REVISÃO SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS

01. (ERSHC-2012 ) No estado sólido , os metais se ligam de maneira geometricamente ordenada , dando origem a _____________ ou retículos cristalinos. Estes retículos têm um número de ____________, que é o número que indica quantos átomos são vizinhos ao __________ reticulado. As palavras que preenchem as lacunas corretamente são respectivamente:

a) moléculas, prótons e núcleo.

b) grades, células e núcleo.

c) células, coordenação e átomo.

d) coordenação, células e retículo.

e) grades, coordenação e íon.

02. (ERSHC-2012 ) As panelas de alumínio ( supondo este puro) tem seus átomos são unidos através de ligações:

a) covalentes dativas.                                        b) covalentes simples                          c) covalentes triplas

d) iônicas                                                          e) metálicas

03. (ERSHC-2012 ) Observe a peça de prata abaixo e assinale a alternativa correta.

Fonte: margaritasemcensura.com

a) Por ser de metal, conduz bem a corrente elétrica, pois seus átomos em geral têm de 1 a 3 elétrons na camada de valência.

b) Por ser de metal, conduz bem a corrente elétrica, pois seus elétrons estão afastados  do núcleo , tornando o átomo neutro num ânion.

c) Por ser ametal, conduz bem a corrente elétrica, com aglomerados de nêutrons e cátions, o chamado Mar de Elétrons.

d) Por ser ametal, conduz bem a corrente elétrica, pois seus átomos em geral são grandes e deixam seus elétrons passearem entre os outros formando um Mar de Elétrons.

e) Por ser uma liga metálica, conduz bem a corrente elétrica, pois seus átomos em geral têm de 1 a 3 elétrons na camada de valência.

03. (ERSHC-2012 ) O número de coordenação do átomo central, na estrutura demarcada é:

Fonte : infoescola.com

a) 4               b) 5              c) 6                   d) 7               e) 8

04. (ERSHC-2012 ) A estrutura abaixo representa uma estrutura de um retículo metálico do tipo:

a)CFC                  b) FCF               c) HC               d) CCC              e) CH

05. (ERSHC-2012 ) O aço inoxidável foi descoberto pelo inglês Harry Brearley, que começou a trabalhar como operário numa produtora de aço aos 12 anos . Em 1912, Harry começou a investigar, a pedido dos fabricantes de armas, uma liga metálica que apresentasse uma resistência maior ao desgaste que ocorria no interior dos canos das armas de fogo como resultado do calor liberado pelos gases. Na composição do aço inoxidável temos :

Fonte: blogdoprofessorcarlao.blogspot.com.br

a) alumínio + cobre + magnésio + cromo.

b) ferro + carbono + níquel+ cobre.

c) flúor + carbono + níquel + cromo.

d) alumínio + carbono + níquel + cobre.

e) ferro + carbono + níquel + cromo.

06. (ERSHC-2012 ) Nas olimpíadas de Londres 2012, a atleta brasileira Yane Marques, conquistou uma medalha de bronze para o Brasil, na modalidade pentatlo moderno. Foi a primeira vez que o país conquistou uma medalha nessa modalidade.

Fonte: cbhsaofrancisco.org.br

Sobre o bronze sabemos que :

a) É uma liga metálica de cobre e estanho.

b) É uma liga metálica de cobalto e cobre.

c) É uma liga metálica de cobre e zinco.

d) É uma liga metálica de alumínio e magnésio.

e) É uma liga metálica de cobre, magnésio e alumínio.

07. (ERSHC-2012 ) Qual das substâncias tem maior número de ligações dativas?

a) H₂SO₄              b) HNO₃               c) HClO₄             d) NH₃           e) O₃

08. (ERSHC-2012 ) Exemplo de substância boa condutora de eletricidade quando dissolvida em água.

a)CH₃COOH          b) CO                     c) H₂O                d) O₂          e) KI

09. (ERSHC-2012 ) Composto que tem apenas ligações covalentes simples.

a) CH₄                   b) H₂SO₄              c) NaCl               d) O₃              e) CO

10. (ERSHC-2012 ) Das combinações dos átomos abaixo, a única que forma um composto iônico é:

a) H, P e O               b) O e O               c) H,N e O                 d) Na e O         e) átomos de ferro.

Gabarito 

1-c  , 2-e  , 3-a  4-a  ,5-e  ,6-a  ,7-c   ,8-e  ,9-a  

,10-d

CONHECENDO A BATERIA DE UM AUTOMÓVEL( GETTING A CAR BATTERY )

VAMOS CONHECER UMA BATERIA DE AUTOMÓVEL EM SEU INTERIOR, COMO ELA É ?

Acumulador de Chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácida, foi inventado pelo francês Gaston Planté em 1859. É uma associação de pilhas (chamadas de elementos, na linguagem da indústria de baterias) ligadas em série

A visão lateral de uma bateria com corte na lateral, onde já se vê 3 pilhas.

A tensão elétrica de cada pilha é de aproximadamente 2 volts. Uma bateria de pilhas, que é a mais comum nos carros modernos, fornece uma tensão eletricidade 12V.A bateria de chumbo-ácido é constituída de dois eletrodos; 

Não abra uma bateria sem o acompanhamento de um...

um de chumbo esponjoso e o outro de dióxido de chumbo em pó, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico com densidade aproximada de 1,28g/mL dentro de uma malha de liga chumbo-antimônio. Esta liga é mais resistente à corrosão que o chumbo puro.

 profissional qualificado e , sem a devida proteção. ( Aqui a tampa da bateria é retirada para podermos ver as pilhas .

Quando o circuito externo é fechado, conectando eletricamente os terminais, a bateria entra em funcionamento (descarga), ocorrendo a semi-reação de oxidação no chumbo e a de redução no dióxido de chumbo

Na tampa dá para ver os eletrodos e as 6 tampinhas das pilhas, além do visor da solução de ácido sulfúrico.

No acumulador, o chumbo é o ânodo enquanto que o dióxido de chumbo é o cátodo. As reações químicas que acontecem durante a descarga são:

Ânodo:

§  Pb_(s) + H₂SO₄^1-_(aq) + H₂O_(l) ⇒ PbSO_4(s) + H₃O¹⁺_(aq) + 2e-

Cátodo:

§  PbO_2(s) + 3H₃O¹⁺ _(aq) + HSO₄^-1 _(aq) + 2e- ⇒ PbSO_4(s) + 5H₂O_(l)

Reação Total:

§  Pb_(s) + PbO_2(s) + 2H₃O¹⁺_(aq) + 2HSO₄^1-_(aq) ⇒ 2PbSO_4(s) + 4H₂O_(l)

Aqui vemos a retirada dos elementos de cada pilha.

A reação do cátodo e do ânodo produzem sulfato de chumbo (PbSO₄), insolúvel que adere aos eletrodos. Quando um acumulador está se descarregando, ocorre um consumo de ácido sulfúrico, assim diminui a densidade da solução eletrolítica (água e ácido sulfúrico). 

Deste modo medindo-se a densidade da solução eletrolítica pode-se saber qual a magnitude da carga ou descarga do acumulador (a densidade tem relação com a quantidade de ácido sulfúrico presente na mistura).

Os acumuladores tem a vantagem de poderem ser recarregados. Isso é possível graças aos íons móveis que, ao receberem energia elétrica, invertem a reação química de descarga (reação não espontânea), regenerando os reagentes. Quando são recarregados, esses acumuladores precisam ser monitorados, pois quando recarregados, liberam gases perigosos como hidrogênio e oxigênio, com a eletrólise da água no eletrólito. Se for recarregado demais, o dispositivo pode explodir.

Uma pilha das seis contidas na bateria, exposta . Dá para ver as malhas de  chumbo-antimônio

Para o acumulador recarregar faz-se passar corrente contínua do eletrodo de dióxido de chumbo para o de chumbo o que resulta na inversão das reações. Neste processo o ácido sulfúrico é regenerado; por isso a porcentagem de ácido sulfúrico indica o grau de carga ou descarga do acumulador. 

Aqui vemos os espaços onde cada pilha é colocada.

Quando está descarregado, o acumulador tem placas de sulfato de chumbo e o eletrólito diluído. Já quando está carregado, possui placas de chumbo e óxido de chumbo, imersas em ácido sulfúrico aquoso.

Aqui vemos a malha de chumbo esponjoso que é um dos eletrodos.

Durante o funcionamento normal de um automóvel, a bateria fornece eletricidade para dar partida; para acender os faróis; ligar o rádio,limpador de pára-brisa, luzes de direção, buzina, etc. e recebe energia do gerador para se recarregar

A mesma malha sem a proteção plástica que retém o eletródo de dióxido de chumbo em pó.

Aqui o eletrodo de chumbo sem a parte esponjosa que a torna mais resistente à corrosão.

FONTES DAS IMAGENS

Arquivo do Professor Eudo Robson

FONTES DOS TEXTOS

Professor Eudo Robson

pt.wikipedia.org

AGRADECIMENTO ESPECIAL

LOJA ALÔ BATERIAS - Na pessoa do proprietário ADRIANO GONÇALVES pela cessão da bateria , assim como da limpeza , do desmembramento ( abertura da bateria ) e desinfecção. 

QUESTÕES DE PILHAS

01) As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a partir de placas de níquel e zinco.  Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar que  

Dados:  Zn²⁺_(aq) + 2 e^–    →  Zn _(s) E ⁰ = – 0,76 V.

              Ni²⁺_(aq) + 2 e^–    →  Ni _(s) E ⁰ = – 0,25 V.

a) A concentração dos íons Ni ²⁺na solução de NiSO₄ aumenta.

b) A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.

c) A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo.

d) A placa de zinco diminui de massa.

e) O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco.

02) (Vunesp-SP) Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCl fundido. Este processo de decomposição denomina-se:

a) eletrólise.

b) hidrólise.

c) pirólise.

d) osmose.

e) corrosão.

03) (Fesp-PE) Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:

a) permanece neutra devido à formação de H₂ e Cl₂.

b) torna-se básica devido à formação de NaOH.

c) permanece neutra devido à formação de O₂ e Cl₂.

d) torna-se ácida devido à formação de HCl.

e) permanece neutra devido à formação de H₂ e O₂.

04) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

      Podemos afirmar que:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

05) (Covest-2001) As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de telefones celulares e

computadores portáteis, são baseadas na seguinte reação:

Cd_(s) + NiO_2(s) + H₂O(l) → Cd(OH)_2(s) + Ni(OH)_2(s).

Considerando este processo, quantos mols de elétrons são produzidos por mol de cádmio consumido? 

a) 0,5.  

b) 1.  

c) 2.

d) 3. 

e) 4.

06) (PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:

A)     os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
B)     a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
C)     no anodo ocorre a semi-reação Ni_(s) → Ni²⁺_(aq) + 2e
D)     no catodo ocorre a semi-reação Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s)
E)     a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu_(s) + Ni²⁺_(aq) → Cu²⁺_(aq) + Ni_(s)

07) (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.

Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu²⁺ e do Cd²⁺ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura

	a) Cu > Ag > Cd; 0,74 V
		b) Cd > Cu > Ag; +0,74 V
		c) Ag > Cu > Cd; -0,06 V
		d) Cd > Cu > Ag; +0,06 V
			e) Ag > Cd > Cu; -0,74 V

08) (vunesp) O funcionamento de uma pilha de combustível é baseado nas semi-reações a seguir, cada uma delas representada com o respectivo potencial padrão de redução,

                           2H₂O_(l) + 2e →  E H_2(g) + 2OH _{_(aq)} E⁰=-0,828 V 

                           O_2(g) + H₂O_(l) + 2e  →  E₂OH ^__(aq)      E⁰= 0,401V

Levando-se em conta estas informações, afirma-se

I) A reação global da pilha de combustível é H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(l)

II) O hidrogênio sofre oxidação no processo.

III) A diferença de potencial desta pilha de combustível, em condição padrão, éigual a 1,229V.

Estão corretas as afirmações:

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) I e II, apenas.

d) II e III, apenas.

e) I, II e III

09) (PUC-RIO-2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia-pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).

Ag ¦ Ag+ + e                            E = - 0,80V

Cu ¦ Cu2+ + 2 e                      E = - 0,34V

Cd ¦ Cd2+ + 2 e                      E = + 0,40V

Fe ¦ Fe2+ + 2 e                       E = + 0,44V

Zn ¦ Zn2+ + 2 e                        E = + 0,76V

Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.

a)     Cobre como catodo e prata como anodo.

b)     Prata como catodo e zinco como anodo.

c)      Zinco como catodo e cádmio como anodo.

d)     Cádmio como catodo e cobre como anodo.

e)     Ferro como catodo e zinco como anodo.

10) (PUC-RIO-2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.

Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, + 0,34 V e - 0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre.

Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.

a)     Cu > Ag > Cd; - 0,74 V.

b)     Cd > Cu > Ag; + 0,74 V.

c)      Ag > Cu > Cd; - 0,06 V.

d)     Cd > Cu > Ag; + 0,06 V.

e)     Ag > Cd > Cu; - 0,74 V.

11) (UFF-2008) A primeira pilha elétrica produzida pelo italiano Alessandro Volta em 1800 consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das semicélulas Cu^2+/Cu⁰ e Zn^2+/Zn⁰.

Semi-reação                              E0(V)

Zn2+ + 2 e- ¦ Zn0                    - 0,76V

Cu2+ + 2 e- ¦ Cu0                   0,34V

Considerando as informações, assinale a alternativa correta.

a)     O potencial padrão da pilha é de - 1,10 v.

b)     O potencial padrão da pilha é de 0,76 v.

c)      O anodo de cobre tem polaridade negativa.

d)     O potencial E⁰(Cu/Cu²⁺) é 0,34 v.

e)     O anodo é formado pela semicélula do zinco.

12) (UFTM-2008) Uma célula eletroquímica construída com eletrodos de zinco e de cromo em soluções de seus respectivos íons é apresentada na figura.

Dados os potenciais padrão de redução:

Zn2+(aq) + 2 e- ¦ Zn(s)                       E0 = - 0,76 V

Cr3+(aq) + 3 e- ¦ Cr(s)                       E0 = - 0,74 V

Sobre essa célula eletroquímica, foram feitas as seguintes afirmações:

I.       A leitura no voltímetro indica o valor de 0,80 V.

II.     O eletrodo de zinco é o pólo positivo da bateria.

III.   Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de cromo.

IV.   O compartimento catódico da pilha contém o eletrodo de zinco.

V.     O processo realizado é espontâneo.

São corretas somente as afirmações

a)       I, II, III e IV.            c)       I, III e V.                 e)       III e V.

b)       I, II, IV e V.            d)       II e IV.