MECANISMO ENVOLVENDO O TORNADO DE FOGO

SÃO EXPERIÊNCIAS ASSIM, QUE PODEM FAZER SURGIR UM CIENTISTA!

EM CONSTRUÇÃO !

A tela de proteção ( de uma gaiola pode ser )...

... conectada a placa roldana de leitor de cd.

Vista do alto da coluna...

Detalhe dos sistema de roldana simples

A fonte de energia para placa

PROVANDO A DENSIDADE E COMPROVANDO A OSMOSE

UMA EXPERIÊNCIA FÁCIL, SIMPLES E BARATA!

MATERIAL NECESSÁRIO

 2 Béqueres 

2 ovos

um aquecedor

uma régua 

corantes

Cloreto de sódio (sal)

Um Bastão de Vidro

1º PASSO: Coloque água suficiente para ferver dois ovos.

2º PASSO: Depois de cozidos, descasque os ovos, meça cada um ...

... com o auxílio de uma régua e anote as medidas.

2º PASSO: Coloque sal suficiente na água de um dos Béqueres até obter

...uma solução concentrada e acrescente corante a gosto, não esquecendo de colocar ...

...corante na água do outro Béquer, pois melhora o efieto visual.

3º PASSO: Coloque o ovo na solução com sal dissolvido e observe que...

... ele não afunda. Isto significa que a solução é mais densa que o ovo.

4º PASSO: Coloque o outro ovo na água pura colorizada e observe...

...que o ovo afunda. Isto significa que o ovo é mais denso que a água.

Visual do ovo boiando na solução salina.

Visual do ovo debaixo da água pura.

 4º PASSO:  Agora deixe em repouso por, no mínimo, 4 horas.

5º PASSO: Passado o tempo, observe que o ovo da solução desceu.

     Aqui, ocorre a Osmose, que é a passagem de um líquido através 

    ...de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado.

 6º PASSO: Meça os dois ovos e compare com as anotações iniciais. 

Observe que o ovo, o qual estava na solução, diminuiu de tamanho, pois desidratou, enquanto o que estava na água pura, aumentou de tamanho, pois absorveu a água.

FONTE DO TEXTO

Professor Eudo robson

FONTE DAS IMAGENS

Arquivo pessoal do Professor Eudo robson

TRABALHANDO DENSIDADE E FENÔMENO QUÍMICO

USANDO O DENSÍMETRO PARA INTERPRETAR O FENÔMENO DA DENSIDADE, E PROVOCANDO UMA REAÇÃO QUÍMICA !

MATERIAL NECESSÁRIO

3 provetas de 1000 mL
1 densímetro
1 pipeta plástica
Água destilada
Álcool etílico
Corantes a gosto
Cloreto de sódio
Iodeto de potássio
Nitrato de prata
Nitrato de chumbo

1º Passo: Coloque três corantes de cores diferentes nas provetas e encha de água até atingir o volume necessário. Na primeira proveta, coloque água pura, na segunda, dissolva nitrato de prata em água e,  na terceira, dissolva nitrato de chumbo no álcool .

2º Passo: Coloque o densímetro no primeiro recipiente e observe...

... o valor da densidade. O aluno não deve saber qual líquido ...

...é a água pura ou álcool. Não deixe que os alunos saibam que existem sais ...

...dissolvidos nos outros dois. Aqui temos a água pura. Notem que existe um termômetro dentro do densímetro, o que torna mais interessante a experiência, pois podemos alterar a temperatura ou não.

3º Passo: Depois de enxugar o densímetro, coloque-o na segunda proveta.

Observe que o densímetro mergulhou menos, faça a leitura. Já sabemos que esta solução é mais densa que a água pura. 

4º Passo:  Depois de enxugar novamente, coloque o densímetro na terceira proveta e observe. 

Aqui notamos que o densímetro mergulhou mais na solução e isto implica que a solução é menos dessa que a água.

5º Passo: Prepare uma solução de Iodeto de Potássio. Novamente não revele aos alunos que sal está dissolvido na solução.

6º Passo:  Coloque 3 ml dessa solução sobre cada proveta e observe. 

Veja que na água não ocorre reação (fenômeno químico). A coloração não sofre efeito algum, só dissolução.

Na segunda proveta ocorre uma reação química. Observe a surpresa do... 

...aluno. Aproveite para falar sobre um precipitado (ppt).

Na Terceira proveta ocorre uma reação química também.

note a diferença de coloração. Nesta prática o aluno se deparará com fenômenos físicos e químicos.

FONTE DOS TEXTOS

Professor Eudo Robson

FONTE DAS IMAGENS 
  
Arquivo pessoal do Professor Eudo Robson

TRABALHANDO A DENSIDADE E LIGAÇÕES QUÍMICAS !

MATERIAL NECESSÁRIO

Álcool Etílico

Óleo de soja

Acetona

éter de petróleo

Glicerina

Gasolina

Corante Azul

1 par de Luvas

1 máscara

6 Béqueres de 150 mL

2 provetas de 1000 mL

O óleo de soja e o álcool.

Éter de petróleo, acetona e a glicerina.

O corante de bolo na cor desejada, aqui o azul.

    1º Passo : Colque as luvas de procedimento e a máscara, pis existem substâncias voláteis.

               2º Passo : Coloque os líquidos nos respectivos béqueres.

     3º Passo : Coloque a água primeiro, Importante não inverter a ordem.

   4º Passo : Em seguida adicione o óleo sem provocar bolhas.

Ao término da adição observar a formação de um sistema bifásico.

Aqui temos um mistura heterogênea com duas fases.

5º Passo : Adicione o àlcool lentamente para que o impacto não...

... ultrapasse o óleo. Como o álcool não é missíve, com o ólo, e ...

... e é menos denso que o óleo , ele deve ficar em cima do óleo.

6º Passo:Coloque o corante a gosto e observe que ele não atravessará ...

   ...o óleo e se espalhará pelo álcool (difusão), formando uma mistura ...

heterogênea de três fases. Com o corante fica mais realçado.

7º Passo : adicione cuidadosamente o éter de petróleo.

Obteremos então mistura tetrafásica com 4 componentes.

8º Passo : Agora a parte mais interessante pois todos verão que ...

... durante a adição da glicerina, ela atrvessará todos os liquidos.

Viu? agora temos uma mistura heterogênea de cinco fases bem distintas.

Aqui em detalhe, o resultado final.

9º Passo : Agora vamos colocar a gasolina.

A gasolina faz parte do grupo das substâncias que são miscíveis no éter, 

mas a densidade pode seprá-los. Por isso a adição deve ser mais lenta           ainda.

   

Agora temos um sistema de 6 fases.

Veja o resultado final , simplesmente belíssimo.

10º Passo : Agora agite lentamente para evitar exessos de espuma e vapores das substâncias voláteis.

11º Passo : Agora deixa a mistura decantar, repousar.

Observe a fase do meio, ela está diminuindo pois as bolas estão diminuindo.

Após 20 minutos o resultado final. Os líquidos mais densos estão em baixo (Água + Glicerina+Álcool) , e os menos densos estão em cima (Óleo+Éter+Gasolina), formando um sistema bifásico de 6 componentes.

FONTES DOS TEXTOS

Professor Eudo Robson

FONTES DAS IMAGENS

Arquivo Pessoal do Professor Eudo Robson