SIMULADÃO 05

 SIMULADÃO 05

QUESTÃO 01.

(ERSHC-2020). A solução estéril conhecida como “soro fisiológico”, é normalmente usada para infusão venosa (devido à isotonicidade com relação ao sangue humano), evitando a desidratação e perda de eletrólitos. Seu soluto é o cloreto de sódio a 0,9% e é solúvel em água porque é uma substância:

a) iônica, com estrutura cristalina.

b) iônica, com estrutura molecular.

c) molecular, com estrutura cristalina.

d) molecular, com estrutura molecular.

e) metálica, haja vista o sódio ser metal.

QUESTÃO 02.

(ERSHC-2020). As substâncias Oxigênio (O₂) gasoso, Sulfeto de Potássio (K₂S) sólido_, Ácido Bromídrico (HBr) líquido e Óxido de Estrôncio (SrO) sólido,  têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações:

a) Covalente, iônica, iônica e covalente.

b) Covalente, iônica, covalente e iônica.

c) Covalente, covalente, iônica e iônica.

d) Iônica, covalente, iônica e covalente.

e) Iônica, iônica, covalente e covalente.

QUESTÃO 03.

Fazendo ligar-se átomos de um determinado elemento químico A (5º

 período da família dos metais alcalinos) com os átomos do elemento 

químico B (3º período da família dos halogênios), obtemos um

composto químico que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação:

a) AB₂ e ligação iônica.

b) A₂B e ligação iônica.

c) AB₂ e ligação covalente.

d) AB e ligação iônica.                                                  

e) AB e ligação covalente.

QUESTÃO 04.

(ERSHC-2020). Observando as alternativas abaixo, temos várias fórmulas moleculares de cinco substâncias. De um sal neutro, de um gás, de um ácido forte, de uma base forte e de um sal ácido respectivamente. Dentre elas, indique qual apresenta em sua estrutura 4 ligações covalentes normais e 1 ligação covalente dativa.

a) Na₂SO₄

b) N₂

c) HNO₃

d) Ca(OH)₂         

e) KHCO₃

QUESTÃO 05.

Observando a tabela periódica, vemos uma variedade de elementos.

 Existem certos tipos de elementos, que possuem átomos radioativos,

 tais como  ( , , ,  e ) muito utilizados na medicina, tanto para o

diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer. Sobre

 esses elementos, é correto afirmar:

a) O iodo é um calcogênio.

b) O fósforo é um ametal.

c) O sódio é um metal alcalino terroso.

d) O ferro e o fósforo são elementos de transição.

e) O tecnécio é um elemento representativo.

QUESTÃO 06.

(ERSHC-2020). No nosso cotidiano, percebemos a existência de vários elementos químicos. Porém, vamos abrir um destaque para o elemento químico cálcio. Ele por exemplo, é encontrado nos ossos de animais, na pedra calcária, no cereal matinal de milho, nas folhas escuras, no gergelim etc. Sobre esse elemento, é correto afirmar que:

a) Cálcio é um metal de transição.

b) Cálcio faz parte da família dos halogênios.

c) Cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso formando íons Ca^1+.

d) Nuclídeo ₂₀ Ca⁴⁰ possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons.

e) Cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na camada de valência.

 

QUESTÃO 07.

O elemento silício apresenta propriedades distintas por ser um

semimetal. Essas propriedades variam de acordo com a temperatura.

Por exemplo: abaixo de -100°C, é isolante, e, a 25°C, é um

condutor pobre – daí ser batizado como semicondutor. A condução de eletricidade desse elemento pode ser aumentada até 100.000 vezes pela adição de pequenas quantidades de impurezas apropriadas, no processo chamado dopagem. Como exemplos dessas impurezas temos: o fósforo, o arsênio, o antimônio, e o boro. Devido a esse processo, o silício pode ser utilizado como semicondutor em aparelhos eletrônicos.

Em relação aos elementos químicos citados no texto acima, é correto

afirmar que:

a) O silício possui número atômico 28,1.

b) O fósforo e o antimônio encontram-se na família periódica 15.

c) O boro e o silício são classificados como elementos de transição.

d) O boro encontra-se no primeiro período da tabela periódica e na família periódica 13.

e) O fósforo, o arsênio e o antimônio encontram-se no mesmo período da tabela periódica.

 

QUESTÃO 08.

A questão abaixo tem base no texto extraído do livro A história

Química de uma Vela. “Tenho aqui mais um experimento para mostrar a condensação da água, transformando-a do estado gasoso em estado líquido, do mesmo modo que o vapor..., foi colhido sob a forma de água. Para lhes mostrar como é verdadeira e completa a ocorrência dessas mudanças, pegarei este frasco de estanho, que agora está cheio de vapor, e fecharei sua tampa. Vejamos o que acontece ao fazermos esta água ou vapor voltar ao estado líquido, derramando água fria do lado de fora [o conferencista derramou água fria sobre o recipiente que colapsou imediatamente]”.

Com base no texto pode-se afirmar que:

a) O recipiente de estanho colapsou devido ao aumento de volume do líquido.

b) durante o aquecimento do frasco de estanho o vapor de água liquefez-se.

c) após o resfriamento do frasco de estanho, o vapor de água solidificou-se.

d) O recipiente de estanho colapsou devido à diminuição de volume do vapor.

e) O recipiente de estanho colapsou devido ao aumento de volume do vapor.

QUESTÃO 09.

Observe a tabela abaixo. Nela, estão contidos os pontos de fusão e de

ebulição de algumas espécies químicas. Baseando-se nos dados

 apresentados, quais das espécies abaixo estariam em estados físicos

diferentes em regiões de frio intenso (– 15ºC) e calor intenso (50ºC)?

a) Água, álcool etílico e fenol.

b) Água, éter etílico e pentano.

c) Água, éter etílico, etanol e fenol.

d) Água, éter etílico, fenol e pentano.

e) Todas as substâncias.

QUESTÃO 10.

Com base nas concepções científicas mais atuais sobre a estrutura do

átomo, discutida e alicerçada desde os filósofos até os saltos

 quânticos e as regiões orbitais, é correto afirmar que:

a) O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutível.

b) Os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa do núcleo.

c) O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.

d) Todos os átomos da tabela periódica apresentam, necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que estas três partículas possuem massas semelhantes.

e) O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região central, muito pequena, onde se concentra praticamente toda a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se movimentam. Portanto, os elétrons, que ocupam a maior parte do volume do átomo, têm o papel mais relevante nas reações químicas.

 

 GABARITO

01 - A

02 - B

03 - D

04 - C

05 - B

06 - E

07 - B

08 - A

09 - D

10 - E

SIMULADÃO 04

 SIMULADÃO 04

QUESTÃO 01.

(ERSHC – 2020). Observe a barra de metal abaixo quando submetida a uma descarga elétrica. O operário ao tocá-la, sofre um tremendo choque. Examinado a “teoria das ligações entre metais”, é correto afirmar que:

a) na barra metálica, os átomos que a constituem ficam unidos em razão da existência de uma quantidade muito grande de elétrons livres. Isso faz a eletricidade passar com facilidade.

b) o metal da barra possui um aglomerado de átomos “exclusivamente neutros”, mergulhados em uma nuvem ou mar de nêutrons livres. Isso faz a eletricidade passar com facilidade.

c) os cátions da barra são estabilizados pelos prótons livres, pois os cátions podem receber esses prótons, voltando a ser íons. Isso faz a eletricidade passar com facilidade.

d) o metal da barra possui um aglomerado de átomos “exclusivamente neutros”, isto é, já estáveis. Assim conduzem a corrente elétrica com mais facilidade.

e) os ânions formados agrupam-se segundo um arranjo geométrico bem definido, uma estrutura cristalina ou célula unitária, que também pode ser chamada de reticulado cristalino.

QUESTÃO 02.

(ERSHC – 2020). O Remédio comercialmente conhecido como Pepsamar na forma de Gel, é utilizado para aliviar a acidez estomacal. É uma suspensão, ou seja, uma mistura heterogênea de água com hidróxido de alumínio a 6%. 

 

Sabe-se que cada 1mililitro dessa suspensão contém 0,06 gramas de hidróxido de alumínio. Aproximadamente, quantos gramas de ácido clorídrico do suco gástrico, é neutralizado, quando uma pessoa ingere 6,50 mililitros desse medicamento?

a) 0,48   

b) 0,56   

c) 0,64   

d) 0,73

e) 0,82

QUESTÃO 03.

Na charge abaixo temos a menção de ...

a) um elemento químico que é perigoso a saúde.

b) uma substância simples tri atômica.

c) uma espécie química com ligações iônicas.

d) uma base com pH alto.

e) um ácido que é perigoso a saúde.

QUESTÃO 04.

Analise a charge abaixo.

Em relação à manipulação de resíduos, a ideia principal contida nessa charge chama atenção para

a) a descontaminação do ambiente.     

b) as aplicações das luvas de borracha.

c) o tratamento inadequado de resíduos tóxicos.   

d) o perigo da manipulação de resíduos por idosos. 

QUESTÃO 05.

05. A panela de pressão é um recipiente que tem a finalidade de cozinhar os alimentos em menos tempo. A quantidade de vapor contido dentro dela faz com que:

 

a) aumente a pressão sobre a água, fazendo com que a sua temperatura de ebulição se mantenha constante e igual a 100 °C.

 

b) diminua a pressão sobre a água, fazendo com que a sua temperatura de ebulição permaneça constante e igual a 100 °C.

c) aumente a pressão sobre a água, fazendo com que a sua temperatura de ebulição diminua.

d) aumente a pressão sobre a água, fazendo com que a sua temperatura de ebulição aumente.

 

e) diminua a pressão sobre a água, fazendo com que a sua temperatura de ebulição aumente.

QUESTÃO 06.

O dióxido de titânio é particularmente útil para o tratamento de água não potável. Funcionando como um filtro, o material é eficiente e de baixo custo, evitando incrustações e bloqueando a passagem de quaisquer contaminantes. O dióxido de titânio, também conhecido como o titânio (IV) ou óxido de titânio, é o óxido natural de titânio, com a fórmula química TiO₂.

Considerando os íons químicos que formam o dióxido de titânio, ₂₂ Ti⁴⁺ e ₈O^2-, respectivamente, a seguinte configuração eletrônica:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²                          1s² 2s² 2p⁴

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²                          1s² 2s² 2p²

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²                         1s² 2s² 2p²

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶                                          1s² 2s² 2p⁶

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶                                          1s² 2s² 2p⁴

QUESTÃO 07.

O número aproximado de íons presentes em 1 mol de CaCl₂ é da ordem de: (Dica: dissocie a fórmula molecular do sal)

a) 3 x 10²⁴

b) 2 x 10²⁴

c) 1 x 10²⁴

d) 6 x 10²³

e) 3 x 10²³

QUESTÃO 08. 

A mistura de 6,0 x 10²³ moléculas de NO e 1,5 mol de CO tem 

massa, em gramas, igual a:

a) 36

b) 51

c) 57

d) 58

e) 72

QUESTÃO 09. 

(ERSHC-2020). Julgue as sentenças em verdadeiras ou falsas:

V F

0.0 - Para haver uma reação, tem que ocorrer troca de energia com o meio que ela se encontra.

1.1 – As reações exergônicas são as reações espontâneas. Ocorrem absorvendo energia.

2.2 - Nem todas as colisões entre as moléculas são eficazes, isto é, nem todas dão origem a novos produtos.

3.3 - As colisões que rompem as ligações formadas e formam novas ligações, são denominadas colisões eficazes ou inefetivas.

4.4 – Quanto maior o número de colisões efetivas, mais lenta será a reação pois formarão maior número de moléculas.

QUESTÃO 10. 

(ERSHC-2003). Julgue as sentenças em verdadeiras ou falsas:

V F

0.0 - O coeficiente é um número que indica quantas moléculas estão de cada substância estão presentes na reação.

1.1 - Quando uma substância composta se divide em duas, a reação é de análise ou decomposição.

2.2 – Reações endergônicas são reações não espontâneas. Só podem ocorrer a partir do fornecimento de energia por uma fonte externa.

3.3 - A massa molar é obtida por meio da soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula.

4.4 - Os reagentes são as substâncias resultantes de uma transformação química. 

GABARITO

01 - A

02 - B

03 - E

04 - C

05 - D

06 - D

07 - C

08 - E

09 - VFVFF 

10 - VVVVF

SIMULADÃO 03

                                       SIMULADÃO 03

QUESTÃO 01.

A definição de fenômeno químico está associada à ideia de 

transformação, ou seja, à produção de novas substâncias químicas.

Os fenômenos químicos ou reações químicas são representados por 

meio de equações químicas e se classificam segundo alguns critérios.

Analise os exemplos de reações químicas dados a seguir, 

classificando-os de acordo com a teoria estudada.

A - O excesso de acidez estomacal (azia) pode ser combatido com o uso de leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico existente no suco gástrico do estômago, neutralizando esse ácido Mg(OH)₂ + 2 HCℓ g MgCℓ₂ + 2 H₂O. (____________________).

B - O oxigênio e o hidrogênio liquefeitos são os combustíveis líquidos mais comuns usados para impulsionar os foguetes, pela expulsão dos gases de combustão, gerados pela reação entre o hidrogênio com o oxigênio 2H₂ + O₂ g 2H₂O. (____________________).

C - O ferro reage com o sulfato de cobre, formando o sulfato de ferro e o cobre metálico segundo a reação: Fe + CuSO₄ g FeSO₄ + Cu. (____________________).

D - O fermento químico, também conhecido como carbonato ácido de amônio, quando misturado à massa de bolo e, depois de aquecido, reage produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo fofo e crescido (NH₄)₂CO_3(s) g 2NH_3(g) + H₂O_(g) + CO_2(g). (____________________).

Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta de

classificação das reações químicas, de cima para baixo.

a) Análise ou decomposição; simples troca ou deslocamento; dupla troca; síntese ou adição.

b) Síntese ou adição; dupla troca; simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.

c) Síntese ou adição; análise ou decomposição; dupla troca; simples troca ou deslocamento.

d) Dupla troca; simples troca ou deslocamento; adição ou síntese; análise ou decomposição.

e) Dupla troca; síntese ou adição; simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.

QUESTÃO 02.

(ERSHC – 2020). Um técnico, desejando preparar uma solução, adicionou lentamente 1,5 mols de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) à 3,0 x 10²³ moléculas de água. Qual é a massa, em gramas, da mistura formada?

a) 98g.

b) 107g.

c) 124g.

d) 156g.

e) 214g.

QUESTÃO 03.

(ERSHC – 2020). O coeficiente do fósforo e a soma dos coeficientes que balanceiam a equação química abaixo, são respectivamente:

                     Ca₃(PO₄)₂  +  SiO₂  +  C   --------- >  CaSiO₃  +  P  + CO

a) 2 e 20.

b) 4 e 19.

c) 2 e 19.

d) 4 e 21.

e) 3 e 18.

QUESTÃO 04.

(ERSHC – 2020). Assinale a única alternativa verdadeira sobre os conceitos de energia e as colisões das moléculas numa reação química.

a) as reações endergônicas, são reações não espontâneas.

b) as reações exergônicas são as reações que absorvem energia.

c) a energia mínima que deve ser fornecida aos reagentes é denominada Energia de Ativação (E_a).  Porém, sem ela a reação ocorre.

d) para que uma reação ocorra, as colisões entre as partículas das substâncias reagentes devem acontecer por meio de uma desorientação adequada.

 

e) as colisões que rompem as ligações formadas e formam novas ligações, são denominadas colisões não eficazes ou desafeitas.

 

QUESTÃO 05.

(ERSHC – 2020). Dadas as tabelas de reatividades dos metais e ametais, assinale a alternativa na qual a reação não ocorre.

a)  Al    +    Cu NO₃    Al (NO₃)₃   +    Cu

 

b)  Cl₂    +     KI     K Cl    +    I₂

 

c)  Na₂ O    +    F₂       Na F    +    O₂

 

d)  Na Cl   +   I₂   Na I   +    Cl₂

 

e)  Zn Cl₂    +    Mg     Mg Cl₂     +    Zn

 

QUESTÃO 06.

(ERSHC – 2020). Observe a equação química da combustão de um hidrocarboneto a seguir:

 

CxHy + zO₂ → 6CO₂ + 4H₂O

 

Que valores devem ser dados às variáveis x, y e z, nesta ordem, para que a equação química fique completa e corretamente balanceada?

a) 6, 4 e 4.

b) 6, 8 e 4.

c) 6, 8 e 8.

d) 6, 4 e 8.

e) 4, 8 e 8.

QUESTÃO 07.

(ERSHC – 2020). Observe a figura abaixo. Ela contém os símbolos de dois elementos químicos com algumas informações. Com base na figura, nas informações contidas e nos conhecimentos adquiridos, assinale a alternativa correta.   

 

a) os átomos desses elementos ao se ligarem, formarão um composto de iônico baixo ponto de ebulição.

b) os átomos desses elementos ao se ligarem, formarão um composto molecular de baixo ponto de fusão.

c) os átomos desses elementos ao se ligarem, formarão um composto de símbolo CaCl₂.

d) os átomos desses elementos ao se ligarem, compartilharão um par de elétrons numa nuvem.

e) os átomos desses elementos ao se ligarem, formarão um composto iônico de estrutura cristalina.

QUESTÃO 08.

(ERSHC – 2020).  As Ligas metálicas, são feitas com a finalidade de melhorar qualidade do metal, de acordo com o propósito a ser destinado. Nessas misturas, que os contém, o metal deve ser encontrado em maior quantidade e suas propriedades (das ligas), devem ser semelhantes às dos metais. As ligas contêm pelo menos um metal em sua composição. Temos ligas formadas somente por metais, porém, existem as de metais com semimetais (B, Si, As, Sb) e as de metais com não-metais (C, P). A estátua do Thor, abaixo representada foi feita de Bronze, que é uma liga metálica que têm como principais elementos o ____ e ____.  Podendo ainda apresentar traços de Al, Si e Ni.  

Com base no texto, nos conhecimentos adquiridos e na composição dessa liga, podemos afirmar que “a estátua” de Bronze do deus Thor:

a) contém Cu e Sn com maior quantidade de Sn.

b) é formada por elementos metálicos de transição.

c) tem características mais predominantes do elemento Cu.

d) tem constituintes separáveis apenas por processos químicos.

e) é ideal para construção de prédios, barcos e mosquetões de alpinismo.

QUESTÃO 09.

(ERSHC – 2020). O ácido sulfúrico, é uma conhecida substância tóxica e corrosiva. Portanto, sua manipulação deve ser feita por técnicos qualificados. Sua fórmula molecular, explicita na imagem, contém 7 átomos que se unem através de ligações químicas.

 

Sobre as ligações químicas que formam a molécula do ácido sulfúrico, é correto afirmar que:

a) são iônicas por parte do átomo de hidrogênio.

b) são todas covalentes, incluindo duas dativas.

c) por ter duas ligações iônicas, o composto é iônico.

d) quatro são covalentes simples e duas são covalentes duplas.

e) o enxofre se liga com os átomos de oxigênio, através de duplas ligações.

QUESTÃO 10.

(ERSHC – 2020). Observe a barra de metal abaixo quando submetida a uma descarga elétrica. O operário ao tocá-la, sofre um tremendo choque. Examinado a “teoria das ligações entre metais”, é correto afirmar que:

a) na barra metálica, os átomos que a constituem ficam unidos em razão da existência de uma quantidade muito grande de elétrons livres. Isso faz a eletricidade passar com facilidade.

b) o metal da barra possui um aglomerado de átomos “exclusivamente neutros”, mergulhados em uma nuvem ou mar de nêutrons livres. Isso faz a eletricidade passar com facilidade.

c) os cátions da barra são estabilizados pelos prótons livres, pois os cátions podem receber esses prótons, voltando a ser íons. Isso faz a eletricidade passar com facilidade.

d) o metal da barra possui um aglomerado de átomos “exclusivamente neutros”, isto é, já estáveis. Assim conduzem a corrente elétrica com mais facilidade.

e) os ânions formados agrupam-se segundo um arranjo geométrico bem definido, uma estrutura cristalina ou célula unitária, que também pode ser chamada de reticulado cristalino. 

11. (ERSHC – 2020). Os reticulados cristalinos mais comuns dentre os metais são os representados a seguir:

Considere que cada átomo do retículo tem 3e^- na camada de valência. Quantos elétrons estarão se movimentando aleatoriamente dentro da estrutura II?

a) 25.

b) 28.

c) 42.

d) 45.

e) 46

12. (ERSHC – 2020). Dados os compostos a seguir:

 NH₃, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, MnKO₄, Al(NO₃)₃, O₃, Cl₂ e H₂SO₄.  

Qual alternativa é verdadeira?

a) apenas dois compostos são iônicos.

b) apenas três compostos são iônicos.

c) o composto de maior número de átomos não é molecular.

d) no Composto H₂SO₄, não ligação iônica e nem ligações dativas.

e) o composto KMnO₄ é molecular, pois só há ligações covalentes.

 

GABARITO

1 - E

2 - D

3 - C

4 - A

5 - D

6 - C

7 - E

8 - C

9 - B

10 - A

11 - D

12 - A