REVISE LIGAÇÕES QUÍMICAS - PARTE 1

LIGAÇÕES QUÍMICAS - PARTE INICIAL

01) (Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a) energias de ionização muito distintas entre si.

b) elevadas energias de ionização.

c) raios atômicos semelhantes.

d) elevadas afinidades eletrônicas.

e) massas atômicas elevadas.

02) (UFAL-2011) O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das propriedades da matéria. De um modo geral, as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos é definida como iônica, quando

a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos.

b) os átomos são mantidos unidos pela força eletrostática entre os elétrons.

c) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.

d) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem.

e) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares.

03) A fórmula entre cátion X ^{3 +} e o ânion Y^{– 1}é:

a) XY.

b) XY₃.

c) X₇Y.

d) X₃Y₇.

e) X₇Y₃.

04) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s²4p⁴. Sobre o elemento E, é falso afirmar que:

a) Está localizado no quarto período, grupo 6A da tabela periódica.

b) É um elemento representativo da tabela periódica.

c) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E^{2 –}

d) Forma com o elemento X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE₂.

e) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.

05) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento

Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a) X₅Y.

b) X₃Y.

c) X₇Y₃.

d) XY₃.

e) XY.

06) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

a) XY.

b) XY₂.

c) X₂Y.

d) X₂Y₃.

e) X₃Y₂.

07) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:

a) 11.

b) 3.

c) 9.

d) 31.

e) 5.

08) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:

a) MO e MCl₂.

b) MO e MCl.

c) MO₂ e MCl.

d) MO₂ e MCl₄.

e) M₂O e MCl₂.

09) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X₂Y₃, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:

a) 3 e 2.

b) 3 e 6.

c) 5 e 6.

d) 2 e 3.

e) 2 e 5.

10) Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 – alto ponto de fusão e ebulição.

2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.

3 – sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio.

b) magnésio e flúor.

c) cloro e oxigênio.

d) oxigênio e nitrogênio.

e) carbono e hidrogênio.

11) (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados entre esses elementos são:

a) Na₂S - MgS - NaH - MgH₂ - NaBr - MgBr₂.

b) Na₂S - MgS - H₂S - NaBr - MgBr₂ - HBr.

c) NaS - MgS - Mg₂H - NaBr - Mg₂Br.

d) NaS₂ - MgS - NaH - Mg₂H - NaBr - Mg₂Br.

e) Na₂S - MgS - NaBr - MgBr₂ - Na₂Mg.