ESTUDANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
01) (UFP-2008) Sobre os aspectos que condicionam a rapidez de reações químicas, pode-se afirmar:
a) Em geral, as reações diminuem de velocidade com o aumento da temperatura, especialmente as reações endotérmicas.
b) Em geral, o aumento na concentração dos reagentes em solução diminui a rapidez com que a reação ocorre, sendo usado como recurso para retardar a reação química.
c) A uma dada temperatura, a velocidade de uma reação será maior quanto menor for sua energia de ativação.
d) O aumento da pressão parcial dos reagentes provoca uma diminuição na velocidade de uma reação entre substâncias no estado gasoso.
e) Quanto maior for a superfície de contato dos reagentes envolvidos, menor será a rapidez com que a reação se desenvolverá.
02) (UNIMONTES-2006) Observe o gráfico a seguir que mostra como a massa de água oxigenada (H2O2) se decompõe em função do tempo de reação.
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De acordo com esse gráfico, a velocidade média da reação de decomposição da água oxigenada em g/min é, aproximadamente,
a) 1,8. b) 3,2. c) 4,0. d) 10.
03) (UFMG-2006) Analise este gráfico, em que está representada a variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação química:
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Considerando-se as informações desse gráfico, é CORRETO afirmar que, no intervalo entre 1 e 5 minutos, a velocidade média de consumo desse reagente é de
a) 0,200 (mol / L) / min.
b) 0,167 (mol / L) / min.
c) 0,225 (mol / L) / min.
d) 0,180 (mol / L) / min.
04) (PUC-MG-2006) Considere o gráfico a seguir, no qual estão representados o tempo e a evolução das concentrações das espécies B, C, D e E, que participam de uma reação química. A forma CORRETA de representar essa reação é:
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a) B + 3 C ¦ D + 2 E
b) D + 2 E ¦ B + 3 C
c) B + 2 C ¦ D + 3 E
d) D + 3 E ¦ B + 2 C
05) (PUC-RIO-2008) Considere a reação de decomposição da substância A na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado.
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Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar que a velocidade de:
a) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol.s−1.
b) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol.s−1.
c) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol.s−1.
d) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol.s−1.
e) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol.s−1.
06) (UEL-2008) Em um estudo sobre o tempo de reação entre o CaCO3 sólido (carbonato de cálcio) e uma solução aquosa de HCℓ (ácido clorídrico), foram feitos três experimentos após as atividades 1 e 2, conforme as tabelas a seguir.
TABELA DE ATIVIDADES
Atividade 1
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Separou-se
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Atividade 2
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Triturou-se
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Dados: Nos três experimentos o tempo de reação foi medido com o auxílio de um cronômetro, o final da reação foi identificado pelo término da liberação de gás carbônico (cessar da efervescência) e os experimentos 1 e 2 foram realizados a temperatura ambiente (25ºC).
TABELA DE EXPERIMENTOS
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Experimento 1
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Em três béqueres, identificados por A, B e C, foram adicionados 50 ml de ácido clorídrico de concentração 3 mol/l. Nos béqueres A, B e C foram transferidas
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Experimento 2
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Dois béqueres foram identificados por X e Y. No béquer X foram adicionados 50 ml de ácido clorídrico de concentrações 1 mol/l e
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Experimento 3
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Dois béqueres foram identificados por W e Z. No béquer W, foram adicionados 50 ml de ácido clorídrico de concentração 6 mol/l a temperatura ambiente (25ºC) e
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Com base nos três experimentos e nos conhecimentos de reação química e cinética química, assinale a alternativa correta.
a) Como as substâncias adicionadas nos béqueres A, B e C no experimento 1 foram as mesmas, o tempo necessário para o término da reação foi o mesmo nos três béqueres.
b) O tempo necessário para o término da reação no experimento 2 foi menor no béquer X e no experimento 3 foi maior no béquer Z.
c) O tempo necessário para o término da reação no experimento 1 foi maior no béquer C e no experimento 3 foram iguais nos béqueres W e Z.
d) O tempo necessário para o término da reação no experimento 2 foi menor no béquer Y e no experimento 3 foi maior no béquer W.
e) O tempo necessário para o término da reação no experimento 1 foi menor no béquer A e no experimento 3 foi menor no béquer Z.
07) (UFMS-2007) Com relação à cinética química, assinale a alternativa correta.
a) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta o número de colisões por segundo entre as moléculas.
b) A freqüência de colisões efetivas entre reagentes diminui com o aumento de temperatura.
c) Alumínio em raspas pode ser "queimado" mais facilmente do que alumínio em pó.
d) Catalisadores não participam das etapas de uma reação química.
e) A etapa determinante de uma reação química é a mais rápida.
08) (UPE-2004) Analise as afirmativas abaixo.
I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional.
II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta.
III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores.
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os reagentes são líquidos e em temperaturas baixas.
09) (UNICAP-2005) Uma esfera de raio = 3cm e um cubo de aresta = 2cm são feitos de ferro e um cilindro de raio = 2cm e altura = 5cm é feito de cobre. As três peças são colocadas em três recipientes I, II e III de mesmo volume, contendo HCℓ 2mol/L, conforme representação abaixo.
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0-0) A reação no recipiente III é a mais rápida, por apresentar maior superfície.
1-1) A reação no recipiente que contém o cobre ocorre com maior velocidade, por esse ser o redutor mais forte.
2-2) Os recipientes onde estão a esfera e o cubo apresentam as velocidades das reações iguais, por apresentarem o mesmo volume.
3-3) O HCℓ não reage em nenhum dos três recipientes, pois é
o menos reativo.
4-4) Por apresentar menor área, o Fe no recipiente II é o que apresenta maior velocidade de reação.
10) (UEPG-2008) A respeito dos fatores que influenciam a cinética de reações químicas, assinale o que for correto.
01) A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.
02) A velocidade da reação aumenta com o aumento da superfície de contato entre os reagentes.
04) A velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura, devido à maior freqüência de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes.
08) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação química.
11) (UEM-2006) Considere a reação de decomposição do NaCℓO representada por 3 NaCℓO ¦ NaCℓO3 + 2 NaCℓ.
Essa reação é de segunda ordem e ocorre em duas etapas:
2 NaCℓO ¦ NaCℓ + NaCℓO2 (lenta)
NaCℓO2 + NaCℓO ¦ NaCℓO3 + NaCℓ (rápida)
Sendo assim, assinale a alternativa correta.
a) A etapa rápida é aquela que determina a velocidade da reação.
b) Ao se duplicar a concentração de NaCℓO2, a velocidade da reação quadruplicará.
c) Ao se diminuir a concentração de NaCℓ pela metade, a velocidade da reação será duas vezes menor.
d) O número de oxidação do cloro, no NaCℓO, é -1 e, no NaCℓO3, é +6.
e) A lei da velocidade da reação de decomposição do NaCℓO pode ser escrita como v = k[NaCℓO]2.
12) (UECE-2007) Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo com a reação 2 N2O5 ¦ 4 NO2 + O2 e apresenta o seguinte mecanismo:
N2O5 ¦ NO2 + NO3 etapa lenta
NO3 ¦ NO + O2 etapa rápida
NO + N2O5 ¦ NO2 + N2O4 etapa rápida
N2O4 ¦ 2NO2 etapa rápida
Analisando os processos descritos acima, podemos afirmar, corretamente.
a) A molecularidade máxima dessa reação é 1.
b) A expressão da velocidade é V = k[N2O5].
c) Trata-se de uma reação de segunda ordem.
d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade.
13) (UNICAP-2006) Considere a seguinte reação química:
N2(g) + O2(g) ¦ NO2(g) (não balanceada)
em que a equação da velocidade é expressa por V=K.[N2]1/2.[O2]2:
0-0) Ao duplicarmos a concentração de O2 e reduzirmos a metade da concentração de N2, a velocidade da reação torna-se duas vezes maior.
1-1) A reação fica duas vezes mais rápida se duplicarmos a concentração de N2.
2-2) A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente as concentrações de N2 e O2.
3-3) Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de N2 e diminuindo pela metade a concentração de O2, a velocidade aumenta quatro vezes.
4-4) Sob volume constante, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação.
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I. A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.
II. Se a reação se processar pelo caminho 2, ela será mais rápida.
III. Se a reação se processar pelo caminho 1, ela será mais lenta.
IV. A altura indicada por 3 corresponde ao DH da reação.
Assinale a opção CORRETA.
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas I e IV.
d) apenas IV está correta.
e) todas estão corretas.
15) (UFPE-2008) O íon hipoclorito é o principal ingrediente da água sanitária, que é amplamente empregada como alvejante. A reação de hipoclorito com corantes produz substâncias incolores. Analise os resultados abaixo, obtidos para a reação de um corante com hipoclorito, e assinale a alternativa correta.
Experim.
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[CℓO–]
(mol.L–1)
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[corante]
( mol.L–1)
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Veloc. inicial
(mol.L–1 .s–1)
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1
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1,7 x 10–3
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1,7 x 10–2
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1,7 x 104
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2
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3,4 x 10–3
|
1,7 x 10–2
|
3,4 x 104
|
3
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1,7 x 10–3
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3,4 x 10–2
|
3,4 x 104
|
a) A reação é de primeira ordem em relação ao hipoclorito e de segunda ordem em relação ao corante.
b) A reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes.
c) A reação é de segunda ordem em relação a ambos os reagentes
d) A constante de reação é 121 mol–1 L s–1.
e) A constante de reação é 121 mol L–1 s–1.
16) (UNICID-2006) Para verificar o efeito da concentração de um reagente sobre a velocidade de uma reação, pode-se realizar um experimento conhecido como reação relógio iodeto/iodo. As equações a seguir descrevem o mecanismo de reações que podem ocorrer nesse experimento:
2 I–(aq) + S2O82–(aq) ¦ I2(aq) + 2 SO42– (aq) etapa lenta
2 S2O32–(aq) + I2(aq) ¦ S4O62–(aq) + 2 I–(aq) etapa rápida
De acordo com esse mecanismo, a expressão da lei da velocidade para a reação relógio iodeto/iodo é
a) v = k [I2].[SO42–]2.
b) v = k [I–]2.[S2O82–].
c) v = k [2I–]2.[2SO42–].
d) v = k [S2O82–].[S2O32–]2.
e) v = k [S2O32–]2.[I2].
17- (UFCG-2007) Ao resumir as características de alguns dos fatores que podem influenciar na velocidade de uma reação química, um estudante elaborou o quadro abaixo:
Fatores
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Características
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Natureza dos Reagentes
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Quanto maior o número de ligações a serem rompidas nos reagentes e quanto maior forem essas ligações, mais lenta será a reação e vice-versa.
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Superfície de Contato
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Quanto maior a superfície de contato dos reagentes envolvidos, maior a velocidade da reação e vice-versa. Temperatura Quanto maior a temperatura, maior a mobilidade das partículas, menor a probabilidade de choque entre elas e, portanto, maior a velocidade da reação.
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Catalisadores
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Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação, aumentando a energia de ativação necessária para os reagentes atingirem o complexo ativado.
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Inibidores
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Inibidor é uma substância que tem ação inversa de um catalisador, ou seja, diminui a velocidade da reação, diminuindo a energia de ativação.
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Levando em consideração este quadro, indique a alternativa correta que representa a quantidade de erros cometidos pelo estudante.
a)2. b)1. c)4. d)0. e)3.
18- (MACKENZIE-2007) A velocidade de uma reação
I. depende da energia cinética das moléculas nela envolvidas.
II. depende do número de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes.
III. quando velocidade média, Vm, é determinada pelo quociente da variação da molaridade de um dos reagentes ou produtos da reação, pelo intervalo de tempo em que essa reação ocorre.
Das afirmações feitas,
a) somente I está correta.
b) somente I e II estão corretas.
c) somente II e III estão corretas.
d) somente I e III estão corretas.
e) I, II e III estão corretas.
Questão
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Alternativa
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01
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C
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02
|
A
|
03
|
A
|
04
|
C
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05
|
B
|
06
|
D
|
07
|
A
|
08
|
FVVF
|
09
|
FFFFF
|
10
|
FVVF
|
11
|
E
|
12
|
B
|
13
|
VVVFV
|
14
|
E
|
15
|
B
|
16
|
B
|
17
|
C
|
18
|
E
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