EXERCÍCIOS DE TÍTULO E ppm
01. (Puccamp-SP). Tem-se um frasco de soro glicosado a
5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro,
quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
a) 5,0 · 10–2
b) 0,50
c) 5,0
d) 50
e) 5,0 · 102
02. Qual a massa de água existente em 600 g de uma
solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ =
0,25?
03. (Puccamp-SP). Tem-se um frasco de soro glicosado a
5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro,
quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
a) 5,0 · 10–2
b) 0,50
c) 5,0
d) 50
e) 5,0 · 102
04. (UFMG). O rótulo de um produto usado como
desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: Cada 100mL de
desinfetante contém 10mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de
formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no desinfetante,
em porcentagem volume por volume, é:
a) 1,0 %
b) 3,7 %
c) 10 %
d) 37 %
05. (FEI-SP). As massas respectivamente de H2C2O4 e
H2O que devem ser misturadas para preparar 1000 g de solução 5% de H2C2O4 são:
a) 60 g e 940 g
b) 90 g e 910 g
c) 50 g e 950 g
d) 108 g e 892 g
e) 70 g e 930 g
06. Sabe-se que uma pasta de dente
convencional apresenta 90 gramas de massa e apresenta uma concentração média de
flúor em torno de 130 ppm. Determine a massa de flúor presente nessa pasta de
dente.
a) 11,7 mg
b) 11,7 g
c) 11,7 Kg
d) 0,0117 g
e) 1,17 mg
07. (UNIFESP). A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande
atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático,
às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo,
que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma
concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da
crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a
a) 20.
b) 10.
c) 5.
d) 2.
e) 1.
08. (FATEC). O uso de
flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos
protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor
na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é
considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a
remoção da placa à exposição constante ao flúor. Todavia, a exposição excessiva
pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis
seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à
saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre
1 100 e 1 500 ppm. É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor
devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas.
(http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)
A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada
no texto, em porcentagem em massa, corresponde a
a) 0,0015%.
b) 0,015%.
c) 0,15%.
d) 1,5%.
e) 15%.
Gabarito
01.
τ = m1
m
τ =___m1______
(m1 + m2)
τ = __368 g_____
(368 + 1600)g
τ = 0,187
Porcentagem em massa do soluto:
τ%= τ. 100%
τ%= 0,187. 100%
τ%= 18,7%
02.
Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de
solução.
25 g de KBrO3(aq)-------- 100 g de solução
x ---------------------------600 g de solução
x = 600 . 25
100
x = 150 g de soluto (KBrO3(aq))
mágua = msolução – msoluto
mágua = (600 – 150)g
mágua = 450 g
03.
Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de
solução. Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos:
5 g de glicose -------- 100 g de solução
x -------------------------1000 g de solução
x = 5 . 1000
100
x = 50 g de glicose
04.
100 mL -------- 100%
3,7 mL --------- X
X = 3,7 mL ou 3,7%
05.
Uma solução com 1000 g e com porcentagem em massa de 5% terá:
1000 g –------ 100%
m1-------------
5%
m1 = 5000
100
m1= 50 g
Visto que a solução
tem 1000 g e 50 g são de H2C2O4, então a
quantidade de água será de:
1000 – 50 = 950 g.
06.
O conteúdo da pasta de dente está
especificado na ordem de massa (90 gramas), por isso, devemos inicialmente
relacionar o valor fornecido em ppm com a massa.
Ao falar em 130 ppm (ppm indica partes
por milhão), isso quer dizer que temos 130 unidades de massa de flúor a cada
1.000.000 de unidades de massa da pasta de dente. Se atribuirmos a unidade mg,
teremos então 130 mg de flúor a cada 100000 mg de pasta de dente.
Já que 1.000.000 mg equivale a 1 kg, teremos na pasta de dente a
concentração de 130 mg de flúor a cada 1 kg. Sabendo disso e que a pasta de
dente apresenta 90 g, podemos calcular a quantidade de flúor presente nela:
130 mg........1kg de pasta de dente
x …..... 0,09 kg de pasta de dente
1.x = 130 . 0,09
x = 11,7 mg de Flúor
07.
Dados da questão:
- Concentração de chumbo na
crosta terrestre: 20 ppm
- Massa da amostra de crosta
terrestre: 100 g
Antes de resolver,
devemos entender primeiro o que 20 ppm representa. A unidade ppm quer dizer que
há 1 parte do material em 1.000.000 de partes da mistura. Foram fornecidos 20
ppm de concentração de chumbo na crosta, ou seja, 1 parte de chumbo a cada
1.000.000 de partes da crosta terrestre.
Relacionando o ppm
com uma unidade menor de massa, como o miligrama (mg), 20 ppm corresponde,
então, a 20 mg de chumbo a cada 1.000.0000 mg de crosta terrestre.
Antes de calcular a
massa de chumbo presente em 100 gramas, devemos transformar a massa de 1.000000
mg da crosta (referente a 20 ppm) para gramas (dividindo por 1000), o que
resulta em 20 mg de chumbo em 1000 g de crosta. Com isso:
20 mg de
Chumbo........1000 g de crosta terrestre
x …..... 100 g de
crosta terrestre
1000.x = 20.100
1000x = 2000
x = 2000
1000
x = 2 mg de chumbo
08.
Dados do exercício:
- Concentração mínima de flúor
na pasta de dente: 1100 ppm.
- Concentração máxima de flúor
na pasta de dente: 1500 ppm.
- Porcentagem em massa: ?
Como temos a
concentração máxima de flúor em 1000000 partes da pasta de dente (1500 ppm),
temos que calcular qual será a concentração máxima de flúor em 100 partes. Para
isso, basta construir uma regra de três:
1500 partes de
Flúor...........1000000 partes de pasta de dente
x ...............100
partes
1000000.x = 1500.100
x = 150000
1000000
x = 0,15
Por fim, basta
dividir o valor encontrado por 100 para determinar a porcentagem (P):
P = x
100
P = 0,15
100
P = 0,0015%
