QUESTÕES BÁSICAS DE QUÍMICA - ELEMENTOS/SÍMBOLOS

REVISÃO DE SÍMBOLOS, ELEMENTOS...

01) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, podemos afirmar:

0 0 - Não podem ser desintegrados.

1 1 - São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.

2 2 - Possuem partículas positivas denominadas elétrons.

3 3 - Apresenta duas regiões distintas, núcleo e a eletrosfera.

4 4 - Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.

02) São átomos isótopos:

a) formado por átomos de massas iguais

b) formado por átomos de nêutrons iguais

c) Pode formar substâncias simples diferentes

d) Pode ter números atômicos diferentes

e) formado por átomos de prótons iguais

03) Os elementos mais abundantes na crosta do planeta de Marte são oxigênio, silício, ferro, magnésio, cálcio, enxofre, alumínio, sódio, potássio e cloro. A alternativa em que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é:

a) Fe, C, Mn, Co, Na.

b) Ca, S, Al, K, Mg.

c) O, F, Na, Cl, C.

d) Sr, Fr, Al, Sn, K.

e) O, Na, P, Ag, Na.

04) (UNESP) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:

a) P, Ar, Sr.

b) Pb, Ag, Sb.

c) Po, S, Bi.

d) Pm, At, Sn.

e) Pu, Hg, Si.

05) (CEFET-SP) Os símbolos químicos dos elementos CÁLCIO, CLORO e FÓSFORO são, respectivamente:

a) Ca, Cl, P.

b) C, Cl, P.

c) Ca, Cl, F.

d) K, C, F.

e) K, Cl, P.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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QUESTÕES DE LIGAÇÕES QUÍMICAS - Parte 1 - 2015

EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES PARTE 1

1)  Os compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, formando substâncias em que a carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas, dê o nome dos compostos iônicos abaixo :
a) NaCl
b) KI
c) MgSO₄
d) MgCl 
e) Na₂SO₄

2) (FEI – SP) Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?

3) (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A₂B. O elemento B provavelmente é um:
a) Halogênio
b) Metal de transição
c) Metal Nobre
d) Gás raro
e) Calcogênio

4) (UCMG) Um elemento químico A de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo da ligação são:

a) AB₂ - covalente
b) A₂B - molecular
c) AB₂ – eletrovalente ou iônica
d) AB – eletrovalente ou iônica
e) A₂B – eletrovalente ou iônica

5) No cianeto de sódio (NaCN) existem:
a) somente ligações iônicas.
b) somente ligações covalentes.
c) somente ligações metálicas.
d) ligações iônicas e covalentes.
e) ligações metálicas e covalentes.

6)  O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações
a) covalente polar, covalente apolar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.

7) (FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a)      F
b)      Cl
c)      Br
d)     I
e)      At

8) (UFRS) “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:
a) iônica                                                    
b) metálica                                          
c) covalente
d) por forças de Van der Waals                 
e) por pontes de hidrogênio.

9) (UFV/2011) É correto afirmar que o ácido acético (CH₃CO₂H) é capaz de realizar ligação de hidrogênio com moléculas de:
a) éter dietílico.
b) benzeno.
c) cicloexano.
d) 1,2-dietilbenzeno.

10) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C₅H₁₂) e álcool comum (CH₃ CH₂OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas

11) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

12) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO₂) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0

13) (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I₂) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.

14)As propriedades físicas e químicas do ouro justificam a importância comercial histórica deste mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as seguintes

I.sua coloração e reluzente beleza, que o qualificam como um metal precioso; 

II.é relativamente fácil de ser modelado mecanicamente para compor objetos artísticos;

III.não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel em solventes comuns;

IV. é cineticamente inerte em soluções alcalinas e em quase todas as soluções ácidasDentre as características do ouro acima relacionadas, são propriedades físicas e químicas, respectivamente:
a) (I, III) e (II, IV)
b) (II, III) e (I, IV)
c) (I, II) e (III, IV)
d) (III, IV) e (I, II)
e) (II, IV) e (I, III)

15) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.

16) O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais

17) As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção
a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; Il d; lll b; IV a.
e) I d; II a; IIl c; IV b.

18) A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de
a) ser sólido a temperatura ambiente (25°)
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
d) existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.

19) Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96 g/cm¤ a 20°C. O zinco é um metal cinza bastante reativo.

É utilizado como revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na indústria de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo negativo). Sua densidade é de 7,14 g/cm¤ a 20°C. Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses dois metais é mais bem explicada
a) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.
b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que o de zinco.
c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
d) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.
e) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles.

20) Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística.Sobre os metais, pode-se afirmar que são
a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor.

Gabarito:

1)

a) NaCl - Cloreto de sódio     

b) KI - Iodeto de potássio   

c) MgSO₄- Sulfato de magnésio
d) MgCl - Cloreto de magnésio           

e) Na₂SO₄ - Sulfato de sódio

2) A fórmula para o composto é Mg⁺Cl^2- e a nomenclatura: Cloreto de magnésio.
3) C  

4) C  

5) D  

6) D  

7) A    

8) C  

9) A
10) Cloreto de sódio → ligação iônica: Na+Cl-

Pentano → ligação covalente entre átomos de carbono e hidrogênios.
Álcool comum → ligação covalente entre carbonos, oxigênio e hidrogênios.

11) Hidrogênio e carbono.

Os compostos covalentes se formam através da união entre átomos de hidrogênio, ametais ou semimetais. O cloro (Cl) se classifica na Tabela Periódica como sendo um ametal, como também o carbono (C). Tanto o sódio (Na) como o cálcio (Ca) são metais e por isso não estabelecem ligação covalente com o cloro.

12)  O carbono, membro da família IV A, pode compartilhar 4 elétrons para formar ligações.

- O oxigênio pertence à família VI A, portanto possui 6 elétrons na camada de valência, podendo compartilhar 2 desses elétrons para formar ligações covalentes.

O ═ C ═ O

Cada ligação dupla representa duas ligações covalentes, como são duas ligações ═, temos no total 4 ligações covalentes.

13) C

14) C

15) E

16) B

17) D

18) E

19) E

20) E

CÁLCULOS QUÍMICOS - BASE PARA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

01) Considerando que todo o SO_2, produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue "reter" um volume de SO₂ que, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), é próximo de Dados: 
Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol 
a) 25 L 

a) 25 L 

b) 50 L 

c) 100 L 

d) 175 L 

e) 250 L 

02) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: 

a)  44g.        

b)  22g          

c)  61g.         

d)  88g.           

e)  18g.

  

03) Dado o fenômeno abaixo:

       metano       +      oxigênio      →      gás carbônico    +     água          

    (x  +  3)g            (6x  +  2)g                  (6x  -  8)g          (3x  +  3)g         

Podemos afirmar que:  

a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.

b) A massa de água produzida é de 33g.

c) São obtidos 38g de gás carbônico.

d) O oxigênio usado pesa 32g.

e) A massa total dos reagentes é de 15g.

  

04) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de: 

a) 47g.

b) 15g.

c) 40g.

d) 87g.

e) 3g. 

05) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio, produzindo gás amoníaco. A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:  

a) 8,1g.               

b) 10,2g.            

c) 2,55g.              

d) 4,00g.           

e) 3,60g.    

06) 8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio? 

a) 7,1g.                 

b) 14,2g.            

c) 21,3g.              

d) 20g.               

e) 16g. 

07) Um experimento realizado no laboratório 2,40 g de uma substância. A reagem com 7,68 g de uma substância B, produzindo 9,0 g de C e 1,08 g de D. Em um segundo experimento, 16,0 g de A reagiram com 51,2 g de B, produzindo 60,0 g de C e 7,2 g de D. Utilizando seus conhecimentos sobre as Leis da Conservação das Massas e das Proporções Definidas.  Julgue os itens, marcando C para corretos e E para os errados.  

a) 80 g de A reagem completamente com 15,36 g de B. 

b) O prego que enferruja” e o “palito de fósforo que queima” são exemplos de exceções à Lei de Lavoisier. 

c) 6 g da substância B reagem completamente com 8,0 g da substância A. 

d) para produzir 3,6 g de D é necessária a quantidade de 7,0 g da substância A. 

e) razão mc/mb no primeiro experimento é diferente da razão mc/mb no segundo experimento. 

08) Considerando a reação  2 NO   +  O₂   →   2 NO₂ , efetuada a pressão e temperatura constantes, podemos afirmar que, durante a reação, permanecem constantes:

a)  A massa e o volume totais do sistema.

b)  A massa total e o número total de moléculas.

c)  A massa total e o número total de átomos.

d)  O volume total e o número total de moléculas.

e)  O volume total e o número total de átomos 

09) Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16)

a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.

b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.

c) 34 g de água oxigenada. 

d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases.

e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.  

10) A lei de Proust diz: “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção em massa igual a 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, a combinação de 5,0 g de hidrogênio com 24 g de oxigênio resultará em:

a) 27 g de água e 2 g de excesso de oxigênio.

b) 18 g de água e 6 g de excesso de oxigênio.

c) 29 g de água.

d) 18 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.

e) 27 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.

11) O quociente entre as massas de dois elementos A e B, que reagem exatamente entre si originando o composto AB, é igual a 0,75. Misturando-se 24,0g de A e 40,0g de B, ao término da reação, verifica-se que:

a) 80 % da massa de B reagiram completamente com 24,0 g de A.

b) 16,0 g de A reagem integralmente com 40,0 g de B.

c) houve a formação de 64,0 g de AB.

d) houve a formação de 56,0 g de AB, com excesso de 8,0 g de A.

e) não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.   

12) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?

a) 20,2 mL.

b) 19,5 mL.

c) 18,2 mL.

d) 12,5 mL.

e) 10,2 mL. 

13) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87ºC será de:

a) 50 litros.

b) 20 litros.

c) 200 litros.

d) 120 litros.

e) 260 litros.

14) Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:

a) A temperatura, em °C, dobra.

b) A temperatura, em K, dobra.

c) A temperatura, em K, diminui à metade.

d) A temperatura, em °C, diminui à metade.

e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.

15) Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L?

a) 250 K.

b) 350 K.

c) 450 K.

d) 500 K.

e) 600 K.

16) Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H₂SO₄, H₄P₂O₇, Al₂(SO₄)₃, Ca₃[Fe(CN)₆]₂.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

17) (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18

18) Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

19)(Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. 

a) 3 ⋅ 10²⁵ 

b) 3 ⋅ 10²² 

c) 5 ⋅ 10²⁰ 

d) 5 ⋅ 10¹⁷ 

e) 7 ⋅ 10¹⁶ 

20) (Ufu) A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAlSi2O3) é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por jadeíte, é 
a) 28 mols. 
b) 14 mols. 
c) 3,5 mols. 
d) 7 mols. 
e) 3 mols. 

21)(Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a: 

a) 2 mol 

b) 1 mol 

c) 3 mol 

d) 0,5 mol 

e) 4 mol 

22) (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O , e normalmente a quantidade secretada é cerca de  1,0 10 −12g ⋅O número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente: Número de Avogrado: 6,0 x 10²³

a) 20 1,7 ¹⁰ ⋅ 

b) 23 1,7 ¹⁰ ⋅  

c) 9 2,1 ¹⁰ ⋅ 

d) 23 6,0 ¹⁰ ⋅ 

23) (UFAC) A massa molecular do composto Na₂SO₄.3H₂O é igual a:

Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.

a) 142 u.

b) 196 u.

c) 426 u.

d) 444 u.

e) 668 u.

24) (UNESP) O metano (CH4), também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição de compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e consumido na própria atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio, o número de mols de gás carbônico (CO2) liberados será igual a:

CH_4(g) + 2 O_{2(g) ____________}CO_2(g) + 2 H_2O(vapor) 

a) 1,0 mol. 
b) 1,5 mols. 
c) 3,0 mols. 
d) 3,5 mols. 
e) 5,0 mols. 

24) (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio da reação: C2H5OH(aq) + O2(g) CH3COOH(aq) + H2O(L) Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u. 
a) 6,0g. 
b) 4,6g. 
c) 3,0g. 
d) 2,3g. 
e) 1,5g. 

RELEMBRANDO A HISTÓRIA DO ÁTOMO - EXERCÍCIOS

RELEMBRANDO A HISTÓRIA DO ÁTOMO

01) As partículas subatômicas localizadas na eletrosfera são:

a) apenas nêutrons.

b) prótons e elétrons.

c) apenas prótons.

d) prótons e nêutrons.

e) apenas elétrons. 

02) Cientista que descobriu o próton:

a) Dalton

b) Chadwick

c) Rutherford

d) Sommerfield

e) n.r.a.

  

03) A quem se deve a descoberta do elétron?

a) Dalton.

b) Rutherford.

c) Thomson.

d) Schrodinger.

e) Sommerfeld.

 

04) Por que o átomo é considerado um sistema eletricamente neutro? 

Resp.:___________________________________________________________­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________________________________________________________ 

05) (ERSHC-1995) Na região da eletrosfera de um átomo é que:

a) concentra-se a massa.

b) contém partículas sem carga elétrica.

c) contém partículas com carga elétrica positiva.

d) contém partículas com carga elétrica negativa.

e) n.r.a. 

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QUESTÕES SOBRE MISTURAS HOMOGÊNEAS, IMÃS, DENSIDADE, OSMOSE E RAIO LASER

01) (ERSHC – 2015). Nas figuras abaixo vemos uma experiência sobre a Osmose. Mas antes vale lembrar dois conceitos básicos importantes:

Exosmose - o fluxo de água é feito do interior para o exterior.

Endosmose - o fluxo de água é feito do exterior para o interior.

2 ovos são mergulhados em dois béqueres com águas respectivamente coloridas de amarela (1) e azul (2). Note que, no início, o ovo do béquer 1 afunda e, no béquer 2, flutua. Com os passar das horas o ovo do béquer 2 afunda e o do béquer 1 permanece no fundo. Detalhes: a água do béquer 2 é salgada, o ovo do béquer 1 inchou, enquanto que o do béquer 2 diminuiu de tamanho.

Com base nas informações dadas e nas imagens observadas, qual a afirmativa correta?

a) Com certeza, ao fim da experiência, as massas dos dois ovos serão iguais e adquirirão as cores dos respectivos líquidos.

b) O ovo do béquer 1 é menos denso do que o ovo do béquer 2 e adquirirão as cores dos respectivos líquidos.

c) O ovo do béquer 1 sofre absorção (exosmose) de líquido, por isto, aumentará de tamanho.

d) O ovo do béquer 2 sofre eliminação (exosmose) de líquido, por isto, diminuirá de tamanho.

e) O ovo do béquer 1 sofre absorção (endosmose) de líquido, por isto, aumentará de tamanho.

02) (ERSHC – 2015) O efeito Tyndall foi descoberto por John Tyndall que, em uma de suas experiências, percebeu a transmissão de um feixe de luz num meio contendo partículas em suspensão. Tyndall observou que uma sala cheia de fumo ou poeira tornava visível um feixe de luz que entrasse pela janela. É uma técnica usada para classificar uma dispersão coloidal.

a) As partículas que compõem os sistemas coloidais são muito pequenas para serem identificadas a olho nu, mas o seu tamanho é maior do que o do comprimento de onda da luz visível. Por isto, uma luz que atravesse um sistema coloidal será refratada pelas partículas.

b) Baseado nessa observação, basta apontar um feixe de luz para um sistema (geralmente líquido ou sólido) para classificá-lo. Partículas em solução irão aparecer a olho nu sob o feixe de luz. Um colóide irá dar origem a difusão pela refração do feixe nas partículas.

    c) Uma solução altera o feixe de luz. Em uma solução coloidal autêntica, a energia interna das partículas aumenta de acordo com a intensidade da luz aplicada.

d) O efeito Tyndall, que consiste na filtração da luz num meio causado por partículas de matéria dispostas em sua trajetória, por exemplo, em gemas de rochas, no seu interior, formando um feixe ou nuvem visível. 

e) O fenômeno é exatamente o mesmo que se observa quando um raio de luz ilumina a poeira dispersa no ar, nos cômodos de uma habitação, não é efeito tyndall.

03) (ERSHC-2015) O esquema mostra o interior de uma coluna de fracionamento, com uma série de pratos no seu interior. A função destes pratos é:

a) Dificultar a subida do líquido menos volátil. (Maior ponto de ebulição)

b) Dificultar a subida do líquido mais volátil. (Maior ponto de ebulição)
c)  Dificultar a subida do líquido menos volátil. (Menor ponto de ebulição)
d) Dificultar a descida do líquido menos volátil. (Maior ponto de ebulição)
e) Dificultar a descida do líquido mais volátil. (Menor ponto de ebulição)

04) (ERSHC-2015). Esta é a imagem da coluna de Vigreux que faz no laboratório o mesmo papel da coluna de fracionamento. Portanto pode-se afirmar que:

a) é usada para destilação fracionada.

b) é usada para destilação simples.
c) é usada para separar líquidos imiscíveis.
d) é usada para separar líquidos instáveis.
e) executa a mesma operação da câmara de poeira.

05) (ERSHC-2015) A imagem corresponde a uma coluna de fracionamento de misturas…

             

              

a) Homogêneas com o mesmo ponto de ebulição.

b) Eutéticas com mesmo ponto de fusão.
c) Azeotrópicas com pontos de ebulição muito próximos.
d) Heterogêneas com pontos de ebulição muito diferentes.
e) Homogêneas do tipo líquido + líquido com pontos de ebulição distintos.

     

       

06) (ERSHC-2015) De acordo com a figura acima pode-se afirmar corretamente que:

a) O combustível de avião é menos volátil que o querosene.
b) O Betume e o asfalto formam a parte dos compostos de baixo ponto de ebulição
c) As ceras são mais voláteis que os óleos lubrificantes.
d) Óleo diesel e querosenes devem ter pontos de ebulição próximos.
e) O petróleo cru não é pré-aquecido antes de entrar na coluna.

07) (ERSHC-2015). Observando o esquema de aparelhagem abaixo pode-se afirmar que é correta a sentença:

a) O termômetro está colocado da forma correta.

b) O líquido a ser coletado não deve ser muito volátil.
c) O equipamento separa misturas eutéticas.
d) O equipamento é de destilação simples.
e) O equipamento está montado corretamente.

08) (ERSHC-2015) A palavra Laser é constituída pelas iniciais da expressão inglesa light amplification by stimulate emission of radiation ( amplificação da luz por meio de emissão excitada de radiação). O laser é um aparelho que serve para a produção de   raios luminosos muito intensos, normalmente alinhados e coerentes, nas regiões dos infravermelhos, regiões estas tanto visíveis quanto dos ultravioletas.

Dados: A opalescência é a propriedade óptica de um material transparente ou translúcido que lhe dá um aspecto ou uma tonalidade leitosa, com reflexos irisados que recordam a opala. A parte mais importante do laser é um cristal apropriado, como por exemplo, o rubi, com duas superfícies limites aguçados, das quais uma reflete completamente a luz, enquanto a outra deixa que esta saia em parte do cristal.

Os elétrons são excitados por irradiação até um nível de energia mais elevado, transportando rapidamente a energia a um nível meta estável onde se dá a partida de uma luz. Em consequência do efeito laser induzido, surge uma radiação fluorescente, que se desloca do cristal e sai sob forma de um feixe de radiações paralelas com forte concentração de energia.

O efeito Tyndall provoca uma opalescência nas misturas heterogêneas.   

Sobre a prática do Raio Laser e as observações práticas e teóricas é falsa a sentença:

             

             

a) A luz sempre se desloca em linha reta.

b) O espalhamento da luz pelas partículas de uma suspenção provoca o efeito Tyndall.

c) Essa luz, atingindo os olhos por pouco tempo, ofusca e pode causar cegueira temporária, com recuperação lenta.

d) Se uma pessoa olhar para um feixe de raio laser verde por 60 segundos, por exemplo, não haverá morte de neurônios da mácula, com lesão permanente de área nobre da visão.

e) “A retina é frágil e seus neurônios não se recuperam”

09) (ERSHC-2015). Observe na imagem, que o gelo flutua sobre o óleo e libera esferas de água que descem. Por que a matéria dá preferência no seu deslocamento a forma esférica e o que explica o fato do gelo (feito de água) flutuar sobre o óleo, quando este (o óleo) é menos denso que a água?

a) A água é uma exceção, pois o tipo de empacotamento na água sólida (gelo) apresenta regiões vazias entre as moléculas da mesma, fazendo com que fiquem mais distantes umas das outras do que na água líquida. E as gotas são esféricas porque, nesta forma geométrica, a distribuição das forças é mais regular e ocupa o menor espaço possível.

b) A água, como toda substância pura, no estado sólido (gelo) apresenta regiões vazias entre suas moléculas, fazendo com que fiquem mais cheios de ar, ficando mais leve. E as gotas são esféricas porque a tensão superficial e as pressões externas também são responsáveis pelo fato, à medida que sofrem a queda, de passarem a encontrar o valor mínimo de tensão em todos os seus pontos.

c) O gelo flutua porque é menos denso do que o óleo, isto devido a uma diminuição da massa, já que o mesmo está derretendo. E as gotas são esféricas porque, nesta forma geométrica, a distribuição das forças é mais regular e ocupa o menor espaço possível.

d) Quando uma substância se solidifica, em geral, suas partículas se organizam de forma irregular, isto faz a tensão superficial do óleo não capturar tais partículas. E as gotas são esféricas porque as partículas ficam mais “empacotadas”, isto é, há menos espaço entre elas, as quais se tornam mais próximas.

e) A densidade da água sólida é menor do que a da água líquida e menor do que a densidade do óleo, devido ao fato de as partículas ficarem mais "empacotadas", isto é, há menos espaço entre elas, as quais se tornam mais próximas. Logo, no estado sólido, a massa de substância por unidade de volume aumenta (ou seja, sua densidade aumenta). E as gotas são esféricas porque dentro das mesmas as interações intermoleculares, do tipo ponte de hidrogênio, mantêm as moléculas angulares da água, o que dá a forma arredondada da bolha.

10) (ERSHC-2015). Observe e analise a coluna de fracionamento abaixo esquematizada e com base nela, assinale a alternativa correta.     

 

 a) As colunas de fracionamento são muito usadas para separar o petróleo, que é uma substância pura, com centenas de componentes.

b) Nota-se que, à medida que aumenta o número de carbonos, os compostos ficam mais pesados e com ponto de ebulição maior.

c) As colunas de fracionamento são muito usadas para separar o petróleo, que é uma mistura heterogênea, com centenas de componentes.

d) Nota-se que, à medida que aumenta o número de carbonos, os compostos ficam mais pesados e mais voláteis.

e) Nota-se que, à medida que diminui o número de carbonos, os compostos ficam mais leves e com ponto de ebulição maior (menos voláteis).

11) (ERSHC-2015). No esquema abaixo certamente encontra-se:

                            

a) O condensador de Liebig

b) Uma mistura eutética

c) A entrada de água no local errado.

d) Um tudo de vidro para deslocar a água para fora da coluna.

e) Nenhuma resposta satisfaz.

12) (ERSHC-2015). Analise o esquema abaixo e assinale a sentença incorreta.

                                                                                                            

a) O ponto de ebulição é o fator decisivo neste tipo de operação.

b) O refrigerante é do tipo cano reto ou Liebig.

c) O coletor é ideal para líquidos voláteis.

d) O bico de Bunsen pode ser substituído por uma chapa de aquecimento.

e) Há uma coluna de fracionamento acoplada ao balão volumétrico

13) (ERSHC-2015) Nas salinas, como na foto abaixo, é onde produz-se o sal do dia a dia. É “mais” importante neste processo de obtenção de sal:

a) A ventilação, a profundidade das piscinas e a temperatura da região.

b) A proximidade do mar, o tamanho das piscinas e a desertificação da região.

c) O tamanho das piscinas, a desertificação da região e a profundidade das praias.

d) A ventilação, a profundidade das praias e a temperatura da região.

e) Todas as alternativas estão corretas

14) (ERSHC-2015). Abaixo tem-se a figura de três condensadores ou refrigerantes de gases e vapores. Sobre eles, é correto dizer que:

Dado: Use a sequência 1, 2 e 3 da esquerda para a direita.

a) Todos são usados no balão de decantação durante a destilação.

b) 1 não é ideal para líquidos coloridos.

c) 2 não é ideal para líquidos com pontos de ebulição alto.

d) 3 é ideal para líquidos voláteis (pontos de ebulição alto).

e) Os três não são usados na destilação fracionada, apenas na simples.

15) (ERSHC-2015) Os Ímãs são corpos de materiais (dipolos, ou seja, têm dois polos) ferromagnéticos  que têm a capacidade de atrair outros materiais ferromagnéticos e também, mas muito fracamente, materiais paramagnéticos, como platina, potássio, paládio, sódio, lítio, alumínio, cromo e algumas ligas de ferro. Já os materiais diamagnéticos não são atraídos pelos imãs.

Dados: substâncias ferromagnéticas – imantam- se sob influência de um campo magnético externo, a exemplo do cobalto, do níquel, do ferro, etc., bem como outras ligas que os contêm. Quando um ímã é suspenso verificamos que ele se direciona aproximadamente na direção norte-sul da terra. Assim, suas extremidades passam a ser chamadas de polo norte e polo sul. O polo norte do ímã se alinha em direção ao polo norte geográfico e o polo sul do ímã se alinha com o polo sul geográfico, devido ao campo magnético da Terra ser o contrário. Sempre que se divide um ímã ao meio, ou tira-se um pedaço dele, ele sempre continuará tendo o seu campo magnético, ou seja, sempre terá os seus dois polos. Verificou-se experimentalmente que não se consegue obter um polo magnético separado.

Aquecendo um ímã até uma temperatura denominada “temperatura Curie” ele perde suas propriedades magnéticas. Cada imã possui uma determinada “temperatura curie” que dependerá das características de cada substância. O campo magnético envolve totalmente os ímãs, de forma que qualquer ímã ou qualquer outro corpo ferromagnético seja submetido a uma força magnética. Pode-se construir as linhas do campo magnético ao redor do ímã, sabendo que elas saem do polo norte em direção ao polo sul. Com base no texto assinale a alternativa correta.

a) Ao quebrar-se um imã podemos conseguir separar seus polos.

b) Ao aquecer-se um ímã, até uma temperatura denominada “temperatura Curie”, ele não perde suas propriedades magnéticas.

c) Sempre que se divide um ímã ao meio, ou tiramos um pedaço dele, ele sempre perderá o seu campo magnético, ou seja, deixará de ter os seus dois polos.

d) As substâncias ferromagnéticas são aquelas que se imantam sob influência de um campo magnético externo como o sódio, o paládio e a platina.

e) Quando um ímã é suspenso verifica-se que ele se direciona aproximadamente na direção norte-sul da terra. Assim, suas extremidades passam a ser chamadas de polo norte e polo sul.

GABARITO

1-D, 2-A, 3-A, 4- A, 5- E, 6- C, 7-B, 8- D, 9-A, 10-B, 11-A, 12-E, 13-C,  14- C,15- E