A QUÍMICA DAS NOITADAS ! PERIGO ! ( THE CHEMISTRY OF THE NIGHT! DANGER! )

Balada, bebida, paquera, a noite é uma criança, música,

embalo, ficar , pegar todas ou todos , ilusão.....

Procurando preencher algo vazio dentro de nós , tiramos a

balada para preencher aquilo que desconhecemos na sua

essência. É errado ?  Não sei , é de cada indivíduo.

Mas o perigo ronda a paquera na balada movida a procura

pelo par ideal e pela curtição movida a álcool.. Há décadas

esse golpe é aplicado, só que nos últimos anos , é que se

tem destacado !

Cuidado com bebidas oferecidas por recém conhecidos, paqueras atraentes com os quais não se há informação sobre sua personalidade e seu  caráter e até por amigos de pouco tempo de conhecimento. Só beba refrigerantes, e , principalmente bebidas alcoólicas de recipientes fechados, ou dados por seus pais( Veja sempre a procedência ) . Ao se afastar para uma conversa privada, atender o celular, ir ao banheiro, se estiver bebendo em copo, peça um novo, e limpo. Sabe por quê ? Por que você pode ser vítima do crime sexual chamado "Boa-noite, Cinderela" .

Na sua bebida pode ser colocado uma série de drogas , que

são de fácil obtenção ( qualquer farmácia vende ), bastante

solúveis, e altamente potencializadas pelo álcool.

Se informe para combatê-las

A primeira droga é o GHB (ácido gama-hidroxibutírico)

Sua fórmula estrutural é:

    

Função mista da química orgânica, encontrado em medicamentos para epiléticos. Elas são encontradas normalmente na forma pulverizada ( pó ) e  na forma de um líquido incolor, com um sabor levemente salgado.

Para que serve essa droga ?

GHB (ácido gama-hidroxibutírico) Em raros casos ainda são utilizados para o tratamento de distúrbio do sono e epilepsia. Os efeitos do GHB são semelhantes aos efeitos do ecstasy, mas age mais rapidamente e é mais potente. GHB e seus análogos geralmente são ingeridos (via oral). Frequentemente são misturados a bebidas doces como licores.Inicialmente provoca: Desinibição, Sensação de bem estar, Euforia.

A segunda droga é o Ketamina (Special K) também chamada de cetamina

Sua fórmula estrutural é:

Para que serve essa droga ?

A cetamina  é uma droga de uso para fins de anestesia, com efeito hipnótico e características analgésicas. Conhecido remédio para cavalo, é muitas vezes consumida por causar efeitos psicotrópicos.

A terceira droga é Rohypnol (Flunitrazepam)

Sua fórmula estrutural é:

Outra função mista da química orgânica,  uma substância da classe dos ansiolíticos encontrado no  Flunitrazepam,  Elas são encontradas normalmente na forma de comprimidos sólidos ou em blisters.

Para que serve essa droga ?

O Rohypnol possui efeito ansiolítico, sedativo, anticonvulsivante, de relaxamento muscular e indução do sono. Cuja interação medicamentosa concomitante com álcool não é recomendado. Pois pode ocorrer aumento de sedação em uso combinado. É usado no tratamento da insônia.

De ocorrência relativamente frequente, em festas, boates, bares e praia . A associação dessas drogas normalmente adicionadas ao álcool , tem como  efeitos iniciais os mesmos que o álcool proporciona. Em um segundo momento, o indivíduo sente-se sonolento e com dificuldades de reagir a ameaças físicas e/ou psicológicas, obedecendo basicamente a todos os comandos ditados,  pois  alteram o nível de consciência. Por se dissolverem facilmente,e serem incolores e inodoras, identificar um copo que recebeu tais doses é tarefa quase impossível.

Ainda falam-se do uso do LORAX e do  LEXOTAN

Portanto , cuidado, há muitos shows, forró, axé,

sertanejo, carnaval, mas nenhum igual ao show da

vida.

A nova esperança

Químicos da Universidade Tel Aviv, em Israel,

patentearam um dispositivo capaz de detectar até

pequenas concentrações da droga conhecida como "

boa noite cinderela" ou "do estupro" em bebidas.

Eles criaram um sensor de alta precisão que emite

um sinal visual ao detectar a presença das drogas de

estupro mais comuns.

Os dois já trabalham para miniaturizar a invenção

para a produção em massa. Patolsky acredita que o

aparelho custará menos que um drinque e, além de

ser reutilizável, pode ficar o tempo todo dentro da

bebida. "Ele se passaria por um misturador de

drinques".

Na fase de testes, bartenders preparam

aleatoriamente vários drinques, com 50 deles

contendo drogas. O detector identificou

imediatamente essas 50 bebidas "batizadas".

De acordo com Patolsky, o objetivo é fabricar em

massa um dispositivo do tamanho da cabeça de um

alfinete, para que os clientes de clubes possam

verificar as suas bebidas sem que ninguém perceba.

Outra função mista da química orgânica, hidroclorido de quetamina, uma substância da classe dos anestésicos dissociativos encontrado em anestésico de uso veterinário  Elas são encontradas normalmente na forma de líquidos.

REVISÃO DE PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

01) (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:

I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.

II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.

III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.

IV. A concentração do vapor depende do tempo.

Das afirmativas acima, são corretas:

a) I e III.

b) II e IV.

c) II E III.

d) I e II.

e) III e IV.

É POSSÍVEL FERVER ÁGUA SEM AQUECÊ-LA?

A água ferve sem necessidade de aquecimento nas grandes altitudes. A 27000 m, a água entra em ebulição naturalmente, sem necessidade de ser aquecida, devido à baixa pressão em se encontra submetida.

02) Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:

a) etanol, água, éter.

b) água, etanol, éter.

c) éter, álcool, água.

d) éter, água, álcool.

e) água, éter, álcool.

03) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:

a) 0,1 mol/L de sacarose.

b) 0,2 mol/L de sacarose.

c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.

d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.

e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.

04) Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, porque:

I. Se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar, Favorecendo assim a vaporização.

II. A pressão de vapor do éter é alta.

III. O éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.

Está(ão) correta(s):

a) I apenas.

b) II apenas.

c) I e III apenas.

d) II e III apenas.

e) I, II e III.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

O gabarito e mais questões, estão disponíveis para download em pdf gratuito no site:

www.universodaquimica.com

AÍ GALERA DO 1º ANO - LIGAÇÕES QUÍMICAS

1)  (UFES) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HCl, NH₃ e NaCl são, res­pectivamente:

a)  iônica, covalente, iônica.

b)  covalente, iônica, iônica.

c)  iônica, covalente, covalente.

d)  covalente, covalente, iônica.

e)  iônica, iônica, covalente.

2)  (UFS) Na molécula do ácido sulfúrico  H₂SO₄  :

Átomos de hidrogênio e oxigênio estão, respectivamente, com números de elétrons iguais aos dos gases nobres:

(A) argônio e xenônio.

(B) neônio e xenônio.

(C) neônio e argônio.

(D) hélio e argônio.

(E) hélio e neônio.

3)  (PUC-SP) Na fórmula do ácido sulfúrico (H₂SO₄) encontramos:

a)  Seis ligações covalentes.

b)  Duas ligações covalentes.

c)  Duas ligações covalentes e duas ligações dativas.

d)  Quatro ligações covalentes e duas ligações dativas.

e)  Seis ligações covalentes e duas ligações dativas.

4)  (FUABC-SP) No cianeto de sódio (NaCN) existem:

a)  Somente ligações iônicas.

b)  Somente ligações covalentes.

c)  Somente ligações metálicas.

d)  Ligações iônicas e covalentes.

e)  Ligações metálicas e covalentes.

5)  (OSEC-79) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion e a fórmula X₂Y₃, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na última camada, respectivamente:

a)  (   ) 2 e 3

b)  (   ) 3 e 2

c)  (   ) 2 e 5

d)  (   ) 3 e 6

e)  (   ) 5 e 6

6) Coloque V ou F nas alternativas:

                          

V	F
0	0	O H2SO4 em solução aquosa apresenta íons.
1	1	O NaCl em solução aquosa apresenta íons.
2	2	O açúcar C12H22O11 em solução aquosa apresenta íons.
3	3	O NaCl em solução aquosa não apresenta íons.
4	4	O H2SO4 em solução aquosa não apresenta íons.

7 ) Sobre o circuito elétrico esquematizado abaixo, fez-se as seguintes afirmações: Classifique-as:

0	0	Uma solução aquosa de sal  no copo faz a lâmpada acender.
1	1	Uma solução de sacarose (açúcar) no copo faz, a lâmpada acender.
2	2	Água destilada no copo faz a lâmpada acender.
3	3	Uma solução de ácido clorídrico com água no copo faz a lâmpada acender.

8) Classifique as proposições:

0	0	Solução eletrolítica conduz corrente elétrica.
1	1	Solução eletrolítica não conduz corrente elétrica.
2	2	Solução iônica conduz corrente elétrica.
3	3	Solução molecular conduz corrente elétrica.
4	4	Solução não-eletrolítica não conduz corrente elétrica.

9) Coloque V ou F nas afirmações:

0  0 1  1 2  2 3  3

Numa solução iônica, o composto dissolvido é sempre iônico. Numa solução iônica, o composto dissolvido pode ser iônico ou molecular. Numa solução molecular, o composto dissolvido é sempre molecular. Numa solução molecular, o composto dissolvido pode ser molecular ou iônico.

10) Associando o símbolo com a valência, com o auxílio da tabela de cátions, temos:

(     ) Li – monovalente positivo.

(     ) Ca – bivalente positivo.

(     ) B – bivalente positivo.

(     ) Sr – trivalente positivo.

(     ) Al – trivalente positivo

11) (ACAFE- Adaptada) Incrível, mas 15%  do gás metano ( CH₄ ) existente na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas, cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa (aquecimento atmosférico). Assinale a alternativa que descreve os tipos de ligações químicas encontradas neste gás: 
a) 2 iônicas e 2 covalentes 
b) 2 ligações dativas 
c) 4 ligações duplas 
d) 4 ligações covalentes
e) 4 ligações iônicas

12)  Examinando-se a fórmula eletrônica do ácido fosfórico (H₃PO₄), encontra-se: ( considere todos os hidrogênios ligados aos átomos de oxigênio )

(a) 4 ligações iônicas.

(b) 3 ligações covalentes.

(c) 1 ligação dativa.

(d) 2 ligações dativas.

(e) elétrons desemparelhados.

13) Os compostos com elevados pontos de fusão, via de regra, são:

(a) iônicos.

(b) coloridos.

(c) moleculares ( exceto o diamante ).

(d) cheios de átomos de oxigênio.

(e) incolores.

14. (UCS) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na moléculas  H₂O₂?

(a) 1                         (b) 2                        (c) 3                        (d) 4                               (e) 5

15.( ERSHC – 2011 )  A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na:
 
a) No tipo do átomo que recebe o par de elétrons, que deve estar estável;
b) No tipo do átomo que recebe o par de elétrons, que deve ser alcalino;
c) No número de átomos cedentes;
d) No tipo do átomo que empresta, que deve estar estável;
e) No tipo do átomo que empresta, que deve estar instável;

16) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

17) Sobre ligações iônicas afirma-se:

0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.

1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre

2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.

3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.

4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.

18 ) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:

0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3  elétrons.

1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5  elétrons.

2 2 O composto formado possui fórmula X₅Y₃.

3 3 O elemento X forma o íon X ³⁺

4 4 O elemento Y forma o ânion Y

19) (Rumo-2004) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:

I. É sólida em condições ambientes.

II. Dissolve-se em água.

III. Possui alto ponto de fusão.

IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.

V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.

 É provável que a substância X seja:

a) um composto molecular polar que se ioniza em água.

b) um metal que reage com água.

c) uma substância apolar que se dissocia em água.

d) um composto molecular que se dissocia em água.

e) um composto iônico.

20 ) ( ERSHC – 2011 ) O ácido pirofosfórico tem fórmula molecular H₄P₂O₇ tem certamante:

a) tem apenas ligações covalentes simples.

b) tem ligações covalentes simples e 2 iônicas.

c) tem ligações covalentes simples e 2 dativas.

d) tem ligações dativas e 2 covalentes duplas.

e) Não tem ligações dativas, nem ligações  iônicas

AULA DE LABORATÓRIO É MELHOR - PARTE 6 ( CLASS LAB IS BEST - PART 6 )

FAZER TESTE ´NESSSESÁRIO !

Varifcar a aprendizagem sem a pressão das avaliações normais é válida, por isso um teste em grupo não é desgastante , e , é mais participativo, incentiva a relação em grupo, além de dar confiança ao aluno.

AULA DE LABORATÓRIO É MELHOR - PARTE 5 ( non-Newtonian fluid )

De que é feita a piscina do programa do Gugu ?

É um colóide de amido e água  ( conhecido como líquido não-newtoniano )

Os líquidos não-newtonianos são fluidos cuja viscosidade variam conforme o grau de deformação aplicado. Como conseqüência, fluidos não newtonianos podem não ter uma viscosidade bem definida.

Um exemplo barato e não tóxico de um fluido não-newtoniano pode ser criado facilmente adicionando-se amido de milho a uma xícara de água. Adicione o amido em porções pequenas e misture devagar.

Quando a suspensão estiver próxima da concentração crítica — tomando a consistência de um creme de leite ( faça o teste do dedo enfiando - o , você sentirá que fica difícil de sair sem que mexa-se o recipiente que tem o amido )  — a também chamada propriedade "dilatante" deste fluido não newtoniano se torna aparente.

Outra maneira é simplesmente pressionar a mistura com a mão, ou com algum outro objeto, como uma colher de metal. Vemos que, quando exercemos uma rápida e forte pressão, a mistura endurece e praticamente não cede. Se mantivermos essa pressão por um tempo maior, vemos que a mistura cede lentamente e afundamos o objeto aos poucos.

O mesmo acontece para retirar um objeto da mistura. A retirada brusca é extremamente difícil comparada à lenta. Isso porque aos movimentos bruscos está associada uma maior tensão aplicada ao material, que devido às características em estudo, se comporta como um sólido. Podemos também constatar este efeito visualizando a massa de amido com água se quebrar como um sólido diante de grandes tensões.

Podemos fazer “bolinhas” da massa se a mantivermos sobre pressão, mas quando deixamos de pressioná-la, esta se liquefaz novamente.

Há alguns materiais, chamados de suspensões coloidais, que são misturas onde um tipo de partícula suporta outras partículas. O amido com água é uma suspensão, onde a fase dispersora é a água, constituindo-se portanto num hidrossol..

Quando aplicamos forças laterais, estas misturas, que possuem uma forma sólida, apresentam um comportamento de líquido (segundo a definição de Newton), ou seja, as partes adjacentes da substância conseguem deslizar umas sobre as outras com menor resistência.

Há suspensões coloidais que apresentam um comportamento inverso, como o amido com água, por serem dilatantes, se tornam mais viscosos quando aplicamos força sobre eles.

 Uma explicação para este comportamento da mistura amido de milho e água é que, quando a solução está em repouso, os grânulos de amido são envolvidos por moléculas de água. A tensão superficial da água impede que ela flua completamente pelos espaços existentes entre os grânulos. A massa d'água oferece lubrificação considerável, permitindo que os grânulos se movam livremente. Porém, se o movimento for abrupto, a água é espremida para fora dos espaços entre os grânulos, e a fricção entre eles aumenta de forma drástica.

Os participante se divertem