ELETRÓLISE
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01.
(IFSC-2012). A corrosão
é um processo eletroquímico que envolve reações de oxirredução.
Imagem disponível em: www.brasilescola.com/química/maresia
-corrosao-dosmetais.htm Acesso: 10 out. 2013.
01. Em
uma reação de oxi-redução, o agente oxidante recebe elétrons do agente redutor.
02. Os
metais têm maior probabilidade de sofrerem oxidação, quando comparados com os
não-metais.
04. As
pilhas, os processos de eletrólise e a destilação fracionada também são
exemplos de sistemas onde ocorrem reações de oxirredução.
08. Nas
pilhas, as reações de oxirredução ocorrem de forma espontânea.
16. O
ouro tem um elevado potencial de redução, o que significa que ele é um bom
agente redutor.
02. (MACK-SP - 2012). A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe₂O₃) e impurezas como a sílica (SiO₂) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferrogusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO₃) e hematita.
Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que:
a) são agentes oxidantes, o carvão coque (C) e o óxido de ferro (III).
b) os números de oxidação do carbono, a 1600ºC, e do ferro, a
700ºC, variam respectivamente, de zero para +2 e de +3 para zero.
c) o gás oxigênio atua como gás redutor do carvão coque (C).
d) o número de oxidação do carbono, na reação de redução do
ferro, varia de +4 para +2.
e) as reações envolvidas na formação da escória são de
oxirredução.
03. (CESGRANRIO-RJ). A proteção catódica ilustrada na figura é um dos métodos utilizados para proteger canalizações metálicas subterrâneas contra a corrosão. Próximo à canalização e ligada a ela por um condutor, é colocada uma barra de metal para que sofra preferencialmente a ação do agente oxidante.
Considerando
uma tubulação de ferro, assinale a opção que se refere ao elemento que pode ser
utilizado como protetor.
Dados:
Fe2+ + 2e– → Fe° (E° = – 0,44 V)
Cu2+
+ 2e– → Cu° (E° = + 0,34 V)
Ag+
+ e– → Ag° (E° = + 0,80 V)
Pb2+
+ 2e– → Pb° (E° = – 0,13 V)
Ni2+
+ 2e– → Ni° (E° = – 0,25 V)
Mg2+
+ 2e– → Mg° (E° = – 2,37 V)
a) Cu
b)
Ag
c)
Pb
d)
Ni
e)
Mg
04. (Mack SP – 2014). A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações:
IO3- + HSO3- →
I2 + SO4-2 + H+ + H2O
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.
II. o
agente oxidante é o ânion iodato.
III. o
composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox
do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente
a) II e
III.
b) I e III.
c) I e II.
d) II e
IV.
e) I e
IV.
05. (Udesc-SC). Em uma pilha de Daniel, o eletrodo em que ocorre a oxidação é denominado:
a) célula eletrolítica
b) célula eletroquímica
c) célula galvânica
d) ânodo
e) cátodo
06. (UFSM-RS).
Observe a série de atividade dos metais:
Considere o desenho que apresenta uma pilha galvânica constituída de um cátodo de prata metálica e de um ânodo de zinco metálico. As semi-reações de oxido redução que ocorrem na superfície dos eletrodos são:
I. Ag+ + e– → Ag
II. Zn2+ + 2 e– → Zn
III.
Zn2+ + Ag+ + 3e– → Zn + Ag
IV.
Ag → Ag+ + e–
V. Zn → Zn2+ + 2 e–
Estão
corretas:
a)
apenas I e II.
b)
apenas II e III.
c)
apenas III e IV.
d)
apenas I e V.
e)
apenas IV e V.
07. (MACKENZIE-SP). Considerando a pilha Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu2+, é incorreto afirmar que:
a) o
eletrodo de cobre é o cátodo.
b) o
eletrodo de Zn é gasto.
c) a
solução de CuSO4 irá se concentrar.
d) o
eletrodo de zinco é o ânodo.
e) a
equação global da pilha é Zn° + Cu2+ → Zn2+ + Cu°
08. (UEL-PR – 2012). Baterias de íon-lítio empregam o lítio na forma iônica, que está presente no eletrólito pela dissolução de sais de lítio em solventes não aquosos. Durante o processo de descarga da bateria, os íons lítio deslocam-se do interior da estrutura que compõe o anodo (grafite) até a estrutura que compõe o catodo (CoO2), enquanto os elétrons se movem através do circuito externo (Figura abaixo)
Neste processo, o cobalto sofre uma alteração representada pela equação a seguir.
CoO2(S) + 1Li+(Solvente) + 1e- → LiCo+1(S)
Com base no enunciado, assinale a alternativa correta.
a) no
catodo, o cobalto é reduzido durante a descarga.
b) O
cobalto recebe elétrons, para haver a recarga da bateria.
c) durante
a descarga, o número de oxidação do cobalto aumenta.
d) O
solvente utilizado entre os polos deve ser um líquido orgânico apolar.
e) O
íon de lítio se desloca para o catodo, durante a descarga, devido à atração
magnética.
09. Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.
Cu2+(aq) +
2 e- → Cu(s)
Para depositar 6,35 g de cobre no
cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária em
coulombs, é aproximadamente igual a:
a) 9,65 x 103.
b) 1,93 x 104.
c) 0,100.
d) 6,35.
e) 12,7.
10. Com relação à eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, é errado afirmar:
a) no cátodo, forma-se sódio metálico.
b) no ânodo, ocorre desprendimento de Cl2.
c) É um processo de obtenção de soda cáustica (NaOH).
d) À medida que se dá a eletrólise, a bateria vai se descarregando.
e) Durante a eletrólise, o pH da solução aumenta.
GABARITO
01 - SOMA 11
02 – B
03 – E
04 – C
05 – E
06 – D
07 – C
08 – A
09 – B
10 – A