01. (UFP-2008). Sobre os aspectos que condicionam a rapidez de
reações químicas, pode-se afirmar:
a) Em geral,
as reações diminuem de velocidade com o aumento da temperatura, especialmente
as reações endotérmicas.
b) Em geral,
o aumento na concentração dos reagentes em solução diminui a rapidez com que a
reação ocorre, sendo usado como recurso para retardar a reação química.
c) A uma
dada temperatura, a velocidade de uma reação será maior quanto menor for sua
energia de ativação.
d) O aumento
da pressão parcial dos reagentes provoca uma diminuição na velocidade de uma
reação entre substâncias no estado gasoso.
e) Quanto
maior for a superfície de contato dos reagentes envolvidos, menor será a
rapidez com que a reação se desenvolverá.
02. (PUC-MG-2006). Considere o gráfico a seguir, no qual estão representados
o tempo e a evolução das concentrações das espécies B, C, D e E, que participam
de uma reação química.
A forma CORRETA
de representar essa reação é:
a) B + 3 C ¦
D + 2 E
b) D + 2 E ¦
B + 3 C
c) B + 2 C ¦
D + 3 E
d) D + 3 E ¦
B + 2 C
03. (PUC-RIO-2008). Considere a reação de decomposição da substância A
na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado.
Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar
que a velocidade de:
a) Decomposição
da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol.s−1.
b) Decomposição
da substância A, no intervalo de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol.s−1.
c) Decomposição
da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol.s−1.
d) Formação
da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol.s−1.
e) Formação
da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol.s−1.
COM BASE NAS INFORMAÇÕES DADAS NO TEXTO E GRÁFICO ABAIXO, RESPONDA A
QUESTÃO 04.
A equação química dada abaixo é representativa de
quatro experimentos envolvendo a reação de um mol de zinco metálico com solução
aquosa de ácido clorídrico em diferentes condições (I, II, III e IV). O
desenvolvimento da reação nas quatro condições foi acompanhado medindo-se o
volume de gás hidrogênio liberado em função do tempo. Os resultados foram
dispostos no gráfico dado a seguir.
Zn(s) + 2 HCℓ(aq) ------ ZnCℓ2(aq)
+ H2(g)
Condições:
I.
1 M HCℓ, 20ºC
II. 1 M HCℓ, 35ºC
III. 2 M HCℓ, 20ºC
IV. 1 M HCℓ,
20ºC, com adição de NaCℓ
04- (UFPA-2006) Para a condição IV determinou-se que, nos
primeiros 70 segundos, a velocidade de produção de gás hidrogênio é de aproximadamente
1,2x10-5mol/s.
Consequentemente a velocidade de consumo do HCℓ em mol/s é de
a) 0,6x10-5.
b) 1,0x10-5.
c) 2,0x10-5.
e) 2,2x10-5.
d) 2,4x10-5.
05. (UEL-2008). Em um estudo sobre o tempo de reação entre o CaCO3
sólido (carbonato de cálcio) e uma solução aquosa de HCℓ (ácido clorídrico),
foram feitos três experimentos após as atividades 1 e 2, conforme as tabelas a
seguir.
Dados: Nos três experimentos o tempo de reação foi
medido com o auxílio de um cronômetro, o final da reação foi identificado pelo
término da liberação de gás carbônico (cessar da efervescência) e os
experimentos 1 e 2 foram realizados a temperatura ambiente (25ºC).
Com base nos três experimentos
e nos conhecimentos de reação química e cinética química, assinale a
alternativa correta.
a) Como as
substâncias adicionadas nos béqueres A, B e C no experimento 1 foram as mesmas,
o tempo necessário para o término da reação foi o mesmo nos três béqueres.
b) O tempo
necessário para o término da reação no experimento 2 foi menor no béquer X e no
experimento 3 foi maior no béquer Z.
c) O tempo necessário
para o término da reação no experimento 1 foi maior no béquer C e no
experimento 3 foram iguais nos béqueres W e Z.
d) O tempo
necessário para o término da reação no experimento 2 foi menor no béquer Y e no
experimento 3 foi maior no béquer W.
e) O tempo
necessário para o término da reação no experimento 1 foi menor no béquer A e no
experimento 3 foi menor no béquer Z.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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