É CARNAVAL , MAS NÃO DEIXE A PETECA CAIR
01- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.
a) As moléculas de um gás podem-se movimentar livremente em qualquer direção.
b) Em um recipiente contendo hidrogênio gasoso, a interação entre duas moléculas de H2 é diferente da interação entre dois átomos na molécula de H2.
c) O chamado "equilíbrio térmico" ocorre quando dois corpos com diferentes temperaturas (isolados do meio externo) são colocados em contato, atingindo temperaturas iguais após um certo tempo.
d) 373,15 kelvin correspondem a 100 graus celsius.
e) Para um líquido, quanto menor a superfície em contato com o meio externo, mais rápida será a evaporação.
02- (UEM-2007) Sobre a teoria cinética dos gases, assinale a alternativa corrreta (Obs: considere um recipiente isolado, hermeticamente fechado e contendo um gás ideal.)
a) Ao se aumentar a temperatura de um recipiente contendo um gás, a energia cinética das moléculas é diminuída.
b) A pressão exercida por um gás é o resultado do choque inelástico das moléculas com as paredes do recipiente.
c) A agitação molecular não tem relação alguma com a temperatura de um gás.
d) As colisões intermoleculares são perfeitamente elásticas, ou seja, ocorrem sem perda de energia.
e) Quanto maior o número de colisões entre as moléculas do gás e as paredes do recipiente, menor será a pressão exercida por esse gás.
03- (UEM-2006) Um balão volumétrico de volume constante contém um gás ideal à temperatura de 200 K. Se a temperatura passar para 800 K, a razão entre as pressões inicial e final será de
a) 1/4. c) 1/1. e) 1/8.
b) 1/2. d) 1/6.
04- (UEM-2006) Em 1783, explorando seus estudos sobre o comportamento dos gases, Jacques Charles foi o primeiro homem a voar com um balão de hidrogênio. O balão voou à incrível distância de 24 Km. A relação que melhor expressa a transformação isobárica e a lei de Charles é (V = volume, p = pressão e T = temperatura)
a) (V / p) = constante.
b) (V / T) = constante.
c) (p / T) = constante.
d) (V / T2) = constante.
e) [(p.V) / T3] = constante.
05- (UEM-2006) Robert Boyle e Edme Mariotte descobriram que, sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão. Esse enunciado pode ser representado por:
a) uma isóbara, que, matematicamente, corresponde ao gráfico de uma reta.
b) uma isovolumétrica, que, matematicamente, corresponde ao gráfico de uma reta.
c) uma isoterma, que, matematicamente, corresponde ao gráfico de uma função exponencial.
d) uma isoterma, que, matematicamente, corresponde a um ramo de hipérbole equilátera.
e) uma isovolumétrica, que, matematicamente, corresponde a um ramo de hipérbole equilátera.
06- (UFV-2006) Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria:
a) 2,5 L. c) 2,24 L. e) 0,42 L.
b) 1,0 L. d) 11,1 L.
07.(UNIMONTES-2006) As curvas abaixo ilustram o comportamento do volume e da pressão de um gás ideal e de um gás real, à temperatura constante.
Em relação ao comportamento dos gases, está INCORRETO:
a) À baixa pressão, o comportamento do gás real aproxima-se ao do gás ideal.
b) A pressões altas, o volume do gás real é maior do que o volume do gás ideal.
c) volume ocupado por um gás ideal é diretamente proporcional à pressão.
d) À baixa pressão, os gases reais obedecem relativamente bem à lei de Boyle.
08- (UNICAP-2006) Uma amostra de gás, a 327 °C e 120 atm de pressão, ocupa um recipiente de 10L. Promove-se uma variação de temperatura, de modo que se obtém uma pressão de 20 atm, quando se transfere este gás para um recipiente de 40L.
0 0 - O volume molar pode ser definido como o volume ocupado por um mol de moléculas do gás em qualquer par de valores de temperatura e pressão.
1 1 - O comportamento dos gases está relacionado ao movi- mento uniforme e ordenado de suas moléculas.
2 2 - A pressão de um gás dentro de um recipiente está asso- ciada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
3 3 - A variação de temperatura promovida nas condições do enunciado acima é de 200 ºC.
4 4 - A variação de temperatura promovida nas condições do enunciado acima é de 200 K.
09- (UFPE-UFPRE-2005) Dois frascos, contendo diferentes gases que não reagem entre si, são interligados através de uma válvula. Sabendo-se que:
- não há variação de temperatura
- a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão inicial do gás B,
- o volume do frasco A é o dobro do frasco B,
qual será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a válvula for aberta?
a) dobro da pressão do frasco B.
b) 7/3 da pressão do frasco B.
c) 5/3 da pressão do frasco B.
d) 2/3 da pressão do frasco A.
e) 1/3 da pressão do frasco A.
10- (PUC-SP-2007) Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir.
V1= 5L. V2= 10L. V3=15 L.
m1= 16g m2= 28g. m3= ?
Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente,
a) CO2 e 16 g.
b) N2 e 8 g.
c) CO e 24 g.
d) C4H8 e 24 g.
e) N2 e 16 g.
11- (UNICENP-2007) Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do gás que completa corretamente o texto a seguir:
A densidade relativa de um gás X, em relação ao ar, pode ser assim expressa:
Sabendo que a massa molar média do ar tem o valor de 28,9 g/mol (ar seco e isento de poluentes), para que uma bexiga, utilizada em aniversário de criança, suba, devemos preenchê-la com:
(Dados:Massas molares (g/mol): C=12;O=16;He=4;N=14;S=32)
a) CO2. c) He. e) O3.
b) SO2. d) N2O.
12- (UNIMONTES-2007) O volume molar, 22,4 L, nas condições normais de temperatura e pressão, é útil para se determinar a massa molar ou mesmo a densidade de um gás ou de substâncias que podem ser facilmente vaporizadas.
Se 2,0 L de um gás, medidos nas condições citadas acima, apresentam massa igual a 3,23g, pode-se afirmar que a densidade desse gás (g/L) é, aproximadamente,
a) 1,6. c) 0,1. b) 3,6. d) 3,2.
13- (UFAM-2006) Considere que dez litros de cada um dos seguintes gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura: PH3, C2H6O, H2, NH3, Ne, Cℓ2 e SO2. A alternativa que apresenta corretamente os gases em ordem decrescente de densidade é:
(massas em g/mol: P=31, C=12, H=1, O=16, N=14, Ne=20, Cℓ=35.5, S=32)
a) SO2; C2H6O; Cl2; PH3; NH3; Ne; H2.
b) Cℓ2; C2H6O; SO2; PH3; Ne; NH3; H2.
c) C2H6O; PH3; NH3; SO2; Cℓ2; Ne; H2.
d) H2; Ne; NH3; PH3; SO2; C2H6O; Cℓ2.
e) Cℓ2; SO2; C2H6O; PH3; Ne; NH3; H2
14- (UEG-2006) O comportamento ou estado dos elementos e das substâncias que se encontram na fase gasosa fica caracterizado quando se conhece o volume que o gás ocupa e as condições exatas de pressão e temperatura em que ele se encontra.
Sobre os gases e suas transformações, julgue os itens abaixo.
Dados: Massas atômicas : C=12;O=16; Vmolar= 22,4L.mol-1
I. Uma substância no estado gasoso e no estado de vapor apresenta características semelhantes.
II. Nas CNTP, o volume ocupado por 10 gramas de monóxido de carbono (CO) é igual a 8L.
III. Um certo gás ocupa a 27ºC um volume de 4 litros. Para que ocupe a metade do seu volume inicial, em uma transformação isobárica, deve ser resfriado a uma temperatura de –123 ºC.
IV. Os balões das festas juninas sobem porque a densidade do ar quente no seu interior é menor que a do ar externo.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
d) Todas as afirmativas são verdadeiras.
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