SOLUÇÕES
01- (UFMA-2002/2004) Considere o gráfico abaixo:
As soluções
indicadas pelos pontos x, y e z são classificadas, respectivamente, como:
a) saturada com soluto
precipitado, saturada e insaturada.
b) saturada, saturada com
soluto precipitado e insaturada.
c) supersaturada, saturada e saturada com soluto
precipitado
d) saturada com soluto
precipitado, insaturada e saturada.
e) insaturada,
saturada e insaturada com soluto precipitado.
02- (UPE-2006) Considerando
o estudo geral das soluções, analise os tipos de solução a seguir.
0-0) Uma solução
saturada é aquela que contém uma grande quantidade de soluto dissolvida numa quantidade padrão de solvente, em
determinadas condições de temperatura e pressão.
1-1) Uma solução que contenha uma pequena
quantidade de soluto em relação a uma quantidade padrão de solvente jamais poderá ser
considerada solução saturada.
2-2) A solubilidade de um gás em solução aumenta
com a elevação da temperatura e a
diminuição da pressão.
3-3) Os solutos iônicos são igualmente solúveis em
água e em etanol, pois ambos os solventes
são fortemente polares.
4-4) Nem todas as substâncias iônicas são
igualmente solúveis em água.
03- (UNIMONTES-2005) Para estudar o efeito da solução de cloreto de sódio, NaCl, na corrosão
de um metal, dissolveu-se 5,85
g desse sal em certa quantidade de água destilada e
completou-se o volume para 100 mL, constituindo, assim, a solução inicial I. A
seguir, foram transferidos 50,0 mL dessa solução para um frasco A e 25,0 mL
para um frasco B, como mostra o esquema a seguir:
Em relação
às soluções dos frascos A e B, está CORRETO:
a) As soluções A e B apresentam a mesma
concentração molar.
b) A
solução A contém aproximadamente 6,0
g do sal dissolvido.
c) A solução B contém mais sal dissolvido do que a solução I.
d) As soluções A e B apresentam a mesma massa de
soluto.
04- (UFRR-2005) Admitindo-se que a densidade da água é igual a 1,0
g/mL, pode-se dizer que em 1 L de uma solução 5 ppm de NaCℓ existem:
a) 0,005 g de NaCℓ. d) 5,0 g de NaCℓ.
b) 0,05 g de NaCℓ. e) 50,0 g de NaCℓ.
c) 0,5 g de NaCℓ.
05- (UFV-2006) A
sacarina (estrutura abaixo) em soluções aquosas diluídas é cerca de 500 vezes
mais doce que a sacarose (açúcar comum). A concentração mínima de sacarina em
uma solução para que o sabor doce seja detectável é de aproximadamente 5,5 x 10-2 mol L-1.
Considerando essas informações, é CORRETO
afirmar que a quantidade mínima necessária de sacarina para preparar 100 mL de
solução que apresente sabor doce é:
a) 0,001 g.
b) 0,01 g.
c) 0,1 g.
d) 1 g.
e) 10 g.
06- (UFRG-2007)
Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a 100 mL de uma solução de
NaOH 0,2M, para que a solução tenha concentração resultante de 0,05M?
a) 100 mL.
b) 400 mL.
c) 300 mL.
d) 40 mL.
e) 300 mL.
07- (USS-2006)
Misturam-se 100 mL de solução 0,1
M de brometo de sódio com 400 mL de solução 0,05 M de brometo de
cálcio.Assinale a alternativa que apresenta a concentração final dos íons Na+ , Ca2+ e Br-,
respectivamente, considerando que ocorre dissociação total:
a) 0,02 M ; 0,04 M ; 0,10 M.
b) 1,00 M ; 0,12 M ; 1,12 M.
c) 0,04 M ; 0,02 M ; 0,15 M.
d) 0,10 M ; 0,04 M ; 0,02 M.
e) 0,04 M ; 0,08 M ; 0,10 M.
08- (UERJ-2006) Para estudar os processos de diluição e mistura foram
utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos.A caracterização
desses líquidos é apresentada na ilustração abaixo
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A seguir,
todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único
recipiente.
Considerando
a atividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou
uma concentração de íons H
, em mol x L-1, igual a:
a) 0,60. b) 0,36.
c) 0,24. d) 0,12.
09- (PUC-MG-2006) 250 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L foram
misturados a 250 mL de solução de HCℓ 0,1 mol/L. Sobre a mistura resultante,
assinale a afirmativa INCORRETA:
a) Apresenta um valor de pH
igual a 7.
b) Conduz corrente elétrica.
c) É uma solução de cloreto de
sódio 0,1 mol/L.
d) Fica vermelha em
presença do indicador fenolftaleína.
10- (UPE-2005) Um
laboratorista colocou 10,9 mL de ácido sulfúrico, de densidade 1,8 g/mL,em um
béquer,contendo água destilada. Em seguida, usando técnicas apropriadas,
transferiu para um balão volumétrico de 100,0 mL de capacidade a solução ácida do béquer, aferindo
o balão com água destilada. Uma alíquota
de 10,0 mL da solução ácida reage com uma solução em
excesso de nitrato de bário,
produzindo um precipitado que, depois de lavado e seco, pesou 3,961 g. A percentagem de
impurezas do ácido sulfúrico é aproximadamente:
a) 20%.
b) 15%.
c) 85%.
d) 90%.
e) 80%.
11- (UPE-2005) A
água é essencial à vida em nosso planeta. Analise as afirmativas referentes a
esse líquido precioso.
0-0) A água própria para o consumo humano é chamada
de água potável, que é insípida, incolor, isenta de quaisquer vestígios de
gases atmosféricos ou sais minerais dissolvidos.
1-1) Em
laboratório de química,
quando um químico
se refere a
uma amostra de
água, chamando-a de “dura”, está
se referindo ao gelo.
2-2) A adição, nos
rios, de grandes
quantidades de água
quente, provenientes de
indústrias, torna o ambiente impróprio para a vida de espécies
aquáticas, pois haverá a diminuição da quantidade de oxigênio dissolvido nas
águas dos rios.
3-3) As águas subterrâneas são totalmente puras,
contendo exclusivamente moléculas de água, pois ainda não foram expostas aos
agentes contaminastes presentes no solo superficial e no ar atmosférico.
4-4) A “água pesada” apresenta as mesmas
propriedades físicas da água comum, diferindo, apenas, na densidade, que é duas
vezes maior que a da água comum.
TERMOQUÍMICA
01- (UFMA-2007) Ao ser queimada certa
quantidade dos gases hidrogênio e oxigênio em um cilindro, 1150 J de calor são
perdidos para as vizinhanças, ao mesmo tempo que o gás, em expansão, realiza
480 J de trabalho nas vizinhanças à medida que pressiona a atmosfera. Desse
modo, a mudança da energia interna do sistema é:
a)
– 1630 J.
b)
– 1150 J.
c)
– 480 J.
d)
– 670 J.
e)
– 1320 J.
02- (UFMT-2006) A produção industrial em geral causa impacto
ambiental. Para a confecção de uma garrafa plástica, por exemplo, são
necessários os processos de destilação do petróleo e de moldagem do plástico,
que são poluentes. De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, o processo
industrial de transformação da matéria-prima pode ser entendido como um
processo de alteração da energia interna dessa matéria, o que depende do calor
absorvido ou emitido e do trabalho realizado ou sofrido. Pode-se aumentar a
energia interna de uma certa quantidade de matéria fazendo-se com que
a)
ceda calor quando o trabalho for nulo.
b)
ceda calor quando ela realizar trabalho.
c)
absorva calor quando o
trabalho for nulo.
d)
realize
trabalho quando o calor absorvido e/ou emitido for nulo.
e)
o trabalho realizado e/ou absorvido e o calor absorvido
e/ou emitido sejam nulos.
03. (UEM-2008) O calorímetro pode ser classificado como um
a) termômetro especial empregado
para medir a temperatura durante reações de combustão.
b) termômetro especial empregado
para processos envolvendo baixíssimas temperaturas.
c) dispositivo que troca calor
entre seu interior e o ambiente externo para estudar processos entrópicos.
d) aparelho de
paredes adiabáticas que é usado na determinação do calor específico de
substâncias.
e) vaporizador elétrico destinado à
diminuição da entropia de uma reação química.
04- (PUC-RS-2006) Uma importante
aplicação dos calores de dissolução são as compressas de emergência, usadas
como primeiro-socorro em contusões sofridas, por exemplo, durante práticas
esportivas. Exemplos de substâncias que podem ser utilizadas são CaCℓ2(s) e
NH4NO3(s), cuja dissolução em água é representada, respectivamente, pelas equações
termoquímicas:
CaCℓ2(s) + aq ¦ CaCℓ2(aq) DH = -82,7 kJ/mol
NH4NO3(s) + aq ¦ NH4NO3(aq) DH = +26,3 kJ/mol
Com base nessas equações
termoquímicas, é correto afirmar que
a)
a compressa de CaCℓ2
é fria, pois a reação ocorre com absorção de calor.
b)
a compressa de
NH4NO3 é quente, uma vez que a reação ocorre com liberação de calor.
c)
a
compressa de CaCℓ2 é quente, já que a reação é exotérmica.
d)
a
compressa de NH4NO3 é fria, visto que a reação é exotérmica.
e)
o efeito térmico
produzido em ambas é o mesmo.
05- (MACKENZIE-2007) Combustão completa de 190 milhões de litros de
álcool produziriam de energia cerca de
Dados do álcool:
entalpia de combustão = ... −1,3
× 103 kJ/mol
massa molar ... 46 g/mol
densidade ... 0,80 g/mL
a)4 × 103 kJ.
c)4 × 106 kJ.
b)4 × 105 kJ.
d)4 × 109 kJ.
e)4 ×
1012 kJ.
06- (PUC-RS-2006) A gasolina, combustível obtido a partir do
craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e
flexível, entre eles o octano. A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela
conversão de parte do octano em isoctano, representada por:
A conversão do octano em isoctano
e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no
diagrama abaixo:
Pela análise do diagrama,
conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de _____________ kJ/mol, e
que a conversão do octano em isoctano
ocorre com __________ de energia.
a) +225,2 absorção. d) -17,0 liberação.
b) -225,2 absorção. e) +17,0 absorção.
c) -225,2 liberação.
07- (UFPEL-RS-2008) Seja a tabela abaixo com as entalpias padrão de
combustão a 25 °C:
Dos combustíveis da tabela acima,
o que libera maior quantidade de energia por grama é o
a) etanol.
b) hidrogênio.
c) propano.
d) butano.
e) metano.
08- (UFPR-2006) O etanol (C2H5-OH) é um
combustível amplamente utilizado no Brasil para abastecer o tanque de
automóveis.
Dados:
2 C(grafite) + 3 H2(g) + ½ O2(g) ¦
C2H5-OH(ℓ)
∆H = -277,7 kJ
C(grafite) + O2(g)
¦
CO2(g) ∆H
= -393,5 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g)
¦
H2O(g) ∆H
= -285,8 kJ
Sobre a combustão completa de 1
mol de etanol em oxigênio suficiente para formar CO2(g) e H2O(g),
de acordo com a estequiometria, é correto afirmar:
I. A variação de entalpia na reação de combustão é ∆H
= -1366,7 kJ.
II.
A combustão completa de 1 mol de etanol exige 3/2 mol
de O2(g).
III.
Se a combustão for desenvolvida em um meio com excesso
de O2(g), produzirá mais calor do que na presença de oxigênio
estequiométrico.
IV.
A variação de volume observada na transformação do
etanol em água e gás carbônico é positiva nas C.N.T.P.
V.
A “Lei de Hess” determina que uma reação química
pode ser
descrita pela soma
de duas ou
mais reações adequadas.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas
I, IV e V são verdadeiras.
b)
Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c)
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
09- (UCS-2007) A cloração total do metano produz tetracloreto de
carbono. Conhecendo as entalpias de formação
dos reagentes e produtos na tabela abaixo, determine o valor do DH para esta reação.
Substância Entalpia de formação.
CH4(g) - 17,9 kcal/mol
Cℓ2(g) zero
CCℓ4(ℓ) - 33,3 kcal/mol
HCℓ(g)
- 22,0 kcal/mol
a) -
103,40 kcal.
b) -
37,40 kcal.
c) +
103,40 kcal.
d) +
37,40 kcal.
e) - 139,20 kcal.
10- (ITA-2007) Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da
reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:
C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g).
Dados eventualmente necessários:
ΔHfθ (C4H8(g))
= −11,4;
ΔHfθ (CO2(g)) = −393,5;
ΔHfθ (H2O(ℓ))
= −285,8
ΔHcθ
(C4H10(g)) = −2.877,6, em que ΔHfθ e ΔHcθ, em kJ/mol,
representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1
bar, respectivamente.
a) −3.568,3 c) +2.186,9 e) +114,0
b) −2.186,9 d) +125,4
11- (USS-2006) Dadas as energias de ligação:
C — H = 99 kcal/mol ; C — C = 83
kcal/mol ;
C — O = 79 kcal/mol ; O — H = 110
kcal/mol ;
O ═ O = 118 kcal/mol ; C ═ O =
178 kcal/mol.
O calor de combustão do etanol é
igual a:
a) 251 kcal/mol. d) 2493 kcal/mol.
b) –502 kcal/mol. e) –251 kcal/mol.
c) –2493 kcal/mol.
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