CINÉTICA QUÍCA – PARTE 2
LEI DE GULDBERG – WAAGE
01. Dada a equação a seguir de uma
determinada reação química:
H2O2 + 2 Cl- + 2 H3O+ →
2 H2O + Cl2
(Reagentes) (Produtos)
(Reagentes) (Produtos)
Foram realizados quatro experimentos
com quantidades diferentes de reagentes. Em cada uma deles, foi medido o tempo
que o Cl2 leva
para ser originado. A tabela a seguir traz os dados desses experimentos:
Esses dados indicam que a velocidade
da reação considerada depende apenas da concentração de:
a) H2O2 e Cl-
b) H2O2 e H3O+
c) H2O2
d) H3O+
e) Cl-
02. Numa reação temos x moles / l de H2
e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se
dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a
velocidade passa a V2. Qual a relação V1 / V2?
Dado: 2H2 + O2 ---- 2H2O
a) V2 = 2 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1
d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1
d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1
03. (UFG-GO).
Com
relação aos dados experimentais constantes na tabela acima, relativos à reação
Cl2(aq) + 2 Fe2+(aq) ® 2 Cl-(aq)
+ 2 Fe3+(aq)
a
expressão que sugere a lei da velocidade da reação é:
a) V
= k[Cl2] [Fe2+]2
b) V
= k[Cl2] [Fe2+]
c) V
= k[Cl2]2 [Fe2+]2
d) V
= k[Cl2]2 [Fe2+]0
e) V = k[Cl2]0 [Fe2+]2
04.
(Cesgranrio-RJ). Duas substâncias X e Y reagem formando uma
substância Z. Foram realizadas três experiências, nas mesmas condições de
pressão e temperatura, variando as quantidades das substâncias X e/ou Y. Os
valores obtidos foram:
[X], [Y] = concentrações de X e Y, respectivamente, em
mol.l-1
V =
velocidade da reação em mol por litro por minuto
Considerando-se estes dados, pode-se afirmar
que a relação entre os números de moles de X(nx) e de Y(ny)
que reagiram foi:
a)
nx/ny = 4
b)
nx/ny = 0,25
c) nx/ny =
2
d) nx/ny =
0,5
e) nx/ny =
1
05. (UNICID-2006). Para verificar o efeito da concentração de um
reagente sobre a velocidade de uma reação, pode-se realizar um experimento
conhecido como reação relógio iodeto/iodo.
As equações a seguir descrevem o mecanismo de reações que podem ocorrer nesse
experimento:
2
I–1(aq)
+ S2O82–(aq) ¦ I2(aq) + 2 SO42–(aq) etapa lenta
2
S2O32–(aq) + I2(aq) ¦ S4O62–(aq) + 2 I–1(aq)
etapa rápida
De
acordo com esse mecanismo, a expressão da lei da velocidade para a reação relógio iodeto/iodo é
a)
v = k [I2].[SO42–]2.
b)
v = k [I–]2.[S2O82–].
c)
v = k [2I–]2.[2SO42–].
d)
v = k [S2O82–].[S2O32–]2.
e)
v = k [S2O32–]2.[I2].
06. (PUC-SP-2006). A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2)
em solução aquosa (água oxigenada) é catalisada pela adição de uma gota de
bromo (Br2) à solução.
O mecanismo proposto para o processo ocorre em duas
etapas:
Br2(aq)
+ H2O2(aq) ¦ 2 Br-(aq) + 2 H+(aq) + O2(g)
2
Br-(aq) + 2 H+(aq) + H2O2(aq) ¦ Br2(aq) + 2 H2O(ℓ)
O
caminho da reação na presença e na ausência de catalisador é representado no
gráfico a seguir:
Sobre a decomposição do
peróxido de hidrogênio em solução aquosa é INCORRETO
afirmar que
a) Independentemente da ação do catalisador, a reação é exotérmica.
b) Apesar de o bromo (Br2) reagir com o H2O2
na primeira etapa do mecanismo proposto, ele é totalmente regenerado durante a
segunda etapa, não sendo consumido durante o processo.
c) A presença do bromo altera a constante de equilíbrio do processo,
favorecendo a formação do oxigênio e da água.
d) Na primeira etapa do mecanismo proposto, o Br(ℓ) é reduzido a
Br-(aq) e na segunda etapa, o 2 ânion Br-(aq) é oxidado a Br(ℓ).
e) A ação do catalisador possibilita um novo mecanismo de reação, que
apresenta menor energia de ativação, aumentando a velocidade do processo.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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